影响化学反应速率的因素（全国一等奖）

在化学动力学（化学反应速率）领域获得诺贝尔化学奖的部分科学家第一页，共十八页。第二页，共十八页。一、影响化学反应速率的因素1.内部因素（主要因素)：2.外界条件：物质自身的性质浓度温度压强催化剂其它第三页，共十八页。【活动元一】

探索发现——外界条件影响化学反应速率的宏观辨识反应方程式为：2KMnO4（紫色）+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4（无色）+10CO2↑+8H2O

1、如何增大该反应的速率？2、如何定量测定该反应的速率？【思考与交流】增大反应物浓度、升高温度、使用催化剂。测定溶液褪色的时间第四页，共十八页。实验原理：2KMnO4（紫色）+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4（无色）+10CO2↑+8H2O

实验用品：KMnO4溶液(0.01mol/L、0.05mol/L)

H2C2O4溶液(0.1mol/L、0.2mol/L)

H2SO4溶液(4.6mol/L)

MnSO4固体（可作该反应的催化剂）热水、试管、烧杯、秒表实验目的：探究浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响第五页，共十八页。【实验方案】实验编号条件控制H2C2O4KMnO4H2SO4温度催化剂实验现象（溶液褪色时间）实验结论（在其他条件不变时）C（mol/L）V(mL)C（mol/L）V(mL)C（mol/L）V(mL)T(0C)1对照组0.110.0124.61室温无2改变浓度3改变温度4使用催化剂0.210.0124.61室温无0.110.0124.61热水无0.110.0124.61室温MnSO4第六页，共十八页。【温馨提示】1.注意实验安全

2.实验操作要规范3.小组分工合作，每两位同学完成一个小实验，一位同学负责做实验，另外一位同学负责观察现象并记录数据。实验结束后由各小组长汇总实验数据。4.认真分析数据，得出实验结论并对结论进行理论分析，做好展示准备。第七页，共十八页。

在其他条件不变时：

增大浓度，化学反应速率加快。【实验结论】升高温度，化学反应速率加快。使用催化剂，化学反应速率加快。第八页，共十八页。

在500oC和101KPa时，0.001mol/L的HI气体，每升气体中，分子碰撞每秒达3.5x1028次之多，若每次碰撞都能发生反应，

反应速率将达到5.8x104mol.L-1.s-1，

但实际速率仅为1.2x10-8mol.L-1.s-1。【活动元二】追根溯源——外界条件影响化学反应速率的微观探析化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，旧键的断裂和新键的形成必须经过分子的碰撞来实现。

是不是每次碰撞都能发生反应？

因此，不是每次碰撞都能发生反应。

怎样的碰撞才能发生反应？第九页，共十八页。第十页，共十八页。普通分子活化分子合适取向的碰撞有效碰撞化学反应

有效碰撞：具有足够高能量的分子采取合适取向的碰撞。活化分子：能够进行有效碰撞的分子。活化能：活化分子比普通分子多出的那部分能量。二、有效碰撞理论核心概念：?

普通分子能否转化为活化分子？第十一页，共十八页。生成物反应物有催化剂无催化剂EtE活化能升高温度或使用催化剂，可将普通分子变为活化分子。第十二页，共十八页。普通分子活化分子吸收能量合适取向的碰撞有效碰撞化学反应基本模型：降低活化能【思考与交流】运用有效碰撞理论模型思考：1.为什么升高温度，化学反应速率加快?2.为什么使用催化剂，化学反应速率加快?3.为什么增大浓度，化学反应速率加快?第十三页，共十八页。

影响外因单位体积内（其他条件不变）有效碰撞几率化学反应速率分子总数活化分子数目活化分子百分数升高温度使用催化剂增大浓度增加增加增大不变加快加快不变不变增加增加增加增大增加增大加快【小结】第十四页，共十八页。【活动元三】学以致用——感受调控外界条件对化学反应速率的影响价值在工业制硫酸的生产工艺中，接触室中发生的反应为：，在实际生产中同时加热、使用催化剂和增