氨硝酸硫酸全国获奖

No.3HighSchoolofNanning4.4氨硝酸硫酸氨授课人：姚全第一页，共十九页。化学合成技术激光技术航空航天技术纳米技术核技术生物技术信息技术20世纪“七大技术”第二页，共十九页。以合成氨为代表的化学合成技术第三页，共十九页。德国化学家，第一个从空气中制造出氨的科学家，使人类从此摆脱了依靠天然氮肥的被动局面，加速了世界农业的发展，因此获得1918年诺贝尔化学奖。弗里茨·哈伯——合成氨之父“他是天使，为人类带来丰收和喜悦，是用空气制造面包的圣人”。第四页，共十九页。4.4氨硝酸硫酸一、氮的存在与固定

氮是动植物生长不可缺少的元素。空气是氮最丰富的来源，但是氮气不能被多数生物直接吸收，只有将氮转化为含氮化合物，才能被生物吸收。第五页，共十九页。4.4氨硝酸硫酸一、氮的存在与固定氮的固定定义：将游离态的氮转变为氮的化合物，叫做氮的固定。氮的固定自然固氮人工固氮：高能固氮：打雷放电条件下固氮。生物固氮：豆科植物根瘤菌固氮。N2+O22NO

放电或高温合成氨N2+3H22NH3

高温、高压催化剂第六页，共十九页。二、氨4.4氨硝酸硫酸（一）物理性质气态无色有刺激性气味－33.5℃（易液化）比空气小极易溶于水在常温、常压下，1体积水大约能溶解700体积的NH3

。

状态：颜色：气味：沸点：密度：溶解性：第七页，共十九页。二、氨4.4氨硝酸硫酸实验4-8（喷泉实验）：烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的喷泉；烧瓶中的液体呈红色。第八页，共十九页。4.4氨硝酸硫酸实验4-8（喷泉实验）：1、烧瓶内为什么会形成喷泉？氨气极易溶于水。溶于水时，使烧瓶内压强急剧减小，瓶内外形成较大压强差；大气压将水压入烧瓶。3、喷泉实验成功的关键？a.装置气密性好；b.气体的纯度高；c.烧瓶必须干燥。2、溶液为什么变成红色？NH3溶于水的溶液呈碱性。二、氨第九页，共十九页。二、氨4.4氨硝酸硫酸（二）化学性质1、与水反应分子：NH3·H2ONH3H2O离子：NH4+OH-H+(极少量)氨水的成分（3种分子、3种离子）：部分电离：NH3·H2O

NH4++OH-NH3+H2ONH3·H2O（一水合氨）

氨气溶于水所得的溶液叫氨水。第十页，共十九页。二、氨4.4氨硝酸硫酸（二）化学性质1、与水反应一水合氨不稳定：NH3·H2O=NH3↑+H2O试剂特点：易挥发，不稳定，易分解。保存方法：使用棕色试剂瓶，避光密封。NH3+H2ONH3·H2O（一水合氨）

氨水第十一页，共十九页。思考：请你从以下所给药品中选择适当的试剂探究氨水的性质。[试剂]NaOH固体、浓氨水、酚酞溶液、蒸馏水、浓盐酸、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、FeCl3溶液、BaCl2溶液。[信息]

NH3的制备

往NaOH固体中滴加浓氨水可制得氨气。分组实验：探究氨水的性质小组讨论第十二页，共十九页。[待选试剂]NaOH固体、浓氨水、酚酞溶液、蒸馏水、浓盐酸、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、FeCl3溶液、BaCl2溶液。实验方案设计六孔点滴板[实验仪器]

培养皿、点滴板使用方法：用滴管向点滴板凹处中滴1~5滴溶液备用分组实验：探究氨水的性质第十三页，共十九页。反应物质反应现象变化原因酚酞溶液FeCl3溶液湿润的红色石蕊试纸浓盐酸溶液由无色变为红色产生红褐色沉淀有白烟生成变蓝3NH3·H2O+Fe3+

=Fe(OH)3↓+3NH4+现象记录及结论

NH3·H2ONH4++OH-NH3

+HCl=NH4Cl（白烟）

NH3·H2ONH4++OH-分组实验：探究氨水的性质第十四页，共十九页。二、氨4.4氨硝酸硫酸（二）化学性质2、与酸反应NH3

+HCl=NH4Cl（白烟）现象：产生大量白烟【实验】用玻璃棒蘸浓氨水，与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，有何现象？为什么？应用：可检验NH3或HCl反应方程式：第十五页，共十九页。二、氨4.4氨硝酸硫酸（二）化学性质2、与酸反应NH3

+HCl=NH4Cl（白烟）反应方程式：【知识延伸】挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸如H2SO4、H3PO4无此现象。NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4∴

NH3不能用浓硫酸干燥。

第十六页，共十九页。思考与交流从氨气溶于水发生的变化中，你能思考出制取氨气的其他方法吗？()浓氨水中加固态碱性物质可以制得NH3：NH3·H2ONH3↑+H2ONaOHNH3+H2ONH3·H2O

NH4++OH-

提供NH4+提供OH-NH4ClNH4NO3NH4HCO3……NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2……第十七页，共十九页。根据实验室制氨气的原理，你认为应当如何检验NH4+？铵盐与碱反应放出氨气是一切铵盐的共同性质。实验室可利用这个性质来检