弱电解质的电离平衡 全国公开课一等奖

第1课时水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离平衡学校名称：广东省茂名市电白区第一中学教师姓名：梁炳传学科：高中化学选修4年级：高二第一学期教材版本：人教版第一页，共二十五页。考纲1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念及区别。2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。第二页，共二十五页。①稀硫酸②NaOH③HCl④Cu⑤CH3COOH⑥NH3⑦CO2⑧乙醇⑨H2O属于电解质的有:属于非电解质的有:②③⑤⑨⑥⑦⑧基础检测属于强电解质的有:属于弱电解质的有:②③⑤⑨第三页，共二十五页。重整概念：电解质：非电解质：在水溶液中或熔融状态下，能够导电的化合物。在水溶液里和熔融状态下，都不能导电的化合物。包括：大多数有机物（蔗糖、酒精）、

非金属氧化物等。包括：酸、碱、盐等第四页，共二十五页。在水溶液中只能部分电离的电解质。在水溶液中能完全电离的电解质。强电解质：弱电解质：包括：弱酸、弱碱（如醋酸、一水合氨）、水包括：强酸、强碱、绝大多数的盐等考点一、强、弱电解质第五页，共二十五页。常见的强电解质（1）强酸:（2）强碱:如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等（3）大部分盐:

如NaCl等,包括部分难溶性的盐

CaCO3、BaSO4、AgCl等

如HClO4、HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3等难溶物不一定是弱电解质（4）部分的碱性氧化物：Na2O等查漏补缺注意第六页，共二十五页。（1）弱酸：如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H3PO4、HCN、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等（2）弱碱:（3）两性氢氧化物：Al(OH)3（4）水（5）极少数盐（醋酸铅）等常见的弱电解质如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等查漏补缺第七页，共二十五页。强电解质弱电解质概念在水溶液能完全电离在水溶液不能完全电离化合物类型强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、两性物质粒子只有离子，不存在电解质分子离子、电解质分子共存电离程度完全，表示时用“===”不完全，表示时用“”强电解质和弱电解质的比较参考资料《南方新课堂》P105，重点一第八页，共二十五页。1．[2014·四川卷]下列关于物质分类的说法正确的是(

)A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物[解析]金刚石是碳单质，白磷的化学式为P4

，A项正确；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，B项错误；次氯酸是弱酸，属于弱电解质，C项错误；葡萄糖是单糖，不属于高分子化合物，D项错误。A课堂练习：第九页，共二十五页。电解质非电解质化合物纯净物物质混合物单质强电解质弱电解质既不是电解质也不是非电解质溶液胶体浊液反思●总结第十页，共二十五页。思维导图第十一页，共二十五页。课堂练习：D第十二页，共二十五页。①自由移动离子浓度的大小（主要决定因素）

温度一定，离子浓度越大，导电能力越强。②温度：温度越高，导电能力越强。（与金属导电相反）③离子电荷数：电荷数越多，导电能力越强。答案：不一定。影响溶液导电性强弱的因素有：问题探究第十三页，共二十五页。问题探究第十四页，共二十五页。 电离及电离方程式的书写

①电离：在水溶液中或熔融状态下电解质离解。电解质溶于水或熔化的过程即是电离的过程。电离离子化合物：在水溶液中或熔化状态下电离共价化合物：只能在水溶液中电离②电离方程式的书写===

a．强电解质用“____”表示，弱电解质用“_____”表示。

b．一元弱酸、弱碱一步电离；多元弱酸分步电离，以第一步为主；多元弱碱分步电离，书写时按一步完成。c.酸式盐①强酸的酸式盐完全电离。②弱酸的酸式盐中酸式根不能完全电离。第十五页，共二十五页。3、写出下列物质的电离方程式练习：①H2CO3

②Fe(OH)3

③NaHCO3④NaHSO4⑤HClO⑥Ba(OH)2课堂练习：第十六页，共二十五页。电离成离子离子结合成分子第十七页，共二十五页。≠＝第十八页，共二十五页。3．外界条件对电离平衡的影响活动探究：影响电离平衡的因素有哪些？第十九页，共二十五页。改变条件平衡移动方向c(CH3COOH)n(H＋)c(H＋)c(CH3COO－)电离程度加水稀释加少量冰醋酸通入HCl气体加入NaOH固体加CH3COONa固体加入镁粉升高温度以CH3COOHCH3COO－＋H＋

ΔH

>0为例：第二十页，共二十五页。内因（主要）：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。外因①

温度：电离是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。②

浓度：溶液稀释有利于电离。浓度越小，电离程度越大。③

同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具

有相同离子的强电解质，