原电池公开课

第一页，共十九页。1.知道原电池的构成条件，正负极的判断规律，进一步加深对原电池工作原理的理解。2.正确书写原电池的电极反应。3.根据原电池反应原理会自主设计常见的原电池。教学目标：第二页，共十九页。复习回顾：将化学能转变成电能氧化还原思考：1.下面哪个反应能够设计成原电池？

HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H<0CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2O

△H>0

高温Zn(s)+2H+(aq)=Zn2+(aq)+H2(g)△H<0

一：原电池的能量转化与实质第三页，共十九页。二：原电池的构成条件第四页，共十九页。2.判断下列哪些装置能构成原理，为什么？第五页，共十九页。氧化反应Zn-2e=Zn2+

铜锌原电池电解质溶液失e，沿导线传递，有电流产生还原反应Cu2++2e-=Cu阴离子阳离子总反应：负极正极Zn+Cu2+=Zn2++Cu(离子方程式）阳离子外电路内电路第六页，共十九页。3、如右图所示，组成的原电池：（1）当电解质溶液为稀H2SO4时：Zn电极是____（填“正”或“负”）极，其电极反应为_______________，该反应是______（填“氧化”或“还原”，下同）反应；Cu电极是______极，其电极反应_____________,该反应是_________反应。（2）当电解质溶液为CuSO4溶液时：Zn电极是____极，其电极反应为_____________，该反应是________反应；Cu电极是____极，其电极反应为_______________,该反应是_________反应.负Zn－2e-=Zn2+氧化正2H++2e-=H2↑还原负Zn－2e-=Zn2+氧化正Cu2++2e-=Cu还原第七页，共十九页。四：正负极的判断规律第八页，共十九页。94.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为()A．a>b>c>dB．a>c>d>bC．c>a>b>dD．b>d>c>aB第九页，共十九页。五：对锌铜原电池工作原理的进一步探究

左图原电池的缺点：效率低，而且时间稍长电流就很快减弱。思考：这是什么原因造成的呢？有没有什么改进措施？第十页，共十九页。造成的主要原因：由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，在反应一段时间后，难以避免溶液中有铜离子在锌片表面直接还原，一旦有少量的铜在锌片表面析出，即在负极（锌）表面也构成了原电池，进一步加速铜在负极锌表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原电池了，也就没有电流在产生。改进措施？将锌片与硫酸铜溶液隔离第十一页，共十九页。硫酸锌溶液硫酸铜溶液上述装置构成原电池了吗？为什么？怎样才能构成原电池呢？思考:结论:改进后的原电池装置，工作时具有较高的能量转换率第十二页，共十九页。盐桥盐桥中装有饱和KCl溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出。

盐桥的作用：(1)传递离子，使整个装置构成通路。(2)平衡电荷，保持溶液成电中性。

锌半电池铜半电池负极（锌片）：

Zn－2e-=Zn2+正极（铜片）：

Cu2++2e-=CuZn+Cu2+=Zn2++Cu电池符号：Zn︱ZnSO4‖

CuSO4︱Cu

负极盐桥正极双液原电池第十三页，共十九页。根据反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计原电池Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，说说你的设计思路。氧化还原反应拆分成电极反应根据电极反应选择电极和电解质溶液课堂探究Cu-2e-=

Cu2+

2Ag++2e-=2Ag

CuSO4AgNO3CuAgCuSO4AgNO3第十四页，共十九页。小结：第十五页，共十九页。练习：1．某原电池总反应离子方程式为：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是(

)A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液D第十六页，共十九页。2.根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是(

)A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s)B．Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq)C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq)D．2Ag＋(aq)＋C