人教版化学选修4第二章：影响化学反应速率的因素课件

第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素第一页，共四十一页。1、在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？2、将等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠放入等体积等浓度的盐酸中，产生CO2的速率哪个较快？为什么？3、石油的形成要多少年？炸药的爆炸呢？

以上说明化学反应速率的决定因素是什么？反应物本身的性质课前思考：第二页，共四十一页。

影响反应速率的因素（2）外部因素：（1）内部因素（主要因素）：①浓度②压强③温度④催化剂⑤其他因素、光、颗粒大小、溶剂等反应物本身的性质第三页，共四十一页。类比法：借鉴投篮碰撞理论没合适的取向足够的能量+合适的取向没足够的能量第四页，共四十一页。

能够发生化学反应的碰撞有可能发生有效碰撞的分子活化分子所多出普通分子的那部分能量E1

活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化学反应速率就会越快有效碰撞：活化分子：活化能:活化能和反应速率的关系:第五页，共四十一页。活化分子百分数：（活化分子数/反应物总分子数）×100%一个反应经历的过程普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物质能量第六页，共四十一页。所有能够改变内能,运动速率,以及碰撞几率的方法，都可以用来改变、控制反应的速率。化学反应速率主要取决于：有效碰撞频率①浓度②压强③温度④催化剂⑤其他因素、光、颗粒大小、溶剂等第七页，共四十一页。一、浓度对反应速率的影响（实验2-2）原理2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O加入试剂0.1mol/LH2C2O40.2mol/LH2C2O4现象褪色时间结论褪色时间长褪色时间短H2C2O4溶液浓度越大，KMnO4酸性溶液褪色越快，反应速率也越快溶液褪色溶液褪色第八页，共四十一页。实验2-2结论：

在其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大；减小反应物的浓度，反应速率减小。（课本20页）第九页，共四十一页。浓度对反应速率的影响本质原因反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的频率增加，反应速率增大第十页，共四十一页。反应物浓度增大单位体积内分子数增多单位时间内有效碰撞增加反应速率加快单位体积内活化分子数增多第十一页，共四十一页。a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或纯液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。c、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。b、一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。注意：第十二页，共四十一页。例题1

一定条件下，在CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：A、增加HCl的浓度B、加水C、增加同浓度盐酸的量D、改加CaCO3粉末

第十三页，共四十一页。二、压强对反应速率的影响体积减小增大压强浓度增加反应速率增大第十四页，共四十一页。结论：其它条件不变时，有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。（课本21页）第十五页，共四十一页。注意：

1、只适用于有气体参加或生成的反应。

2、由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。(课本21页）第十六页，共四十一页。思考:在N2+3H2

2NH3中，当其他外界条件不变时：Ⅰ减小体系压强，该反应的速率怎么变？Ⅱ在反应中保持体系容积不变，充入N2

，反应的速率怎么变？Ⅲ在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？Ⅳ在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？压强对反应速率的影响减小增大不变减小第十七页，共四十一页。

压强影响反应速率，必须伴随有压强改变时，体积有改变的现象。即压强变则体积变，实际是浓度的变化。若容器的体积不变，因为各气体的浓度没有变，则速率不变。如在密闭容器中通入惰性气体。注意：第十八页，共四十一页。压强对于气体的影响有下列几种情况:（导学案25页）1、恒温时：增大压强→体积减少→C增大→反应速率增大2、恒温恒容时：

A、充入反应物气体→反应物浓度增大→反应速率增大；

B、冲入“无关气体”（如He、Ne等）→引起总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变→反应速率不变第十九页，共四十一页。3、恒温恒压时：冲入“无关气体”（如He等）→引起体积增大，→各反应物浓度减少→反应速率减慢。压强对于气体的影响有下列几种情况:第二十页，共四十一页。例：对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（）A、缩小体积使压强增大B、体积不变充入N2

使压强增大C、体积不变充入O2使压强增大D、使体积增大到原来的2倍E、体积不变充入氦气使压强增大压强对反应速率的影响DE第二十一页，共四十一页。三、温度对反应速率的影响（实验2-3）原理Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O加入试剂5mL0.1mol/LNa2S2O35mL0.1mol/LH2SO45mL0.1mol/LNa2S2O35mL0.1mol/LH2SO4实验温度冷水热水出现浑浊时间结论均出现浑浊，但热水一组首先出现浑浊升高温度，化学反应速率增大第二十二页，共四十一页。实验2-3结论：

其他条件相同时，温度升高，反应速率加快，降低温度，反应速率减小(课本21页）第二十三页，共四十一页。温度对反应速率的影响本质原因①升高温度，活化能不变，但一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得活化分子百分数提高，②活化分子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。第二十四页，共四十一页。注意：2、反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。1、温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应都适用。第二十五页，共四十一页。冰箱延长食物保鲜期你能举出生活中利用改变温度改变反应速率的例子吗？第二十六页，共四十一页。四、催化剂对反应速率的影响（实验2-4）实验2-4结论：加入催化剂可以加快反应的速率第二十七页，共四十一页。催化剂：能改变化学反应速率而自身的化学组成和质量在反应前后保持不变催化剂正催化剂负催化剂加快化学反应速率减慢化学反应速率注：不说明就是指正催化剂使用催化剂，能够降低反应所需的活化能，这样会使更多的非活化分子成为活化分子，大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。因而使反应速率加快。（课本22页）第二十八页，共四十一页。能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量反应热没加催化剂加了催化剂第二十九页，共四十一页。注意：

使用催化剂同等程度的增大（减慢）正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。

没特别指明一般指正催化剂

催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用,并具有选择性

催化剂中毒：催化剂的活性因接触少量的杂质而明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。第三十页，共四十一页。

课本23页

科学探究第三十一页，共四十一页。如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。（课本24页）五、其它因素对反应速率的影响第三十二页，共四十一页。外界条件对化学反应速率的影响（总结）影响因素分子总数活化分子百分数活化分子总数活化分子浓度（单位体积活化分子数）增大浓度增大压强升高温度正催化剂增加不变不变不变不变不变增加增加增加增加增加增加增加增加增加不变第三十三页，共四十一页。1、对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（）A、温度B、浓度C、压强D、催化剂2、下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（）A、增大浓度B、增大压强C、升高温度D、使用催化剂√√第三十四页，共四十一页。3、增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（）A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数B、增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C、升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加

D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加A第三十五页，共四十一页。4、对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（）A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数B、增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C、升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加

D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加A第三十六页，共四十一页。5、升高温度使反应速率加快的主要原因是（）A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数B、增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C、升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加

D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加C第三十七页，共四十一页。6、使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（）A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数B、增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C、升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加

D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加D第三十八页，共四十一页。7、对于反应M+N→P，如果温度每升高10℃，反应速率增加为原来的3倍。在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40℃完成反应的10%需要的时间为()A.2min

B.3min

C.6min

D.9minA第三十九页，共四十一页。8、