人教版高中化学必修2 　化学能与热能（市一等奖）

第一节化学能与热能第一页，共二十三页。生活中发现问题C+O2==2CO2高温第二页，共二十三页。第二章化学反应与能量第一节化学能与热能

授课人：于鹏第三页，共二十三页。[实验探究]Al与稀盐酸反应【实验2-1】气泡上升2Al+6H+===2Al3++3H2↑放热金属与酸反应是放热反应。铝与盐酸反应的能量变化实验现象有_____产生;温度______离子方程式实验结论该反应是______反应第四页，共二十三页。[实验探究]Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl反应【实验2-2】Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O刺鼻气味糊状粘在一起降低吸热实验现象闻到_________，混合物呈_____，玻璃片和烧杯___________。化学方程式实验原理及结论水变成冰，能量______，它的能量是被烧杯中的物质吸收了，所以烧杯中的反应是______反应。第五页，共二十三页。[实验探究][实验2-3]盐酸与氢氧化钠溶液反应盐酸温度/℃NaOH溶液温度/℃中和反应后温度/℃反应后温度升高室温室温实质：H++OH－＝H2O[实验结论]中和反应是放热反应。第六页，共二十三页。实验结论

放热反应：

吸热反应：反应过程中有热量放出的化学反应叫放热反应。反应过程中吸收热量的化学反应叫吸热反应。第七页，共二十三页。常见的放热反应和吸热反应

所有的燃烧活泼金属与酸的反应酸碱中和反应

大部分化合

C+CO2==2CO高温C+H2O==CO+H2高温Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2

+2NH3↑+10H2O常见的放热反应常见的吸热反应

大部分分解反应

CaCO3==CaO+CO2↑

高温第八页，共二十三页。思考与讨论1.工业上N2、H2合成氨的反应是放热的可逆反应,则其逆反应NH3的分解是吸热反应还是放热反应?吸热反应2.水结冰是否属于放热反应?为什么?不属于;因为水结冰不属于化学反应,吸热反应或放热反应必须是化学反应中的热量变化。第九页，共二十三页。化学反应中能量变化的原因看图讨论：水由高处向低处流要释放能量（势能转换为动能）分析化学反应：E反应物的总能量

>E生成物的总能量，放热反应放出能量第十页，共二十三页。化学反应中能量变化的原因看图讨论：

将水由低处抽向高处需要吸收能量（电能转换为机械能，再转换为势能）分析化学反应：E反应物的总能量

<E生成物的总能量，吸热反应吸收能量第十一页，共二十三页。化学反应中能量变化的原因生成物总能量反应物总能量放出能量反应物总能量生成物总能量吸收能量放热反应吸热反应图1图2宏观：化学反应中能量变化的原因

——反应物和生成物的总能量相对大小第十二页，共二十三页。化学反应中能量变化的原因化学反应的本质是什么？

以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分析反应的本质过程。旧化学键的断裂新化学键的形成过程第十三页，共二十三页。化学反应中能量变化的原因H····Cl··

：＋→

Cl····

H····H—HCl—ClH—Cl吸收能量断开断开吸收能量形成放出能量H2+Cl2=2HCl点燃化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。第十四页，共二十三页。化学反应中能量变化的原因能量反应进程断键吸收总能量成键释放总能量HClClH----释放能量HClClHE断键吸收的总能量

<E新键形成放出的总能量，放热反应第十五页，共二十三页。C+CO2==2CO能量反应进程成键释放能量C+CO2吸收能量断键吸收能量2CO高温E断键吸收的总能量

>E新键形成放出的总能量，吸热反应第十六页，共二十三页。小结宏观：反应物总能量和生成物总能量的相对大小。化学反应中能量变化的原因：反应物的总能量

>生成物的总能量反应物的总能量

<生成物的总能量放出能量吸收能量

微观：化学键的断裂或形成断键吸收总能量

<成键放出总能量断键吸收总能量

>

成键放出总能量放出能量吸收能量第十七页，共二十三页。课堂检测1.下列反应属于放热反应的是(

)A.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应B.能量变化如右图所示的反应C.不需要加热的反应D.断键吸收的热量比成键放出

的热量少的反应D第十八页，共二十三页。课堂检测C2.下图中能表示灼热的炭与二氧化碳反应的能量变化的是()第十九页，共二十三页。课堂检测3.下列变化属于放热反应的是

(填序号)①浓硫酸的稀释②生石灰变成熟石灰

③Na与HCI反应

④酸碱中和反应

⑤H2还原CuO

②③④第二十页，共二十三页。4.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是()A.铝片与稀盐酸的反应B.Ba(OH)2·8H2O和