人教版高中化学必修2 　生活中两种常见的有机物（全国一等奖）

第二节生活中两种常见的有机物第一页，共二十三页。乙酸是日常生活中的常见物质，我们饮用的食醋，其主要成分就是乙酸，所以，乙酸又叫醋酸。普通醋含醋酸3%-5%，山西陈醋含醋酸7%。第二页，共二十三页。一、乙酸1.组成和结构C2H4O2CH3COOH—COOH第三页，共二十三页。2.物理性质俗名颜色状态气味溶解性挥发性醋酸无色液体强烈刺激性易溶于水和乙醇易挥发当温度低于其熔点（16.6℃）时，乙酸凝结成类似冰一样的晶体，所以，纯净的乙酸又称为冰醋酸。第四页，共二十三页。3.化学性质(1)弱酸性①弱酸性：乙酸在水中的电离方程式为：

是一元弱酸，具有酸的通性。第五页，共二十三页。科学探究用食醋浸泡有水垢（主要成分是CaCO3）的水壶，可以清除其中的水垢。这是利用了醋酸的什么性质？通过这个事实，你可以比较出醋酸与碳酸的酸性强弱吗？第六页，共二十三页。②设计实验比较醋酸与碳酸酸性强弱？醋酸碳酸钠溶液澄清石灰水变浑浊第七页，共二十三页。回到起点：在做菜时，加些白酒和醋，会格外的香，其原因之一就是在此过程中生成了酯，酯也可以通过化学实验来制备。第八页，共二十三页。二、酯1.酯：羧酸分子羧基中的

被—OR′取代后的产物称为酯，简写为RCOOR′，结构简式为

，官能团为

—OH第九页，共二十三页。2.酯化反应（1）概念：酸与醇反应生成酯和水的反应。（2）乙酸乙酯的制备：第十页，共二十三页。实验现象a.饱和Na2CO3溶液的液面上有

生成；b.能闻到

化学方程式透明的油状液体香味第十一页，共二十三页。

酯化反应注意事项：第十二页，共二十三页。

浓硫酸的作用：作催化剂和吸水剂；

饱和碳酸钠溶液的作用：a.中和挥发出来的乙酸；b.溶解挥发出来的乙醇；c.降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，得到酯；

第十三页，共二十三页。④反应试剂的加入顺序：先乙醇，再浓硫酸，最后加乙酸（试剂的加入先后顺序可以任意对换吗？为什么？）⑤从反应后的混合物中，如何得到产物乙酸乙酯？分液第十四页，共二十三页。（3）酯化反应的断键原则：酯化反应中酸脱羟基，醇脱羟基氢，生成酯和水。第十五页，共二十三页。（4）酯化反应的机理：通常用同位素示踪原子法来证明：如用含18O的乙醇与乙酸反应，请标出产物乙酸乙酯中18O的位置。第十六页，共二十三页。（5）酯化反应的特点：a.酯化反应是可逆反应且反应比较缓慢；b.酯化反应属于取代反应；（乙酸乙酯可以看成是由乙醇中“—OC2H5”基团取代了乙酸中的—OH而形成的化合物。）第十七页，共二十三页。1.炒菜时，加酒加醋可使菜变得味香可口，原因是()A.有盐类物质生成B.有酸类物质生成C.有醇类物质生成D.有酯类物质生成D第十八页，共二十三页。2.下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是（）A.乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以与碳酸盐反应，产生CO2气体B.乙酸能与醇类物质发生酯化反应C.乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色D.乙酸在温度低于16.6℃时，就凝结成冰状晶体C第十九页，共二十三页。3.除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的方法是()A.蒸馏B.水洗后分液C.用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D.用过量NaOH溶液洗涤后分液C解析：因酯和酸沸点相近而不易蒸馏分离。NaOH在除酸的同时，除掉部分酯。饱和Na2CO3既反应掉乙酸又能降低酯的溶解度。第二十页，共二十三页。4.乙酸在酯化反应中断键方式是在（

）

第二十一