人教版高中化学选修4：化学反应原理 　化学反应速率（区一等奖）

第一节化学反应速率第一页，共十九页。你了解以下化学反应进行的快慢吗？植物等枯萎后被埋在土里，经长期复杂变化形成煤第二页，共十九页。用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。定义化学反应速率2.表示方法通常是用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。3.表达式△cv=———△

tmol/(L•min)或mol/(L•s)

4.常用单位mol•L-1

•min-1

或mol•L-1•s-1

第三页，共十九页。活学活用例1：某个化学反应里，反应物A的浓度在5min内由6mol·L-1变成了2mol·L-1，则在这5min内用物质A表示的化学反应速率为多少？若生成物C的浓度由1mol·L-1变成了4mol·L-1，则以物质C表示的化学反应速率为多少？△c(A)vA=———△

t△c(C)vC=———

△

t=6mol·L-1-2mol·L-1

5min=4mol·L-1-1mol·L-1

5min=0.8mol·L-1·min-1=0.6mol·L-1·min-1第四页，共十九页。例2：反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的物质的量增加了0.1mol。（1）分别求出H2、N2、NH3的浓度变化？（2）分别求出用H2、N2、NH3表示的反应速率？（3）以上三者数值是否相等？数值大小有何关系？从中你会得出什么结论？第五页，共十九页。N2＋3H2＝2NH31mol3mol2mol0.1molΔn（H2）Δn（N2）

Δc

（N2）＝0.05mol/2L＝0.025mol/LΔn（H2）=0.15molΔn（N2）=0.05mol

Δc（H2）＝0.15mol/2L＝0.075mol/L

Δc

（NH3）＝0.1mol/2L＝0.05mol/LΔc

＝Δn/V第六页，共十九页。

v

（N2）＝5min0.025mol/L＝0.005mol/(L·min)

v

（H2）＝5min0.075mol/L＝0.015mol/(L·min)

v

（N2）:

v

（H2）:

v

（NH3）=同一反应中，各物质表示的反应速率之比等于方程式中各个化学计量数之比。ν（NH3）＝0.05mol/L5min＝0.01mol/(L·min)N2＋3H2＝2NH31:3:2第七页，共十九页。B反应：4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min后，测得容器内B的浓度减少了0.6mol/L。下列叙述正确的是（

）

A、用A表示的反应速率为0.8mol/(L·min)

B、分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1

C、在2min末时的反应速率，用反应物B来表示为0.3mol/(L·min)

D、在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的练习第八页，共十九页。实验探究等质量的锌（颗粒大小基本相同）与等体积、1mol/L盐酸和4mol/L盐酸反应小组合作讨论：如何定量测定反应速率？提示：（1）从反应速率定义和反应方程式提供的Zn、H+、Zn2+、H2这四个变量考虑，选择哪个变量的变化来测定？（2）从实验操作的可行性考虑，你选择的变量是否合适？资料Zn+2H+＝Zn2++H2第九页，共十九页。安装两套装置，在具支试管里装入2粒锌粒（颗粒大小相同），然后分别加入5mL、1mol/L和5mL、4mol/L盐酸，比较二者收集一试管氢气所需的时间。加入试剂反应时间（s）反应速率（mL/s）1mol/L盐酸

4mol/L盐酸

具支试管第十页，共十九页。第十一页，共十九页。练习化学反应速率可以通过实验测定。要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可以通过观察和测量体系的某一物质的相关性质，在进行适当的转化和计算。如比较锌粒与不同浓度硫酸溶液反应时的速率，可以通过测定收集等体积H2需要的

来实现；在KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应中，可通过观察单位时间内

的

变化来测定该反应的速率；在Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O反应中，该反应的速率可以通过

来测定。时间溶液褪色出现浑浊所需时间第十二页，共十九页。反应A+3B==2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.15mol·L-1·s-1

②v(B)=0.6mol·L-1·s-1

③v(C)=0.4mol·L-1·s-1

④v(D)=0.45mol·L-1·s-1该反应进行的快慢顺序为（）。A．②＞④＞③＞① B．④＞③=②＞①C．①=②=③=④ D．无法判断B练习比较一个反应的反应速率的快慢,必须找同一物质作参照物比较第十三页，共十九页。练习将化合物A的蒸气1mol通入0.5L的容器中加热，发生反应：2A(g)=B(g)＋nC(g)。反应到3min时，容器内A的浓度为0.8mol·L－1，通过测定得这段时间内的平均速率v(C)＝0.6mol·L－1·min－1，则化学方程式中的n值为

，用物质B表示这段时间的平均速率v(B)＝

。30.2mol·L－1·min－1第十四页，共十九页。将等物质的量的A、B混合于2L密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），4min后测得C（D）=0.5mol/L，C(A):C(B)=3:5，C的平均反应速率为0.125mol/(L·min)，求：(1)此时A的物质的量浓度?(2)B的平均反应速率?(3)x的值是多少?第十五页，共十九页。作业必做题：小本练习册113页1、2、4、5、6、8、11、12题选做题：小本练习册113页7、9、10题第十六页，共十九页。

化学反应速率是通过实验测定的。因为化学反应中发生变化的是体系中的化学物质，所以与其中任何一种化学物质的浓度（或质量）相关的性质在测量反应速率时都可以加以利用。

(1)包括能够直接观察的某些性质，如恒温恒压条件下测释放出的气体的体积或恒温恒容条件下测