人教版高中化学选修4：化学反应原理 　化学反应热的计算（省一等奖）

第三节化学反应热的计算第一页，共十六页。复习：什么是燃烧热?在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。为什么指定温度和压强?限定燃料的物质的量C—CO2（g）S–SO2（g）H–H2O（l）单位：kJ/mol第二页，共十六页。判断：下列数据△H1表示燃烧热吗？

H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)

△H1=-241.8kJ/mol

不能那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？如何计算？已知：H2O(g)H2O(l)△H2=-44kJ/molH2(g)+1/2O2(g)H2O(l)

△H=△H1+△H2=-285.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)H2O(l)

△H=-285.8kJ/mol第三页，共十六页。如何测出这个反应的反应热：

C(s)+1/2O2(g)CO(g)

ΔH1=?①C(s)+1/2O2(g)CO(g)

ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)

ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)CO2(g)

ΔH3=-393.5kJ/mol探究发现：ΔH1+ΔH2=ΔH3①+②

③

，+)△H1=△H3

－△H2

=-393.5kJ/mol－(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol第四页，共十六页。这用了什么规律？上述过程可表示为：CO(g)+1/2O2(g)C(s)+O2(g)CO2(g)H2H1H3ΔH1=ΔH2+ΔH3△H2=△H1

－△H3

=-393.5kJ/mol－(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol第五页，共十六页。一、盖斯定律1、定义

不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同。换句话说，化学反应的

反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。2、特点①反应的热效应只与始终态有关，与反应

途径无关。影响反应热的因素：温度、压强，物质状态，反应物用量等。第六页，共十六页。②反应热总值一定，如下图表示始态到终态的反应热。则ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5第七页，共十六页。△H2>0△H1<0S（始态）L（终态）△H1+△H2≡03、意义间接计算难以直接测定的反应热。用能量守恒定律论证盖斯定律。第八页，共十六页。有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。4、盖斯定律的应用关键：目标方程式的“四则运算式”的导出。方法：写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质）然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。第九页，共十六页。①虚拟路径法若反应物A变为生成物D，可以有两种途径：(a)由A直接变成D，反应热为ΔH；(b)由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。如图所示：则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3第十页，共十六页。即运用所给热化学方程式通过加减的方法得到所求热化学方程式。②加合法应用盖斯定律计算反应热应注意：①热化学方程式同乘以或除以某一个数时，反应热数值也必须乘以或除以该数。②热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加、减，反应热也随之相加、减。③热化学方程式中的反应热指反应按所给形式完全进行时的反应热。④正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。第十一页，共十六页。

G.H.Germain

Henri

Hess

(1802～1850)俄国化学家。俄文名Герман

Иванович

Гесс。1802年8月7日生于瑞士日内瓦，1850年12月12日卒于俄国圣彼得堡(现为列宁格勒)。3岁随父侨居俄国,并在俄国受教育。1825年于多尔帕特大学获医学专业证书，同时受到了化学和地质学的基础教育。1826～1827年，在斯德哥尔摩J.J.贝采利乌斯的实验室工作并从其学习化学。回俄国后在乌拉尔作地质勘探工作，后在伊尔库茨克做医生并研究矿物。1830年当选为圣彼得堡科学院院士，专门研究化学，任圣彼得堡工艺学院理论化学教授并在中央师范学院和矿业学院讲授化学。1838年成为俄国科学院院士。

科学家简介第十二页，共十六页。

盖斯早期研究了巴库附近的矿物和天然气；发现了蔗糖氧化生成糖二酸。他研究了炼铁中的热现象，作了大量的量热工作。1836年发现，在任何一个化学反应过程中,不论该反应过程是一步完成还是分成几步完成,反应所放出的总热量相同，并于1840年以热的加和性守恒定律公诸于世，后被称为盖斯定律。此定律为能量守恒定律的先驱。当一个反应不能直接发生时，应用此定律可间接求得反应热。因此，盖斯也是热化学的先驱者。著有《纯粹化学基础》(1834)，曾用作俄国教科书达40年。盖斯简介第十三页，共十六页。小结一、盖斯定律1、定义：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同。2、特点：反应的热效应只与始终态有关，与反应途径无关。正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。3、影响反应热的因素：温度、压强，物质状态，反应物用量等。4、应用：间接计算难以直接测定的反应热。关键：目标方程式的“四则运算式”的导出。方法：写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质）然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。途径：①虚拟路径法；②加合法。第十四页，共十六页。已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)

ΔH＝－701.0kJ/mol2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)

ΔH＝－181.6k