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第一节元素周期表第一页，共十四页。1.认识原子核的结构，明确AZX的含义2.掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系(重点)3.知道元素、核素、同位素的含义(难点)

学习目标1.认识原子核的结构，明确的含义2.掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系(重点)3.知道元素、核素、同位素的含义(难点)4.原子的相对原子质量与元素的相对原子质量的算法(难点)第二页，共十四页。课前提问1、原子的组成是怎样的？2、元素的定义是什么？3、相对原子质量的定义是什么？原子原子核核外电子质子中子元素就是具有相同电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。第三页，共十四页。（一）质量数1、定义：

忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）2、关系式：3、原子的表示方法：第四页，共十四页。练习．用A、质子数B、中子数C、最外层电子数D、电子层数，填写下列空格。(1)原子种类由__________决定(填写字母序号，下同)。(2)元素种类由__________决定。(3)元素有无同位素由__________决定。(4)1～18号元素的化合价主要由__________决定。【答案】(1)AB

(2)A

(3)B

(4)C第五页，共十四页。2．核素(1)定义具有一定数目的______和一定数目的______的一种原子。(2)氢的3种核素质子中子D

T第六页，共十四页。（三）同位素1、定义：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子。即同一元素的不同核素互称为同位素。氕(H)氘(D)氚(T)氢的同位素有：1H2H3H2、化学性质：几乎完全相同。(为什么？）3、天然存在：各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。4、用途第七页，共十四页。（四）相对原子质量1、原子（核素）的相对原子质量是各的真实质量分别与C-12的真实质量1/12的比值。2、原子（核素）的近似相对原子质量近似相对原子质量=质量数=质子数+中子数第八页，共十四页。(1)定义:按各种天然同位素原子所占的一定的百分比算出的平均值3、元素的近似相对原子质量(2)表达式:Mr＝A1×a1％+A2×a2％+…+An×an％

其中An为同位素的相对原子质量an％为同位素原子的个数百分含量(不代表质量分数)—第九页，共十四页。第十页，共十四页。1、已知某元素X的一种同位素的质量数为A，中子数为N，则下列判断不正确的是（）

A．这种同位素的符号可表示为X

B．A可代表这种同位素的近似相对原子质量

C．A一定是元素的相对原子质量D．A不能代表X元素的相对原子质量C练习：A-NA第十一页，共十四页。2、Cl元素有两种天然同位素⑴在形成的Cl2分子中，会有

种不同的分子，它的相对分子质量分别为（）

3707274第十二页，共十四页。3、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，

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