人教版高中化学必修1 归纳与整理【市一等奖】

归纳与整理第一页，共十八页。考纲要求：

掌握陌生环境下方程式书写的方法。考情分析:在化学实验、物质推断、化工流程中融入更多有关离子反应知识应是今后高考的新趋势。学习目标

掌握新情景下氧化还原反应和非氧化还原反应类方程式的书写方法.

第二页，共十八页。新课标全国卷考查情况年份20122013201420152016考查题型题号26.⑶⑷27.⑴⑶

27.⑵⑶⑷⑸27.⑵⑶27.⑴⑹26.⑵27.⑷28.⑵填空分值88566第三页，共十八页。例1:甲、乙组同学分别做了以下探究实验。（1）甲组探究Cl2与Na2SO3溶液反应，实验装置如下。

②Cl2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为

。Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+一、来源课本题型考查新情景下方程式的书写第四页，共十八页。27．（15分）铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为__________________________。（2014年全国卷）重视课本知识，高考也考基础！！第五页，共十八页。例2、锶(Sr)为第五周期第ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，用工业碳酸锶粉末(含少量钡、铁的化合物等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图所示。（制备流程图省略）（1）碳酸锶与盐酸反应的离子方程式为

。SrCO3+2H+==Sr2++CO2↑+H2O

二、非氧化还原反应类离子方程式的书写第六页，共十八页。二、非氧化还原反应类离子方程式的书写1、将信息所给物质按反应物和生成物进行分类，写出反应方程式的雏形。（即已知什么写什么）2、通过相应的守恒定律配平并补充其他反应物或产物。

新情景下方程式的书写方法一般以复分解反应的“互交换”思想，预测产物第七页，共十八页。27.硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式__________________________。（2015年全国卷）第八页，共十八页。

例3、（2016年全国卷）27.（15分）元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4-(绿色)、Cr2O72-(橙红色)、CrO42-(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：三、氧化还原反应类离子方程式的书写（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+，反应的离子方程式为________________________________________________________________。第九页，共十八页。三、氧化还原反应类离子方程式的书写

（2）配平使电子得失守恒（3）根据反应的酸碱环境来补充H+、H2O、或OH-等，使方程两边离子所带的电荷守恒。新情景下方程式的书写方法(4)配平、检查原子守恒.（1)根据信息所给物质的性质或价态特点，确定氧化产物和还原产物,写出反应方程式的雏形第十页，共十八页。3、锶(Sr)为第五周期第ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，用工业碳酸锶粉末(含少量钡、铁的化合物等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图所示。适量1mol/LH2SO4少量30%H2O2工业碳酸锶浆液水盐酸①②溶液调pH至8-10③过滤滤液滤渣加热蒸发冷却结晶④过滤氯化锶晶体⑤干燥洗涤高纯六水氯化锶晶体已知：SrCl2·6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。请回答：（2）加入少量30%H2O2溶液的发生反应的离子方程式

为

。2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O

第十一页，共十八页。

（2016年全国卷）28.(14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：高考回顾（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_________________________________________________________________。第十二页，共十八页。5．制备氮化镁的装置示意图如下：回答下列问题：（1）写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的离子方程式

；落实训练NO2-＋NH4+=N2↑＋2H2O△第十三页，共十八页。6、某粗铜含铁、银、金和铂等杂质，通过电解精炼铜后，为充分利用电解后的阳极泥和电解液，设计如下工艺流程：

⑷写出反应③的离子方程式________________________。2AuCl4－＋3SO2＋6H2O＝2Au＋8Cl－＋3SO42－＋12H+落实训练第十四页，共十八页。1、关于新情境下方程式的书写你掌握了哪些规律？2、本节课内容你还有哪些没掌握的？小结与思考：已知什么写什么没给产物自已推定好氧还是与非找准守恒来配平第十五页，共十八页。能力提升（2012年全国卷）

27．（15分）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性碳催化下合成。（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为________________________________________；第十六页，共十八页。（2014年全国卷）27．（15分）铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为

。PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生