人教版高中化学必修1 归纳与整理-“黄冈杯”一等奖_第1页
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文档简介

归纳与整理第一页，共十六页。

模型构建Al(OH)3沉淀计算铝盐与强碱反应偏铝酸盐与强酸反应H+、Mg2+、Al3+等多种离子混合与强碱反应第二页，共十六页。习题1向20mL2mol/L的AlCl3溶液中，加入烧碱溶液，充分反应后，得到0.78g沉淀，求烧碱溶液的物质的量为多少？小组讨论、展示图象向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量

第三页，共十六页。习题2向20mL2mol/L的AlCl3溶液中，加入烧碱溶液，充分反应后，得到0.78g沉淀，求烧碱溶液的物质的量为多少？0n(NaOH)n[Al(OH)3]30.04mol0.01moln[Al(OH)3]=0.78/78=0.01moln(Al3+)=0.04mol已知量：第四页，共十六页。情况一：碱不足，Al3+有剩余0n(NaOH)n[Al(OH)3]30.04mol0.01mol根据Al3+3OH-=Al(OH)3↓得，n(NaOH)=3n[Al(OH)3]=3×0.01mol=0.03mol第五页，共十六页。情况二：碱适当过量，有AlO2-生成0n(NaOH)

n[Al(OH)3]30.04mol0.01molXmolymol由Al3++3OH-=Al(OH)3↓知：x=3n(Al3+)=3×0.04mol=0.12mol由Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O知：y=n(Al(OH)3)=0.03mol

x+y=0.12+0.03=0.15mol第六页，共十六页。情况二思考与交流在情况二中，当Al(OH)3有一部分转变为AlO2-时，还有什么方法可求得消耗的NaOH溶液的物质的量？第七页，共十六页。

自主分析1：提示1：Al元素都以哪些微粒形式存在？n(NaOH)=3n[Al(OH)3]+4n(AlO2-)=3×0.01mol+4×(0.04mol-0.01mol)=0.15mol提示2：Al元素形成的各种微粒所消耗NaOH的量分别是多少？n[Al(OH)3]=0.78/78=0.01moln(Al3+)=0.04mol第八页，共十六页。知识梳理1、绘制图像，了解反应历程。2、根据题意，找到关键点。3、数形结合求解。第九页，共十六页。NaAlO2溶液与盐酸溶液反应时，AlO2-的物质的量与H＋的物质的量之比为_______时，Al(OH)3沉淀量最多；_______时，Al(OH)3全部溶解；1:11:4变式训练画图：向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液至过量

第十页，共十六页。小组活动—强化训练向H+、Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量

画图像：第十一页，共十六页。小试身手

将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示，符合如图所示的情况是(

)A．X为氢氧化钠，Y为氯化铝B．X为氯化铝，Y为氢氧化钠C．X为盐酸，Y为偏铝酸钠D．X为偏铝酸钠，Y为盐酸C第十二页，共十六页。小试身手第十三页，共十六页。总结归纳—思维导图14Al3+AlO2-Al(O

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