人教版高中化学必修1 元素周期表“黄冈赛”一等奖

元素周期表第一页，共三十页。高考考纲分析第二页，共三十页。2018考纲考纲解析1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布。4.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。5.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。7.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。8.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。在历年高考中，元素周期表、元素周期律的知识点属于高频考点，往往以选择题、填空题形式出现。在综合题部分，会以元素化合物知识为载体，结合物质的性质，根据元素周期律进行定性推断和运用。纵观近几年高考试题，主要是以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论，将解释现象、定性推理、规律总结、简单计算相结合，全方位、多层次地考查考生综合分析能力、逻辑推理能力及迁移应用能力。第三页，共三十页。高考题型分析第四页，共三十页。一原子结构和化学键B第五页，共三十页。D第六页，共三十页。D第七页，共三十页。1．不能正确分析原子核外电子排布。2．核外电子排布与元素在周期表的位置关系。3．不能利用原子结构推断元素。第八页，共三十页。[解析]同素异形体是同种元素形成的不同单质之间的互称，H2O、D2O均属于化合物，C项错误。C第九页，共三十页。B第十页，共三十页。B第十一页，共三十页。考点二元素周期表、元素周期律第十二页，共三十页。同周期从左→右：电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小；失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强；元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；其金属单质与酸或水反应剧烈程度逐渐减弱，非金属单质与氢化合难易程度逐渐增强，其气态氢化物的稳定性逐渐增强；最高价氧化物的水化物是碱，碱性逐渐减弱；是酸，酸性逐渐增强。同主族从上→下：电子层数逐渐增多，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐增大；失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱；元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；其金属单质与酸或水反应剧烈程度逐渐增强，非金属单质与氢化合难易程度逐渐减弱，其气态氢化物的稳定性逐渐减弱；最高价氧化物的水化物是碱，碱性逐渐增强；是酸，酸性逐渐减弱。第十三页，共三十页。WXYZD第十四页，共三十页。B第十五页，共三十页。A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiC第十六页，共三十页。1．不熟悉1～20元素及其在周期表中位置。2．不能准确使用半径大小比较的依据。3．金属性、非金属性强弱比较依据不能灵活使用。第十七页，共三十页。(2)金属性、非金属的多方面比较金属性比较本质原子越易失电子，金属性越强判断依据①在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强。②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。③单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y的金属性比X强。非金属性比较本质原子越易得电子，非金属性越强判断依据①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强。②单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强。③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强。④An－＋B―→Bm－＋A，则B的非金属性比A强。第十八页，共三十页。YZXWC第十九页，共三十页。A第二十页，共三十页。考点三元素推断CC．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期第二十一页，共三十页。1．不能掌握典型元素的特殊结构和性质。2．不能将原子结构、元素周期律知识与选修4中的化学反应原理知识相结合。第二十二页，共三十页。“阴三、阳四”规律：某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第3周期；若为阳离子，则位于第4周期。“阴上、阳下”规律：电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。(2)、根据元素周期表结构与原子电子层结构的关系推断。几个重要关系式：①核外电子层数＝周期序数；②主族序数＝最外层电子＝最高正价＝8－|最低负价|(氧、氟元素除外)；(1)、根据在元素周期表中的位置推断：第二十三页，共三十页。第二十四页，共三十页。②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。③族序数等于周期数3倍的元素：O。④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。⑤周期数是族序数3倍的元素：Na。⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si。⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。⑧除氢外，原子半径最小的元素：F。第二十五页，共三十页。D第二十六页，共三十页。[解析]

X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水，0.1mol/L甲溶液pH＝13，说明甲是氢氧化钠，X是Na。0.1mol/L丁溶液pH＝1，说明丁是盐酸，W是Cl。根据丙溶液的pH可判断丙是硫酸，Z是S，所以Y是Al，乙是氢氧化铝。A．氯元素非金属性强于硫元素，则简单阴离子的还原性：Z>W，A错误；B．氯化铝是