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文档简介
第二节影响化学反应速率的因素第一页,共十五页。【教学目标】1.理解浓度、压强对化学反应速率的影响,认识其一般规律。2.理解温度、催化剂等对化学反应速率的影响,认识其一般规律。3.了解通过改变外界条件从而改变化学反应速率的方法和意义第二页,共十五页。第三页,共十五页。增大减小增大减小增大减小相等表面积第四页,共十五页。
影响化学反应速率的因素第五页,共十五页。第六页,共十五页。(2)恒容时:①充入气体反应物→引起浓度增大→引起反应速率加快②充入惰性气体各气体物质的浓度不变,→反应速率不变。(3)恒压时:充入惰性气体→引起各物质浓度减小→引起反应速率减慢压强对速率的影响有以下几种情况:(1)恒温时:增大压强→引起体积缩小→引起浓度增大→引起反应速率加快。第七页,共十五页。第八页,共十五页。第九页,共十五页。第十页,共十五页。3.已知分解1molH2O2放出热量98kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为H2O2+I-→H2O+IO- 慢H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快下列有关该反应的说法正确的是(
)A.反应速率与I-浓度有关B.IO-也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98kJ·mol-1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)12第十一页,共十五页。4.10mL浓度为1mol•L-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是()A.K2SO4 B.H2SO4C.CuSO4 D.Na2CO3第十二页,共十五页。5.对于100mL1mol•L-1盐酸与铁片的反应,采取下列措施:①升高温度;②改用100mL3mol•L-1盐酸;③改用300mL1mol•L-1盐酸;④用等量铁粉代替铁片;⑤改用98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是()A.①③④ B.①②④C.①②③④ D.①②③⑤第十三页,共十五页。某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂①10mL2%H2O2溶液无②10mL5%H2O2溶液无③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_______________________________________。(2)常温下5%H2O2溶液的pH约为6,H2O2的电离方程式为________________________。(3)实验①和②的目的是______________________________________________。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解。为了达到实验目的,你对原实验方案的改进是________________________。(4)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下
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