人教版高中化学选修4：化学反应原理 　影响化学反应速率的因素同课异构

第二节影响化学反应速率的因素第一页，共十五页。【教学目标】1．理解浓度、压强对化学反应速率的影响，认识其一般规律。2．理解温度、催化剂等对化学反应速率的影响，认识其一般规律。3．了解通过改变外界条件从而改变化学反应速率的方法和意义第二页，共十五页。第三页，共十五页。增大减小增大减小增大减小相等表面积第四页，共十五页。

影响化学反应速率的因素第五页，共十五页。第六页，共十五页。(2)恒容时：①充入气体反应物→引起浓度增大→引起反应速率加快②充入惰性气体各气体物质的浓度不变，→反应速率不变。(3)恒压时：充入惰性气体→引起各物质浓度减小→引起反应速率减慢压强对速率的影响有以下几种情况：(1)恒温时：增大压强→引起体积缩小→引起浓度增大→引起反应速率加快。第七页，共十五页。第八页，共十五页。第九页，共十五页。第十页，共十五页。3.已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2＋I-→H2O＋IO- 慢H2O2＋IO-→H2O＋O2＋I- 快下列有关该反应的说法正确的是(

)A.反应速率与I－浓度有关B.IO－也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98kJ·mol－1D.v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)12第十一页，共十五页。4．10mL浓度为1mol•L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是()A．K2SO4 B．H2SO4C．CuSO4 D．Na2CO3第十二页，共十五页。5．对于100mL1mol•L－1盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用100mL3mol•L－1盐酸；③改用300mL1mol•L－1盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是()A．①③④ B．①②④C．①②③④ D．①②③⑤第十三页，共十五页。某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂①10mL2%H2O2溶液无②10mL5%H2O2溶液无③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_______________________________________。(2)常温下5%H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为________________________。(3)实验①和②的目的是______________________________________________。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是________________________。(4)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下