人教版高中化学选修4：化学反应原理 　影响化学反应速率的因素公开课

第二节影响化学反应速率的因素第一页，共二十页。

1、在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？

2、将等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠放入等体积等浓度的盐酸中，产生CO2的速率哪个较快？为什么？

3、石油的形成要多少年？炸药的爆炸呢？

决定化学反应速率的因素是参加反应的物质本身的化学性质。思考与交流：以上说明化学反应速率的决定因素是什么？第二页，共二十页。（1）硫在纯氧中比在空气中燃烧剧烈。（2）香蕉采摘的时候并不是完全熟的，常用乙烯作为它的催熟剂。（3）新鲜的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久。思考与交流用化学的观点解释下列事实：（4）煤粉比煤块更容易燃烧。第三页，共二十页。

（1）浓度（2）压强（3）温度（4）催化剂

固体表面积、溶剂的性质、光、放射线辐射、超声波、磁场、高速研磨等外因

影响化学反应速率的因素

参加反应的物质本身的性质内因其他因素：第四页，共二十页。

复习回忆

能够发生化学反应的碰撞。能够发生有效碰撞的分子。活化分子高出反应物分子平均能量的那部分能量。

活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化学反应速率就会越快。有效碰撞：活化分子：活化能:活化能和反应速率的关系:第五页，共二十页。n活=n总×活%活化分子百分数=（活化分子数/反应物分子数）×100%化学反应速率主要取决于：所有能够改变内能,运动速率,以及碰撞几率的方法，都可以用来改变、控制反应的速率。有效碰撞频率第六页，共二十页。探究实验一、浓度对反应速率的影响4mL0.01mol/L的KMnO4

溶液0.1mol/LH2C2O4溶液0.2mol/LH2C2O4溶液快慢2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2

↑+8H2O

结论其它条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率增大；反之，减小反应物的浓度，反应速率减小。实验2-2第七页，共二十页。碰撞理论解释浓度对反应速率的影响浓度增大→单位体积内n总↑→单位体积内n活↑→有效碰撞↑第八页，共二十页。反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的频率增加，反应速率增大。碰撞理论解释：第九页，共二十页。注意1.只适用于气体或溶液的反应，增加固体物质或纯液体的量，因其浓度是个定值，故不影响反应速率（不考虑表面积的影响）。2.固体表面积对化学反应速率有较大影响。固体物质的颗粒越小，其表面积越大，与其他物质的接触面积越大，化学反应速率越快。

第十页，共二十页。一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生成H2的总量，可向其中加入适量的（）

A、Na2CO3晶体B、NaOH晶体

C、水D、CuSO4晶体应用1C第十一页，共二十页。可逆反应中外界条件同时对V正、V逆影响增大反应物浓度，V正急剧增大，V逆逐渐增大；减小反应物浓度，V正急剧减小，V逆逐渐减小。浓度知识拓展第十二页，共二十页。思考与交流：若将等物质的量的HI气体分别放在两个等容积的针筒中，一个保持体积不变，另一个压缩为原体积的1/2。其他条件不变，则HI的分解速率谁快？第十三页，共二十页。二、压强对反应速率的影响

结论：

对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大压强，气体的体积减小，浓度增大，反应速率增大。增大压强第十四页，共二十页。压强对反应速率的影响碰撞理论解释压强增大→浓度增大→单位体积内n活↑→有效碰撞↑第十五页，共二十页。在N2+3H22NH3中，当其他外界条件不变时，

A、减小体系压强，该反应的速率怎么变？

反应速率减慢

B、反应中保持体系容积不变，充入N2,反应速率怎么变？

反应速率加快

C、反应中保持体系容积不变，充入He,反应速率怎么变？

反应速率不变

D、在反应中保持体系压强不变，充入He,反应速率怎么变？

反应速率减慢巩固练习第十六页，共二十页。注意恒容时压强的“真变”与“假变”

压强对速率的影响是通过改变气体的浓度来改变的；若压强变化之后，气体的浓度未变，其化学反应速率不变。充入稀有气体使压强增大，反应物和生成物的浓度都没有变化，所以化学反应速率不变。充入稀有气体使体积增大，反应物和生成物的浓度都减小，所以化学反应速率减小。恒压时第十七页，共二十页。

在C(固)+CO2(气)=2CO(气)的反应中。现采取下列措施：（1）缩小体积增大压强；（2）增加碳的量（3）体积不变通入CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒压下充入N2(6)使体积增大到原来的2倍哪些措施能够使反应速率增大？答案：（1）（3）巩固练习第十八页，共二十页。可逆反应中外界条件同时对V正、V逆影响压强加压对有气体参加或生成的可逆反应，V正、