人教版高中化学选修2：化学与技术 归纳与整理（省一等奖）

归纳与整理第一页，共十七页。题型考察要求11.1考查物质转化关系、原理应用、操作名称、化工术语等，1.2考查侧重于信息获取能力、分析问题能力、语言表达能力和计算能力等。第二页，共十七页。常见题型类别2制备型工艺流程题2.1分离提纯型工艺流程题2.2第三页，共十七页。3.1化工生产的一般工艺流程：题型特点3第四页，共十七页。3.2原料预处理的几种常用方法题型特点3研磨减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率水浸与水接触反应或溶解酸浸与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去碱浸除去油污或氧化膜；溶解铝和二氧化硅等

灼烧除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质第五页，共十七页。3.3反应条件的控制题型特点3加热加快反应速率；加速固体溶解；平衡向吸热方向移动降温(冰水中)防止物质在高温时溶解；化学反应速率下降；使化学平衡向放热方向移动控温温度过高，物质会分解或挥发；温度过低，物质无法挥发或者反应速率慢趁热过滤防止某物质降温时会析出晶体冰水洗涤洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗调酸碱性控制溶液的酸碱性使某些金属离子形成氢氧化物沉淀第六页，共十七页。3.4物质分离几种常用方法①过滤——趁热过滤、抽滤；②萃取、分液；反萃取③结晶——蒸发结晶、冷却结晶④蒸馏——常压蒸馏、减压蒸馏题型特点3第七页，共十七页。

解题方法4解答工艺流程题基本步骤：(1)阅读题干，了解生产目的，提取有用信息。(2)分析工艺流程每一个阶段的生产原理、物质变化、条件控制及其实验操作。(3)了解生产过程中的有关物质的回收和原料的循环利用，以及“绿色化学”思想的运用和所采取的环保措施。(4)认真分析题中设问，规范作答。第八页，共十七页。题型举例-------制备型52Cl2＋2Ca(OH)2==Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OABCaCO3、Ca(OH)2＜蒸发浓缩、冷却结晶第九页，共十七页。强化训练-------制备型51．铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂，铁红(Fe2O3)可作为颜料。利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2)制备FeCO3的流程如图：(1)“酸溶”时加快反应速率的方法有____________________________(写出一种)。(2)①“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3＋通过两个反应被还原，其中一个反应如下：FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO42-＋16H＋，则另一个反应的离子方程式为__________________________。②加入FeS2还原后，检验Fe3＋是否反应完全的方法是______________________。(3)①“沉淀”时，需要控制温度在35℃以下，其可能原因是_________________。②所得FeCO3需充分洗涤，检验沉淀已洗净的方法是______________________。(4)FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出CO2，则与FeCO3反应的物质为____________(填化学式)。(5)写出在空气中煅烧FeCO3制备高纯氧化铁的化学方程式：________________。FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时，也会生成FeO。现煅烧23.2kg的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物15.84kg。则Fe2O3的质量为________kg。第十页，共十七页。强化训练-------制备型5强化训练1答案：(1)加热、增加硫酸的浓度、将烧渣粉碎、搅拌等(2)①FeS2＋2Fe3＋===3Fe2＋＋2S

②取少量溶液，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明其中含有Fe3＋，反应未完全(3)①防止碳酸铵分解，减小亚铁离子的水解程度

②取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则表明已洗涤干净，反之，则说明没洗涤干净(4)O2、H2O(5)4FeCO3＋O2==2Fe2O3＋4CO2

14.4第十一页，共十七页。题型举例-------分离提纯型5V2O5＋2H＋

==2VO2+＋H2OSiO20.5Fe(OH)3和Al(OH)3碱K＋2NH4VO3==V2O5＋2NH3↑＋H2O↑第十二页，共十七页。强化训练-------分离提纯型51．硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：(1)实验中需用1mol/L的硫酸800mL，若用98%的浓硫酸(ρ＝1.84g/mL)来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为________。A．10mLB．20mLC．50mLD．100mL(2)加入的NaClO可与Mn2＋反应：Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋2H＋＋Cl－，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为__________________。(3)滤渣中除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还有______________________。(4)在“除钙”前，需检验滤液中Fe3＋是否被除尽，简述检验方法：__________。第十三页，共十七页。强化训练-------分离提纯型5(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤：____________________________________。“操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，________，便得到了MgSO4·7H2O。(6)实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4·7H2O为172.2g，则MgSO4·7H2O的产率为________。温度/℃40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193第十四页，共十七页。强化训练-------分离提纯型5强化训练2答案：(1)D

(2)2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋