人教版化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用导学案

第一章从试验学化学

第2节化学计量在试验中的应用(共4课时)

第1课时

【学习目标】1.通过阅读填空、思索争论、归纳小结，初步知道物质的量与摩尔的关系以及使用摩尔

的考前须知。

2.通过阅读填空、练习归纳，知道阿伏伽德罗常数含义，并能建立物质的量、微粒数与阿伏伽德罗常

数三者之间的关系。

3.通过阅读填表、图示分析、争论与练习归纳，知道摩尔质量的定义，建立物质的量、摩尔质量和质

量三者之间的关系并能进行简洁计算。

【学习重点】L物质的量、摩尔、摩尔质量、阿伏伽德罗常数的含义。

2.物质的量与微粒数目、质量之间的关系。

【温馨提示】“对物质的量的理解"可能是你学习的难点哟。

【自主学习】

旧知回忆：1.1个分子中含有氧原子的个数为；1个氧原子含有的电子数

为：1个氧原子含有的质子数为O

2.原子与相对原子质量：(1)原子是的最小微粒。(2)相对原子质

量：国际上规定以,其他原子的质量跟它比拟所得的值，

就是这种原子的相对原子质量。

3.写出以下物质的相对原子质量或相对分子质量：(I)Al,(2)KCl-

2

(3)SO2,(4)CO30

新知预习：阅读教材PIl〜13页，填写以下空格：(第七组沟通)

L物质的量是七个根本物理量之一，它表示的集合体，符号为

,单位为«ImoI是指•

2.物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)三者之间关系。

3.物质的量(n)、质量(ɪn)与摩尔质量(M)三者之间关系。

4.常见的微观粒子有_________________________________________________________________

等。

【同步学习】

情景导入：你如何知道质量为50kg的小枣、绿豆、小米等的颗粒数目？

一、物质的量的单位摩尔

活动一、物质的量与摩尔的关系（第八组沟通）

1.阅读填空：阅读教材PIl"资料卡片”和其次、三自然段，填写以下空格：长度的单

位常用,

千克是一的单位，物质的量与长度、质量一样，也是一个，它表示的集合

体，符号为。物质的量的单位为，简称,符号为。

2.思索争论：推断以下说法是否正确，并分析其缘由。

（1）物质的量就是物质的质量。（2）摩尔是七个根本物理量之一。（3）ImOIFe。

（4）1mol小米。（5）1mol氢。

3.归纳小结：使用摩尔的考前须知：

对应练习1、以下说法中不正确的选项是（D）

Λ.物质的量就是含有肯定数目粒子的集合体B.摩尔是物质的量的单位

C.物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目的物理量D.摩尔是一种根本物理量

活动二、物质的量与微粒数的关系（第一组沟通）

L阅读填空：阅读教材PIl第三、四自然段，答复以下问题：

（1）1mol的标准是0

（2）阿伏加德罗常数是指,符号为,通常用来表

示O

（3）XlO23与阿伏加德罗常数的关系。

2.练习归纳:物质的量、阿伏伽德罗常数与微观粒子数目的关系：ImolIbO含有个

HQ分子，3molHQ含有个H20分子，nmol上0含有个40分子。NA个HQ

分子的物质的量是,l∙204X10M个IbO分子的物质的量大约是o由此

得出，物质的量（n）、阿伏伽德罗常数（NA）与微观粒子数目（N）的关系为：,由

该关系进行变式可得。

对应练习2、以下说法正确的选项是M表示阿伏加德罗常数）（B）

A.0.5molNz中含有0.5NΛ个NB.1mol02中含有的氧原子数

为2刈

C.1molCo和1molCOz所含的氧原子数都是NAD.1molH2SO-,⅛1molHR）」所含的

原子数都是4NΛ

活动三、物质的量与质量的关系（其次组沟通）

1.阅读填表：阅读教材P12〜13、观看分析P12图Ill和图113,并填写下表。

质量(g)相对原子(分子)质量摩尔质量(g∕mol)

1molH2O

1molAl

1molFeJ

1ɪnolOH

联系

2.争论归纳：摩尔质量的定义,符号,常用单

位。

3.练习归纳：物质的量、质量、摩尔质量的关系：1molHzO的质量是g,2mol

H2O的质量______

g,nmoɪH2O的质量是g,18gH2O的物质的量是mol,36gH2O的物质的量是

mol;,72g氏0的物质的量是mol.o

由此得出，物质的量(n),质量(m)、摩尔质量(M)三者之间的关系，由该

关系进行变式可得。

4.计算应用：完成教材Pl3“学与问”。

对应练习3、以下说法中正确的选项是(B)

A.lmolO的质量是16g∙mol"的摩尔质量是23g∙moll

C.2mo1CO2的摩尔质量是88g∙mollD.氢的摩尔质量是2g∙mol'

对应练习4、以下物质中所含分子数相等的是(A)

①O.ImolCO2②9.8gH2SO4③IgH2O@1.6g02

A.①②B.②③C.①④I).③④

【反响练习】L以下对物质的量的理解，正确的选项是(D)

A.物质的量就是物质的数量B.物质的量就是物质的摩尔质量

C.物质的量就是物质的相对分子质量D.物质的量就是一种根本物理量

2.以下关于阿伏伽德罗常数的说法正确的选项是(B)

A.阿伏伽德罗常数就是12g碳中所含的碳原子数

B.微粒个数，可通过阿伏伽德罗常数计算出微粒的物质的量

XlO23

AS,通常用Xlθ"'mol’表示

×IO22,该气体的摩尔质量为（C）

4.以下气体中所含分子数目最多的是（D）

gH2gO2gCI2gNH3

5.50kg水中含有多少个水分子？（写出计算过程）×1027

+/VA-×M

NTKn——m

【归纳梳理】（板书）XjVA+M

【课后稳固】教材作业：P17习题2、5

提高训练：

以下关于阿伏伽德罗常数的说法错误的选项是（B）

12C含有的也是4个B.Λ个水分子的质量是18g∕mol

2中含有的氧分子数为NKNK个氧原子的H2SO.,

2.关于摩尔质量的说法正确的选项是（D）

3的氢分子。InlOlH3和ImoIH2具有相同的（A）

儿表示阿伏伽德罗常数，以下说法不正确的选项是（C）

A；个醋酸分子的质量在数值上相等

B.4个氧气分子和M个氢气分子的质量比等于16:1

D.17gNlh所含的原子数目为4Λi,所含的电子数目为10人

5.mg某金属M与含nmolHCl的盐酸恰好完全反响生成MCl2和氢气，那么该金属的相对原子

质量为（A）

6.如Ig水含有a个氢原子，那么阿伏伽德罗常数为（A）

7.有以下四种物质：①22g二氧化碳②8g氢气③*10”个氮分子④4℃时18mL的水，它

们所含分子数最多的是⑵，所含原子数最多的是②，质量最大的是

®,所含电子数最多的是。（填序号）

8.8gA能和32gB恰好完全反响，生成22gC和肯定量D,现将16gA和70gB的混合物充分反

响后，生成2molD和肯定量C,那么D的摩尔质量为多少？32g∕mol

［我的反思］___________________________________________________________________________

第2课时

【学习目标】L通过观看填空、计算探究、比照探究，知道相同条件下Imol不同气体的体积是相同的，

而Imol固体和液体的体积是不同的。

2.通过阅读填空、思索争论，知道物质体积大小的主要影响因素。

3.通过阅读填空、沟通争论、归纳小结，知道气体摩尔体积的概念并能利用其表达式进行简洁的计算。

【学习重点】气体摩尔体积的概念及有关计算。

【温馨提示】“对气体摩尔体积概念的理解与应用"可能是你学习的难点哟。

【自主学习】

旧知回忆：依据已有学问填龙：气体被压缩（填“简洁"或"难"，下同），说明气体

分子间距离比拟,（填“大”或"小"，下同）；温度越高，气体分子间距离,

压强越大，气体分子间距离;而固体和液体的体积被压缩，这说明固体和液

体分子间距离特别。

新知预习：阅读教材P13〜14,答复以下问题：（第三组沟通）

的概念，符号,单位o定义式

为o气体摩尔体积的数值取决于气体所处的和一。标准状况

下（温度为，压强为）V.=O

2.依据表中数据计算（0°C、IOlKPa时）：

物质名称密度(g∕L)ImOl气体的质量（g）Imol气体体积（L）

二氧化碳44

空气29

【同步学习】

情景导入:假设一个人每分钟净吸入500ml的O?,你知道他每分钟吸入了多少个O2分子吗？

二、气体摩尔体积

活动一、InIoI物质的体积(第四组沟通)

1.观看填空：观看教材P13图114或观看电解水试验视频完成P13“科学探究1(1)”：

电解水生成

的。2和H2的体积比约为。

2.计算探究：按教材P13“科学探究1(2)”的要求进行相关计算。并完成下表:

物质质量(g)物质的量(mol)艮和Oz的物质的量之比员和O2的体积之比

H2

Oz

由此可以初步得出：相同条件(同温，同压)下ImolIL和G的体积(填“相

同”或“不同”)。

3.计算探究：完成P13〜14“科学探究2”中的第一个表格，并进行数据分析。

(1)计算0°C、IoIKPa时1molOZ和压的体积，并填写在教材P14表中。

(2)归纳小结：在相同条件(同温、同压)下lɪnolH2和O2的体积相同；标准

状况(0℃,IOlkPa)下，ImolH2和Oz的体积都大约为22.4L。

4.计算探究：完成P14“科学探究2”中的其次个表格，并进行数据分析。

(1)计算2OoC时1mol所列固体和液体的体积，并填写在教材P14表中。

(2)归纳小结：相同条件(同温)下ImOl固体和液体的体积不相同。

5.比照探究：依据上述3、4所得数据和“新知预习2〃中数据，你还能得出什么结论？

对应练习1、在同温、同压下，物质的量相同的6和上之间的关系不正确的选项是(D)

活动二、影响物质体积的因素(第五组沟通)

L阅读填空：阅读教材P14表格下方第1〜5自然段，填写以下空格：

(1)影响物质体积大小的因素有、、。

(2)在粒子数相同的条件下,影响固态物质或液体物质体积大小的主要因素是。

13)在粒子数相同的条件下，影响气体物质体积大小的主要因素是,在相同

温度和压强下任何气体粒子间的距离可以看成是,气体的体积O

(4)在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有粒子。

2.思索争论：(1)气体体积要受、的影响。当温度肯定时，增大压强,

气体的体积

要,减小压强，气体的体积要;当压强肯定时，上升温度，气体的

体积要,

降低温度，气体的体积要。

(2)谈一谈，你怎样理解“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数

目的粒子"的。

对应练习2、在三个相同体积和密闭容器中分别充入Ne、H2、O?三种气体，当它们的温度和

密度相同时，这三种气体的压强(P)从大到小的挨次是(D)

A.P(Ne)>P(H2)>P(O2)B.P(O2)>P(Ne)>P(H2)

C.P(H2)>P(O2)>P(Ne)D.P(H2)>P(Ne)>P(O2)

活动三、气体摩尔体积(第六组沟通)

1.阅读填空：阅读教材PM页最终两自然段和观看图115,填写以下空格：

(1)气体摩尔体积是指,符号为,表达式

为，常用单位有和O

(2)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的和,因而不是固定不变

的。标准状况下的气体摩尔体积约为L»

(3)标准状况是指；通常状况一般是指。

2.沟通争论：推断以下说法是否正确，并分析其缘由。

(1)气体摩尔体积的单位是L。(2)任何条件下，气体摩尔体积均是。

(3)标准状况下，ImoIH2OLo(4)20℃、IOlkPa下，ImolH2Lo

(5)只有在标准状况下，气体摩尔体积才是22.4L∕mol.

(6)H2O2的体积都是。

(7)气体所含分子数肯定大于气体所含的分子数。

3.归纳小结：使用气体摩尔体积的考前须知.

对应练习3、以下说话不正确的选项是(A)

2的质量只有在标准状况下才约为2g

℃×IO0PaT，Imol气体体积大于22.4L

22

对应练习4、2的体积约为多少？

【反响练习】1.以下表达正确的选项是（BD）

A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量肯定相等

B.任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数肯定相等

C.1L一氧化碳气体肯定比1L氧气的质量小

D.相同条件下的一氧化碳和氮气，假设体积相等，那么质量也相等

2.以下有关气体的体积的表达正确的选项是（B）

A.肯定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小打算

B.肯定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数打算

C不同的气体，假设体积不同，那么他们所含的分子数也不同

3.在同温、同压、相同质量的以下气体占有的体积由大到小的挨次是⑶⑵⑤④①

①Cl2②N?③H?@CO2⑤O24∙L的物质的量是多少？

V

÷vmItXVm

【归纳梳理】+.AUXM

【课后稳固】教材作业：P17〜18习题3、8、10

提高训练：1.以下说法中正确的选项是（I））

C.ImolH2

2.标准状况下，Imol出和ImOlH2。具有相同的（A）

3.标准状况下，以下物质占体积最大的是（D）

2S0,Xl（）23个Cf）?C.2

4.同温同压下，A容器中的乂和B容器中的NL所含的氢原子数相等，那么两个容器的体积

比是(A)

ʌ.3:2B.1:3C.2:3D.1:2

5.以下条件下，两瓶气体所含原子数肯定相等的是

(A)

A.同质量，不同密度的岫和COB.同温度、同体积的L和岫

C同体积、同密度的CzH,和GHsD.同压强、同体积的NzO和COz

6.同温同压下，气体的密度与他的摩尔质量成正比。一只气球假设放在空气(空气的平均摩

尔质量为29g∕π>ol)中可静至不动，那么在相同条件下该气球放在以下气体中会下沉的是

(D)

7.用后表示阿伏伽德罗常数的值，以下表达正确的选项是(D)

,含有的分子数为人B.含有尽个氨原子的氨气在标准状况下的体积约为11.2L

2ΛD.标况下，ImolHz和CO2的混合气体所含分子数为NA

假设阿伏伽德罗常数用Ai表示，那么：

(1)该气体的物质的量为m/Mmol。(2)该气体所含原子总数为2mNA∕M

个。

(3)该气体在标准状况下的体积为L.(4)该气体在标准状况下的密度为

【我的反

思】。

第3课时

【学习目标】L通过阅读填空、思索争论，知道“物质的量浓度”的含义，并能进行简洁的计算。

2.通过阅读思索、计算争论、试验归纳、方法归纳，知道使用容量瓶配制肯定物质的量浓度的溶液的

方法及考前须知。

【学习重点】物质的量浓度的定义及肯定物质的量浓度溶液的配制。

【温馨提示】“肯定物质的量浓度溶液的配制"可能是你学习的难点哟。

【自主学习】

旧知回忆：和两局部组成，其特征是。

2.溶液组成可以用溶质的质量分数来表示，其表达式为；在肯定温

度下，假设溶液

中某溶质的溶解度用S表示，那么该温度下此饱和溶液中溶质的质量分数可表示

为。

新知预习：阅读教材P15〜16,答复以下问题：(第七组沟通)

______________________________________________________、符号为，单位

是，表达式为o

2.肯定物质的量浓度溶液的配制(以配制IOomILOOmol/LNaCl溶液为例)。

主要仪器有。

配制步骤：［1)计算：需要Nael固体的质量为g。

(2)称量：用托盘天平精确?????称取NaCI固体g。

(3)溶解：将称好的NaCl固体放入中，用适量的蒸储水溶解，用搅拌,

并冷却至室温。

(4)移液：将烧杯中的溶液用引流到中。

(5)洗涤：用蒸锚水洗涤烧杯内壁_______次，并将洗涤液都注入中，轻轻摇动

容量瓶，使溶液混合匀称。

(6)定容：将蒸储水注入容量瓶中，当液面时，改用滴

加蒸储水至。

(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

(8)装瓶贴签：容量瓶不能久贮溶液，因此配制好的溶液要准时转入试剂瓶，并贴好标

签。

【同步学习】

情景导入：你熟识教材

三、物质的量在化学试验中的应用

活动一、物质的量浓度(第八组沟通)

1.阅读填空：阅读教材P15其次、三自然段，勾画重点词句，并填写以下空格：

(1)物质的量浓度是指，符号为,表达式

为,单位为o

(2)Imol/L的含义是指O

2.思索争论：门)理解物质的量浓度的定义时，你觉得应当留意哪些问题？

(2)物质的量浓度和溶侦质量分数的比拟:

内容物质的量浓度溶质的质量分数

定义

溶质的单位

溶液的单位

表达式

公式变换

两者的关系（选做）

3.计算应用：（1）阅读教材P15【例】，你能说出它的计算过程吗？

（2）争论沟通该计算过程中各符号的表示方法：

对应练习1、以下溶液中物质的量浓度为ImOI/L的是（D）

NaOH溶解在IL水中B.将22.4LHCl气体溶于水配成IL溶液

C.将IL10mol∕L浓盐酸参加9L水中

NaOH溶解在少量水中，再参加蒸馈水直到溶液体积为250mL

对应练习2、计算含20gNaOH浓度为1.OmOl/L的溶液体积为多少L?（写出计算过程）

活动二、肯定物质的量浓度溶液的配制（以配制IOOmlLOOmoI/LNaCl溶液为例）。

L阅读思索：阅读教材P15最终一段及图117,并观看容量瓶实物。（第一组沟通）

（1）容量瓶常用的规格有,容量瓶上的标识

有，容量瓶的用途,容量

瓶的使用o

（2）思索：配制肯定体积的溶液时如何选择适宜的容量瓶？

2.计算争论：配制mol/LNaCl溶液时需要NaCl固体的质量是gɑ用托盘天平

称量该

固体的质量实为—go缘由是«

3.试验归纳：阅读教材P16“试验15”和图119,按步骤完成试验，并参照“新知预习2”

归纳出配制肯定物质的量浓度的溶液的试验步

骤。

4.方法归纳：通过以上试验，你能归纳出容量瓶在配制肯定物质的量浓度溶液时的使

用方法吗？

(1)查漏的方法。(2)注入溶液的方法。(3)摇动的方法。(4)观看液面的方法。(5)

上下颠倒的方法。

5.争论沟通：(1)物质溶解后能否马上转移到容量瓶中？为什

么？。

(2)为什么要用玻璃棒引流？转移过程中玻璃棒可以放在桌子上吗？。

(3)假如加水定容时，不当心使溶液的液面超过了标线该怎么办？。

(4)摇匀后，溶液的液面低于标线，能否补充水加至液面与标线相切？。

对应练习3、试验室里需用48OmLO.1mol∕L的硫酸铜溶液，现选取进行配制，以下操作正

确的选项是(D)

A.480mL容量瓶,称取7.68g硫酸铜，参加50OmL水

B.500mL容量瓶，称取12.0g胆帆配成500mL溶液

C.480mL容量瓶，称取8.0g硫酸铜，参力口50OmL水

D.500mL容量瓶，称取12.5g胆帆配成500mL溶液

【反响练习】mol∕L的是(A)

£0,的溶液0.5LD.将250gCuS04∙5H20溶于水后加水至溶液体积为IL的溶液

2.以下内容在容量瓶中无需标出的是(D)

A.刻度线B.容量标准C.温度D.配制的溶液浓度

3.配制0.5mol∙L∣的氢氧化钠溶液250mL,在以下仪器中：①托盘天平②量筒③烧杯④

玻璃棒⑤漏

斗⑥50()mL容量瓶⑦药匙⑧250mL容量瓶⑨胶头滴管⑩生烟。需要用到的仪器有

(C)

A.①③④⑥⑨⑩B.①④⑦⑧⑨⑩C.①②③④⑦⑧⑨D.①②④⑤⑧⑨

4.求98%的浓硫酸(密度为1.84g∕mL)的物质的量浓度。

【归纳梳理】(板书)

r定义_____________________________________________，

'物质的量浓度I符号_________。

J表达式_____________

J单位O

IΓ主要仪器__________________________________________。

背定物质的量浓度溶液的配制4配制步骤_________________________________________

【课后稳固】教材作业：P17〜18习题1、7、9

提高训练：1.以下溶液中物质的量浓度为Imol/L的是(I))

'的浓盐酸参加9L水中

D.将IOgNaOH溶解在少量水中，再参加蒸储水直到溶液体积为250mL

2.将4gNa0H溶于水配成50mL溶液，取出5mL,这5mL溶液的物质的量浓度是(A)

IIɪɪ

3.配制2CO3溶液，以下操作正确的选项是(D)

A.称取10.6g无水碳酸钠，放入IOOmL容量瓶中，加水溶解、定容

B.称取10.6g无水碳酸钠，参加IOOmL蒸储水，搅拌、溶解

2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

4一物质的量浓度相同的是(BD)

2溶液2溶液

C.50mLlmol∕LNaCl溶液D.25mL

5.M为阿伏加德罗常数，以下对0.3mol∕L硫酸钾溶液的说法中，正确的选项是(B)

A个K'Λ个离子

C.2L溶液中K'A个离子

6.将等物质量的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈(C)

A.紫色B.蓝色C.红色D无色.

7.以下各溶液中，Na,浓度最大的是(D)

”的NaOH溶液

l

C.1LImol∕L的Na2SO42CO3溶液

8.常温下,在27.5g水中溶解12.5gCuSCk5H/,求：

(1)该溶液中溶质电离出的阴阳离子的总物质的量为。

(2)该溶液中CUSo,的物质的量浓度为。

(3)取出20.OmL该溶液，配成浓度为L00mol∕L的稀溶液，那么稀释后溶液的体积

是30.0mL。

［我的反思］______________________________________________________________________

第4课时

【学习目标】1.通过探讨沟通、思索争论，进一步熟识“肯定物质的量浓度溶液配制"的试验步骤并能

进行误差分析。

2.通过分组争论、探究归纳、比照探究，知道有关溶液稀释的计算依据并能进行简洁的计算，初步了

解利用稀释配制溶液的操作步骤。

【学习重点】“肯定物质的量浓度溶液的配制"误差分析以及有关溶液稀释的简洁计算。

【温馨提示】“肯定物质的量浓度溶液的配制的误差分析,可能是你学习的难点哟。

【自主学习】

旧知回忆：1.试验室欲配制0.5mol∙L1的NaOH溶液500mL有以下仪器：①烧杯②IOOmL

量筒③100OmL容量瓶④50OmL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平(带祛码〕

(1)配制时，必需使用的仪器有(填代号),还缺少的仪器是该

试验中两次

用到玻璃棒，其作用分别是、o

(2)需称量___________g烧碱固体，固体应放在中称量。

(3)使用容量瓶前必需进行的一步操作是要,配制时，一般可分为以下几个步骤：

①称量②计

算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作挨次

为。

(4)定容时液面离刻度线下1〜2cm时，操作方法为

新知预习：阅读教材P17,答复以下问题：

1.溶液稀释前后，溶液中相同。

A、溶质的物质的量B、溶液质量C、溶液的浓度D、溶液的体积

【同步学习】

活动一、肯定物质的量浓度的溶液配制的误差分析(其次组沟通)

1.探讨沟通：对比教材∙P16试验15的试验操作，探讨以下问题:

(1)教材P16“学与问”

(2)为什么要在烧杯中溶解？能否直接放在容量瓶中溶解？

(3)物质溶解后能否马上注入容量瓶中？

(4)如何理解“适量蒸储水”中的"适量”？

(5)转移时为什么要用玻璃棒引流？

(6)转移时玻璃棒应放在何处？

(7)为什么要洗涤2〜3次？

(8)为什么洗涤液注入容量瓶后要轻轻摇动容量瓶？

(9)为什么注入蒸储水到液面离容量瓶颈刻度线下1〜2cm时要改用胶头滴管？

(10)假如定容时，不当心使溶液的液面超过了刻度线，怎么办？

(11)定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有影响吗？

(12)定容摇匀后，溶液的液面一般要低于刻度线，为什么？可以连续补充蒸憎水到刻

度线吗？

2.思索争论：肯定物质的量浓度的溶液配制的误差分析(以配制IOOmLl.00mol-L1NaCl

溶液为例)。

(第三组沟通)(1)思索：如何进行误差分析？

(2)分析完成以下操作对试验结果产生的影响(填“偏大”、"偏小”或"无影响")o

试验操作对结果的影响

溶质的质量(In)溶液的体积(V)物质的量浓度(C)

称量时物品、祛码左右位置颠倒偏小无影响偏小

定容摇匀后液面下降，再补充水无影响偏大偏大

定容时，水加多后用滴管吸出偏小无影响偏小

定容时俯视读刻度无影响偏小偏大

转移前容量瓶中有少量蒸偏水无影响无影响无影响

向容量瓶注液时不当心洒在瓶外偏小无影响偏小

溶液未冷却至室温就注入容量瓶中定容无影响偏小偏大

定容时仰视读刻度无影响无影响偏小

转移时未洗涤或洗涤液未注入容量瓶偏小无影响偏小

对应练习1、配制肯定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的缘由可能是(B)

A.容量瓶中原有少量的蒸储水B.移液时，不慎将液体流到瓶外

C.容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D.定容时俯视刻度线和液面

对应练习2、4消毒液，以下操作导致所配溶液浓度偏高的是［C）

A.取样品时不慎在外表沾了点食盐B.溶液搅拌时有液体飞溅

C.定容时俯视容量瓶刻度线D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

活动二、溶液稀释的简洁计算（第四组沟通）

1.分组争论：教材P17”思索与沟通”。

2.探究归纳：结合物质的量浓度的定义及上述“思索与沟通”建立溶液稀释的公式。

（1）建立依据。

（2）计算公式e

对应练习3、将30mLmol∕LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量

浓度为（B）

,的98%的浓硫酸，如何配制500mLmol∕L的硫酸溶液？

（1）计算：配制50OmLnK）1/L的硫酸溶液，需要’的98%的浓硫酸mL«

（2）参照“试验15”简要写出其配制步骤：

对应练习4、用98%的浓硫酸（密度为1.84g∕cπ?）配制∣00mL∣moi/L的稀硫酸。现给出以

下仪器（配制过程中可能用到）：①IOOmL量筒②IOmL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤

IOomL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用仪器的先后挨次排列正确的选项是（D）

A.④③⑦⑤⑥B.②⑤⑦⑥C.①③⑤⑥⑦D.②⑥③⑦⑤⑥

【小结】量筒规格及使用

【反响练习】1.以下配制的溶液浓度偏高的是（D）

A.配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线

B.配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线

C.称量4gNaOH配制0.1InOI/LNaOHlOOOniL时,祛码错放左盘

2.30OmL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制ImOl/LNaOH溶液，应取原溶液与

蒸储水的体积比约为（A）

A.1：4B.1：5C.2：1D.2：3

3.配制O.25mol∙LT的NaOH溶液100mL,某同学操作如下：①用托盘天平称出1.00g

氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各放一张同样质量的纸，把游码调到1.OOg的位置

上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。②把称

好的氢氧化钠放入一只IOOmL的烧杯中，参加约IonIL水，搅拌使之溶解，溶解后马上用玻

璃棒引流，将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至

刻度线。③写出一个标有配制日期的“0.25mol∙!/'NaOH溶液"的标签，贴在容量瓶上密

闭保存。指出上述操作中的7处错误：

(1)氢氧化钠固体放在纸上称量；(2)—(3)称量后游码未拨回原处；(4)

溶解后未冷却至室温(5)转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒：(6)未摇匀

(7)未将配好的溶液准时转移到指定试剂瓶中

4.用多少18mol∕L的浓硫酸才能配制出IOOmlI.8mol∕L的稀硫酸？(列式说明)IOmL

［归纳梳理］(板书)：»

【课后稳固】教材作业：P17〜18习题4、6

提高训练：1.2溶液混合后，混合液中CI-浓度为(C)

C.1.OOrno1/LD.2mol∕L

2.100mL0.3mol/LWSO,溶液和50mL0.2mol/LAk(SO。3溶液混合后,溶液中S(V物

质的量浓度为(忽

略两溶液混合时由于渗透而引起的体积变化)(C)

A.0.20mol/LB.0.25mol/LC.0.4mol/LD.0.5mol/L

3.将一瓶氯化钠饱和溶液蒸发局部溶剂，恢复到原温，那么(D)

A.该溶液溶质的质量分数变大B.该溶液溶质的质量不变

C.溶质的溶解度减小D.溶液中有氯化钠晶体析出

4.将IL溶液和IL硫酸钠溶液混合，假设溶液的体积变为二体积之和，那么混合溶液中钠

离子浓度为(B)

5.以下试验中均需要的仪器是(C)

①配制肯定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发

6.配制肯定物质的量浓度的KOH溶液时，造成试验结果偏高的缘由是(C)

7.相同体积的NaCl溶液(浓度为CJ和NaZSO,溶液(浓度为cj,假设其中的Na'物质的量

浓度相同，那么他们的物质的量浓度5和Cz的关系是(B)

A.CI=C21>C21<C2∣=C2

'的FeSO,溶液，试验操作步骤有：

①在天平上称出27.8g绿矶，把它放在烧杯中，用适量的蒸镯水使它完全溶解；

②把制的的溶液当心地注入500mL容量瓶中

③连续向容量瓶中加蒸储时至液面距刻度12cm处，改用胶头滴管当心滴加蒸馈水至溶液凹

液面底部与刻度线相切

④用少量蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都当心转入容量瓶中，并轻轻摇

匀

⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀

请填写以下空白：

(1)操作步骤的正确挨次位(填序号)①②⑷③⑤。

(2)本试验用到的根本仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、50OmL容量瓶、胶头滴管•

(3)某同学观看液面时俯视容量瓶，对所配溶液浓度有何影响?会偏高、偏低还是无影响？

偏高

(4)假如没有进行操作步骤④，会偏低，加蒸储水时不慎超过了刻度，会失败。

(5)假设试验过程中消失如下状况应如何处理？加蒸储水时不慎超过了刻度，应⅛

_。

向容量瓶中转移溶液时(试验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，应重做。

［我的反思］______________________________________________________________________

归纳与整理(共1课时)

【复习目标】1.通过典例剖析、梳理归纳，进一步稳固混合物别离和提纯的方法以及遵循的根本原那么。

2.通过典例剖析、梳理归纳，进一步熟识常见物质、离子的检验方法。

3.通过典例剖析、梳理归纳，进一步熟识n、N、m、V、CB之间的关系并能娴熟运用。

【复习重点】混合物的别离和提纯；离子的检验；n、N、m、V、CB之间的网络建构。

【温馨提示】“混合物别离和提纯遵循的根本原那么"可能是你的难点哟。

【自主学习】

旧知回忆：(第五组沟通)参加了不同的试剂，请填写除去的杂质及相应的化学方程式:

参加试剂除去的杂质化学(或离子)方程式

NaOH

BaCl2

Na2CO3ZHCI

(1)试验仪器。

(2)试验步骤。

(3)试验考前须

知。

(4)误差分析:

________________________引起误差的一些操作____________________试验结果

未洗涤烧杯和玻璃棒偏低

转移或者搅拌时，有液体溅出偏低

未冷却到室温就注入烧瓶

定容时俯视刻度