专题素养测评卷(六) 铁及其化合物 人教版（2019）必修第一册_第1页
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文档简介

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5A.灼热的Fe与Cl2反应生成FeCl2B.铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe3O4和H2C.FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅D.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液可得到纯净的Fe(OH)2.下列从实验现象出发进行推理，所得出的结论不合理的是(AB解Fe3+具有氧化性CDFe2+和SCN-反应生成A.A盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是(A.Mg2+B.Fe2+C.Cu2+D.Mg2+A.在FeCl2溶液上加一层苯，然后将滴管插入FeCl2溶液液面C.在Fe2(SO4)3溶液中加入过量的铁粉A.X溶液中一定含有Fe2+、Cl-B.取溶液B进行焰色试验，若能看到黄色火焰，则X溶液中有Na+C.取溶液B进行焰色试验，若透过蓝色钴玻璃能看到紫色火焰，则X溶液中有K+D.白色沉淀A在空气中变为红褐色的化学方程式为4Fe(OH)2＋02＋2H20=4Fe(OH)37.元素的“价—类”二维图是我们学习元素及其化合C.由图可预测：高铁酸盐(FeO−)具有氧化性D.加热Fe(OH)3发生转化⑥,加水溶解可实现转化③应的铁粉与原溶液中Fe2+的物质的量之比为()9.太阳能是理想的能源，通过Fe3O4和FeO的热化学循环可以利用太阳能示。下列说法错误的是()B.过程Ⅱ中每生成23.2gFe3O4转移0.3molB.步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3＋＋Fe=—3Fe2＋D.步骤⑤中，为验证得到的是纳米态Fe3O4粒子，可将其形成分散系，做丁达尔效mL标准状况下的气体，得不溶物0.03mol，向滤液中加入2mol·L-1的NaOH溶液，加至10mL时开始出现沉淀。忽略溶液的体积变化，下列说法不正确的是()B.滤液中Fe2+的物质的量浓度不超过0.8mol·L-1质，它们之间存在如图所示的转化关系(图中有些反应的产物和反14.已知Fe2O3与H2反应会因温度不同可能生成Fe3O4。某兴趣小组在用H2还原Fe2O3的实验中， 。 2.88gx足量盐酸搅拌灼烧足量H202溶液、操作Z沉淀3.2g红棕色固体灼烧溶液Y→足量氨水Feo＋2

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