![广东省深圳市2021届-2023届高考化学三年模拟(一模)汇编-02非选择题_第1页](http://file4.renrendoc.com/view11/M00/08/38/wKhkGWXqnbeAIOAsAAHUC79ZpXE905.jpg)
![广东省深圳市2021届-2023届高考化学三年模拟(一模)汇编-02非选择题_第2页](http://file4.renrendoc.com/view11/M00/08/38/wKhkGWXqnbeAIOAsAAHUC79ZpXE9052.jpg)
![广东省深圳市2021届-2023届高考化学三年模拟(一模)汇编-02非选择题_第3页](http://file4.renrendoc.com/view11/M00/08/38/wKhkGWXqnbeAIOAsAAHUC79ZpXE9053.jpg)
![广东省深圳市2021届-2023届高考化学三年模拟(一模)汇编-02非选择题_第4页](http://file4.renrendoc.com/view11/M00/08/38/wKhkGWXqnbeAIOAsAAHUC79ZpXE9054.jpg)
![广东省深圳市2021届-2023届高考化学三年模拟(一模)汇编-02非选择题_第5页](http://file4.renrendoc.com/view11/M00/08/38/wKhkGWXqnbeAIOAsAAHUC79ZpXE9055.jpg)
版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领
文档简介
广东省深圳市2021届-2023届高考化学三年模拟(一模)按
题型分类汇编-02非选择题
一、工业流程题
1.(2021•广东深圳•统考一模)铺的重要用途是制造锈钢.一种以高铁锈矿(含MnO2,Fe2O3
及少量Fe0、CaOʌK2O,Na2O)为原料生产金属镒的工艺流程如图:
ΦM∏O,
流消Ictom,杂质沉淀
络合物
回答下列问题:
(D“焙烧还原''时,高铁钵矿中Mnc)2被还原为Mn0。
①理论上,还能被还原的成分有_、_(填化学式)。
②根据表中数据,焙烧时应选择的温度为
还原温度焙烧后Mn元素在主要含铺物质中的分布/%
/℃
MnC)2高价镒(MnXoy)低价镒(MnO)
60080040.9210.5634.766.6324.3282.81
IOOO5.772.7091.29
1100痕量0.4698.76
1200痕量0.3097.94
(2)“浸出”产生“滤渣”的主要成分为一(填化学式);该步骤中需再加入MnSO4以促进“滤
渣”析出,结合化学反应原理解释其原因:—。
(3)“除杂”时,加入的Mno2将Fe2+氧化为Fe3+,其离子方程式为一;再将PH逐步调至
6,Fe∙"水解为Fe(OH)3,同时Fe3+与Na+、K+形成络合物沉淀。
(4)电解“净化”所得溶液(MnSO4的酸性溶液)制备Mno
①电解时,溶液中的阳离子在阴极存在两个相互竞争的电极反应,其产物分别为Mn和
一(填化学式)。
②研究表明,加入适量的SeO2有利于Mn在电极上析出.机理为:SeCh与水反应生成的
H2SeO3(二元弱酸)在阴极放电生成Se单质,该电极反应为_;电极上的Se对Mn2+有特
殊的吸附性能,使Md+的电还原沉积成为主要反应。
③电解废液可在上述流程的一步骤中循环使用。
2.(2022・广东深圳•统考一模)钛铁渣是铝热法炼铁时产生的废渣。一种以钛铁渣(主要
含ALO3、TiO2,还含Fe2O3、CaO.MgO及SiCh等杂质)为原料制备钛白粉并回收含铝
物质的工艺如图:
L仃机相1
■机相2
NH,∙HQ试剂X
长相I—∣i⅝pH∣—*jM⅜⅛I*NaAK>:
泌液
已知:“酸浸”时,TiO2转化为TiCP进入溶液。
回答下列问题:
(1)“浸渣”的主要成分为SiCh和一(填化学式);TiO2发生反应的化学方程式为一。
(2厂有机相2”可在该流程—步骤中循环使用。
(3)“水相2”中钛的存在形式为—。
(4)“水相1”中FP+的浓度为0.06mol∙LL向“水相1”中加入NH3H2O调节溶液PH为8。
已知:常温下,1⅛3€(0田3]=4.0*10-38。,,滤液,,中(;卞63+)=mol∙!Λ“滤液”经处理后
得到的—(填化学式)可做化肥。
(5)“试齐IJX”为(填化学式)溶液。
(6)钛铁(TiFe)合金是常见的储氢合金材料。一种高温下电解钛精矿(主要成分为FeTiO3)
制备TiFe合金的装置示意图如图。
试卷第2页,共18页
②形成TiFe合金的主要反应如下。
I.电极反应:
第一步析铁:—;
第二步析钛:TiO2+4e-=Ti+202-
∏.转化:2Fe+Ti=TiFe2;TiFe2+Ti=2TiFe
③电解结束后,继续通入氤气直至反应器内产物自然冷却至室温,其主要目的是一。
3.(2023・广东深圳•统考一模)秘及其化合物广泛应用于电子材料、医药等领域。一种
以含钿烧渣(主要成分为BiQ3、MnSO4,还含有少量MnS、Fe2O3,CUo及SQ等)制
取BJO`并回收镭的工艺流程如下:
浓审IK乐愉N∙<X)'那液NoOHiRiIf
畲悔一水投,I
♦SHl∙>t⅛∙JiBi∙9tX<pH'120>--→B>∙4>∣
燃酒Iiir
ΛΛ∣注滴2含Fh流液流液I
ΛMn'∙
M收W
浸出液
已知:①氧化性:Cu2+>Bi3+;
②"3+易水解成BiOCl沉淀;常温下,BiOCl存在的PH范围约为2.0〜11.0:
17
③常温下,^sp[Fe(θH)2]=4.9×10-;Ig7ɪ0.850
回答下列问题:
(1)基态铳原子的价电子排布式为。
(2广水浸提锦''时,另加入少量稀硫酸可促进(填化学式)溶解,进一步提高镭
的浸取率。
(3)“滤渣2”的主要成分有(填化学式)、Bi0
(4)常温下,“含Fe"滤液''中Fe?+的浓度为0.0ImOI∙LL为保证BiOCl产品的纯度,理
论上,“沉钿”时应控制溶液的pH<(保留一位小数)。
(5户脱氯”过程中发生主要反应的离子方程式为
(6)BiOCl是一种性能优良的光催化剂,可催化降解有机污染物对硝基苯酚
对硝基苯酚的熔点高于邻硝基苯酚()的熔
点,其原因是
(7)我国科学家在新型二维半导体芯片材料——硒氧化钿的研究中取得突破性进展。硒氧
化铀的晶胞结构如图所示,晶胞棱边夹角均为90。,晶胞参数为apm,apm,bpm。
①该晶胞沿Z轴方向的投影图为(填标号)。
②该晶体中,每个。2一周围紧邻的Bi'+共有个。
③该晶体的密度为g∙cmT(列出计算式,NA为阿伏加德罗常数的值)。
二、实验题
4.(2021・广东深圳•统考一模)学习小组在实验室中利用下图所示装置制备SCh并进行
相关性质的探究。回答下列问题:
(1)仪器Q的名称为;装置b的作用是。
(2)装置a中反应的化学方程式为o
(3)装置e中出现(填现象)可证明SCh具有还原性。
(4)实验开始后,发现装置d中的溶液迅速变黄,继续通入SO2,装置d中出现乳黄色浑
+
浊。该小组同学查阅资料得知,存在可逆反应:S02+4I+4H≠Si+2I2+2H2θo
探究I:探究浓度对上述可逆反应的影响
试卷第4页,共18页
有同学认为除Sθ2的浓度外,其他离子的浓度对该可逆反应也有影响。完成实验设计进
行验证
(S02体积已折算为标准状况下体积)。
限选试剂:0.1mol∙L-∣KI溶液、LOmolLTKI溶液、2.0mol∙L-∣KI溶液、蒸偏水、浓硝酸、
浓盐酸
影响因编
操作现象
素号
取50mL①____于锥形瓶中,向其中通入
i溶液变为浅黄色
20∣-nLSO2
C(P)
取50mL1.0mol∙L∣Kl溶液于锥形瓶中,向其中通
ii溶液迅速变黄
入20mLSO2
取50mLLOmolL-IKI溶液和5mL②_____于锥
iii溶液迅速变黄
形瓶中,向其中通入20mLSCh
C(H+)
取50mL1.0mol∙L-'KI溶液和5mL③—于锥形瓶溶液迅速变黄,且出
IV
中,向其中通入20mLSCh现乳黄色浑浊
探究n:探究SO2在Kl溶液体系中的反应产物
有同学提出上述可逆反应生成的12可与SO2发生反应:SO2+I2+2H2O=SO;+2I-+4H÷o
为进一步探究体系中的产物,完成下列实验方案。
方
操作预期现象结论
案
取适量装置d中浊液,向其中滴加几滴④—溶浊液中
i无明显变化
液(填试剂名称),振荡无12
得淡黄色固体和澄
将装置d中浊液进行分离
清溶液
ii
取适量分离后的澄清溶液于试管中,⑤_⑦.
⑧综上可知,SCh在Kl溶液中发生了歧化反应,其反应的离子方程式为,
5.(2022•广东深圳•统考一模)过氧化氢是一种常用的绿色试剂,某学习小组针对H2O2
性质进行如图实验。
I.验证H2O2的还原性
查阅资料:出。2溶液与氯水发生反应时表现还原性。
(1)制取氯水
①仪器X的名称是一,生成Cl2的化学方程式为—。
②饱和食盐水的作用是
(2)取5mL上述新制饱和氯水于试管中,向其中加入H2O2溶液至过量,产生大量气泡(该
气体可使余烬复燃),还观察到溶液颜色发生的变化是—o
∏.探究Cl∖NO;对H2O2分解的影响
选用CUCl2溶液和CU(No3)2溶液,探究Cl'NO,对H2O2分解的影响。记录数据如下:
实验H2O2完全分解所需
添加试剂添加试剂及用量
1序号时间∕min
磁力’TSomI.30%
——十人巴溶液1amLbmol∙L',CuCh溶液tɪ
磁力搅拌器amLbmoILlCU(No3)2溶
2t2
液
(3)实验结果显示h<t2,可得出的结论是:—(填化学式)更有利于H2O2分解。
(4)甲同学查阅资料得知:CM+能加速H2O2分解,K+对H2O2分解无影响。为排除CB
干扰,该同学进行实验:向两份50mL30%H2θ2溶液中分别加入amL浓度均为—mol∙L'
的一(填化学式)溶液和—(填化学式)溶液。t2min内,发现HzCh均几乎不分解。甲同
学认为:在无CF+存在的情况下,ChNO;对H2O2催化分解无影响。
(5)乙同学又提出猜想:Cl'N0;对CM*催化H2O2分解会产生影响。于是进行如表实验。
限选试剂及其标号如下:
A.amL2bmol∙LJKCl溶液B.少量KCI固体
试卷第6页,共18页
C.amL2bmol∙LlKNch溶液D.少量KNO3固体
实
H2O2完全分
验
添加试剂解所需时间
序
添加试剂Zmin
号
,
磁力-^^fk5θml.30%
1
撞摔需同时加入amLbmol'L_CuCh
------7∕%O?溶液3t3(t3<t∣)
溶液和①—(填标号)
磁力搅拌器
需同时加入
l
4amLbmol∙LCu(NO3)2溶液和U(U>t2)
②一(填标号)
(6)根据实验1~4中测得的H2O2完全分解所需时间,小组同学认为Cl--(填“增强”或“减
弱",下同)CM+的催化效果,NO;—CM+的催化效果。
6.(2023・广东深圳•统考一模)某学习小组将CU与Hg?的反应设计为原电池,并进行
相关实验探究。回答下列问题:
L实验准备
(1)稀硫酸的配制
①配制IoomLO.3mol∙L的H2SO4溶液,需6mol∙LHzSOit溶液的体积为mL。
②在实验室配制上述溶液的过程中,下图所示仪器,需要用到的是(填仪器
名称)。
(2)Cu与H2O2在酸性条件下反应的离子方程式为。
H.实验探究
【实验任务】利用相关原电池装置进行实验,探究物质氧化性或还原性的影响因素。
【查阅资料】其他条件相同时,参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)
越强,原电池的电压越大。
【进行实验】
(3)利用下表所示装置进行实验1〜4,记录数据。
装置烧杯中所加试剂
1
实验序号30%H2O20.3mol-LH2SO4H2O电压表读数
V/mLV/mLV/mL
CUFI石墨130.0/10.0■
230.01.09.0U2
J———J
330.02.08.04
435.01.0UA
已知:本实验条件下,So;对电压的影响可忽略。
①根据表中信息,补充数据:V1=。
②由实验2和4可知,U2UN填“大于”或“小于”或“等于”),说明其他条件相同时,
HQz溶液的浓度越大,其氧化性越强。
(4)由(3)中实验结果U3>U2>U∣,小组同学对“电压随PH减小而增大”可能的原因,提出
了以下两种猜想:
猜想1:酸性条件下,出。?的氧化性随PH减小而增强.
猜想2:酸性条件下,CU的还原性随PH减小而增强。
为验证猜想,小组同学在(3)中实验1〜4的基础上,利用下表装置进行实验5〜-7,并
记录数据。
实
电压
验
装置操作表读
序
数
号
—Θ—5/US
Cu、一τr⅜⅜_____
γ-h盐f
二=桥
DUmLU.D[fc∙f:rL±∙J:
mθl,L'1/—°ɪʌIJ⅛⅞aR币-H-ιoπf
CUSO4溶液比。2浴液-第8人,八18人
①向______(填“左”或“右”)侧烧杯
6中滴力口5.0mL0.3mol∙L-HzSOq溶
液。
向另一侧烧杯中滴加
7U7
1
5.0mL0.3mol-LH2SO4溶液
②实验结果为:U5≈U6.,说明猜想2不成立,猜想1成立。
⑸已知CU与Hq反应时,加入氨水可形成深蓝色的[cu(NH3)4广。小组同学利用(4)
中实验5的装置继续探究,向左侧烧杯中滴加5.0mL一定浓度的氨水,相比实验5,电
压表读数增大,分析该电压表读数增大的原因:。
【实验结论】物质的氧化性(或还原性)强弱与其浓度、PH等因素有关。
三、原理综合题
7.(2021•广东深圳♦统考一模)CCh作为未来的重要碳源,其选择性加氢合成CHQH一
直是研究热点。在CCh加氢合成CEOH的体系中,同时发生以下反应:
反应i:Cθ2(g)+3H2(g).CH3OH(g)+H2O(g)∆∕∕∕<0
反应ii:CO2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)∆∕∕2>O
(1)原料CO2可通过捕获技术从空气或工业尾气中获取,下列物质能作为CO2捕获剂的
是_(填标号)。
A.NazCCh溶液B.NaOH溶液C.CH3CH2OHD.NHKl溶液
(2)在特定温度下,由稳定态单质生成Imol化合物的熔变叫该物质在此温度下的标准生
成焰(AfH')。下表为几种物质在298K的标准生成熔,则反应ii的A"2=.kJ∙molL
物质
H2(g)CO2(g)CO(g)H20(g)
∆f∕7θ(kJ∙mol')O-394-Ill-242
(3)在CO2加氢合成CH3OH的体系中,下列说法簿送的是_(填标号)。
A.增大H2浓度有利于提高CO2的转化率
B.若气体的平均相对分子质量保持不变,说明反应体系己达平衡
C.体系达平衡后,若压缩体积,则反应i平衡正向移动,反应ii平衡不移动
D.选用合适的催化剂可以提高CH3OH在单位时间内的产量
(4)某温度下,向容积为IL的密闭容器中通入ImOlCo2(g)和5molH2(g),IOmin后体系
达到平衡,此时CCh的转化率为20%,CHQH的选择性为50%。
转化为CHQH的〃(COj
已知:CH3。H的选择性%=×100%
消耗的”(CO?)
①用CO2表示O-IOmin内平均反应速率V(COz)=。
②反应i的平衡常数K=—(写出计算式即可)。
(5)维持压强和投料不变,将CO2和H2按一定流速通过反应器,二氧化碳的转化率α(C02)
和甲醇的选择性%(CH3OH)随温度变化的关系如图所示:
已知催化剂活性受温度影响变化不大。结合反应i和反应ii,分析235。C后曲线变化的
原因。
①甲醇的选择性随温度升高而下降的原因是—;
②二氧化碳的转化率随温度升高也在下降的可能原因是一O
8.(2022•广东深圳•统考一模)N2O是《联合国气候变化框架公约》所列六种温室气体
之一。目前,直接催化分解法是消除N2θ的主要方法,该过程中发生的反应如下:
i.2N2O(g)∙2N2(g)+O2(g)∆∕7/
ii.2N2O(g)N2(g)+2NO(g)∆ft
iii.4N2O(g)--3N2(g)+2NO2(g)XH3
回答下列问题:
(1)根据盖斯定律,反应2NO(g)+θ2(g)∙-2NCh(g)的△”=—(写出代数式即可)。
(2)己知反应i在任意温度下均能自发进行,则反应i为一(填“吸热”或“放热”)反应。
⑶反应i的势能曲线示意图如图(…表示吸附作用,A表示催化剂,TS表示过渡态分子):
试卷第10页,共18页
(kcal∙Bol
①过程In中最大势能垒(活化能)为一kcal∙mol-L
②下列有关反应i的说法不正确的是―(填标号)。
A.过程I中有极性键断裂
B.过程I、II、IH中都有N2生成
C.该反应中只有两种物质能够吸附NzO分子
D.过程∏中间体A-O2可释放O2也可吸附N2O分子
(4)模拟废气中N2O直接催化分解过程。
①515℃时,将模拟废气(HO体积分数为40%)以6000m3∙hT的速度通过催化剂,测得
1
NzO的转化率为40%,则平均反应速率V(NzO)为m⅛,欲提高N2O的转化率,可
采取的措施为—(任写一条)。
物质
N2N2OO2CO2NONO2
〃(投料)∕mol19346.52500
〃(平衡)∕mol50X202522
②TC和PokPa时,在恒压密闭容器中进行模拟实验。各组分的相关信息如表:
其中X=—,N2θ的平衡转化率为—(保留三位有效数字);该温度下,反应
2N2O(g)∙2N2(g)+O2(g)的压强平衡常数KP=_kPa(以分压表示,分压=总压X物质的
量分数)。
9.(2023•广东深圳•统考一模)苯乙烯是生产塑料与合成橡胶的重要原料。CO2氧化乙
苯脱氢制苯乙烯的反应为:
CH2CH3CH=CH2
反应I:+H,θ(g)+Cθ(g)Mi
∣!^J(g)+CO2(g)=-J(g)
已知:
CH2CH3CH=CH2
反应∏:∕j∖ʌ^ʃi=+H7.6kJ∙moΓ'
It(g)l!^jJ(g)+H2(g)
l
反应I∏:CO2(g)+H2(g),Cθ(g)+H2θ(g)Δ∕72=+41.2kJ-mor
回答下列问题:
⑴反应I的ΔH=0
(2)下列关于反应I〜HI的说法正确的是(填标号)。
A.及时分离出水蒸气,有利于提高平衡混合物中苯乙烯的含量
B.n(CC>2):n(CO)保持恒定时,说明反应I达到化学平衡状态
C.其他条件相同,反应II分别在恒容和恒压条件下进行,前者乙苯的平衡转化率更高
D.反应III正反应的活化能小于逆反应的活化能
(3)在催化剂MlOv作用下,CO2氧化乙苯脱氢制苯乙烯可能存在如下图所示反应机理:
该机理可表示为以下两个基元反应,请补充反应ii:
CH2CH3CH=CH2
i:ʌʌ+MQ(,τ(s)+H2θ(g);
J(g)+MxOy(s)-(g)
ii:.
(4)常压下,乙苯和CC∖经催化剂吸附后才能发生上述反应I。控制投料比[n(eθ?):n(乙
苯)]分别为1:I、5:1和10:1,并在催化剂作用下发生反应,乙苯平衡转化率与反应
温度的关系如图所示:
试卷第12页,共18页
0O
8o
6o
o
4
o
2
67OOXO
Oo90Oo
①乙苯平衡转化率相同时,投料比越高,对应的反应温度越(填“高”或"低”)。
②相同温度下,投料比远大于10:1时,乙苯的消耗速率明显下降,可能的原因是:
i.乙苯的浓度过低;
ii.o
③850K时,反应经tmin达到图中P点所示状态,若初始时乙苯的物质的量为nmol,
则v(苯乙烯)=mol∙min1»
(5)70OK时,向恒容密闭容器中加入过量CaCo3和一定量乙苯,初始和平衡时容器内压
强分别为AkPa和dkPa,则平衡时苯乙烯的分压为kPa(以含有p∣、P2.p的代
数式表示)。[已知:①混合气体中某组分的分压等于总压与该气体物质的量分数之积;
以平衡分压代替平衡浓度进行计算,可得反应的分压平衡常数K1,。
②CaCO,(S).70°κCaO⑸+CO2(g)Kp=PkPa]
四、结构与性质
10.(2021.广东深圳.统考一模)铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列
问题:
(1)在元素周期表的分区中,铜属于一区,与铜处于同一周期且最外层电子数相同的元素
的基态原子共有一种。
⑵元素铜和锌的第二电离能:以CU)」2(Zn)(填或
(3)下列现代分析手段中,可用于检验水中痕量铜元素的是_(填标号)。
A.X射线衍射B.原子光谱C.质谱D.红外光谱
(4)CUCl2可与某有机多齿配体形成具有较强荧光性能的配合物,其结构简式如图所示.
该配合物分子中N原子的杂化类型为1mol该有机配体与Cu(∏)形成的配位键为
molo
(5)铜催化烯燃硝化反应时会产生NO键角:NO;_No?(填"V”或“=”或">”),其原因
是一。
(6)近期我国科学家合成了一种电化学性能优异的铜硒化合物,其晶胞结构如图所示。该
铜硒化合物的化学式为一,其中CU元素以Cu+和CM+存在,则_(填“①”或“②")为Cu2+,
该晶体的密度为—g∙cnr3(用含a和C的式子表示,设阿伏加德罗常数的值为NA)O
11.(2022∙广东深圳•统考一模)钛及其化合物具有优异的物理、化学性能,相关的研究
备受关注。回答下列问题:
(1)基态钛原子的价电子排布式为一o
(2)钛元素的检验方法如图:
TiO2+可与H2O2形成稳定的[TiO(H2θ2)]2+,其原因是
(3)二氧化钛是良好的光催化剂,可催化转化多种有毒物质,如:可将水中的NO;转化
为NOa将甲基橙、亚甲基蓝、HCHo转化为C02等。
试卷第14页,共18页
O
H
十S
-N
O
甲基橙亚甲基蓝
①NOj的空间构型为—。
②甲基橙、亚甲基蓝中S原子的杂化类型分别为一、一。
③常温下,IL水中大约可溶解CO2、HCHO的体积分别为IL、480L,其主要原因是一。
(4)具有双钙钛矿型结构的晶体通过掺杂改性可用作固体电解质材料。双钙钛矿型晶体的
一种典型结构单元如图所示:
①晶体中与La距离最近的Ba的数目为一。
②该晶体的一个完整晶胞中含有一个Co原子。
③真实的晶体中存在5%的0原子缺陷,从而能让。2-在其中传导,己知La为+3价,
则+3价钻与+4价钻的原子个数比为一;设阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密
度为_g∙cm-3(列出计算式)。
五、有机推断题
12.(2021∙广东深圳•统考一模)曲美布汀是一种消化系统药物的有效成分,能缓解各种
原因引起的胃肠痉挛,可通过以下路线合成。
已知:R-CN4R-COOH
回答下列问题:
(I)A的名称是—,反应⑤的反应类型是_。
(2)写出F的结构简式并用星号(*)标出手性碳原子—O
(3)下列有关说法正确的是_(填标号)。
a∙反应①需用铁粉作催化剂
b.曲美布汀的含氧官能团为酯基和酸键
c.E中所有碳原子可处于同一平面
d.化合物G能发生取代反应、加成反应和消去反应
(4)反应⑦的化学方程式为一。
(5)化合物M是E的同分异构体,已知M与E具有相同的官能团,且M为苯的二元取
代物,则M的可能结构有一种(不考虑立体异构):其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简
式为一o
NH2
(6)参照上述合成路线,以。ɔ和。HC—CH2—CFh—CHO为原料,设计制备
/一\—ʃɔ的合成路线一(无机试剂任选)。
13.(2022・广东深圳•统考一模)以1,6—二酚(化合物A)为原料合成药物中间体F及其
衍生物G的一种路线如图:
回答下列问题:
(1)化合物A的分子式为一、化合物E中含氧官能团的名称为醒键、
试卷第16页,共18页
(2)写出反应①的化学方程式—。
(3)化合物D的结构简式为o
(4)反应②的反应类型为一。
(5)若M为化合物E的同分异构体,能与新制的银氨溶液反应。则反应时,消耗的
LAg(NH3)2JOH与M的物质的量最大比为一o
(6)化合物C的同分异构体同时满足下列条件,则该同分异构体的结构简式为—(任写一
种)。
a.含两个六元环
b.酸性条件下水解可得CH3COOH
c.lmol该物质最多可消耗2molNaOH
(7)参照上述合成路线,以、和)为主要原料,设计合成合成
的路线一。
14.(2023•广东深圳•统考一模)以A和芳香燃E为原料制备除草剂苛草酮中间体(I)
的合成路线如下:
回答下列问题:
(I)A中所含官能团的名称为。
(2)B→C的反应类型为o
(3)D中碳原子的杂化轨道类型有;其中,电负性最大的元素为o
(4)写出F→G的化学方程式__________。
(5)B的同分异构体中,满足下列条件的结构有种;其中,核磁共振氢谱有四组峰,
且峰面积之比为6:2:2:1的结构简式为。
条件:①含有苯环;
②与FeCh溶液发生显色反应;
③含有2个甲基,且连在同一个碳原子上。
(6)利用原子示踪技术追踪G→H的反应过程:
O
cooc2H5i.cH3CHJCH280c2H5∕Nadʌ
COOCHHHMA'UCHCHCH
σ2523
^T∕COOC2H5
根据上述信息,写出以乙醇和[为原料合成的路线(无
X
^^COOC2H5
机试剂任选)
试卷第18页,共18页
参考答案:
1.Fe203FeOUo(TCCaSO4增加C(SO;),使反应Ca?++
SO:∙CaSO4平衡向正反应方向移动,促进CaSo4析出。[或增加C(So:),使得Qc>
2++2+3+
K卬(CaSo4),反应向生成CaSO4沉淀的方向移动。JMnO2+2Fe+4H=Mn+2Fe+2H2O
+
H2H2SeO3+4e+4H=Se+3H2θ浸出
【分析】高铁镭矿(含Mno2、Fe2O3及少量FeO、CaO>K2O、Na2O)研磨后加入足量碳粉焙
烧还原,MnO2被还原为MnO,Fe2O3及少量FeO被还原为Fe单质,之后加入硫酸浸取,
CaSO4微溶,成为滤渣,其余金属元素以阳离子的形式进入滤液,加入MnO2将Fe?+氧化为
Fe3+,调节PH值形成Fe(C)H)3沉淀,同时Fe3+与Na+、K+形成络合物沉淀,净化除杂后得
到MnSO4溶液,加入SeO2电解得到Mn单质。
【详解】(1)①Fe3+和Fe?+有较强氧化性,可以被碳粉还原得到Fe单质;
②高价镒难溶于稀硫酸,所以焙烧时应将Mn元素尽可能多的转化为低价镒,根据所给数据
可知在Ilo(TC焙烧时低价锅的含量最高,所以焙烧时应选择的温度为IlOOoC;
(2)高铁镭矿镒矿中含有CaO,而硫酸钙微溶,所以用稀硫酸浸出时滤渣主要为CaSC)4,以
及还原时加入的过量碳粉;加入MnSO4可以增加C(So:),使反应Ca2++S0l∙CaSo4平
衡向正反应方向移动,促进CaSo4析出。[或增加C(S0丁),使得Qc>K"CaSθ4),反应向
生成CaSO4沉淀的方向移动];
⑶除杂时Mno2将Fe?+氧化为Fe3+,根据电子守恒可知MnC)2和Fe?+的系数比为1:2,再结
2++2+3+
合元素守恒可得离子方程式为MnO2+2Fe+4H=Mn+2Fe+2H2O;
(4)①溶液中存在的阳离子为MN+和H+(酸性溶液),M#+放电生成Mn,H+也可能放电生成
H2;
②根据题意可知H2SeO3(二元弱酸)在阴极放电生成Se单质,根据电子守恒和元素守恒可得
+
电极反应时为H2SeO3+4e+4H=Se+3H2θ;
③电解MnSO4的酸性溶液时阳极主要为水电离出的氢氧根放电生成氧气,阴极主要为锅离
子放电生成Mn,所以电解废液中主要含有H2SO4,可以在“浸出”步骤中循环使用。
2.(1)CaSO4Tio2+H2SO4=TiOSO4+H2O
⑵萃取
(3)Tie)2+(或TiOSO4)
4x10-20
(4)(NH4)2SO4
答案第1页,共20页
(5)NaOH
(6)负FeTio3+2e=Fe+Tiθ2+0防止生成的TiFe合金被氧化
【分析】钛铁渣先用硫酸浸取,SiCh难溶,同时Cao转化为难溶的CaSO4,所以浸渣主要
成分为SiCh和CaSo4;得到含有AF+、Ti02+.Fe3÷>Mg2+的溶液,然后萃取,根据有机相
的后续处理可知,Ti元素进入有机相,有机相中加入稀硫酸反萃取,根据酸浸时Ti元素的
存在形式可知,水相中含有TiC)2+,经沉淀、烘干焙烧得到TiCh;萃取分液后的水相1加入
一水合氨调节pH,过滤得到AI(OH)3、Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀,向沉淀中加入NaC)H溶液,
Al(OH)3溶解得到偏铝酸钠。
(1)
酸浸时SiO2难溶,同时Cao转化为难溶的CaSO4,所以浸渣主要成分为SiO2和CaSo4;根
据题目所给信息Tio2转化为Tio2+进入溶液,根据元素守恒可得发生的化学方程式为
TiO2+H2SO4=TiOSO4+H2O;
(2)
有机相2即有机相1中的Ti元素被反萃取后的有机物,所以可以在“萃取”步骤中循环使用;
(3)
根据酸浸时Ti元素的存在形式可知,水相中钛的存在形式为Tio2+;
(4)
溶液PH为8,则溶液中C(OH)=Io-6∏κ>l∕L,“滤液”中
,8
KlJFe(OH)J4O×IO^
c(Fe3+)=,~∙⅜0H)=^oWmol/L=4x'0-20m°i/L=酸浸时用的硫酸'之后用一水合氨调节
pH,所以滤液中主要含有(NH4)2SO4,处理后可以作氮肥;
(5)
试剂X可以将Al(OH)3转化为NaAlO2,所以为NaOH溶液;
(6)
①该装置的目的是利用FeTio3制备TiFe合金,所以Fe、Ti元素要得电子发生还原反应,所
以应为电解池的阴极,连接FeTiO3的电阻丝应与电源负极相接;
②第一步析铁,即FeTiO3要被还原为Fe单质,根据第二步反应可知Ti元素转化为TiO2,
根据电子守恒、元素守恒可得电极反应为FeTiO3+2e=Fe+TiO2+O%
③家气可以作为保护气,防止生成的TiFe合金被氧化。
答案第2页,共20页
3.(l)3d54s2
⑵MnS
(3)Cu
(4)6.9
(5)2BiOCl+2OH~=Bi2O3+2CΓ+H2O
(6)对硝基苯酚存在分子间氢键,而邻硝基苯酚更易形成分子内氢键,导致对硝基苯酚分子
间的作用力比邻硝基苯酚分子之间的作用力更强
209×4+16×4+79×2
⑺B4-NAXf⅛χi0-3。-
【分析】钿烧渣(主要成分为Biq-MnSO4,还含有少量MnS、Fe2O3ʌCUO及SiO?等)制
备Bi/)3,辉钝矿先水浸除镒,另加入少量稀硫酸可促进MnS溶解,同时MnSo4溶于水通
过过滤分离,滤渣用浓盐酸酸浸,SiO?不溶于盐酸过滤后存在于滤渣1中,滤液中存在Bi3+、
Cu2∖Fe",滤液中加入Bi粉还原,将Fe3+转化为Fe2+、CM+转化为CU过滤除去,滤液中
加入碳酸钠溶液沉钿,Fe?+存在于滤液中通过过滤除去,得到BiOC1,最后除氯得到Biq3。
【详解】(1)Mn是25号元素,根据构造原理可得其价电子排布式为3d54s2.
(2)MnS可以溶解于稀酸,“水浸提镒”时,另加入少量稀硫酸可促进MnS溶解,进一步提
高锦的浸取率。
(3)由分析可知,"还原”步骤中加入Bi粉,将Fe3+转化为Fe2+、C/转化为Cu,过滤后
Cu存在于滤渣2中。
KJFe(OH]∣49×10^17
(4)F2+开始沉淀时,C(C)H-)=,*,」=一^—mol∕L=7×10-8mol∕L,
Vc(Fe")V0.01
C(H+)=一心见τ="1°Wmol∕L=1X10^6mol/L
)8
C(HC(0H)7×IO-7,
PH=-Igc(H+)=-Igɪ×10^6=6-lgɪ=6-lg1+lg7=6.85≈6.9,为保证BiOCl产品的纯度,避免Fe2+
沉淀,理论上,“沉钿”时应控制溶液的pH<6.90
(5)“脱氯”过程中BiOcl和OH-反应生成Bi?。?和Ch离子方程式为:
2BiOCI+20H=Bi2O3+2C1^+H2O。
答案第3页,共20页
(6)对硝基苯酚存在分子间氢键,而邻硝基苯酚更易形成分子内氢键,导致对硝基苯酚分
子间的作用力比邻硝基苯酚分子之间的作用力更强,故对硝基苯酚的熔点高于邻硝基苯酚
∕^A-(HI
(JL)的熔点。
NO2
(7)①由晶胞结构可知,该晶胞沿Z轴方向的投影图为,:,,故选B;
②由晶胞结构可知,该晶体中,每个0人周围紧邻的Bl+共有4个;
③由晶胞结构可知,该晶胞中Bi3+的个数为8xJ+2=4,Se'的个数为8xJ+l=2,CP-的个数
48
1.___209×4+16×4+79×2,
为8x5=4,该晶体的密度为MXa?]o7。---g∙cm^0
4.(1)圆底烧瓶防止倒吸
Δ
⑵CU+2H2SO4(浓)=CUSO4+SO2↑+2H2O
(3)KMnO4溶液紫红色颜色变浅或褪色
(4)0.1mol∙L-IKl溶液蒸储水浓盐酸淀粉溶液加入稀盐酸酸化,
再加入BaCI2溶液白色沉淀产物溶液中存在SO;
KI,
+
3Sθ2+2H2O=Si+2SO;+4H
【分析】本实验装置a为制备SO2的装置,反应为:CU+2H2SO4(⅛)=CUSO4+SO√+2H2O,
由于SO2易溶于水,故需要装置b进行防倒吸,装置C中品红溶液褪色说明SO2具有漂白性,
由于S02具有强还原性,装置e中酸性KMnO4溶液褪色,由于SCh本身有毒不能直接排放,
故用装置f进行尾气处理,吸收SC)2,装置d中根据实验现象,展开实验探究,探究I是探
+
究浓度对上述可逆反应SO2+4Γ+4HSj+2h+2H2O的影响,探究ɪɪ则是探究SO2在KI溶
液体系中的反应产物,通过对照实验进行对照最后得出结论,据此分析解题。
(1)
由题干实验装置图可知,仪器Q为圆底烧瓶:由于S02易溶于水,故需要装置b进行防倒
吸;
(2)
装置a中浓硫酸与铜在加热条件下生成硫酸铜,二氧化硫和水,反应的化学方程式为
答案第4页,共20页
Δ
CU+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2T+2H2O;
(3)
酸性高镒酸钾具有强氧化性,极易被还原而褪色,装置e中出现高镭酸钾溶液紫红色变浅甚
至褪去,即可证明S02具有还原性;
(4)
实验i和实验ii是探究I浓度对反应的影响,根据控制变量法可知,两实验只有Kl的浓度
不同,其他条件均相同才能能出正确结论,结合浓度越大反应速率越快,故实验i加入
50mL0.1mol∕L的KI溶液;同理实验适和实验iv是探究H+浓度对可逆反应的影响,硝酸是
氧化性酸、会氧化二氧化硫发生其它反应,故排除硝酸、选用盐酸。结合浓度越大反应速率
越快,故实验W中加入5mL蒸镯水;实验iv中加入5mL浓盐酸;
探究∏:探究SO2在Kl溶液体系中的反应产物
实验i中要检验没有生成L,利用碘单质使淀粉溶液变蓝的特性;可
温馨提示
- 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
- 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
- 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
- 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
- 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
- 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
最新文档
- 服装店店长工作流程
- C语言程序设计 课件 第6章-函数
- 贵州省威宁县2024届八年级英语第二学期期末学业质量监测模拟试题含答案
- 贵州省铜仁地区松桃县2024-2025学年八校联考中考英语试题模拟试卷含答案
- 医保政策培训资料
- 物联网控制技术 课件 A计控7新分布式测控网络技术
- 开闭幕词之旅游文化节开幕词
- DB1402T35-2024 农村颐养之家服务指南
- 2024-2034年全球及中国RFID托盘包装机行业市场发展分析及前景趋势与投资发展研究报告
- 中小微企业服务券使用管理办法
- 无证驾驶行政拘留处罚决定书范文合集3篇
- 汽车维修工安全培训
- 奥运办工作总结
- 2022版《企业安全生产费用提取和使用管理》培训课件
- 昆虫记螳螂捕食
- 身体绿洲校园舞蹈编创与实例
- 第3节水的浮力(第二课时)
- 洗浴培训内容
- 德语语法总结完全本
- 老年人商业计划书
- 智能垃圾分类机器人基础课件
评论
0/150
提交评论