物理化学下册期末复习试卷和答案

物理化学复习题三

[一]单选择题

(1)

在实验中，测定溶液的电导实际上是测量溶液的：

（a）电流强度

（b）电阻 （c）电动势 （d）电感

(2)

满足电池能量可逆条件的要求是：

（a）池内通过较大电流 （b）有电流通过电池

（c）有限电流通过电 （d）有一无限小的电流通过电池

(3)

某电池的电池反应可写成：(1) H2(g)

+

1

2

O2(g)

─→

H2O(l)

(2)

2H2(g)

+

O2(g)

─→

2H2O(l)

用

E1，E2

表示相应反应的电动势,K1，K2

表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的

是：

（a）E1＝

E2 K1＝

K2 （b）E1≠

E2 K1＝

K2

（c）E1＝

E2 K1≠

K2 （d）E1≠

E2 K1≠

K2

(4)

因正、负离子迁移数不同引起的两溶液界面处的电势差称为：

（a）电极电势

（b）接触电势（c）表面电势 （d）液接电势

(5)

盐桥的作用是：

（a）降低电池的内阻 （b）减小液体接界电势

（c）完全消除液体接界电势 （d）提高电池电动势

(6)

分别将

CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl

从

0.1

mol

gdm-3

降低到

0.01

mol

gdm-3，则

m

变

化最大的是:

（a）CuSO4 （b）Na2SO4 （c）NaCl （d）HCl

(7)

在

ZnSO4

水溶液中，ZnSO4

的活度

a

与离子平均活度

的关系为:

（a）

a

=

a

（b）

a

=(

a

)2（c）

a

=(

a

)4 （d）

a

=4(

a

)2

(8)

下列电池中肯定为不可逆电池的是：

（a）Pt｜H2(P2)｜HCl（a）｜Cl2(P2)

｜Pt

（b）Ag,AgCl(s)｜KCl（a）｜Hg2Cl2(s)

｜Hg(l)

（c）Zn｜H2SO4（a）｜Cu

（d）Pb｜PbO(s)｜NａOH（a）｜HgO(s)

｜Hｇ(l)

(9)

在等温、等压下,电池以可逆方式对外作电功的热效应

QR

等于:

（a）QR＝H （b）QR＝zFT(E/T)p

（c）QR＝zFE(E/T)p （d）QR＝zEF

(10) 291K

时,电池

Pt

|

H2(p

)｜H2SO4(m)｜O2(p)

|

Pt

的

E=1.23V,

则

反

应

2

H

2

(g)

＋O2

(g)

2H2O(l)的标准平衡常数为：

（a）1.68

1085

（b）4.03

1042（c）3.87

1043 （d）1.50

1083

(11) 电极

Pb2+(a)

|

Pb－Hg(a')

和电极

Pb2+(a)

|

Pb(s)

的电极电势和标准电极电势间的关

系为:

（a）标准电极电势相同电极电势不同 （b）电极电势相同标准电极电势不同

（c）电极电势和标准电极电势均相同 （d）电极电势和标准电极电势均不同

(12)

下列物质的水溶液，在一定浓度下其正离子的迁移数(t+)如

A、B、C、D

所列。比较

之下选用哪种制作盐桥，可使水系双液电池的液体接界电势减至最小：

(a)

BaCl2(t(Ba2+)=0.4253) (b)

NaCl

(t(Na+)=0.3854)

(c)

KNO3(t(K+)=

0.5103) (d)

AgNO3(t(Ag+)=

0.4682)

(13)

测定活度系数不能用下列哪种方法?

(a)

凝固点降低法 (b)

电动势法 (c)

量热法 (d)

蒸气压法

(14)

当有电流通过时,电极发生极化.电极极化遵循的规律是:

（a）电流密度增加时，阴极电势正移，阳极电势负移

（b）电流密度增加时，在原电池中，正极电势负移，负极电势正移；在电解池中,阳

极电势正移，阴极电势负移

（c）电流密度增加时，在原电池中，正极电势正移，负极电势负移；在电解池中,阳

极电势正移，阴极电势负移

（d）电流密度增加时，在原电池中电极的超电势总是增加，在电解池中，超电势总是

减小

(15) 在水溶液中进行下列反应：Fe3+(aq)+2e-=Fe2+，当

pH>a

时，开始发生

Fe+ 2OH-

=Fe(OH)2+

2e-

的反应，则此系统电势

E-pH

图是下列示意图中的：

(19)

同一体系，比表面自由能和表面张力都用表示，它们_______

（a）

物理意义相同，数值相同 （b）

量纲和单位完全相同

（c）

物理意义相同，单位不同 （d）

前者是标量，后者是矢量

(20) 已知水银完全不润湿玻璃表面，水银的密度

=

13.6

103kg

m3

，其表面张力

=

0.52

N

m1

，若将半径为

5105m

的玻璃毛细管插入水银中后管内水银面将

_______。

（a）

上升

0.16

m

（b）下降

0.16

m

（c）

上升

0.016

m

（d）下降

0.016

m

(21) 取液面上某一小面积

A，A

周围表面对其有表面张力作用，下列表述不正确的是

_______。

（a）

表面张力与液面垂直（b）

表面张力与

A

的周边垂直

（c）

表面张力沿周边与表面相切

（d）

对凸液面表面张力的合力指向液体内部(曲面球心)，对在凹液面表面张力的合

力指向液体外部

(22) 在等温等压条件下，将

1

mol

水的表面积增加

10 倍，环境作表面功为 W，水的

Gibbs

自由能变化为

eq

\o\ac(△,G)

。此时

W

与

eq

\o\ac(△,G)

的关系为_______。

（a）

G

W

（b）

G

W

（c）

G

W

（d）

G

W

(23) 两液体

A

和表面张力

A

=2

B

，密度

A

=2B

，已知毛细管插入

A

中液面上升

1.5

cm，则该毛细管在

B

液体中液面上升为_______。（假定两液体皆完全润湿管壁）

3

初

始

浓

度

/(mol

dm

)

初速率

3

1

/(mol

dm

sec

)

cA,0

cB,0

1.0

1.0

0.15

2.0

1.0

0.30

3.0

1.0

0.45

(30)

已知一定温度下，实验测定反应

A

B

P

的初始浓度和初速率如下表所示：

（a）

6cm

（b）

3cm

（c）

1.5cm

（d）

0.75cm

(24)

某具有简单级数反应的速率系数的单位是

mol

dm

s

，该化学反应的级数为

(27)

一个反应的活化能是

33

kJ

mol

，当

T

300K

时，温度每增加1K

，反应速率系

3 1

______。

（a）

2

级 （b）

1

级 （c）

0

级 （d）

3

级

(25)

由纯

A

开始的对峙反应，在定温下进行，下述说法中不正确的是______。

（a）

开始时，A

的消耗速率最大

（b）

反应进行的净速率是正逆两向反应速率之差

（c）

正反向的速率常数之比是定值

（d）

达平衡时，正逆二向速率常数相等

(26)

对于一级反应，下列哪种说法是正确的______。

（a）反应的活化能为零 （b）反应物浓度不随时间变化

（c）反应速率不随时间变化 （d）半衰期与反应物初始浓度无关

1

数增加的百分数大约为______。

（a）

4.5%（b）

90% （c）

11%

（d）

50%

(28)

对于两个都是一级的平行反应

A

k1

k2

B

C

下列式子中错误的是______。

B

（a）

k总

k1

k2

（b）

E总

E1

E2

（c）

k1

k2

c

cC

（d）

t1/

2

ln

2

k1

k2

(29)

连串反应

A

B

C

，对

B

可做稳态处理的条件是______。

k1 k2

（a）

k1

k

2

（b）

k2

k1

（c）

k1

k2

（d）

A

的起始浓度很大

1.0

2.0

0.15

1.0

3.0

0.15

则可推断知该反应的速率方程为______。

（a）

r

k

cB

（b）

r

k

cA

cB

（c）

r

k

cA

(cB

)

2

（d）

已知甲苯在

293K

时的表面张力为

0.0284N

m

，密度为

0.866g

cm 。若要使甲

r

k

cA

(31) 下列四种电解质

KCl，Na2SO4，MgSO4，K3[Fe(CN)6]

，对

Fe2O3

溶胶的聚沉能力

大小次序为________

(a)

KCl

＞

Na2SO4

＞

MgSO4

＞

K3[Fe(CN)6]

(b)

K3[Fe(CN)6]

＞

MgSO4 ＞

Na2SO4

＞

KCl

(c)

K3[Fe(CN)6]

＞

Na2SO4

＞

MgSO4＞

KCl

(d)

Na2SO4 ＞

K3[Fe(CN)6]

＞

KCl

＞

MgSO4

(32)

溶胶的聚沉速度与电动电势有关,

即________

(a)

电动电势愈大，聚沉愈快 (b)

电动电势愈正，聚沉愈快

(c)

电动电势为零，聚沉愈快 (d)

电动电势愈负，聚沉愈快

(33)HCl

与水组成的有恒沸点的溶液，应该是什么?

（a）化合物 （b）络合物 （c）非化合物 （d）加合物

(34)

若

A、B

二组分完全互溶双液系沸点-组成图具有最高恒沸点,则：

（a）A

和

B

所形成的溶液对拉乌尔定律产生负偏差

（b）A

和

B

所形成的溶液对拉乌尔定律产生较大的负偏差

（c）A

和

B

所形成的溶液对拉乌尔定律产生正偏差

（d）A

和

B

所形成的溶液对拉乌尔定律产生较大的正偏

(35)

某一物质

X

在三相点时的温度是

20℃,压力是

2p。下列哪一种说法是不正确的。

（a）在

20℃以上

X

能以液体存在

（b）在

20℃以下

X

能以固体存在

（c）在

25℃,p下液体

X

是稳定的

（d）在

25℃时,液体

X

和固体

X

具有相同的蒸气压

(36) 某气体服从状态方程

pV

(1

p)

nRT

，

为与气体性质和温度有关的常数。根据

相图和相律可知，该气体在气相区、气液共存区、临界点时的自由度分别为：

（a）3，2，1 （b）3，1，0

（c）2，1，0 （d）2，1，1

(37)

当

A

与

B

两种组分形成完全互溶的液态混合物,

由于

A

与

B

的分子间能形成氢

健,

则该体系能出现:

（a）最高共沸点 （b）最低共沸点

（c）沸点在

A、B

两纯物质的沸点之间

（d）无法判定.

[二]计算题

1 3

苯在该温度下在毛细管中上升

2cm，问毛细管的最大半径应为多少？(设接触角为零)

速率系数

k1

3.310

s

，现在要控制此反应在10min

内，转化率达到

90%

，试问反应

[三]计算题

电池

Cu(s)│CuAc2(0.1

mol·kg-1)│AgAc(s)Ag(s)，在

298

K

时，电动势

E

=

0.372

V，

当温度升至

308K

时，E

=

0.374

V，已知

298

K

时,

E

(Ag+|Ag)

=

0.800

V，E

(Cu2+|Cu)

=

0.340

V。

（1）写出电极的反应和电池反应

（2）298

K

时，当电池有

2F

电量流过，这时

rGm、rHm、rSm

为多少？

（3）计算醋酸银

AgAc

的溶度积

Ksp

[四]计算题

某化合物的分解是一级反应，该反应活化能

Ea=140430J·mol-1，已知

557K

时该反应

2

1

温度应控制在多少度？

[五]计算题

在

673K

时，设反应

NO2

g

NO

g

1

2

O2

g可以进行完全，产物对反应速率无

k

NO2

，

k

与温度

T

之间的关系为：

影响。经实验证明该反应是二级反应，

d

NO2

dt

2

ln

k