全国高考化学二轮复习讲义第一部分 第2讲氧化还原反应

第2讲氧化复原反响

考点一氧化复原反响的根本概念

［做真题——查缺漏］

1.（2017•天津高考）以下能量转化过程与氧化复原反响无关的是（）

A.硅太阳能电池工作时，光能转化成电能

B.锂离子电池放电时，化学能转化成电能

C.电解质溶液导电时，电能转化成化学能

D.葡萄糖为人类生命活动供应能量时，化学能转化成热能

解析：选AA项，硅太阳能电池工作时，利用半导体的光电效应，将光能转化为电

能，与氧化复原反响无关；B项，锂离子电池放电时，化学能转化为电能，原电池总反响

为氧化复原反响；C项，电解质溶液导电时，电能转化为化学能，总反响为氧化复原反响；

D项，葡萄糖为人类生命活动供应能量时，葡萄糖发生氧化复原反响，化学能转化为热能。

2.（2017•北京高考）以下变化中，气体被复原的是（）

A.二氧化碳使Na2O2固体变白

B.氯气使KBr溶液变黄

C.乙烯使Brz的四氯化碳溶液褪色

D.氨气使AlCb溶液产生白色沉淀

解析：选BCth与Na2O2反响，Na2O2中氧元素化合价既有上升又有降低，CCh中的

碳元素和氧元素化合价都不变，A项错误；溶液变黄说明有澳单质生成，反响后澳元素化

合价上升，Br-被氧化，CL被复原，B项正确；乙烯与澳的反响是加成反响，C项错误；

氧气与AlCb溶液反响产生白色沉淀，是复分解反响，D项错误。

3.（l）（2015∙全国卷I节选）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加

Mno2和H2SO4,即可得到L。该反响的复原产物为.

（2）（2015•全国卷Il节选）用ClCh处理过的饮用水会含有肯定量的亚氯酸盐。假设要除去

超标的亚氯酸盐，以下物质最相宜的是（填标号）。

a.明矶b.碘化钾c.盐酸d.硫酸亚铁

解析：（1）浓缩液中碘元素以I-的形式存在，I-具有复原性，可将Mno2复原为Mn2+。

（2）利用亚氯酸盐的氧化性及FeSO4的复原性除去含有的亚氯酸盐。

答案：⑴MnSO4（或Mi?+）（2）d

［析重难一补短板］

1.辨析4对概念，理清学问关系

具有还原性化合价升高

变化一♦

!"还I原剂上一氧化反应一►航化产物］

反应物4叵

I氧化剂一工还原反应一►还原产物J

具有氧化性化合价降低

2.盘点易错点，突破"6误区"

(1)同一元素价态越高氧化性不肯定越强，如受物质稳定性的影响，HCIO的氧化性大

于HClO4的氧化性。

(2)在氧化复原反响中，一种元素被氧化，不肯定有另一种元素被复原，如一些自身的

歧化反响。

(3)得电子难的物质不肯定易失电子，如第IVA族的碳(C)和稀有气体。

(4)元素由化合态变为游离态不肯定被氧化，也可能被复原，如Fe?+-Fe。

(5)有单质参与的反响不肯定是氧化复原反响，犹如素异形体之间的转化：3O2=≡=

2O3O

(6)具有氧化性的物质和具有复原性的物质不肯定能发生反响，如浓H2SO4不能氧化

SO2,KMnO4不能氧化H2。

3.谨记常考物质中元素的化合价

CuFeS2:Cu(+2)、

K2FeO4:Fe(+6)

Fe(+2)、S(-2)

Li2NH:N(-3)LiNH2:N(-3)

：、

H2C2O4:C(+3)HCNC(+2)N(-3)

：

CuHCu(+1)>H(-l)H3AsO4:As(+5)

N2H4:N(-2)HNO2：N(+3)

Na2S2O3;S(+2)Na2S2O5:S(+4)

4.理清常考氧化剂(复原产物)与复原剂(氧化产物)(1)氧化剂及复原产物

氧化Cr20»

-；

CIOCIOH2O2O3MnOI

剂或CrOl-

Mn2+(H+)>

复原

Cr3+CFCFHOOMnO2(中性)、

产物22

MnOi-(OH)

(2)复原剂及氧化产物

复原SOf

H2SO3>2H2C2O4

HOAsOFCN-

剂22或coi^

SO2、soΓ或S2Of2

氧化N2、

SOi-OSOi-COAsOF

产物22

CO2

［刷题组一全过关］

1.（2018•成都模板）以下化学方程式中H2O2所表达的性质与其可以作为消毒剂完全全

都的是（）

A.BaO2+2HC1=≡=H2O2+BaCI2

B.Ag2O+H2O2=ZAg+O2t+H2O

C.IH2O2==^=ZH2O+O2t

D.3H2O2+2NaCrO2+2NaOH=2Na2CrO4+4H2O

解析：选D双氧水作消毒剂是利用其强氧化性。A中H2O2为反响产物，错误；B中

H2O2作复原剂，表达复原性，错误；C中H2O2既是氧化剂，又是复原剂，错误；D中H2O2

作氧化剂，正确。

2.（2018•许昌模拟）氯化铝可用来检测有毒气体CO,发生反响的化学方程式为CO+

PdCl2+H2O=CO2+PdI+2HCL以下关于该反响的说法中正确的选项是（）

A.C（h为复原产物

B.Co表现复原性

C.PdCl2被氧化

D.当生成22.4LCO2时，转移电子的物质的量为2mol

解析：选B反响CO+PdCl2+H2O=CO2+PdI+2HCI中，CO中C的化合价从

+2价上升到+4价，被氧化，作复原剂，表现出复原性，生成的Cfh是氧化产物；PdCl2

中Pd化合价从+2价降为O价，被复原，作氧化剂，表现出氧化性，生成的Pd是复原产

物。依据反响方程式知，假设标准状况下，当生成22.4LCO2时，转移电子的物质的量为

2mol,但没说明气体的状态，不能确定其物质的量，选项D错误。

3.（2018•河泽模拟）我国近代炼丹家、医学家葛洪所著?抱朴子?一书中记载有“丹砂烧

之成水银，积变又成丹砂”。这句话所涉及的反响有：①HgS+θ2=Hg+SO2;②Hg+

S=HgSo以下有关说法错误的选项是（）

A.反响①、②均为氧化复原反响

B.反响①中Hg、C）两种元素被复原

C.反响①中每生成ImolSe>2共转移4mole1

D.反响②中Hg元素被氧化、S元素被复原

解析：选C反响①02中O元素的化合价降低，HgS中Hg元素的化合价降低、S元

素的化合价上升，因此反响①属于氧化复原反响，反响②中Hg元素的化合价上升，S元素

的化合价降低，反响②属于氧化复原反响，故A正确；反响①中Hg元素、O元素的化合

价降低，被复原，故B正确；反响①HgS中Hg元素的化合价由+2价-O价，化合价降低

2价，S元素的化合价由一2价f+4价，化合价上升6价，Ch中O元素化合价由O价一一

2价，共降低4价，因此每生成ImOlSo2转移电子物质的量为1X6mol=6mol,故C错

误；反响②中Hg元素的化合价上升，被氧化，S元素的化合价降低，被复原，故D正确。

考点二氧化复原反响的规律与应用

［析重难——补短板］

氧化复原反响4大规律的应用

规律应用

守恒律直接计算参与氧化复原反响物质间的数量关系；配平氧化复原反响方程式

比拟物质的氧化性或复原性强弱，推断反响进行的方向。

强弱律氧化性：氧化剂›氧化产物；

复原性：复原剂>复原产物

价态律推断氧化复原反响的产物。同种元素不同价态之间发生反响“只靠拢，不相交”

推断反响的先后挨次：

（1）同时含有几种复原剂急按复原性由强到弱依次反响

先后律

⑵同时含有几种氧化剂卷按氧化性由强到弱依次反响

［刷题组一全过关］

+

1.（2018•绍兴模拟）某离子反响中涉及H2。、C1O∖NH；、H,N2,ClWmOl

-六种微粒。其中CK）-的物质的量随时间变化的曲线如下图。以下推断正L

确的选项是（）

A.该反响的复原剂是CFJ------------------；

B.反响后溶液的酸性明显增加

C.消耗Imol复原剂，转移6mol电子

D.氧化剂与复原剂的物质的量之比为2:3

解析：选B由曲线变化图可知，随着反响进行，具有氧化性的CKr物质的量减小，

为反响物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，NHj有复原性，故N?是生成物，那么反响的

+

离子方程式为3CIO^+2NH↑=N2t+3H2O+3CΓ+2HOA项，由方程式可知反响的氧

化剂是CKT,复原产物为C「，错误；B项，反响生成H+,溶液酸性增加，正确；C项，

N元素化合价由一3价上升到O价，那么消耗Imol复原剂，转移3mol电子，错误；D项，

由方程式可知氧化剂和复原剂的物质的量之比为3：2,错误。

2.（2018•梧州横■拟）以下试验事实：①CnCh固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，

又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液;②向KCro2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7

溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。以下推断不正确的选

项是（）

A.化合物KerO2中Cr元素为+3价

B.试验①证明Cr2O3是氧化物

C.试验②证明H2O2既有氧化性又有复原性

D.试验③证明氧化性：Cr2O^>I2

解析：选CA项，KerO2中K为+1价，O为一2价，化合物中正负化合价的代数

和为0,那么Cr元素为+3价，正确；B项，由反响①可知，Cr2O3与酸、碱反响生成盐和

水，为氧化物，正确；C项，试验②中发生氧化复原反响，Cr元素的化合价由+3价上升

为+6价，H2O2中O元素的化合价由一1价降低为一2价，所以证明H2O2有氧化性，错误；

D项，由③中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化复原反响，Cr元素的化合价降低，I

元素的化合价上升，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：Cr20Γ>l2,

正确。

3.（2018•黄山模拟）溶液中复原性：HSO7>Γ,氧化性：IO,l2>SOhIn（I2）

在含有3molNaHSCh的溶液中逐滴参加KICh溶液，参加KKh和析出Lr—

的物质的量的关系如下图，那么以下说法错误的选项是（）

A.α点时NaHSO3过量o；⅛n（KIO；）

B.8点时复原产物为碘离子

C.b点到C点，Klo3与NaHSO3反响生成单质碘

D.参加的KIO3为0.4mol或1.12mol时，反响后溶液中碘离子均为0.4moɪ

解析：选C由于复原性：HSO*>「、氧化性：IO3>I2>SOΓ,故该反响依据如下挨次

进行：3HSOJ+IO］=3SO4-+I-+3H+（此处只能生成「，由于复原性：HSOΓ>Γ）,IO?+

+

5Γ+6H=3I2+3H2O-.A项，此处只能是NaHSO3过量，正确；B项，b点时复原产物

还应当是「，〃点后就为L了，正确；C项，8点到C点，KK）3与「反响生成L,错误；

D项，参加的KlO3为0.4mol时，依据反响方程式3HSO,+lOK=3S（）r+「+3H+可知，

生成「为0.4moɪ,当参加的KIO3为1mol时，此时HSoJ已经全部被氧化，生成Γ为1moɪ,

再参加0.12molKlO3时，又发生反响K）F+5「+6H+=3I2+3H2O,此时消耗I-0.6moɪ,

故最终剩余「为0.4mol,正确。

［备考锦囊］

氧化复原反响先后的两大规律

⑴同一复原剂与多种氧化剂发生氧化复原反响的先后挨次：KMnO4（H+）>d2>Br2>Fe3

+2++

>Cu>H0

(2)同一氧化剂与多种复原剂发生氧化复原反响的先后挨次：S2->SO歹(或HSO7)>I

->Fe2+>Br->Cl-o

考点三氧化复原方程式的书写与计算

［做真题——查缺漏］

考法一氧化复原方程式的配平

1.配平或完成以下反响的化学方程式或离子方程式。

(1)(2017•北京高考节选)用同位素示踪法讨论发觉笑气(NzO)的产生与NO有关。在有氧

15

条件下，”No与NH3以肯定比例反响时，得到的笑气几乎都是NNOo将该反响的化学

方程式补充完整：

1≡∏^NNO+∏H2OO

+2+

(2)(2016•天津高考节选)配平反响MnO(OH)2+l^+H—>Mn+l2+H2O,其化学计

量数依次为o

(3)(2015•浙江高考节选)完成以下氧化复原反响的离子方程式：□MnO；+OC2OF

+1I=I_IMn2++1~ICo2↑+1I«

(4)(2015•安徽高考节选)请配平下面反响的化学方程式：

□NaBO2+口SiO2+口Na+口H2=

131NaBH4+□Na2SiO3O

答案：(1)415NO+4NH3+3O246

(2)1,2,4,14,3

+

(3)2516H21()8H2O

(4)124212

考法二信息型氧化复原方程式的书写

2.依据给定信息，书写以下反响的化学方程式或离子方程式。

(1)(2017•全国卷∏节选)水中的溶解氧是水生生物生存不行缺少的条件。用溶解氧瓶采

集水样。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液混合，反响生成Mno(OH)2,实现氧的固定。该过

程中发生反响的化学方程式为

(2)(2017•全国卷ΠI节选)工业上常将含碑废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入02氧

化，生成H3AsO4和单质硫。写动身生反响的化学方程式：

(3)(2017•江苏高考节选)①45〜50C时，向CuCI悬浊液中持续通入空气得到

Cu2(OH)2Cl2-SH2O,该反响的化学方程式为»

②NaCK)溶液与Ag反响的产物为AgCkNaOH和。2,该反响的化学方程式为

(4)(2016∙全国卷DI节选)煤燃烧排放的烟气含有SO2和Nor,形成酸雨、污染大气，采

纳NaClO2溶液作为汲取剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反响器中通入含有SO2

和NO的烟气，写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反响的离子方程式：

(5)(2016•江苏高考节选)肯定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中

BHl(B元素的化合价为+3)与Fe?+反响生成纳米铁粉、H2和B(OH)I,其离子方程式为

答案：(l)(h+2Mn(OH)2=2MnO(OH)2

(2)2AS2S3+5O2+6H2O=4H3ASO4+6S

_45〜50*C

(3)①4CuCl+θ2+8H2O^==2Cu2(OH)2C12∙3H2O

(2)4Ag+4NaCIO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2t

-

(4)4NO+3CIO?+4OH=4NOj+3CΓ+2H2O

2+

(5)2Fe+BH7+4OH==2Fe+B(OH)7+2H2t

考法三氧化复原方程式的计算

3+

3.(2017•海南高考)在酸性条件下，可发生如下反响：CIO；+2M+4H2O==M2θr+

CΓ+8H+,M2O夕-中M的化合价是()

A.+4B.+5

C.+6D.+7

解析：选C依据离子反响方程式中，反响前后所带电荷数相等，即6—1=8一”-1,

解得"=2,从而得出M2O歹中M的化合价为+6价，故C正确。

4.(2016•上海高考)O2F2可以发生反响：H2S+4O2F2-*SF6+2HF+4O2,以下说法正

确的选项是()

A.氧气是氧化产物

B.O2F2既是氧化剂又是复原剂

C.假设生成4.48LHF,那么转移().8mol电子

D.复原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4

解析：选DA项，O元素的化合价由反响前的+1价变为反响后的O价，化合价降低，

获得电子，氧气是复原产物，错误；B项，在反响中O2F2中的O元素的化合价降低，获得

电子，O2F2是氧化剂，而H2S中的S元素的化合价是一2价，反响后变为SF的+6价，H2S

是复原剂，错误；C项，没有说明是标准状况，不能确定HF的物质的量，也不能确定转移

电子的物质的量，错误；D项，依据化学方程式可知复原剂HzS与氧化剂O2F2的物质的量

之比是1:4,正确。

5.(2016•全国卷I)NaeK)2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生

产工艺如下：

NaHSO,,NaOH,H2O2

答复以下问题：

(I)NaClO2中Cl的化合价为o

(2)写出“反响〃步骤中生成CKh的化学方程式

(3)“电解"所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg?+和Ca2+,要参加的

试剂分别为、.“电解"中阴极反响的主要产物是o

(4)“尾气汲取〃是汲取“电解"过程排出的少量Clo2。此汲取反响中，氧化剂与复原

剂的物质的量之比为,该反响中氧化产物是o

(5)“有效氯含量"可用来衡量含氯消毒剂的消毒力量，其定义是：每克含氯消毒剂的

氧化力量相当于多少克Cb的氧化力量。NaClO2的有效氯含量为o(计算结果保存

两位小数)

解析：(1)由化合价规那么知，NaeIo2中CI的化合价为+3。(2)由工艺流程图可以看出

SO2、H2SO4^NaClo3为反响物，CIO2,NaHSo4为生成物，再依据化合价升降法配平得出

化学方程式为SO2+H2SO4+2NaClO3=2Clθ2+2NaHSO4o⑶粗盐水精制时除去Mg?+通

常用NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀，过滤除去；除去Ca?+通常用Na2CO3溶液，生成

CaCo3沉淀,过滤除去。电解时阴极为得电子极，因此产物的化合价应降低，即生成NaClO2o

(4)由信息“尾气汲取”是汲取"电解”过程排出的少量ClO2知，反响物之一为ClO2,再

由生产工艺流程图知，用的汲取试剂是NaOH,H2O2,由生产工艺流程图知产物之一为

NaClO2,由CKh生成NaCIo2,Cl的化合价由+4变为+3,化合价降低，Clo2为氧化剂，

那么出。2为复原剂，化合价上升，生成氧气，再由电子守恒得，此汲取反响中氧化剂与复

原剂的物质的量之比为2：1,该反响中氧化产物是02。(5)由信息知，要求出每克含氯消毒

剂的氧化力量相当于多少克CL的氧化力量，先求得1gNaeKh变为Cl-转移的电子数为

盛X4,再设有Xga2变为C「的氧化力量与IgNaCIO2的氧化力量相当，列方程得去X4

X

=方∙X2,解得X=L57,即为有效氯含量。

答案：(1)+3(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2C1O2+2NaHSO4(3)NaOH溶液

Na2CO3溶液CIoi或NaCK)2)(4)2：1O2

［析重难一⅜卜短板］

1.电子守恒

氧化复原反响中，元素化合价上升总数与降低总数相等，实质是反响中失电子总数与

得电子总数相等。该规律可应用于氧化复原方程式的配平及相关计算。

2.氧化复原方程式的配平方法

(1)配平步骤

标变价今列变化今求总数=配系数毛细检查

(2)配平方法

先用“化合价升降法"配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定

未知物，再依据原子守恒进行配平。

(3)补项原那么

(2)书写例如

写出Fe(OH)3与KClO在强碱条件下制取K2FeO4的离子方程式：

第一步：依据题给信息和所学学问列出反响式：

氧化剂+复原剂一复原产物+氧化产物；

-

ClO+Fe(OH)3--CΓ+FeθΓo

其次步：依据电子守恒确定上述式子”氧化剂+复原剂一复原产物+氧化产物〃中各

物质的化学计量数；

3ClO^+2Fe(OH)3-3Cl^+2FeθΓ.

第三步：依据电荷守恒，结合介质的酸碱性，在反响方程式两端添加H+、OH-,使之

满意电荷守恒的要求；

-

3ClO+2Fe(OH)3+4OH^—*3CΓ+2FeθΓo

第四步：依据原子守恒，通过在反响方程式两端添加出0(或其他小分子)使方程式两端

的原子守恒；

配平后的反响：3CICT+2Fe(OH)3+4OH-=3C「+2FeO4-+5H2O。

［刷题组——全过关］

题组一氧化复原方程式的配平与书写

1.(2018•信阳模拟)(1)Mno2可以与KOH和KCIO3在高温下反响生成K2MnO4,反响

的化学方程式为__________________________________________________________________

(2)硫化氢具有复原性，可以和很多氧化剂反响，在酸性条件下，HzS和KMno4反响,

反响生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,写出该反响的化学方程式：

(3)完成在酸性条件下NaCIo3氧化FeCI2的离子方程式：

□ClOJ+口Fe2++口=□CΓ+∏Fe3++口。

解析：(1)反响中Mno2作复原剂，氧化产物是K2MnO4,KClO3作氧化剂，复原产物

是KCl,利用化合价升降法配平化学方程式为3MnO2+KCIO3+6KOH==3K2MnO4+

KC1+3H2OO(Z)H2S中S元素化合价上升2,KMnO4中Mn元素化合价降低5,那么H2S

前配5,KMnO4前配2,利用原子守恒配平其他物质，得化学方程式为5H2S+2KMn(ll+

3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5SI+8H2Oo(3)依据题意，NaClO3氧化酸性的FeCl2,反

响物中有H+参与，那么有H2O生成，Cl元素的化合价从+5价降低到一1价，而Fe元素

的化合价从+2价上升到+3价，那么C103的计量数是1,Fe?+的计量数是6,Fe3+的计量

数也是6,Cl-的计量数是1,由电荷守恒，H+的计量数是6,的计量数是3。

高温

答案：(l)3MnO2+KClθ3+6KOH=≡=3K2Mnθ4+KCl+3H2θ

(2)5H2S+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5SI+8H2O

+

(3)166H163H2O

2.(2018•襄阳模拟)氢化亚铜(CUH)是一种难溶物质，用CUSO4溶液和“另一物质”在

40〜50C时反响可生成它。CUH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀

盐酸反响能生成气体，Cu+在酸性条件下发生的反响是2Cu+==Cu2++Cu<,依据以上信息，

结合自己所把握的化学学问，答复以下问题：

(1)在CUSo4溶液和“另一物质”制CuH的反响中，用氧化复原观点分析，这“另一

物质”在反响中所起到的作用是(填“氧化剂"或“复原剂〃)。

(2)写出CUH在氯气中燃烧的化学方程式：

(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是(填化学式)。

(4)假如把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO,请写出该反响的离子方程

式：

解析：(1)CUSo4反响后生成CuH,铜元素化合价由+2变为+1,CUSO4作氧化剂，

另一物质作复原剂。⑵CUH在CL中燃烧，CL作氧化剂，CUH作复原剂，反响生成CUcI2、

HCI,化学方程式为2CuH+3CL=^我=2CUa2+2HcL(3)CUH溶解在稀盐酸中，CuH中

的H-失电子，盐酸中H卡得电子，所以得到的气体是H2o(4)稀硝酸具有强氧化性，CuH

具有复原性，二者反响生成CW+、NO、H2Oo

答案：(1)复原剂

点燃

(2)2CUH+3C12^÷=2CUC12+2HCI

(3)H2

+2+

(4)CuH+3H+NO；=Cu+2H2O+NOt

题组二氧化复原方程式的计算

3.(2018•大国模拟)我国镣(Sb)的隐藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锦一般是先

在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳复原：φ2Sb2S3+3O2+6Fe=½Sb4θ6+6FeS;

②Sb4θ6+6C=≡=4Sb+6COt«关于反响①、②的说法正确的选项是()

A.每生成4molSb时，反响①与反响②中复原剂的物质的量之比为4：3

B.反响①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子

C.反响①、②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

D.反响②说明Sb的复原性比C强

解析：选B反响①、②中的复原剂分别是Fe、C,每生成4molSb时，反响①、②

中复原剂的物质的量之比为1：1,故A错误；FeS~2e^,反响①中每生成3molFeS时，

共转移6mol电子，故B正确；反响①、②中的氧化剂分别是02、Sb4O6,故C错误；同

一反响中，复原性：复原剂＞复原产物，反响②说明C的复原性比Sb强，故D错误。

4.重铭酸钠俗称红帆钠(Na2CnO7∙2H2O),是重要的化工产品和强氧化剂，工业上通

过煨烧铭铁矿制取，其反响如下：

反响I:4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2―^Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2:

+

反响∏:2CrθΓ+2H―-Cr2θΓ+H2O;

反响IIL3CrO^+4H+-CmO行+2HzO(副反响)。

(1)上述反响中不属于氧化复原反响的有个。Fe(CrO2)2中倍元素是+3价，关

于反响I的以下说法中正确的选项是(填标号)。

a.被氧化的元素只有+3价的Cr,被复原的元素只有O价的O

b.氧化剂与复原剂的物质的量之比为4：7

c.每生成1moɪCO2，转移3.5mol电子

d.1mol+3价的Cr能复原0.75mol氧气

(2)+6价辂的毒性很强，制取红矶钠后的废水中含有的CrzO歹可以用绿帆除去。测得

反响后的溶液中含CN+、Fe2∖Fei∖H*等阳离子。写出该反响的离子方程式并标出电子

转移的方向和数目：o

×10^3mol∙L-∣的Cr2θy,其毒性较大。某讨论性学习小组为了变废为宝，将废水处

理得到磁性材料CrFeFeO4(Cr的化合价为+3价，Fe的化合价依次为+3、+2价)。欲使1

L该废水中的CoO歹完全转化为CrFeFeO4o理论上需要参加gFeSO4TH2Oo

解析：(1)反响H、反响ΠI中元素的化合价没有变化，不属于氧化复原反响。反响I中

Fe元素化合价由Fe(CrO2)2中的+2价上升为Fe2O3中的+3价,Cr元素化合价由Fe(CrO2)2

的+3价上升为Na2CrO4中的+6价，O元素化合价由Ch中的O价降低为一2价，反响I

中被氧化的元素有+3价的Cr和+2价的Fe,a错误；。2是氧化剂，Fe(CrO2)2是复原剂,

77

--

88moɪ,转

7

移电子为dmol×4=3.5mol,故C正确；Cr元素化合价由Fe(Cro2)2中的+3价上升为

O

1X63

Na2CrO4中的+6价，Imol+3价的Cr能复原氧气的物质的量为―^mol=0.75mol,

d正确。(2)Cr元素由CoO厂中的+6价降低为CP+中的+3价，共降低6价，Fe元素化

合价由Fe?+中的+2价上升为Fe3+中的+3价，共上升1价，化合价最小公倍数为6,故

CnO歹计量数为1,Fe?+的计量数为6,由原子守恒可知，CN+的计量数为2,Fe?+的计量

数为6,依据电荷守恒可知，H+为反响物，计量数为14,由H元素守恒可知，HzO为生成

-3

物，计量数为7。(3)IL废水中含n(Cr2O^×10mol,依据Cr原子、Fe原子守恒，可得

关系式：Cr2θΓ~4CrFeFeO4~1OFeSO4TH2O,∕ι(FeSO4∙7H2O)=10n(Cr2θΓ)=10××10

-3mol=0.01mol,∕n(FeSO4∙7H2O)=0.01moɪ×278g∙mol-l=2.78g。

答案：⑴2cd

6e-

II

2++3+3+

(2)Cr∙>()=-+6Fe+lIH==2Cr+6Fe+7H>()

［备考锦囊］

利用电子守恒进行计算的解题流程

」找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物

找物质--……----------------------------------------

C..............................................................................................................

际彝三/艮一不廉事笳高求密装电手薮i注熹花季五,正

I定得失「7原子个数）

L"⅛嬴赢东藏赢算瓦藕将卷赢*£

I列等式I.............-........................................................................

0:对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步

步骤四_J反应过程中没有损耗，可直接找出起始物和最终产

找关系・物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，

，快速求解

［专题跟踪检测］氧化复原反响

1.（2018•邯郸模拟）化学与生活息息相关。以下各“剂”在应用过程中表现复原性的是

（）

A.臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂”

B.热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂”

C.活性铁粉在食品袋中作“去氧剂”

D.小苏打常作焙制糕点的“起泡剂"

解析：选CA项，臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂"，臭氧表现氧化性；B项，热地

碱溶液常作厨房的“洗涤剂”，其表现碱性；C项，活性铁粉在食品袋中作“去氧剂"，

其表现复原性；D项，小苏打常作焙制糕点的“起泡剂“，其表现不稳定、易分解产生气

体的性质。

2.矿泉水在开采过程中会含有少量澳化物（Br-）,在后续的生产过程中经臭氧（Ch）处理

渐渐转化成澳酸盐（Br0力。以下有关该转化过程的熟悉正确的选项是（）

A.该过程中淡化物（Br-）得到电子

B.该过程中臭氧（OR是氧化剂，溟酸盐（BrOQ是复原剂

C.该过程中漠化物（BL）被氧化

D.该过程中03发生氧化反响

解析：选C该转化过程中，Br-是复原剂，其失去电子被氧化；臭氧是氧化剂，其得

到电子被复原。

3.（2018•赣州模拟∙）A1N广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在肯定条件下，AIN可通

过反响ALO3+N2+3C望=2AIN+3CO合成。以下表达正确的选项是（）

A.AIN为氧化产物

B.AIN的摩尔质量为41g

C.上述反响中，每生成ImOlAIN需转移3mol电子

D.上述反响中，N2是复原剂，ALO3是氧化剂

解析：选CAlN中氮元素的化合价为一3价，那么反响中N元素的化合价从O价降

为一3价，即AIN为复原产物，故A错误；AlN的摩尔质量为41g∙moΓ1,故B错误；反

响中N元素化合价由0价降低到一3价，那么生成ImolAlN转移3mol电子，故C正确；

该反响中ALCh中AkO元素化合价不变，所以ALO3既不是氧化剂也不是复原剂，N元

素化合价由0价变为一3价，那么N2是氧化剂，故D错误。

4.（2018•衡•阳模拟）讨论说明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的碑（AS）

元素，但它对人体是无毒的；砒霜的成分是AS2θ3,属剧毒物质。专家忠告：吃饭时不要同

时大量食用海鲜和青菜（青菜含有维生素C）,否那么简单中毒，并给出了一个公式：大量海

鲜+大量维生素C=砒霜。以下有关解释不正确的应当是（）

A.青菜中含有多种维生素

B.维生素C具有复原性

C.此致人中毒过程中碑发生复原反响

D.此致人中毒过程中砒霜是氧化产物

解析：选D青菜中含有多种维生素，维生素C具有复原性，能把+5价的种复原为

+3价，故A、B正确；+5价的珅变为+3价，化合价降低发生复原反响，砒霜是复原产

物，故C正确、D错误。

5.（2018∙差逑模拟）以下三个试验均能发生化学反响。

①②③

向硫酸亚铁溶液中滴入几滴

将铁钉放入硫酸铜溶液中将铜丝放入氯化铁溶液中

浓硝酸

以下推断正确的选项是（）

A.上述试验证明氧化性：Fe3+>Fe2+>Cu2+

B.试验①中铁钉只作复原剂

C.试验②中Fe?+既显氧化性又显复原性

D.试验③中发生的是置换反响

解析：选B试验①中铁钉把硫酸铜中的铜置换出来，铁钉作复原剂，B项正确；试验

②中硫酸亚铁被浓硝酸氧化，Fe2+被氧化成Fe3+,Fe?+只作复原剂，表现复原性，C项错

误；试验③发生的反响为2Fer*^+Cu==Ci?++2Fe?+,不属于置换反响，D项错误；从以

上反响综合可知，离子的氧化性强弱挨次为Fe3+>Cι>2+>Fe2+,A项错误。

6.（2018∙平顶山模拟）“毒胶囊”泛指含重金属铝（Cr）超标的胶囊，其中含有可能引起

人体肾损害的+6价铭。以下铭的化合物可能是毒胶囊所含有的是（）

A.K2Cr2O7B.Cr2O3

C.Cr2（SO4）3D.Cr（OH）3

解析：选A设络元素的化合价是X,依据在化合物中正负化合价代数和为零进行计算。

A项，钾元素显+1价，氧元素显一2价，可得：（+l）×2+2x+（-2）×7=0,那么x=+6,

符合；B项，氧元素显一2价，可得：2x+（—2）X3=0,那么X=+3,不符合；C项，SOi-

显一2价，可得：2x+（-2）X3=0,那么x=+3,不符合；D项，OH-显一1价，可得：X

+（-l）×3=0,那么x=+3,不符合。

7.（2018•黄冈模拟）LiBH∙4是有机合成中常用的试剂，与水反响：LiBH4+ZH2O=LiBO2

+4%t（LiBHi∣中B为+3价），以下说法中正确的选项是（）

A.LiBH4被氧化，LiBo2是氧化产物

B.生成1molH2,反响转移2mol电子

C.LiBH4与DzO反响，生成的气体相对分子质量为3

D.与LiBH4中Li、H化合价相同的两种离子的半径：Li>H

解析：选CLiBH4中Li为+1价，B为+3价，那么H元素的化合价为一1价，反响

后H元素化合价是O价，失去电子，LiBH4被氧化，%是氧化产物，A错误；生成1molH2,

反响转移1mol电子，B错误；LiBHq与DzO反响，生成的氢气化学式为HD,相对分子

质量为3,C正确；H-和Li+的核外电子排布相同，离子半径随原子序数的增大而减小，因

此两种离子的半径：Li<H,D错误。

8.NaNo2是一种食品添加剂，它能致癌。酸