2023年北京各区(海淀朝阳丰台东西城等)化学高考一模汇编8 物质结构与性质含详解

专题08物质结构与性质

一、选择题：本题共26小题，每小题只有一个选项符合题意。

1.（2023.北京门头沟.统考一模）下列化学用语或图示表达不氐顿的是

A.氯化钙的电子式：［：@：］ca"［：0：］

Is2s2p

B.基态C原子的轨道表示式：pmprnrɪ--■■

C.顺-2-丁烯的分子结构模型：

D.CI-Cl的p-pσ键电子云图形：

2.（2023•北京房山・统考一模）在考古研究中，通过分析铜器中82Pb（铅）同位素的比值，可以推断铜器是否同源。下

列说法不无硬的是

A.Pb是第五周期元素B.2fwPb含有中子数为122

C.可用质谱法区分21MPb和∞6PbD.Pb的原子半径比Ge大

3.（2023•北京房山•统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.28gCR&分子中含有的σ键数目为

B.标准状况下，22.4LHCl气体中H+数目为NA

C.PH=I2的Na《C）3溶液中OH-数目为OolNA

D.2.3g钠与足量氯气反应，电子转移的数目为SWA

4.（2023•北京房山♦统考一模）钛酸钙是典型的钙钛矿型化合物，该类化合物具有特殊的理化性质，比如吸光性、

电催化性等，其晶体结构如图所示。

下列说法不正确的是

A.该晶体为离子晶体

B.钛酸钙的化学式为CaTiO3

C.每个晶胞中含有8个Ca>

D.每个Ca?+周围距离最近且等距的。2一有12个

5∙（2023∙北京丰台•统考一模）下列化学用语或图示表达正确的是

A.Cr元素基态原子的价电子排布式：3d44s2

B.NaOH的电子式：Na：0：H

C.葡萄糖的结构简式：C6H12O6

D.乙烯分子中的π键：；容U

6.（2023•北京丰台•统考一模）导航卫星的原子钟被称为卫星的“心脏”，目前我国使用的是锄原子钟。已知，自然

界存在两种锄原子85Rb和8,Rb,*Rb具有放射性。下列说法不正确的是

A.Rb位于元素周期表中第六周期、第IA族B.可用质谱法区分£Rb和"Rb

C∙85Rb和87Rb是两种不同的核素D∙8，Rb的化合物也具有放射性

7.（2023•北京丰台•统考一模）下列原因分析能正确解释性质差异的是

选项性质差异原因分析

A金属活动性：Mg>Al第一电离能：Mg>AI

B气态氢化物稳定性：H2S<H2O分子间作用力：H2S<H2O

C熔点：金刚石>碳化硅>硅化学键键能:C-C>C-Si>Si-Si

D酸性：H2CO3<H2SO3非金属性：C<S

A.AB.BC.CD.D

8.（2023•北京丰台•统考一模）已知：NH3+HCl=NH4Clo下列说法不正确的是

A.N&C1中含有离子键、共价键和配位键

B.NH∖和HCl分子的共价键均是S-SC键

C.NH，极易溶于水，与分子极性、氢键和能与水反应有关

D.蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时，会产生大量白烟

9.（2023•北京丰台•统考一模）硒&Se）在医药、催化、材料等领域有广泛应用，乙烷硒咻（EthaSelen）是一种抗癌新

药，其结构式如下图所示。关于硒及其化合物，下列说法不正确的是

O

O

A.Se原子在周期表中位于P区

B.乙烷硒咻分子中，C原子的杂化类型有SP2、sp3

C.乙烷硒琳分子中有5种不同化学环境的氢原子

D.键角大小：气态SeO,VSeOj

10.（2023.北京顺义•一模）下列表示不足颈的是

A.CH,的分子结构模型：B-乙烯的结构简式：CH2=CH2

C.氯原子的结构示意图：D.Naa?的电子式：Na+[,6'0']2^Na+

11.（2023•北京顺义L模）我国科学家通过测量SiOz中26AI和I。Be两种核素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量

方法叫铝镀测年法。关于26&和",Be的说法不E现的是

A.">Be和"Be化学性质完全不同B∙κ>Be的原子核内中子数比质子数多

C.可用质谱法区分26Al和H）BeD.26Ai和26Mg的质子数和中子数都不相同

12.（2023•北京门头沟•统考一模）我国发布了《医用同位素中长期发展规划（2021-2035年）》，对提升医用同位素相

关产业能力水平、保障健康中国战略实施具有重要意义。医用同位素有1十、叼、1316℃。等，有关说法不足碰

的是

A.6<>Co位于元素周期表的第四周期第Vnl族

B∙∣8F和⑶I的最外层电子数相同

C.HC与QC的化学性质几乎相同

D.化合物23NM8F的中子总数为41

13.（2023,北京顺义・一模）氯气是一种重要的工业原料，工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气：

3C∣2+8NH,=N2+6NH4C1。下列说法不可碰的是

A.生成物NHaC1是离子晶体

B.此的结构式为N≡N,M分子中含有。键和乃键

C.可通过原电池将N&与CL反应的化学能转化为电能

D.该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：8

14.（2023•北京西城•北师大实验中学校考一模）下列化学用语或图示表达正确的是

A.基态Cr的价层电子轨道表示式：【小Lfli1」ES

3d

B.2-丁烯的键线式：

@)4

c.37Cr的结构示意图:

——12―

D.过氧化氢的电子式：H+:O;O:H+

15.（2023•北京西城•北师大实验中学校考一模）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A.酸性：HClO4>H2SO3>H2SiO3B.碱性：KOH>NaOH>LiOH

C.热稳定性：H2O>H2S>PH3D.非金属性：F>O>N

16.（2023.北京西城・北京四中校考一模）下列化学用语或图示表达不无聊的是

A.乙快的结构简式：HC≡CH

B.顺—2-丁烯的分子结构模型:

C.基态Si原子的价层电子的轨道表示式:Γ∏lΓfiΓ

3s3p

+2+

D∙Naa的电子式：Na［：O：O：］Na

17.（2023•北京海淀•北理工附中校考一模）下列化学用语中，正确的是

A.Na原子结构示意图B.MgCl2的电子式;CkMgJCl:

C.N2分子的结构式N=ND.CH4的比例模型

18.（2023•北京海淀•北理工附中校考一模）下列说法正确的是

A.SiCh制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆

B.水分子中0—H键的键能很大，因此水的沸点较高

C.Na2O2中既含有离子键又含有共价键，但Na2O2属于离子化合物

D.1molNH中含有共用电子对数为4NA（NA为阿伏伽德罗常数的值）

19.（2023春•北京海淀•高三101中学校考一模）下列图示或化学用语表达正确的是

A.中子数为9的氧原子：

H

B.-NH2的电子式：∙j^∙H

C.基态K原子的电子排布式：Is22s22p63s23p63d∣

3d4s

D.基态24Cr原子的价层电子轨道表示式：开彳--i--i—p|I-----1

20.（2023•北京门头沟•统考一模）下列事实不熊便期键能大小解释的是

A.熔点：HF>HC1B.活泼性：N2<P4

C.热稳定性：CH4>SiH4D.硬度：金刚石>晶体硅

21.（2023•北京东城•统考一模）硒代半胱氨酸（含C、H、N、0、34Se5种元素）是一种氨基酸，其分子空间结构如图,

下列说法不氐琬的是

A.Se位于元素周期表中第四周期VlA族B.图中最大的球代表Se

C.硒代半胱氨酸分子中含一个手性碳原子D.硒代半胱氨酸难溶于水，易溶于苯

22.（2023•北京西城•统考一模）下列化学用语或图示不F碰的是

A.1一丁烯的实验式：CH2

B.SO；的VSEPR模型：∕jjk

C.基态Cr原子的价层电子排布式：3d54s（

DHG分了中。键的形成：3__戈^弓63一益

23.（2023•北京朝阳•统考一模）下列化学用语或图示表达正确的是

A.HCIo的电子式:H：C1：O：

B.中子数为1的氢原子：；H

24.（2023•北京朝阳•统考一模）3,Se和S均属于VlA族元素。下列关于Se及其化合物性质的比较不正确的是

A.第一电离能：Se>„AsB.原子半径:Se<As

C.还原性：H2SoH2SD.沸点：H2Se>H2S

25.（2023・北京朝阳•统考一模）我国科学家预言的T-碳已被合成。T-碳的晶体结构可看做将金刚石中的碳原子用由

四个碳原子组成的正四面体结构单元取代所得，T-碳和金刚石的晶胞如图所示。下列说法不正确的是

金刚石T-碳

A.T-碳与金刚石互为同素异形体

B.T-碳与金刚石均属于共价晶体

C.T-碳与金刚石中键角均为109。28'

D.T-碳晶胞中平均含有32个碳原子

26.（2023•北京房山・统考一模）下列化学用语或图示表达不正确的是

A.N?的结构式：N≡NB.NaOH的电子式：Na+[ɪ0：H]-

C.也0的VSEPR模型:D.SOj的空间结构模型:

参考答案:

1.B

【详解】A.氯化钙的电子式为［0：］Ca?+［：0：］一，A正确;

基态C原子的轨道表示式为而向∣^yjy∣—I,B错误;

B.

C.顺2丁烯的分子结构模型为）,C正确；

D.p-pσ键的原子轨道头碰头方式重叠,则Cl-Cl的p-pσ键电子云图形为D正确;

故选B。

2.A

【详解】A.Pb是82号元素，是第六周期元素，故A错误；

B.Pb是82号元素，质子数为82,204Pb含有中子数204-82=122,故B正确；

C.质谱的作用准确测定物质的分子量，2∙pb和2皖Pb质量数不同，可以用质谱法区分，故C正确；

D.Pb和Ge是同主族元素，Pb是第六周期元素，Ge是第四周期元素，Pb的原子半径比Ge大，故D正确;

故选Ao

3.D

28g

【详解】A.28gCzI的物质的量为广∣=lmol,CH2=CH2中含有碳碳双键，含有5个σ键，则28gC2H4分子

28g∕mol

中含有的。键数目为5NA,故A错误；

B.HCl气体在无水时不能电离，没有H+,故B错误;

C.未说明溶液体积，无法计算pH=12的NaWQ溶液中0出的数目，故C错误；

D.2.3g钠与足量氯气反应,Na元素由O价上升到+1价,2.3g钠的物质的量为菰益∕=0.ImOI,共转移电子O.Imol,

数目为0.1N“，故D正确；

故选D。

4.C

【详解】A.由晶胞结构可知，钛酸钙由Ca2+、Ti"和O'构成，属于离子晶体，故A正确：

B.由均摊法可知，1个晶胞中含有0”的个数是6χ<=3,Ti4+的个数是1,Ca?+的个数为8×∣≈1,则钛酸钙的化学

2o

式为CaTiO3,故B正确；

C.每个晶胞中含有8XJ=I个Ca?+,故C错误；

O

D.由晶胞结构可知，以顶点Ca?+为研究对象，在I个晶胞中Ca?+周围距离最近且等距的0人有3个，该顶点Ca

被8个晶胞共用，则每个Ca?+周围距离最近且等距的。2-有3χ8χj=12个，故D正确；

故选Co

5.D

【详解】A.Cr元素基态原子为半充满稳定结构，电子排布式为Is2s2p63s23p63d54s∣,Cr元素基态原子的价电子排

布式：3dMsl,A错误；

B.NaoH的电子式为Na.:0:H,B错误；

C.葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO,C错误；

D.乙烯分子中的π键为,D正确；

故选D。

6.A

【详解】A.Rb位于元素周期表中第五周期、第IA族，A错误；

B.由于同位素的相对质量不同，可用质谱法区分iwRb和87Rb,B正确；

C.85Rb和"Rb是质子数相同和中子数不同的两种核素，C正确；

D.ioRb具有放射性，ioRb的化合物也具有放射性，D正确；

故选Ao

7.C

【详解】A.Mg和AI的电子层数相同，Mg的原子半径大，原子核对最外层电子的吸引力小，镁易失去最外层电

子，所以金属活动性：Mg>Al,故不选A；

B.稳定性与键能有关，与分子间作用力无关，故不选B；

C.化学键键能C-OC-SASi-Si,所以熔点：金刚石>碳化硅>硅，故C正确；

D.亚硫酸不是S的最高价含氧酸，不能根据酸性H2CO,<%SC>3得出非金属性C<S,故不选D；

选C。

8.B

【详解】A.氯化核含有键的类型包括镀根离子和氯离子之间的离子键,钱根离子中的三个共价键和一个配位键，A

正确；

B.NH,和HCl分子的共价键均是s-pσ键，B错误；

C.N4极易溶于水，因为水为极性分子且含有氢键，N&为极性分子、含有氢键，与水反应生成一水合氨，C正

确；

D.蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时，会产生大量白烟，白烟为氯化镂颗粒，D正确;

故选B。

9.D

【详解】A.Se原子在周期表的位置是第4周期VIA,价层电子排布式为：4s24p4,位于P区，A正确;

0

B.乙烷硒麻分子中，C原子的杂化类型有SP，sp3,苯环上的C为sp'杂化,此处的C

为sp∙'杂化，B正确;

O

C.乙烷硒咻分子中有5种不同化学环境的氢原子,C正确;

D.SeO?中硒原子的价层电子对数3,孤电子对数为0,分子的空间结构为平面三角形，键角为120°,SeO;中硒

原子的价层电子对数4,孤电子对数为1,离子的空间结构为三角锥形，键角小于120。，键角大小：气态SeoJSe0；,

D错误;

故选Do

10.C

【详解】A.CH」的分子结构为正四面体结构，模型为,A正确;

B.乙烯中含有碳碳双键，建构简式为：CH2=CH2,B正确;

C.88表示氯离子的结构示意图，C错误;

D.Naq2为离子化合物，电子式为：Na+[•9,0,^]2-Na+,D正确;

故选Co

11.A

【详解】A.|。Be和'Be互为同位素，化学性质相同，A错误;

B.",Be质子数为4,中子数为6,中子数比质子数多，B正确;

C.2«AI和1。Be相对原子质量不同，可以用质谱法区分，C正确;

D.26a质子数为13,中子数为13,"Mg质子数为12,中子数为14,二者的质子数和中子数都不相同，D正确;

故选Ao

12.D

【详解】A.C。为27号元素，位于元素周期表的第四周期第Vlu族，故A正确;

B.F和I都属于第VIlA族，最外层电子数相同，故B正确；

C.HC与12C的化学性质儿乎完全相同，但物理性质有差异，故C正确；

D.23Na∣8F的中子总数为(23-11)+(18-9)=21,为奇数，故D错误;

故选D。

13.D

【详解】A.NH,C1是由NH：和CI-构成的离子化合物，是离子晶体，A正确；

B.N?的结构式为N≡N,2分子中含有1个a键和2个左键，B正确；

C.N5与Cl?反应生成N2、NH4Cl是氧化还原反应，可设计成原电池，将化学能转化为电能，C正确；

D.该反应氧化剂是Cl?,3molC¾做氧化剂，有2molNH3做还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2,D

错误；

故答案选D。

14.C

【详解】A.基态Cr的价层电子轨道均是半满状态，总能量较低较稳定，A错误；

B.2-丁烯是单烯煌只有一个双键，B错误；

C.37Cr达到稳定结构，结构示意图：@288,C正确；

D.过氧化氢中只有共价键，没有离子键，D错误；

故选C。

15.A

【详解】A.元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，由于S元素最高价含氧酸是H2SO4,

不是H2SO3,因此不能根据元素周期律判断酸性：HClO4>H2SO3>H2SiO3,A错误；

B.同一主族元素的金属性随原子序数的增大而增强。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就

越强。元素的金属性：K>Na>Li,所以碱性：KOH>NaOH>LiOH,B正确；

C.同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强；同一主族元素的非金属性随原子序数的增大而减弱。元素

的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：O>s>p,所以氢化物的热稳定性：H2O>H2S

>PH3,C正确；

D.同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强，所以元素的非金属性：F>O>N,D正确；

故合理选项是Ao

16.C

【详解】A.乙焕中含有碳碳三键，其结构简式为HC三CH,A项正确;

B.顺-2-丁烯中两个甲基位于双键同侧，其结构模型为'二B项正确；

C.基态Si原子的价层电子排布式为3s23p2,其轨道表示式为回Itltl1,C项错误;

3s3p

D.Naa?是离子化合物，其电子式为Na+［：O：6：］2Na+-D项正确;

答案选C。

17.D

【详解】A.钠原子核外有11个电子，原子结构示意图为:A项错误;

B.MgCI2是离子化合物，电子式为：:C1:Mg2+:C1:,B项错误;

・M

C.氮气是氮原子通过三键形成的分子，结构式为N≡N,C项错误；

D.CE的比例模型要注意C原子由于半径比H原子大，所以模型中中心原子尺寸要更大，D项正确；

答案选D。

18.C

【详解】A.二氧化硅是绝缘体不能导电，光导纤维中传递的是激光，利用的是二氧化硅的导光性，A项错误；

B.水的沸点高是因为水分子之间可以形成氢键，与水分子内的O-H键键能无关，B项错误；

C.物质只要含有离子键则为离子化合物，过氧化钠中Na+和0；是以离子键结合，0；中的O是以共价键结合，C

项正确；

D.NH3中有三条共价键，共价键即原子之间通过共用电子对形成的相互作用，所以ImolNH3中含有3刈个共用电

子对，D项错误；

答案选C。

19.B

【详解】A.中子数为9的氧原子，则质量数为9+8=17,则中子数为9的氧原子：［0,选项A错误;

H

B.-NH2是氨气分子去掉一个氢原子，其电子式为.而：H选项B正确;

C.基态K原子核外有19个电子，根据构造原理书写基态K原子的核外电子排布式为Is22s22p63s23p64s∣,选项C

错误；

D.Cr元素的原子序数为24,根据核外电子排布规则，其电子排布式为Is22s22p63s23p63d54s∣,基态Cr原子的价层

3d4s

电子排布式为3d54s∙,则基态Cr原子的价层电子轨道表示式为，选项D错误;

24田山HlHm

答案选B。

20.A

【详解】A.HF与HCI均为分子晶体，熔点与共价键键能无关，HF熔点高于HCl是因为HF中存在氢键，氢键不

属于化学键，A符合题意；

B.氮气中氮原子之间以共价三键连接，键能较大，比较稳定，因此氮气不如P4活泼，B不符合题意；

C.碳原子半径比硅原子小，碳氢键键长短，键能大，稳定性更好，C不符合题意；

D.金刚石与晶体硅都属于共价晶体，碳碳键键长短，键能大，硬度高，D不符合题意；

故选Ao

21.D

【详解】A.硒元素的原子序数为34,位于元素周期表中第四周期VlA族，故A正确；

B.硒代半胱氨酸中硒原子的电子层数最多，原子半径最大，则图中最大的球代表硒原子，故B正确：

C.由分子空间结构可知，硒代半胱氨酸分子中与氨基和竣基相连的碳原子是连有4个不同原子或原子团的手性碳

原子，故C正确；

D.由分子空间结构可知，硒代半胱氨酸分子中含有亲水基氨基和峻基，所以硒代半胱氨酸易溶于水，故D错误;

故选D。

22.B

【详解】A.1-丁烯的结构简式：CH2=CH-CH2CH3,其实验式为CH2,选项A正确：

B.SO；•的中心原子价层电子对数为等=4,故其VSEPR模型为四面体形，选项B不正确；

C.基态Cr原子为24号元素，价电子排布式为3cP4s∣,选项C正确；

D.HCl分子中G键的形成：ɔ选项D正确：

答案选B。

23.B

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【详解】A.HCK）的电子式：H：O：C1：，故A错误；

B.中子数为1的氢原子：；H,质量数