安徽省亳州市普通高中2022-2023学年高二上学期期末考试化学 含解析

亳州市普通高中2022〜2023学年高二年级质量检测

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-IC-120-16Ag-108

一、选择题：本题共16小题，共44分，其中第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每

小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是

A.用纯碱溶液除油污时加热能促进水解

B.某些燃料电池能量转化率可达100%

C.冷冻保存食品利用了低温下反应速率减小的原理

D.电解精炼铜时，粗铜接电池正极

【答案】B

【解析】

【详解】A.盐类水解吸收热量，所以加热能促进NaaCCh水解而导致溶液碱性增强，油脂在碱性条件下

水解更彻底，所以除油污时需要加热以促进油污水解，故A正确；

B.燃料电池放电时，一部分化学能转化为电能，一部分转化为热能，所以其能量转化率小于100%,故

B错误；

C.温度降低，反应速率减慢，故冷冻保存食品利用了低温下反应速率减小原理，故C正确；

D.电解精炼铜时，粗铜作阳极，接电池正极，故D正确；

故选B。

2.下列说法正确的是

A.化学反应均伴随着能量变化B.pH=6的溶液一定显酸性

C.ΔH<0的反应一定能自发进行D.锌镒干电池是二次电池

【答案】A

【解析】

【详解】A.化学反应的过程是旧键断裂和新键形成的过程，断键需要吸收能量，成键能够释放能量，所

以，任何化学反应都伴随着能量变化，故A正确；

B.100℃时纯水的pH=6,所以某温度下，某溶液的pH=6,则该溶液可能显中性，故B错误；

C.Δ∕∕<0,若该反应为烯减的反应，即AS<O,则在高温时AG=AH-7ΔS>0,该反应不可自发进行，故

C错误；

D.锌锦干电池不能充电，属于一次电池，不是二次电池，故D错误；

故选Ao

3.不考虑分解反应，下列溶液受热时PH可能增大的是

A.HaSO,溶液B.Na3PO4溶液

C.KCl溶液D.ʌɪz(sθj溶液

【答案】B

【解析】

【详解】A.HAO,为弱电解质，加热促进电离，氢离子浓度增大，pH减小，A错误；

B.Na3PO4为强碱弱酸盐，水解显碱性，加热促进水解，氢氧根离子浓度增大，PH增大，B正确；

C.KCl为强酸强碱盐，加热PH不变，C错误；

D.AI2(SO4)3为强酸弱碱盐，水解显酸性，加热促进水解，氢离子浓度增大，pH减小，D错误；

故选Bo

4.化工生产多涉及化学反应原理，下列说法正确的是

A.工业合成氨采用高温可较大幅度地提高原料的平衡转化率

B.利用CO、H2合成甲醇时，催化剂可增大反应的活化能

C.以SO?制备SC>3时，未反应的SO?循环利用符合绿色化学思想

D.氯碱工业采用电解的方法改变了反应的焙变

【答案】C

【解析】

【详解】A.该反应为放热反应，温度太高会降低平衡的转化率，但是温度太低会影响催化剂的活性，降

低反应速率，故采用适当的温度，既可保持催化剂活性也可以加快反应速率，A错误；

B.催化剂可以加快反应速率，降低反应的活化能，B错误；

C.以SC>2制备SO3时，未反应的so?循环利用可以减少污染气体的排放，符合绿色化学思想，C正确；

D.焙变只和反应的始态和终态有关，和反应过程无关，氯碱工业采用电解的方法不改变反应的焰变，D

错误；

故选C。

5.下列溶液一定呈酸性的是

A.常温下由水电离出的C(H+)=1.0xl0-6∏κ)l∙I7∣的溶液

B.NH；、Fe3+>C「、NO；能大量共存的溶液

C.不能使酚醐试剂变红的溶液

D.酸碱中和滴定至终点时反滴1滴酸的溶液

【答案】B

【解析】

【详解】A.常温下由水电离出的C(H+)=1.0xl0-6mol∙LT的溶液，若溶液呈酸性，则溶液中氢离子浓

度为C(H+)=1.0xl0FmoI∙L7∣,pH=6,若溶液呈碱性，则溶液中氢氧根离子浓度为

c(θH)=1.0×10^6mol∙I7l,pH=8,故A错误；

B.NH：、Fe3+>C「、NO；能大量共存的溶液，相当于强酸弱碱盐，水解后呈酸性，故B正确；

C.酚醐的变色范围：粉红色pH8.2—10.0,无色pH<8.2(酸色)，红色pH>10.0(碱色)，不能使酚酸试

剂变红的溶液可能呈酸性、中性、碱性，故C错误；

D.酸碱中和滴定时若用碱标准液过量，需要回滴，回滴是指用酸标准溶液滴定到终点后，再扣除回滴的

量，才是准确的滴定终点，酸碱中和滴定至终点时反滴1滴酸的溶液，溶液不一定呈酸性，故D错误；

故选Bo

6.常温下，传感器测得某土豆汁液的pH≈6.85,利用这种土豆泥制作电池(两根铁棒、两根铜棒)，原理

装置图如下•下列说法正确的是

A.导线C应该换为盐桥，否则不构成闭合回路

B.a为CU棒、b为Fe棒

C.电池正极反应式：2H++2e-=H2↑

D.电流由电子表的n极流入

【答案】BC

【解析】

【详解】A.盐桥用于将同一电池两极的电解质溶液连接起来形成闭合回路，由图可知，右侧土豆中铜棒

和铁棒插在同一电解质溶液中，因此导线C不需要换为盐桥，A错误；

B.若a为CU棒、b为Fe棒，则相当于左右两个土豆电池串联起来，B正确;

C.在右侧土豆电池中，铁棒作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+,铜棒作正极，电极反应式为

+

2H+2e-=H2↑,C正确；

D.在右侧土豆电池中，铁棒作负极，电子从电流表的n极流入，则电流从n极流出，D错误；

故选BC0

7.一定条件下，醋酸钠(用NaAC表示)稀溶液中存在平衡：Ac-+H2O,-HAc+0H",其平衡常数为

Kho下列说法正确的是

A.升高温度，平衡正向移动，Kh增大

B.通入少量NH,,平衡逆向移动，Kh减小

C.通入少量HCl,平衡正向移动，溶液PH增大

D.加入少量冰醋酸，2g4减小

C平(OH)

【答案】A

【解析】

【详解】A.升高温度，促进醋酸根的水解，平衡正向移动，Kh增大，A正确；

B.通入少量NH∖,氨气和水反应生成NH3∙HZO,NH,∙H2O电离出的氢氧根离子会抑制醋酸根的水

解，平衡逆向移动，但温度不变，Kh不变，B错误;

C.通入少量HCl,中和了OH,OH-浓度减小，平衡正向移动，溶液PH减小，C错误;

C平(AU)C平(AD)C平(HAC)C平(HAC)

D.加入少量冰醋酸,增大，D错误;

C平(OH)C平(OH)C平(HAC)Kh

故选Ao

8.298K、IOIkPa下，一组物质的摩尔燃烧焙如下表:

物质¾(g)CH4(g)CH3OH(I)

摩尔燃烧焙(∆H)∕(kJ∙moL)-285.8-890.3-726.5

下列说法正确的是

A.ImolH?(g)和0.5molO2(g)的内能之和比ImoI达。值)的内能多285.8kJ

B.l6.OgCH4(g)在足量O2(g)中燃烧生成CO(g)和液态水，放出890.3kJ热量

CImoIeH3OH(I)完全燃烧的热化学方程式为CH3OH(l)+mθ2(g)=CO2(g)+2H2θ(l)

ΔH=-726.5kJ∙moΓl

D.单位质量的三种物质完全燃烧，CH3OH(I)放出的能量最多

【答案】C

【解析】

【详解】A.焰变等于生成物能量之和和反应物能量之和的差值，不是物质的内能变化，A错误；

B.ISOgCH/g)在足量。2®中燃烧生成CC√g)和液态水，放出890.3kJ热量，B错误；

C.甲醇摩尔生成焰为726.5kJ∙moL，ImoIcH,OH(I)完全燃烧的热化学方程式为

1

CH3OH(I)+102(g)=CO2(g)+2H2O(1)ΔH=-726.5kJ∙moΓ»C正确；

D.根据H?(g)、CH4(g).CH,OH。)的摩尔质量比较，单位质量的三种物质完全燃烧，H?(g)放出

的能量最多，D错误；

故选C。

9.取一定浓度的稀硫酸与一定浓度的NaoH溶液各50mL,利用下图装置测定中和反应的反应热。下列

A.搅拌器可采用玻璃或铝质材料制备

B.酸碱混合后，缓慢搅拌，再迅速盖好杯盖

C.酸碱物质的量浓度之比一定是1:2

D.用温度计测量酸温度后直接测量碱的温度，测得反应热的数值偏低

【答案】D

【解析】

【详解】A.搅拌器可采用玻璃材料•，由于金属导热性良好，易造成热量较大损失，增大实验误差，故不

能用铝质材料制备，A错误；

B.酸碱混合后，迅速盖好杯盖，快速拉动环形玻璃搅拌棒进行搅拌，使溶液充分反应，防止热量损失，

B错误：

C.中和热的测量时，为减小误差，一般保持碱的浓度稍大，则酸碱物质的量浓度之比一般大于1：2,C

错误；

D.温度计上蘸的酸与NaOH溶液反应，导致硫酸和NaOH溶质损失，中和反应实验时放出的热量减少，

使测得的反应热数值偏低，因放热反应的焰变是负值，则婚变偏高，D正确；

故选D。

10.向某密闭容器中充入一定量的A(g)、B(g)混合气体，一定条件下发生反应：

aA(g)+bB(g).cC(g)+dD(g)∖H,平衡时C的物质的量分数与温度、压强的关系如图所示。下

列说法正确的是

Ic的物质的量分数

30MPa2θMPa心皿

300450600TT0C

A.该反应的ΔH<0B.该反应为嫡减反应，ΔS<O

C.该反应一定能自发进行D.增大压强，该反应的平衡常数增大

【答案】B

【解析】

【详解】A.由图可知，在同一压强下，升高温度，C的物质的量分数增大，平衡正向移动，而升高温

度，平衡向吸热的方向进行，说明正反应为吸热反应，ΔH>0.A错误；

B.作一条垂直于横坐标的直线可以看出，在同一温度下，增大压强，C的物质的量分数增大，平衡正向

移动，而增大压强，平衡向着体积减小的方向移动，则a+b>c+d,该反应为燃减反应，AS<(),B正确；

C.由选项A和B的分析知，AHX)、ΔS<(),则AH-TΔ5>0,反应不能自发进行，C错误；

D.平衡常数只受温度的影响，温度不变，该反应的平衡常数不变，D错误；

故选B。

11.下列方程式正确的是

A.298K、IOIkPa时，乙烷的摩尔燃烧熔为-1559.8kJ∙moL，则

l

2C2H6(g)+7O2=4CO2(g)+6H2θ(g)∆H=-1559.8kJ∙moΓ

I2l

B.常温下，Ka(HNo2)=4.6X1(TnIol∙lΛKal(H2C2O4)=5.9×10^mol∙I7.

5

Ka2(H2C2O4)=6.4×10-mollʃ',则少量草酸溶液与KNO2溶液反应：

H2C2O4+NO-=C2O;*+HNO2

2422

C.常温下，KSP(CUS)=I∙3Xl(Γ%moF∙lΛKp(ZnS)=ɪɜxio-mol∙E^,向ZnS悬浊液中滴加

2+2+

CuSO4溶液：ZnS(s)+Cu(aq)=CuS(s)+Zn(aq)

D.用CU作电极电解NaCl溶液，阳极反应为2C「一2e-=CLT

【答案】C

【解析】

【详解】A.摩尔燃烧焰是指在标准压力(IoIkPa)和指定温度下一摩尔物质完全燃烧生成稳定的化合物

7

时的反应焰变，乙烷的摩尔燃烧焙为—1559.8kJ∙moL,则C2%®+］。？=2(302信)+3凡0信)

∆H=-1559.8kJ∙mori>A错误；

B.Ka,(H2C2O4)>Ka(HNO2)>K1,2(H2C2O4),根据强酸制取弱酸，则少量草酸溶液与KNo?溶液

反应：H2C2O4+NO-=HC2O;+HNO2,B错误；

C.Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),向ZnS悬浊液中滴加CUSo4溶液，ZnS沉淀转化为CuS,反应为

ZnS(S)+Cu"(aq)=CuS(s)+Z∏2一(aq),C正确；

D.除金钳之外的金属作电极，金属失去电子，用CU作电极电解NaCl溶液，阳极反应为

Cu-2e=Cu2+，D错误；

故选C。

12.下列根据实验操作、现象得出的解释或结论正确的是

选

实验操作现象解释或结论

项

向3mL0.1mol∙lʃ'碘水中加入

A溶液变蓝U与S?-的反应为可逆反应

2mLO.Imol∙LdNa?S溶液，振荡静置后，向上

层清液中滴加淀粉溶液

常温下，用PH传感器测量0∙lmol∙I√HNO2溶PH读数为

是氧化性酸

BHNO2

液的PH2.31

将甲、乙金属条插入浓硝酸中，用导线将甲、乙电流表指针向

C金属活泼性：甲＜乙

分别接电流表正、负极负极偏转

常温下,将浓度均为(Mmol的NaCl和先出现白色沉

常温下，

DAgNOs溶液等体积混合，静置，再滴加少量Kl淀，后生成黄

Ksp(AgCl)>Ksp(Agl)

色沉淀

溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.L与S?一发生反应U+S2-=2r+S,向3mL0.1mol∙!7∣碘水中加入

2mL0.1mol∙LTNa?S溶液，L过量，因此向上层清液中滴加淀粉溶液，溶液一定变蓝，不能由此得出

h与S?-的反应为可逆反应，A错误；

B.若HNO2属于强酸，则0.1mol•LTHNO2溶液的pH=l,实际用PH传感器测量溶液的pH=2.31,说

明HNo2属于弱酸，但不能得出HNo2是氧化性酸的结论，B错误；

C.正负极金属材料活泼性与电解质溶液有关，若AI和CU作电极，电解质溶液为浓硝酸，常温下Al遇

浓硝酸发生钝化，则甲为AI作正极，乙为CU作负极，金属活泼性：甲＞乙，C错误；

D.等浓度等体积的NaCl和AgNo3溶液混合，二者恰好完全反应生成白色AgCl沉淀，静置后再滴加少

量溶液，生成黄色沉淀，说明难溶的转化为更难溶的则

KIAglAgClAgI,Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI),D

正确；

故选D。

13.向两个恒容(容积均为1L,一个容器恒温，一个容器绝热)密闭容器中均充入ZmolH?、ImolCO,

发生反应：反应过程中，两个容器内的压强随时

2H2(g)+Cθ(g).CH3OH(g)AH=xkJ∙moL,

间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

B.曲线I表示绝热体系

C.a、b两点Co的转化率相等

D.反应从开始至c点时平均反应速率V(CH3OH)=0.hwl∙I7l∙minT

【答案】B

【解析】

【分析】2H2(g)+Cθ(g).yH3OH(g)为反应前后气体总物质的量减小的反应，由曲线I可知，反应

开始后，气体的压强增大，容器体积不变，说明温度升高，该反应为放热反应，曲线I表示恒容绝热时的

压强变化，曲线∏表示恒温恒容时的压强变化，据此分析解答。

【详解】A.根据分析，该反应为放热反应，ΔH<0,即x<0,A错误；

B.根据分析，曲线I表示绝热体系，B正确；

C.由图可知，a、b两点压强相等，恒容且容积均为IL,b点温度高于a点，因此b点气体总的物质的量

小于a点，说明b点正向进行的程度更大，则b点CO的转化率大于a点，C错误；

2H2(g)+CO(g),CH3OH(g)

起始/mol21O

D.列三段式有：木∕,,根据分析，曲线II表示恒温恒容

变化lχ/mol12xXX

C点/mol2—2x1—xX

2p3

时的压强变化，气体的压强之比等于其物质的量之比，则一L=τ1,解得x=0.75,

p3-2%

1

v(CH3OH)=°,75-”一=0.15mol∙L^∙min^',D错误；

IL×5min

故选Bo

14.在某催化剂和电解条件下，氮气与氢气转化为NH3存在下图所示的两个反应历程。下列说法错误的

是

反应历程②H+e-

A.氮气在阳极发生反应

催化剂

B.反应历程②的第（7）步反应：N?H++H++e-:---------^N2H；（*表示被催化剂吸附）

C.反应历程中的H,来源于阳极H?的氧化

D.两个反应历程制备NH3的M相同

【答案】A

【解析】

【详解】A.电解过程，氮气和氢气反应转化为氨气，得到电子，在阴极发生还原反应，A错误；

催化剂

B.根据反应历程，反应历程②的第（7）步反应：N?H++H++e----------N?H；（*表示被催化剂吸附）,B

正确；

C.氮气和氢气反应生成氨气，氢气失去电子，则阳极发生氧化反应，则反应历程中的F来源于阳极H?

的氧化，C正确；

D.焰变只和物质的始态和终态有关，和反应过程无关，故两个反应历程制备NH;的△”相同，D正

确：

故选Ao

15.甘汞电极是用来测定单个电极电势的标准电极，甘汞电极由汞和甘汞（Kg?。?）在KCl饱和溶液中接

触而成，其装置原理如图。将甘汞电极、Zn片连接后同时插入ZnCl2,溶液中构成原电池。下列说法错

误的是

B.KCl饱和溶液充当盐桥的作用

C.通过测定该电池的电动势可得出Zn-ZnCl的电动势

D.正极反应式：2Hg+2CΓ-2e-=Hg2Cl2

【答案】D

【解析】

【详解】A∙Zn为负极，失去电子，电子从Zn极流出，进入Hg极，A正确；

B.KCl饱和溶液中的阴、阳离子分别向负极和正极移动，故KCl饱和溶液充当盐桥的作用，B正确

C.甘汞电极为标准电极，通过测定该电池的电动势可得出Zn-ZnCI2的电动势，C正确；

D.该电池中，甘汞电极作正极，发生的电极反应为Hg2Cl2+2e-=2Hg+2Cr,D错误；

故选D。

16.常温下，取20.0OmL一定浓度的氨水，用0.100Omol∙L的盐酸进行滴定，滴定过程中，溶液pH、

3(NH：)随盐酸体积V(HCl)的变化曲线如图所示，S点溶液的PH=IO.9。下列说法正确的是

C平（NH：）

C（NH：）+c平（NH3∙H2O）

A.曲线I为PH随V(HCl)的变化曲线

B.可选取酚配;试剂作为指示剂

52

C.常温下，Kb(NH3∙H2θ)≈10-∙mol∙L'

cJNH3-H0O)

D.P、Q、R三点的;(NH+j逐渐增大

【答案】C

【解析】

【详解】A.随着盐酸的加入，溶液PH降低，曲线II为PH随V(HeI)的变化曲线，A错误；

B.溶液最后显酸性，选取甲基橙试剂作指示剂，B错误；

C.根据图像，滴入20mL盐酸，钱根离子浓度几乎不再变化，则氨水浓度为0.1OOOmoI∙L∣,S点溶液

2

10^'4

的PH=IO.9,常温下，,、C(NH)C(OHLIO-10-9,,,C正确;

5s2

Kb(NH3M2O)=10^mol∙I7*

c(NH3∙H2O)0.1000

D.随着盐酸加入，一水合氨转化为氯化镀，镀根离子浓度增大，I为钱根离子浓度的变化曲线，P、

Cp(NHrH0O)

Q、R三点镀根离子浓度逐渐增大，一水合氨浓度减小，则C(NHI逐渐减小;D错误;

故选C。

二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17.2022年11月17日16时50分，神舟十四号三名航天员密切协同，圆满完成出舱活动全部既定任务,

标志着中国航天事业又进了一大步。回答下列问题：

(1)中国天和核心舱与天舟二号货运飞船组合体如图1所示，其工作电源主要是太阳能电池(光伏电

池)。光伏电池的工作原理如图2所示，光伏电池的能量主要转化方式为,太阳光照射的上电极为

电池的(填“正极”或“负极”)。

图1图2

(2)法国化学家PaUISabatier提出并命的名的“Sabatier反应”是种将CO?转化为CH&的过程，空间站基

于这一反应完成CC>2与。2的循环，从而实现。2的再生。

①已知反应：

1

I.2H2(g)+O2(g)=2H2Θ(g)ΔH1=-485.5kJ∙moΓ

∏.2H2Θ(g)+CO2(g)iCH4(g)+2O2(g)ΔH2=+693.0kJ∙moΓ'

III.4H2(g)+CO2(g).-CH4(g)+2H2O(g)ΔH3

则△&=kJ∙moΓl«若反应HI的正反应活化能E正=akJ∙moL,则该反应的逆反应活化能E逆=

kJ∙moΓl(用含a的代数式表示)。

②部分化学键的键能如下表：

化学键H-HC=OC-HO-H

键能/(kJ∙mOlT)436.0745.0X462.8

则上表中X=

③空间站中实现。2再生的手段是电解水，电解原理如图所示，则a电极接直流电源的(填“正极”

或“负极”)，生成X的电极反应式为.

【答案】(1)①.光能转化为电能②.负极

(2)①.-278②.(a+278)③.345.7④.正极⑤.2H++2e=H2T

【解析】

【小问1详解】

光伏电池的能量主要转化方式为光能转化为电能，太阳能发电时，负极失去电子形成电流，则太阳光照

射的电极为电池的负极；

【小问2详解】

①已知反应：

I.2H2(g)+O2(g)ɪ2H2θ(g)ΔH,=-485.5kJ-moΓ*

∏.2H2θ(g)+CO2(g).∙CH4(g)+2O2(g)ΔH2=+693.0kJ∙moΓ'

III.4H2(g)+CO2(g).-CH4(g)+2H2O(g)ΔH3

根据盖斯定律，HI=Ix2+∏,则AH3=(-485∙5kJ∙molT)x2+(+693.0kJ∙molT)=-278kj∙moL.焰变

等于正逆反应活化能之差，若反应HI的正反应活化能E正=akJ∙moL,则该反应的逆反应活化能E送=

(a+278)kJ∙mol-1;

②根据焰变等于反应物键能之和减去生成物键能之和以及4H2(g)+CO2(g).CH4(g)+2H2O(g)

ΔH3=-278kJ.m<>L,贝IJ4×436.0+2×745.0-4x-4×462.8,得x=345.7i

③电解水时，阳极氢氧根离子在阳极失去电子生成氧气，则a电极接直流电源的正极，则b为正极，正极

+

氢离子得到电子生成氢气，则生成X的电极反应式为2H+2e-=H2↑0

18.硒(Se)是制作光敏材料、工业催化剂、电池材料的重要物质。电解精炼铜的阳极泥中含Cu?Se、

Ag?Se及少量Ag、AU等，以该阳极泥为原料制备Se的工艺流程如图所示：

苏打、气体X水f|X°l2

JTNaSeo工JLJL

阳极泥~~*4⅞⅛T]~~X蒸发过滤∣~r晨：0‘一*黑—Na7Se等川澳蚪嗝部+粗硒

TT4TT

CO2滤液bCO残渣C

硫酸一残渣a—浸取液

4,11

已知：常温下,Ka,(H2Se)=L3×10^mol∙I7∖Ka2(H2Se)=1.0×10^mol∙LT,

533

Ksp(Ag2SO4)=1.4×10^mol∙L7。

回答下列问题：

(1)电解精炼铜时，阳极主要的电极反应式为o

(2)写出“烧结”过程中C4Se转化为Na2SeO4的化学方程式：。

(3)提高“浸出1”反应速率的措施有(任写两条)。

(4)写出“沉硒”的离子方程式,该反应后测得常温时混合液的PH=I0,则该混合液中

C平(Se%)

cjfl(H2Se)一

(5)硫酸浸取残渣a时，硫酸量不足，且浸取液中溶质的饱和浓度不小于0.0ImoI∙LI，该浸取液中

C平(Ag+)最大为mol∙L7∣(已知JIW=3.7)。

【答案】(1)Cu-2e-Cu2+

(2)CU2Se+Na2CO3+2O2=Na2Seθ3+CO2+2Cuθ

(3)烧结后粉碎、提高浸出温度

(4)①.2H2θ+Ch+2Se2-=2Sel+4OH-②.1.3*10々

(5)0.037

【解析】

【分析】电解精炼铜的阳极泥中含Cu?Se、Ag?Se及少量Ag、AU等，先加入苏打，通入空气烧结后,

烧渣中主要含有NazSeCh、CU0、Ag、AU等成分，加水浸取分离出Na2SeO3溶液，残渣a为CU0、Ag、

AU等成分，蒸发过滤后加入碳，经过高温熔炼得到NazSe,通入氧气将Se元素还原为Se,据此解答。

【小问1详解】

电解精炼铜时，粗铜作阳极，主要是铜失去电子生成铜离子，阳极主要的电极反应式为Cu-2e-=CM+;

【小问2详解】

“烧结”过程中Cu2Se转化为Na2SeO4的化学方程式Cu2Se+Na2CO3+2θ2=Na2SeO3+CO2+2CuO;

【小问3详解】

提高''浸出1"反应速率的措施有烧结后粉碎、提高浸出温度；

【小问4详解】

2

“沉硒”的化学方程式为2H2θ+θ2+2Na2Se=2Se+4NaOH,离子方程式2H2O+θ2+2Se=2Se∣+4OH∙,

411

Kal(H2Se)=IJxlO-mollʃ'、Ka2(H2Se)=1.0×10^mol∙lΛ该反应后测得常温时混合液的

平平2

C(Se")C(Se")(∕7Se-)χc(H÷)Kil,×Ka2

pH=1(),则该混合液中

(HSe)×c2(H+)^C2(H+)

C3p(H2Se)C3p(H2Se)

1.3xl(Γ4xl.0xl()T_

l4-7

10-21.3×10;

【小问5详解】

硫酸浸取残渣a时，硫酸量不足，且浸取液中溶质的饱和浓度不小于QOlmoI∙L^j，

2+2+533平(

KSP(Ag2SO4)=C(Ag)Xc(SOj)=c(Ag)×0.01=1.4×10-mol∙L7,CAg,)=JW

mol∕L=0.037mol∕L,,

19.通过数字化手持技术，利用离子浓度传感器可直观地观察溶液中离子浓度的变化。某实验小组利用数

字化手持技术探究Na2CO3溶液(LomoI∙L7∣))滴定盐酸(10.00mL、Lomol∙LJ)的过程中离子浓度的变

化，实验装置如图所示(夹持装置略)。

二数招线

平板数据采馍器

4l-03l

已知：常温下，Ka∣（H2CO3）=1.0×10^mol∙L7.Ka2（H2CO3）=1.0×10'iwl∙I7»

回答下列问题：

（1）仪器A的名称是。

（2）若采用常规滴定方法，用盐酸标准溶液滴定Na2CO3溶液生成NaHCO3时•，采用的指示剂是

（填“甲基橙”或“酚眈'）。

（3）滴定完成后，NazCO,标准溶液过量，数据采集器得到的C平（Co：）、C平（HCo3）、

C平（H2CO3）随加入Na2CO3标准溶液体积的变化曲线如图所示（假设水溶液中CO2以H2CO3形式存

(

L

t

σ

u

I

.-

⅛⅜E-

2,

<⅛S

宝

⅜

②写出BC段的离子方程式：o

③E点对应V?=。

④滴加的Na2CO3标准液体积为V3时，混合液中含碳元素的主要微粒为

⑤D点对应溶液的PH=。

【答案】（1）碱式滴定管

-

(2)酚猷(3)①.丙CO；+H2CO3=2HC0；(3).10.00④.COj、HCO；⑤.

6.4

【解析】

【分析】(3)Na2CO∙,标准溶液滴定盐酸分为3个阶段，第一阶段(O-VImL)：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3,C平(H2CO3)逐渐增大；第二阶段(V-VzmL)：

Na2CO3+H2CO3=2NaHCO3,C平(H2CθJ逐渐减小，C平(HCo3)逐渐增大；第三阶段(V2-V3mL):

Na2CO3过量，C平(CO；)逐渐增大，由于溶液体积增大，C平(HCO3)逐渐减小；由此可知，曲线甲、

乙、丙分别表示C平(H2COJ、C平(HCOD和C平(CO：),据此分析解答。

【小问1详解】

Na2CO3溶液滴定盐酸，仪器A中装的是Na2CO3溶液，溶液显碱性，需用碱式滴定管装液。

【小问2详解】

甲基橙的变色范围为3.144,酚酬的变色范围为8210,用盐酸标准溶液滴定Na2CO3溶液生成

NaHCo3时，溶液呈碱性，因此选择酚献作指示剂。

【小问3详解】

①根据分析，曲线丙表示C平(CO；)的变化；

②BC段为碳酸钠和碳酸反应生成碳酸氢钠，离子反应方程式为CO：+H2CO3=2HCO;；

③E点为碳酸钠和碳酸恰好完全反应生成碳酸氢钠，第一阶段发生反应

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3,滴定盐酸(10.00mL、LomO1∙L-I)消耗1.0mol∙L“溶液为

5.00mL,第二阶段发生反应Na2CO3+H2CO3=2NaHCO3,消耗Na2CO3溶液5.00mL,贝IJ

V2=5.00+5.00=10.00；

④滴加的NazC。；,标准液体积为VI时，NaaC03溶液过量，溶液中的溶质为

NaCLNaHCo3、Na2CO3,则混合液中含碳元素的主要微粒为CO：、HCO3；

⑤D点时，C(HCO3)=C(H2CO3),则Kal(H2CO3)=C(HCC)AjC(H)=以口。=LOXloF“mol∙L7∣,

C(H2COJ)

对应溶液的PH=6.4。

20.2022年11月15日，二十国集团领导人第十七次峰会上，习近平主席发表题为《共迎时代挑战共建

美好未来》的重要讲话，其中提及应对气候变化挑战、向绿色低碳发展转型。回答下列问题：

(1)甲醛是一种重要的化工原料，可以用CO2为原料合成。已知下列反应：

i.2CO2(g)+6H2(g)-CH3CH2OH(g)+3H2O(g)ΔH,=-174.6kJ∙moΓ'

1

ii.CH3OCH3(g).∙CH3CH2OH(g)ΔH2=-50.7kJ∙moΓ

l

则2CO2(g)+6H2(g).CH3OCH3(g)+3H2θ(g)ΔH3=kj∙mor»

(2)在NiCeO2催化剂存在条件下，CO2可转化为燃料CH&,将一定比例的Co2、H?混合气体通过

NiCeO2催化剂，发生下列反应：

iii.CO2(g)+H2(g),Cθ(g)+H2θ(g)ΔH4>0

iv.CO2(g)+4H2(g)-CH4(g)+2H2θ(g)ΔH5<0

v.CO(g)+3H2(g).∙CH4(g)+H2θ(g)ΔH6<0

在相同时间内，测得co2的转化率［α(CO2)1CH4的选择性［n(CHj］随温度的变化如图所示(不考

虑催化剂失活)：

100|------------------------------------------------100

9O

9O

8o

%o%

⅜7o8(

0H

□oo□

)67

oW

ζ55o

o6

4

301---------1---------1---------：---------1---------

250300350400450500

温度/℃

已知：Il(CH4)=%4mxlOO%。

n转化(CO2)

①对于反应iv,N点正反应速率与逆反应速率