专题15计算题(解析版)-2022年江苏省中考化学一模分类汇编

PAGE专题15计算题1.【2022扬州宝应一模】无人机一般使用锂离子电池供电，其正极材料是磷酸铁锂（LiFePO4），已知锂和磷的化合价分别为+1和+5价，则铁的化合价为（）A.+1 B.+2 C.+3 D.+4【答案】B【解析】设铁的化和价为x，根据化合价代数和为零，，x=+2，故选：B。2.【2022连云港灌南县一模】下列物质中均含有氯元素，它们按下列顺序排列：①KCl②Cl2③HClO④X⑤NaClO4。根据这种排列规律，X不可能是（）A.AgCl B.KClO3 C.HClO2 D.Cl2O5【答案】A【解析】①KCl中氯元素显-1价；②Cl2中氯元素的化合价为0；③HClO中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，氯元素显+1价；⑤NaClO4中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，氯元素显+7价，故排列规律是按氯元素的化合价由低到高排列，X中氯元素的化合价应大于+1，小于+8。A、氯化银中氯元素显-1价，符合题意；B、氯酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，氯元素显+5价，不符合题意；C、HClO2中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，氯元素显+3价，不符合题意；D、Cl2O5中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，氯元素显+5价，不符合题意。故选A。3.【2022淮安洪泽区一模】香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质，毒害作用很大的有一氧化碳、尼古丁和含有致癌物的焦油等。下列有关尼古丁(化学式为C10H14N2)的说法正确的是（）A.完全燃烧只生成CO2和H2O B.碳、氢、氮元素的质量比为5：7：1C.162g尼古丁中氢元素质量为14g D.尼古丁属于氧化物【答案】C【解析】A、尼古丁是由碳、氮、氧三种元素组成的。由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，因此尼古丁完全燃烧除生成二氧化碳和水外，还应生成含氮元素的物质，选项错误；B、尼古丁中碳、氢、氮元素的质量比为：，选项错误；C、162g尼古丁中氢元素质量为，选项正确；D、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，而尼古丁是由碳、氮、氧三种元素组成的，不属于氧化物，选项错误；答案为：C。4.【2022无锡梁溪一模】镁在空气中燃烧，不仅能与氧气反应生成氧化镁，还能与氮气反应生成氮化镁（Mg3N2）。12g镁在空气中燃烧，生成物的质量可能为（）A.8g B.18g C.28g D.38g【答案】B【解析】设12g镁完全与氧气反应生成氧化镁的质量为x。，x=20g设12g镁完全与氮气反应生成氮化镁的质量为y。，y≈16.7g如果12g镁在空气中燃烧，生成物的质量在16.7g~20g，故选B。5.【2022无锡滨湖一模】技术人员对甲醛（HCHO）、乙酸（CH3COOH）和乳酸（C3H6O3）的混合水溶液进行测定，发现其中氧元素的质量分数为64%，则该溶液中溶剂水的质量分数为（）A.30% B.36% C.64% D.72%【答案】A【解析】根据甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）、乳酸（C3H6O3）和水（H2O）的分子式，可以发现四种物质中，H和O的原子个数比均为2:1，则该混合溶液中氢元素和氧元素的质量比为（1×2）：（16×1）=1:8，其中氧元素的质量分数为64%，则氢元素的质量分数为8%，则碳元素的质量分数为1－64%－8%=28%；又根据甲醛（CH2O）、乙酸[（CH2O）2]、乳酸[（CH2O）3]的改写分子式，可以发现该混合物相当于分子式为CH2O的有机物和H2O的混合，碳的质量分数为28%，则CH2O的质量分数为则H2O的质量分数为1－70%=30%，故选A。6.【2022泰州兴化一模】将20g铜与碳的混合物在氧气中充分灼烧后，冷却，称重，发现反应后的固体质量仍为20g，则原混合物中碳的质量分数为（）A.10% B.16% C.20% D.24%【答案】C【解析】由题意可知，铜和碳的混合物在氧气中充分灼烧，铜与氧气在加热的条件下反应生成了氧化铜，固体质量增加了，碳与氧气反应生成了二氧化碳，固体的质量减少了。由剩余固体的质量不变可知，跟铜反应的氧气的质量等于混合物中碳的质量，该混合物中碳的质量分数即为氧化铜中氧元素的质量分数；氧化铜中氧元素的质量分数：。故选C。7.【2022常州金坛区一模】某研究性学习小组对绿矾（FeSO4·7H2O）进行焙烧，实验装置如下图：己知：（其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸）（1）FeSO4·7H2O中硫元素的化合价为______。（2）装置A玻璃管中生成的X化学式为______。（3）装置C的作用是______。（4）该小组学生设计如下实验验证生成硫酸溶液：在试管中加入滴有酚酞的氢氧化钡溶液，然后将U形管中的溶液逐渐滴入试管直至过量，现象是______，写出化学反应方程式______。（5）学习小组在U形管中收集到硫酸溶液30mL，质量分数为60%（密度为1.560g/cm3），现要稀释为10%，需加入水的体积为______mL（计算结果保留一位小数）。（6）用该方法制备Fe2O3，计算理论上139gFeSO4·7H2O（相对分子质量为278）可制得Fe2O3质量为多少？（写出计算过程）【答案】（1）+6（2）SO2（3）吸收SO2（4）①.生成白色沉淀，红色变为无色②.（5）234.0（6）40g。【解析】（1）设FeSO4中硫元素化合价为x，硫酸亚铁中铁元素为+2价，氧元素为-2价，根据化合物中化合价代数和为0可知：+2+x+(-2)×4=0，x=+6。（2）由质量守恒定律可知，化学变化前后元素种类不变、原子个数不变，反应前后铁原子都是2个，氢原子都是28个，反应前硫原子是2个，反应后应该是2个，其中1个包含在X中，反应前氧原子是22个，反应后应该是22个，其中2个包含在X中，因此X化学式为SO2。（3）该实验生成了二氧化硫气体，直接排放到空气中会污染空气，装置C中装的是氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫气体，防止污染环境。（4）在试管中加入滴有酚酞的氢氧化钡溶液，溶液会变红，然后将U形管中的硫酸溶液逐渐滴入试管直至过量，由于硫酸和氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀硫酸钡和水，溶液会由碱性逐渐变为中性再变为酸性，因此看到的现象是：产生白色沉淀，溶液由红色变无色；硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为：。（5）设加入水的质量为m，依据溶液稀释前后溶质的质量不变则有：1.560g/mL×30mL×60%=（1.560g/mL×30mL+m）×10%，m=234.0g，水的体积为：234.0g÷1g/mL=234.0mL。（6）解：设理论上139gFeSO4·7H2O可制得Fe2O3的质量为x，则答：可制得Fe2O3的质量为40g。8.【2022宿迁泗洪县一模】二氧化氯(C1O2)是安全消毒剂，杀菌能力优于C12，可由NaClO2与C12反应制得。（1）配平化学方程式：___________。（2）71gCl2完全反应，计算理论上生成ClO2的质量_____(写出计算过程)。【答案】（1）①.2②.2（2）135g【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应后有4个氧原子，所以NaClO2的化学计量数为2；反应前有2个钠原子，所以NaCl的化学计量数为2；（2）列化学方程式，利用71g氯气的质量计算ClO2的质量，设理论上最多生成ClO2的质量为x。

x=135g

答：设理论上最多生成ClO2的质量为135g。9.【2022宿迁泗阳县一模】实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数。现取10g稀盐酸样品，将溶质质量分数为5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液不断加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：（1）a点溶液中含有的阳离子是________。（2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中的溶质质量为_______。（3）计算稀盐酸的溶质质量分数______。【解析】（1）如图a点时pH小于7，显酸性，故此时盐酸有剩余，而氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中阳离子是氢离子和钠离子；（2）氢氧化钠溶液中溶质质量是（3）解：设盐酸中溶质质量是

解得

盐酸中溶质质量分数

答：盐酸中溶质质量分数是10.【2022常州一模】“石灰同学”要穿过如下图所示迷宫，从进口顺利地走到出口，规则如下：途中遇到不反应的物质则能通过；途中遇到反应的物质则不能通过，该反应的物质便称为障碍物。所示：（1）迷宫涉及的物质中、常用作复合肥的物质是_________。（2）“石灰”同学在刚进迷官时，碰到的第一个障碍物，请写出相关反应的化学方程式：_________。（3）要证明氯化铵溶液中含有铵根离子所用的试剂有。A.氢氧化钠 B.湿润红色石蕊试纸C.稀盐酸 D.湿润蓝色石蕊试纸（4）如果用氢氧化钙处理含有2%的稀硫酸的废水980t、至少需要氢氧化钙_____吨？(写出计算过程)【答案】（1）（2）（3）AB（4）14.8

【解析】（1）复合肥是含有氮、磷、钾中两种或三种营养元素的化肥，硝酸钾含有氮、钾两种营养元素，是复合肥。（2）“石灰”同学在刚进迷官时，碰到的第一个障碍物，即与氢氧化钙反应的物质氯化铜，氢氧化钙与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙。化学方程式（3）证明氯化铵溶液中含有铵根离子，用氯化铵于氢氧化钠反应生成氨气，生成的氨气使湿润红色石蕊试纸变蓝。所以选择AB。（4）按照根据化学方程式计算步骤进行即可。设：至少需要氢氧化钙质量为x。

答：至少需要氢氧化钙14.8t。11.【2022南京鼓楼一模】水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。（1）实验室稀释浓硫酸的正确操作顺序是_________（填字母），并用玻璃棒不断搅拌。a.将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中b.将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中（2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。①t2℃时，甲物质的溶解度是_________g。②t2℃时，将质量相等的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃，得到的两种溶液中溶质的质量分数相比，甲____乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）实验室用H2O2溶液制氧气。①将50mL溶质质量分数为30%的H2O2溶液加水稀释为质量分数为5%的H2O2溶液。已知所用质量分数为30%的H2O2溶液密度为1.11g/cm3；水的密度为1g/cm3，则需加水的体积是_________mL（计算结果保留一位小数）。②取68g溶质质量分数为5%的H2O2溶液和MnO2混合制氧气，完全反应后，生成氧气的质量是多少_____？（利用化学方程式进行计算，并在答题卡上写出完整计算过程）【答案】（1）b（2）①.80②.等于（3）①.277.5mL。②.1.6g。【解析】（1）实验室稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌来散发热量，故填b。（2）①由图可知，t2℃时，甲物质的溶解度是80g，故填80。②由图可知，甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而增大，且t2℃时甲、乙两种物质的溶解度都为40g，则t2℃时，将质量相等的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃，甲、乙的溶解度都减小，溶液仍为饱和溶液，则此时得到的两种溶液中溶质的质量分数相等，故填等于。（3）①.解：50mL溶质质量分数为30%的H2O2溶液的质量=50mL×1.11g/cm3=55.5g设加入水的质量为x55.5g×30%=（55.5g+x）×5%x=277.5g需加水的体积=277.5g÷1g/cm3=277.5mL答：需加水的体积为277.5mL。②.解：溶液中H2O2的质量=68g×5%=3.4g设生成氧气的质量为x=x=1.6g答：生成氧气的质量为1.6g。12.【2022常州一模】取28题中第三组实验后的溶液，向其中滴加碳酸钠溶液并不断搅拌，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线可用下图所示，请根据题意回答问题：（1）在实验过程中，图中tga_________tgᵦ(选填“大于”、“小于”或“等于”，∠α、∠ᵦ为图像与水平线形成的夹角)；（2）图像中点C处实验时可观察到的现象有______，发生反应的化学方程式是_________，此时烧杯中溶液的阳离子有_________(填化学用语)。（3）经查阅资料实验过程中产生的白色沉淀可能有：Mg(OH)2、MgCO3、Mg(OH)C1中的一种或几种。再向烧杯中滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸36.5g，刚好使白色沉淀完全消失，则白色沉淀质量m的范围是________。【答案】（1）小于（2）①.气泡产生②.③.（3）【解析】（1）根据28题可知实验三后的溶液为氯化镁和盐酸混合液，向其中加入碳酸钠，根据原理可知是盐酸先反应，故0A段代表盐酸和碳酸钠反应，二者反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，故此段溶液增加的量为加入的碳酸钠溶液的质量减去二氧化碳的量，AB段代表氯化镁和碳酸钠反应，B点向后代表溶液中增加的是碳酸钠的质量，故<，tg<tg，故填小于。（2）由第一问可知，0A是溶质为的溶液，加入碳酸钠溶液，先和稀盐酸反应，即盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠水和二氧化碳，二氧化碳为气体，故填气泡产生；。C点在0A中间，表示加入的碳酸钠溶液已经反应完，盐酸剩余，故溶质还是，故填（3）根据题意可知，需采用极值转化法，沉淀和盐酸反应的方程如下所示、、，根据沉淀的相对分子质量和盐酸的质量可知，沉淀的最大值是只有时，最小是只有，盐酸的质量为；故设氢氧化镁的质量为x，的质量为y故。13.【2022常州金坛区一模】资料：小苏打（碳酸氢钠）在日常生活中有广泛的用途，工业上制取小苏打有多种方法。其中有一种是气相固碳法，其利用的原理是：碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度表（一个标准大气压下）（部分）温度/℃0152030405060碳酸氢钠溶解度/g6.98.729.611.112.714.4516.4碳酸钠溶解度/g7.113.2521.839.748.847.346.4我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得小苏打，，进而加热分解生产出纯碱，并生成水和二氧化碳。学校实验小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出），回答下列问题。（1）甲装置中的化学反应的方程式是______。（2）乙装置中是饱和碳酸氢钠溶液，作用是______。（3）同学一致认为丙装置中的水应该用冷水，理由是______。（4）候氏制碱法得到的碳酸钠中有少量碳酸氢钠。取这种碳酸钠样品13.56g充分加热后得剩余固体13.25g，样品中碳酸钠的质量分数是______（精确到小数点后一位）。【答案】（1）（2）除去HCl气体（3）降低NaHCO3溶解度（4）93.8%【解析】（1）甲装置中的反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；（2）浓盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，碳酸氢钠能与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故作用是：除去氯化氢气体；（3）丙装置中氯化钠、二氧化碳、氨气和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠的溶解度随温度的升高而增加，故使用冷水的作用是：降低碳酸氢钠的溶解度；（4）解：设样品中碳酸氢钠的质量为x

x=0.84g

故样品中碳酸钠的质量分数是：

答：样品中碳酸钠的质量分数是93.8%。14.【2022无锡梁溪一模】波尔多液是防治果树病害常用的无机铜素杀菌剂，从1882年法国教授米拉德研究发现以来，人们已经使用了100多年。（1）杀菌原理波尔多液的有效成分为碱式硫酸铜（Cu2(OH)2SO4），会与植物在新陈代谢过程中分泌出的酸性液体反应，缓慢释放铜离子，起到杀菌作用，铜离子的符号为________。（2）配制方法将生石灰、硫酸铜按比例分别溶于水。将容器1、2中的液体倒入容器3，搅拌均匀。配制波尔多液应在碱性条件下进行，否则配制出的药液会随即沉淀、失效，配制时，应向容器3中_____（填编号）。Ⅰ.先倒入石灰水，后倒入硫酸铜溶液Ⅱ.先倒入硫酸铜溶液，后倒入石灰水（3）配制要求①应使用新制生石灰配制石灰乳，原因是________。②容器2和3不宜选择铁制容器，用化学方程式解释原因________。（4）安全提示①进行容器1内的操作前，应佩戴防护面具和手套，原因是________。②波尔多液对人体有害，若不慎误食，去医院就诊前，可以先服用大量富含蛋白质的食物缓解，以下物质中符合条件的是_____（填字母）。A.豆浆B.牛奶C.橙汁D.鸡蛋清（5）学农实践某兴趣小组配制波尔多液用于预防校园内种植的葡萄感染霜霉病。已知：。预估使用量后，兴趣小组称取16g硫酸铜，计算理论上获得的碱式硫酸铜的质量是多少？【答案】（1）

（2）Ⅰ（3）①.久置生石灰易变质②.（4）①.生石灰与水反应放出大量的热②.ABD（5）12.9g【解析】（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，铜离子表示为：；（2）配制波尔多液应在碱性条件下进行，否则配制出的药液会随即沉淀、失效，故应先倒入石灰水，然后逐渐倒入硫酸铜，确保溶液显碱性，故选：Ⅰ；（3）①石灰水会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故应使用新制生石灰配制石灰乳，故填：久置生石灰易变质；②铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：；（4）①进行容器1内的操作前，生石灰与水反应放出大量的热，应佩戴防护面具和手套，故填：生石灰与水反应放出大量的热；②蛋白质主要来源于鱼、奶、肉、蛋等食物，故选：ABD；（5）设理论上获得的碱式硫酸铜的质量是

答：理论上获得的碱式硫酸铜的质量是12.9g。

15.【2022徐州鼓楼一模】小茗同学打算用一瓶久置的过氧化氢溶液配制消毒用双氧水，为了测定这瓶溶液的溶质质量分数，他称量该溶液34.0g倒入烧杯中，然后向其中加入1g二氧化锰，直到不再放出气体（不考虑水的蒸发），称量烧杯中混合物的质量为31.8g。（1）二氧化锰在反应前后____不变。（2）计算该溶液的溶质质量分数_____。（写过程）（3）取一定量上述溶液配制100g溶质质量分数为2.5%的双氧水，需加入水_______g。【答案】（1）质量和化学性质（2）20%（3）87.5【解析】（1）在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变；（2）解：反应生成氧气的质量为：34.0g+1g-31.8g=3.2g

设该溶液的溶质质量分数为x

x=20%

答：该溶液的溶质质量分数为20%；（3）解：设需加水的质量为y，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：100g×2.5%=（100g-y）×20%，y=87.5g16.【2022徐州一模】某课外活动小组同学取一定量铜与氧化铜的粉末固体混合物放入烧杯中，加入50g稀硫酸，恰好完全反应，烧杯中固体的质量随时间变化情况如图所示。（1）混合物中铜的质量是________g。（2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数_______。【答案】（1）2（2）19.6%【解析】（1）氧化铜与硫酸反应，铜与硫酸不反应，所以剩余固体是铜，即混合物中铜是2g；（2）所取粉末中氧化铜的质量为：10g-2g=8g，列化学方程式，利用氧化铜的质量，计算硫酸的质量，解：设50g稀硫酸中溶质的质量为x

x=9.8g

稀硫酸的溶质质量分数是=19.6%

答：所用稀硫酸的溶质质量分数是19.6%。17.【2022盐城大丰一模】酸、碱、盐是初中阶段学习的三类重要化学物质，在我们的学习、生活及工农业生产中有着广泛的用途。（1）日常生活①______（填化学式）俗称小苏打，是培制糕点所用的发酵粉的主要成分。②医疗上，氢氧化铝可用来治疗胃酸过多。相关的化学方程式为______。（2）实验探究探究1：通过指示剂的颜色变化来证明酸和碱反应的发生。①甲同学向盛2mLNaOH溶液的试管中，滴入1~2滴无色酚酞，振荡，逐滴加入稀盐酸，同时不断振荡试管，观察到______的现象，由此证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应。②乙同学认为甲同学结论不严谨，上述实验中的现象也可能是试管中的______被稀盐酸完全反应所造成的。甲同学提出只需向上述反应后的试管中加入足量的______，观察到______的现象即可排除这种可能性。探究2：某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸钾、硫酸铜、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种，为探究其成分，设计如下实验流程（所加试剂均足量）。①操作1的名称是______。②固体甲的成分是______，原白色粉末中一定含有的物质是______。（3）工业除废某工厂排放废水中含H+、Cu2+、Na+、四种离子，其个数之比为2：1：6：5，铜离子的质量分数为0.64%，为了除去重金属铜离子，处理1000kg该工厂废水至少需加入氢氧化钙的质量为多少？（写出计算过程）【答案】（1）①.NaHCO3②.（2）①.溶液由红色变为无色②.酚酞③.氢氧化钠（或NaOH）④.溶液变红⑤.过滤⑥.BaSO4、CaCO3⑦.Na2SO4、Ba（NO3）2、CaCO3（写名称也可）（3）14.8Kg【解析】（1）①碳酸氢钠俗称小苏打，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，钠离子显+1价，碳酸氢根离子显-1价，化学式为：NaHCO3；②氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：；（2）探究1：①氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变红，故观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了化学反应；②颜色由红色变为无色，可能是氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，也可能是酚酞与稀盐酸发生了反应，故应设计实验排除酚酞的干扰；氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可向上述反应后的试管中加入足量的氢氧化钠，观察到溶液变红，说明酚酞没有参与反应；探究2：①操作1实现了固液分离，名称是过滤；②将白色粉末加水溶解，得到无色溶液A和固体甲，说明白色粉末中不含硫酸铜，因为硫酸铜溶液是蓝色的，固体甲可能为碳酸钙，也可能是硫酸盐和硝酸钡反应生成的硫酸钡，向固体甲中加入稀盐酸，固体部分溶解，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，硫酸钡和稀盐酸不反应，说明固体甲为碳酸钙和硫酸钡的混合物，原固体中一定含碳酸钙和硝酸钡，碳酸钙的质量为：6.46g-2.33g=4.13g；向无色溶液A中加入氢氧化钡溶液，得到固体丙，说明无色溶液A中含硫酸盐，则硝酸钡已经完全反应；设白色固体中硝酸钡的质量为x

x=2.61g

则白色粉末中硫酸盐的质量为：11g-4.13g-2.61g=4.26g由题干信息可知，4.26g硫酸盐完全反应生成硫酸钡沉淀的质量为：2.33g+4.66g=6.99g设硫酸盐的化学式为M2SO4，M的相对原子质量为m

m=23

故该硫酸盐是硫酸钠，故原白色粉末中一定含有的物质是碳酸钙、硝酸钡、硫酸钠。（3）解：设溶液中H+的质量为x因为H+、Cu2+、Na+、四种离子，其个数之比为2：1：6：5x=0.2kg解：设与氢离子反应的氢氧化钙的质量为y

y=7.4kg

设与铜离子反应的氢氧化钙的质量为z

z=7.4kg

共需Ca（OH）2为7.4kg+7.4kg=14.8kg答：处理1000kg该工厂废水至少需加入氢氧化钙的质量为14.8kg。18.【2022盐城建湖一模】我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱的产品和副产品氯化铵的工艺流程如下图所示：（1）NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈________色。（2）写出反应I的化学方程式_________，该反应的基本类型是___________。（3）操作a可以把NaHCO3晶体和NH4Cl溶液的混合物分离，操作a是___________。（4）在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有纯碱样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体全部逸出，得到不饱和氯化钠溶液。反应过程中测得烧杯内溶液的质量(m)与反应时间(t)关系如图所示。试回答：①生成CO2的质量为_________g。②计算22.8g样品中碳酸钠的质量________。(写出计算过程，结果精确到0.1g)③计算所得溶液中溶质的质量分数_______。(写出计算过程，结果精确到0.1%)【答案】（1）红（2）①.②.分解反应（3）过滤（4）①.8.8②.23.4g③12.5%【解析】（1）NH3溶于水得到氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红；（2）反应I为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳