专题14物质的转化、工艺流程图题(解析版)-2022年江苏省中考化学一模分类汇编

PAGE专题14物质的转化、工艺流程图题1.【2022扬州宝应一模】在一定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是（）A.S→SO3 B.CO2→H2CO3 C.CO2→C6H12O6 D.Fe→Fe3O4【答案】A【解析】A、S→SO3转化中，硫先与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫再与氧气反应生成三氧化硫，不能通过一步反应生成，故选项A符合题意；B、CO2→H2CO3转化中，二氧化碳与水反应生成碳酸，能通过一步反应生成，故选项B不符合题意；C、CO2→C6H12O6转化中，二氧化碳与水在光合作用下生成葡萄糖和氧气，能通过一步反应生成，故选项C不符合题意;D、Fe→Fe3O4转化中，铁与氧气反应生成四氧化三铁，能通过一步反应生成，故选项D不符合题意。故选：A。2.【2022无锡锡山一模】在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（）A.Fe2O3FeSO4 B.NaHCO3NaClC.AgNO3Fe(NO3)2 D.NH4ClNH3【答案】A【解析】A、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，不能生成硫酸亚铁，符合题意；B、碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，能转化为氯化钠，不符合题意；C、铁的活动性比银强，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能转化为硝酸亚铁，不符合题意；D、氯化铵和氢氧化钠反应生成氨气、水、氯化钠，能转化为氨气，不符合题意。故选A。3.【2022苏州张家港一模】下列物质间的转化不能一步实现的是（）A.H2O2→H2 B.Na2CO3→NaOH C.Fe→Fe3O4 D.CaO→CaCl2【答案】A【解析】A、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，不能一步实现，符合题意；B、碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，可实现一步转化，不符合题意；C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，可以一步实现，不符合题意；D、氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，可以一步实现，不符合题意。故选A。4.【2022连云港灌南县一模】下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）A.B.C.D.【答案】B【解析】A、Cu的金属活动性弱，不能与酸反应置换出氢气，不能实现Cu与稀硫酸反应转化为CuSO4，故A不符合题意；B、铁在潮湿的空气中能被氧化成铁锈，故铁能转化为含结晶水的氧化铁，氧化铁能够和稀盐酸反应生成氯化铁，故选项符合题意；C、根据复分解反应发生的条件，硫酸钠和碳酸钾溶液不反应，故该转化过程不能实现，故选项不符合题意；D、硝酸钡能和硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀，但硫酸钡不溶于稀盐酸，故不能转化为氯化钡，故选项不符合题意；故选B。5.【2022常州一模】在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是（）A. B.C.SSO3 D.CO2O2【答案】C【解析】A、硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水。即硫酸转化为硫酸铜，一步即可实现。B、过氧化氢分解生成水和氧气；加热条件下生成氧气速率更快。过氧化氢转化为氧气，一步即可实现。C、硫和氧气在点燃条件下生成二氧化硫，即硫转化为三氧化硫不能一步实现。D、二氧化碳和水在光照和叶绿素条件下发生光合作用生成有机物放出氧气。即二氧化碳转化为氧气，一步即可实现。综上所述：选择C。6.【2022无锡滨湖一模】在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是（）A. B.C. D.【答案】C【解析】A、铜排在氢之后，铜与稀硫酸不反应，不能一步实现，故错误；B、一氧化碳和氧化铜在加热的条件下才能生成二氧化碳，常温不能一步实现，故错误；C、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，可以实现一步转化，故正确；D、硝酸钾与稀盐酸不反应，不能一步实现，故错误。故选C。7.【2022常州金坛区一模】物质之问的相互转化是化学的重要知识。图中箭头表示物质之间可以向箭头方向一步转化，下列说法中不正确的是（）A.若四种物质均为金属单质，则A的金属活动性最强B.若A常温下为液体，B、C的组成元素完全相同，D是一种单质，则只有B、C能使紫色石蕊试液变红C.若四种物质均为含钙化合物，A、C都只含两种元素，B生成D时无气体产生，则C、D属于盐类D.若图中箭头全部调换方向，A、B的组成元素完全相同，C是一种单质，则D常温下只能为固体或液体【答案】D【解析】A、因为活泼金属能够从不活泼金属的盐溶液中置换出其单质，所以若四种物质均为金属单质，则对应的金属的活泼性由强到弱的顺序为：ABCD，即A的金属活动性最强．正确；B、若A常温下为液体，B、C的组成元素完全相同，D是一种单质，能实现BCA都能得到D，且BC组成元素相同，对应的物质可以是A水，B亚硫酸、C硫酸，D为氢气，在四中物质中，则只有B、C能使紫色石蕊试液变红（一氧化碳和二氧化碳或者过氧化氢与水都不满足该转化关系）正确；C、若四种物质均为含钙化合物，A、C都只含两种元素．B生成D时无气体产生，则A可以为氧化钙，B为氢氧化钙，C为氯化钙，D为碳酸钙，CD都是盐．正确；

D、若图中箭头全部调换方向，A、B的组成元素完全相同，所以AB不可能是水和过氧化氢，因为在初中没有研究过过氧化氢的制备．而D能够生成A、B、C，且C是一种单质，能生成A、B，所以D是氧气也可以是有机物，如甲烷或者酒精等或者塑料等，A为一氧化碳，B为二氧化碳(AB可以颠倒）,C为碳，D是氧气也可以是有机物，如甲烷或者酒精等或者塑料等，D生成A、B、C是不同程度的不完全燃烧生成碳、一氧化碳或者二氧化碳，所以D状态可以是固体液体或者气体．错误。故选：D。8.【2022泰州海陵一模】利用废镍（主要成分为Ni，还含有少量的Zn、Fe、CaO等杂质）制备NiCO3的工业流程如图（虚线处部分流程略去）。已知：碱性条件下NiSO4转化为Ni(OH)2沉淀。下列说法错误的是（）（多选）A.“酸溶”时，为使废镍充分反应，实验前可对废镍进行粉碎B.“氧化”阶段发生的反应为：C.“除铁”步骤中，将Fe(OH)3沉淀和溶液分离的操作是过滤。实验室中过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒D.“沉镍”过程也可将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中【答案】BD【解析】A、接触面积越大反应速率越快，因此实验前对废镍进行粉碎，可以增大反应物的接触面积，使废镍充分反应B、“氧化”阶段过氧化氢与硫酸亚铁、硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为，故选项说法不正确；C、过滤可以将固体和液体进行分离，实验室中过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故选项说法正确；D、“沉镍”过程中不能将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，原因是Na2CO3溶液呈碱性，碱性条件下NiSO4可转化为Ni(OH)2沉淀，不能得到NiCO3，故选项说法不正确。故选BD9.【2022无锡锡山一模】工业上用二氧化硫制取氢气的流程如图。下列有关说法错误的是（）A.反应器中硫元素的化合价升高B.生产流程中，循环利用的物质是氢气C.膜反应器中反应为2HIH2+I2D.分离器中分离出的副产品为硫酸【答案】B【解析】A.反应器中二氧化硫、碘单质与水反应生成硫酸和碘化氢，硫元素的化合价分别为+4价和+6价，所以化合价升高，选项说法正确。B.生产流程中，循环利用的物质是碘单质，因为在膜反应器中生成了碘单质，碘单质同时作为反应器中的反应物在进行反应，选项说法错误。C.膜反应器中反应为2HIH2+I2，选项说法正确。D.分离器中分离出的副产品为硫酸，因为膜反应器中只有碘化氢在反应，选项说法正确。故选：B。10.【2022扬州广陵一模】如图为一种烟气脱硫的流程。下列说法不正确的是（）A.烟气脱硫能减少酸雨的形成B.脱硫塔中发生主要反应为CaS+SO2+O2CaSO4+SC.理论上，生产过程中无需补充CaSD.理论上每处理64.0gSO2，可回收32.0gS粉，同时排放出44.0gCO2【答案】D【解析】A、烟气脱硫后，能够减少排入大气中的二氧化硫，能减少酸雨的形成，该选项说法正确；B、脱硫塔中发生的主要反应为：硫化钙、二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙和硫，反应的化学方程式：CaS+SO2+O2CaSO4+S，该选项说法正确；C、脱硫塔中消耗硫化钙，再生塔中生成硫化钙，理论上，生产过程中无需补充CaS，该选项说法正确；D、再生塔中反应的化学方程式：CaSO4+2CCaS+2CO2↑，结合脱硫塔中的反应可知，SO2﹣S﹣2CO2，因此理论上每处理64.0gSO2，可回收32.0gS粉，同时排放出88.0gCO2，该选项说法不正确。故选：D。11.【2022连云港东海县一模】高纯CO可用于半导体领域某些芯片的刻蚀，利用甲酸(HCOOH)制取高纯CO的主要流程如下：注：甲酸易挥发，溶于水后部分解离HCOO-和H+，受热时易分解。下列说法正确的是（）A.“热解”时反应方程式为B.“洗涤”时可用如图所示装置C.“洗涤”后所得溶液中一定含有HCOONaD.“干燥”时可用消石灰作干燥剂【答案】C【解析】A、该流程的目的是制取一氧化碳，故甲酸在浓硫酸和加热的条件下反应生成一氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，不符合题意；B、洗气应“长进短出”，这样反应比较充分，不符合题意；C、甲酸易挥发，制得的一氧化碳中会混有甲酸蒸汽，甲酸能与氢氧化钠反应生成HCOONa和水，故“洗涤”后所得溶液中一定含有HCOONa，符合题意；D、消石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙不具有吸水性，不能作干燥剂，不符合题意。故选C。12.【2022扬州树人学校一模】工业上可用工艺处理含H2S的尾气获得硫黄，工艺流程如下，已知反应炉中部分H2S发生反应：，催化转化器中部分H2S和反应炉中产生的SO2反应生成单质硫。下列说法错误的是（）A.可用稀高锰酸钾溶液检验二氧化硫气体B.每回收32g单质硫，理论上消耗氧气的质量为48gC.催化转化器中发生的反应为D.为提高H2S转化为S的比例，理论上应控制反应炉中H2S的转化率约为33.3%【答案】B【解析】A、二氧化硫具有漂白性，可使高锰酸钾溶液褪色，故选项说法正确；B、设回收32g单质硫，需要消耗氧气的质量为x

x=16g每回收32g单质硫，理论上消耗氧气的质量为16g，故选项说法错误；C、催化转换器中发生的反应是二氧化硫和硫化氢反应生成硫单质和水，反应的化学方程式为：，故选项说法正确；D、根据催化转换器中发生的化学方程式可知，反应的SO2和H2S的比例为：1:2，反应炉中部分H2S发生反应：，产生1份二氧化硫，需要1份H2S，理论上1/3的H2S反应，转化率为100%，故理论上应控制反应炉中H2S的转化率约为33.3%，故选项说法正确。故选：B。13.【2022扬州宝应一模】近年，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，过程如图所示：下列说法错误的是（）（多选）A.反应Ⅰ中元素化合价发生改变的仅有硫元素B.反应Ⅱ中催化剂在反应前后质量和化学性质不变C.反应Ⅲ属于化合反应D.反应Ⅰ中发出蓝紫色火焰，产生无色有刺激性气味的气体【答案】AD【解析】A、反应Ⅰ是硫酸分解生成水、二氧化硫和氧气，氧元素的化合价由反应前硫酸中显-2价，到反应后氧单质中显0价，硫元素的化合价由反应前硫酸中显+6价，到反应后二氧化硫中显+4价，故化合价改变的有硫元素和氧元素，选项错误；B、催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变，故反应Ⅱ中催化剂在反应前后质量和化学性质不变，选项正确；C、反应Ⅲ中硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，是多种物质反应生成一种物质的反应属于化合反应，选项正确；D、反应Ⅰ是硫酸分解生成水、二氧化硫和氧气，而硫在纯氧中燃烧的现象是发出蓝紫色火焰，产生无色有刺激性气味的气体，故选项错误；答案为：AD。14.【2022苏州张家港一模】下图为某科研机构研究利用铁的氧化物循环裂解水蒸气制氢气的过程示意图。下列关于该过程的说法正确的是（）A.反应过程中需不断添加Fe3O4和FeOB.理论上，反应II中每加入18g水蒸气，会有72gFeO参加反应C.反应过程中元素化合价发生改变的元素Fe、C、HD.整个过程的总反应方程式可以表示为：【答案】C【解析】A、分析流程图可知氧化亚铁是该反应的催化剂，所以理论上，不需要向体系中补充氧化亚铁，故A错误；

B、理论上，反应II中每加入18g水蒸气，会有216gFeO参加反应，故B错误；

C、该反应过程中，二氧化碳中碳的化合价是+4价，氧元素的化合价是-2价，氧气中氧元素的化合价是0，碳单质中碳元素的化合价为0，所以化合价改变的元素有C、O，氧化亚铁、四氧化三铁在反应中相互转化，所以反应过程中元素化合价发生改变的元素Fe、C、H，故C正确；

D、通过分析可知，整个过程的总反应方程式可以表示为：H2O（气）+CH2+CO，故D错误。

故选C。15.【2022淮安洪泽区一模】“84”消毒液(主要成分是NaC1O)是一种常用的环境消毒剂，某同学用粗盐(含CaC12、MgC12、Na2SO4、泥沙等杂质)制“84”消毒液的流程如下。己知：，（1）操作①的名称是__________。（2）根据流程，可知用NaC1溶液制取氢气和C12(黄绿色气体)的化学方程式是__________。（3）溶液E中加入适量稀盐酸目的是除去溶液中的__________(填化学式)。【答案】（1）过滤（2）（3）

【解析】（1）如图根据操作①使固体和溶液分离，故名称是过滤。故填：过滤；（2）如图，根据题意可知反应时氯化钠和水在通电的条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为：;（3）根据题意，可知粗盐中的氯化镁通过加入过量的氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠而除尽，硫酸钠通过加入过量的氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠而除尽，氯化钙通过加入过量的碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠而除尽，同时又将过量剩余的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠而除去，过滤后此时溶液中还有杂质即剩余的氢氧化钠和碳酸钠，由于氢氧化钠和碳酸钠都能和盐酸反应，分别生成氯化钠和水以及氯化钠水和二氧化碳，故溶液E中加入适量稀盐酸的目的是除去氢氧化钠和碳酸钠。故填：。16.【2022连云港灌南县一模】我国煤炭资源丰富，煤不仅可以作为燃料，它更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素【CO（NH2）2】的一种流程如图：

（1）在煤和水蒸气反应前需先将煤进行粉碎处理，这样做的目的是_________。（2）水煤气在加热和铜的催化下实现CO的“转化”，其转化的化学方程式为_______。（3）上述流程中合成尿素的同时还有水生成，反应中CO2和NH3的分子数之比_________。（4）生产中N2和H2不可能全部转化为NH3，上述流程中可循环利用的物质有_______和H2O。（5）以CO2和H2为原料还可合成液体燃料乙醇（C2H6O），该过程可用化学方程式表示为：。已知：每克燃料完全燃烧放出的热量叫做热值。物质煤乙醇热值/kJ·g-1约3330若将含6g碳的煤为原料合成的乙醇完全燃烧，理论上最多可放出______kJ的热量，比含6g碳的煤直接燃烧所产生的热量要_______（填“多”或“少”）。【答案】（1）增大煤与水的接触面积，使反应更快更充分。（2）（3）1：2（4）N2、H2（5）①.345②.多【解析】（1）粉碎后增大煤与水的接触面积，使反应更快更充分，故填：增大煤与水的接触面积，使反应更快更充分；（2）水煤气转化为二氧化碳和氢气，所以是一氧化碳和水蒸气参与反应，一氧化碳和水蒸气在加热和铜的催化作用下反应生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为，故填：；（3）二氧化碳与氨气反应生成尿素和水，反应的化学方程式，所以反应中二氧化碳与氨气的分子个数比为1:2，故填：1：2；（4）合成氨分离出的氮气和氢气可以重新回收用于氨气的合成，所以氮气和氢气也可以循环利用，故填：N2、H2；（5）根据碳元素质量守恒，设生成乙醇的质量为m，m××100%=6g，m=11.5g，所以乙醇燃烧产生的热值=11.5g×30kJ·g-1=345kJ；而6g煤燃烧产生热值=6g×33kJ·g-1=198kJ，因此变为乙醇产生热值多，故填：345；多。17.【2022常州一模】以下为某热电厂利用烧碱溶液来“捕捉”CO2部分工艺流程图：（1）“分离室”的化学工艺相当于化学实验中的______（填操作名称），“反应炉”提供的反应条件是______。（2）该流程中可循环利用的物质有______，未出现的化学反应基本类型是______。（3）“反应室”有多个反应发生，其中属于复分解反应的主要是______（填化学方程式）。【答案】（1）①.过滤②.高温（2）①.CaO、NaOH②.置换反应（3）【解析】（1）该流程中，捕捉室中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应室中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故分离室中将碳酸钙和氢氧化钠溶液分离，实现固液分离，相当于化学实验中的过滤；反应炉中是碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，故反应条件是高温；（2）由图可知，该流程中，氧化钙和氢氧化钠既是反应物，又是生成物，可以循环利用；该流程中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于基本反应类型，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”的特点，属于分解反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，符合“多变一”的特点，属于化合反应；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，故没有出现的化学反应基本类型是置换反应；（3）“反应室”中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，该反应的化学方程式为：。18.【2022无锡梁溪区外国语一模】高锰酸钾是一种重要的化工产品，在化学、生产、生活等场景中都有重要的用途.某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示。（1）写出高锰酸钾的一种用途________。（2）“Ⅰ混合加热”发生的主要是________（填“物理”或“化学”）变化。（3）请写出“Ⅱ氧化反应”发生反应化学方程式________。（4）“Ⅲ电解”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有________（元素符号）。（5）生产流程中可循环利用的物质除水外，还有________（写化学式）。（6）在某次生产时，工厂共投入26.1tMnO2，制得31.6tKMnO4，则投入的MnO2与生成的KMnO4的锰原子的个数比为________（填最简整数比）。【答案】（1）消毒或制取氧气（2）物理（3）O2+2MnO2+4KOH2K2MnO4+2H2O（4）H、Mn（5）KOH（6）3：2【解析】（1）高锰酸钾的一种用途是消毒或制取氧气；（2）“Ⅰ混合加热”发生的主要是物理变化，是因为过程中没有生成新物质；（3）Ⅱ氧化反应过程中，空气中的氧气参加反应，即氧气和二氧化锰、氢氧化钾反应生成锰酸钾和水，反应的化学方程式：O2+2MnO2+4KOH2K2MnO4+2H2O；（4）“Ⅲ电解”反应中，反应前水中的氢元素化合价是+1，反应后氢气中的氢元素化合价是0，反应前锰酸钾中锰元素化合价是+6，反应后高锰酸钾中锰元素化合价是+7，所以反应前后化合价发生变化的元素有H、Mn；（5）循环使用的物质即是反应物与生成物中都具有的物质，反应物与生成物中均含有氢氧化钾，是循环使用的物质，化学式是：KOH；（6）设MnO2与生成的KMnO4的锰原子的个数比为x：y，x：y=3：2。19.【2022常州金坛区一模】产品（CuCl）广泛应用于化学工业生产。CuCl是一种白色固体，难溶于乙醇和水，可溶于氯离子浓度较大的溶液，在潮湿空气中易氧化变质。以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺过程如下：信息提示：①酸浸时发生的反应：。②乙醇与水任意比互溶。③乙醇与CuCl不发生化学反应。（1）焙烧前对精矿进行粉碎，其目的是______。（2）CuS精矿经250℃焙烧后生成CuO，该步骤中的化学方程式是______。（3）操作a的名称是______；本流程中可循环利用的物质（水除外）是______（写化学式）。（4）用“水洗”的目的是______。（5）“乙醇洗涤”的目的是______。【答案】（1）增大接触面积，使反应更快速更充分（2）（3）①.过滤②.H2SO4（4）除去附在沉淀表面的硫酸钠、硫酸杂质（5）除去水分，防止氧化变质【解析】（1）焙烧前对精矿进行粉碎，其目的是增大精矿与空气的接触面积，提高反应速率，提高转化效率；故答案为：增大接触面积，使反应更快速更充分；（2）CuS精矿经250℃低温焙烧后生成CuO，该步骤中硫化铜和氧气在250℃低温焙烧下反应，生成氧化铜和二氧化硫，根据化学方程式书写原则，故答案为：；（3）操作a是将液体和难溶于液体的固体分离的方法，所以操作a的名称是过滤，由工艺过程可知，硫酸既是生成物，又是反应物，所以本流程中可以循环利用的物质(水除外)是H2SO4；故答案为：过滤；H2SO4；（4）酸浸时溶液中会有大量的硫酸，硫酸铜与氯化钠反应时会生成硫酸钠等易溶于水的杂质，而氯化亚铜不溶于水，所以白色沉淀用“水洗”的目的是除去附在沉淀表面的硫酸钠、硫酸杂质；故答案为：除去附在沉淀表面的硫酸钠、硫酸杂质；（5）因为氯化亚铜不溶于乙醇，在潮湿空气中易氧化，所以“乙醇洗涤”的目的是除去附在沉淀表面的水及防止在潮湿空气被氧化变质；故答案为：除去水分，防止氧化变质。20.【2022连云港东海县一模】三水碳酸镁(MgCO3·3H2O)是一种重要的无机功能材料。以废弃的MgCl2固体、NH3·H2O和CO2为原料制备MgCO3·3H2O的一种工艺流程如下：（1）“制浆”时反应的方程式为。X的化学式为__________。（2）“矿化”时反应需在适宜的pH下进行才能得到较纯净的产物。①“矿化”反应的化学方程式为_____________。②写出测定矿化液pH实验步骤：_____________(必须使用的实验用品：玻璃棒、白瓷板、PH试纸)。（3）MgCO3·3H2O固体在空气中受热会发生分解，在分解过程中，的值随温度变化曲线如图所示。①“烘干”时烘箱内的温度一般控制50℃左右，原因是_________。②写出350~600℃范围内分解反应的化学方程式：_________。【答案】（1）NH4Cl（2）①.②.在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取矿化液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH

（3）①.MgCO3·3H2O固体在空气中受热会发生分解②.【解析】（1）该化学方程式可看为氯化镁和氨水（可看为NH4OH）发生复分解反应生成氢氧化镁和氯化铵（NH4Cl），X为NH4Cl，代入验证化学反应前后原子种类和数目不变，符合质量守恒定律。（2）①“矿化”反应为氢氧化镁与二氧化碳反应生成不溶于水或微溶于水的物质，根据氢氧化钙和二氧化碳反应可推测氢氧化镁和二氧化碳反应生成碳酸镁和水，故填：；②测定矿化液pH的实验步骤：在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取矿化液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；（3）①“烘干”时烘箱内的温度一般控制50℃左右，是因为MgCO3·3H2O固体在空气中受热会发生分解，控制50℃左右不让MgCO3·3H2O分解，故填：MgCO3·3H2O固体在空气中受热会发生分解；②MgCO3·3H2O相对分子质量为138，碳酸镁的相对分子质量为84，氧化镁的相对分子质量分子质量为40，由图示可知在350~600℃范围内的值从到，则在350~600℃范围内发生的反应为碳酸镁分解生成氧化镁和二氧化碳，故填：。21.【2022南京玄武区一模】碳酸锂是生产金属锂制品的基础材料，以阝-锂辉石为原料，用硫酸焙烧法制取碳酸锂的工艺流程（部分试剂和步骤等己略去）如图所示：己知：锂元素在元素周明表中的位置和原子结构如图：（1）锂元素和钠元素化学性质相似的原因是_______。（2）阝-锂辉石中的锂元素（Li）以氧化物的形式存在，含有的主要杂质是氧化镁。写出“除镁”步骤中发生反应的化学方程式为________。（3）“沉锂”发生反应的化学方程式为_________。操作①的名称为__________。该操作后所得的母液为碳酸锂的__________（填“不饱和”或“饱和”）溶液。（4）Li-SO2电池工作时的反应原理是锂与二氧化硫反应生成Li2S2O4。该电池工作过程中如有28克金属锂参加了反应，则同时消耗二氧化硫的质量是多少（写出计算过程）。【答案】（1）最外层电子数相同

（2）（3）①.②.过滤③.饱和（4）256g

【解析】（1）锂元素原子和钠元素原子最外层电子数相同，所以化学性质相似；（2）杂质氧化镁先与硫酸反应，生成硫酸镁和水，除镁过程中，硫酸镁与氢氧化钠溶液反应，生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，所以除镁的化学方程式为：；（3）氧化锂与硫酸反应，生成硫酸锂和水，沉锂过程中，硫酸锂与碳酸钠反应，生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，所以沉锂发生反应的化学方程式为：；操作①的作用是将固体和液体分离，所以操作①的名称为过滤；该操作后所得的母液为碳酸锂的饱和溶液；（4）解：设同时消耗二氧化硫的质量是x。

，；

答：同时消耗二氧化硫的质量是256g。

22.【2022苏州张家港一模】MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料，某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石（主要成分是MgCO3，并含有MnCO3、SiO2等杂质）制取MgSO4·7H2O的实验流程如下。已知：①氧化过程发生的化学反应是；②SiO2不溶于稀硫酸。（1）酸浸时，为了提高反应速率，可以采取的措施是______。（2）写出酸浸时MgCO3发生反应的化学反应方程式：______。（3）过滤1得到的滤渣主要成分是______。（4）过滤2得到的滤液在浓缩结晶后，要经过______、洗涤、干燥等步骤才可得到MgSO4·7H2O。【答案】（1）将菱镁矿研磨成粉末（或升高温度、搅拌等）（2）（3）二氧化硅（或SiO2）（4）过滤【解析】（1）将菱镁矿研磨成粉末，可以增大反应物之间的接触面积，提高反应速率，或者升高温度、搅拌，均可以提高反应速率；（2）酸浸时，碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；（3）菱镁矿石主要成分是MgCO3，并含有MnCO3、SiO2等杂质，加入稀硫酸，碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，碳酸锰和稀硫酸反应生成硫酸锰、二氧化碳和水，二氧化硅和稀硫酸不反应，故滤渣的主要成分是二氧化硅；（4）过滤可实现固液分离，故过滤2得到的滤液在浓缩结晶后，要经过过滤、洗涤、干燥等步骤才可得到MgSO4·7H2O；23.【2022泰州兴化一模】氢氧化镁是一种重要的化工原料。某矿石由MgO、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如下图所示：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见表：沉淀物Cu(OH)2Mg(OH)2开始沉淀4.29.1完全沉淀6.711.1（1）步骤I分离溶液A和固体SiO2的实验操作名称是_________。（2）溶液A中的阳离子有_________(填离子符号)。（3）为了使Cu(OH)2完全沉淀，步骤I需控制的pH范围是_________。（4）步骤III反应的化学方程式为_________。（5）所得产品表面可能残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，如何检验产品是否洗涤干净___。【答案】（1）过滤（2）Cu2+、Mg2+、H+（3）6.7≤pH＜9.1（4）（5）取最后一次洗涤液加入碳酸钠溶液(或稀硝酸和硝酸银溶液)，若产生白色沉淀则未洗净，反之则洗净【解析】（1）步骤I是固液分离，实验操作名称是过滤，故填：过滤；（2）氧化镁与氧化铜与盐酸反应生成氯化镁和氯化铜，稀盐酸是过量的，所以溶液A中的阳离子有镁离子、铜离子和氢离子，故填：Cu2+、Mg2+、H+；（3）根据题目信息可知看出氢氧化铜完全沉淀在pH=6.7时，而氢氧化镁出现沉淀则是在pH=9.1，所以控制pH在6.7到9.1之间可以确保氢氧化铜完全沉淀，而不产生氢氧化镁；故填：6.7≤pH＜9.1；（4）溶液B主要含有氯化镁，氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为：（5）所得产品表面可能残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为检验产品是否洗涤干净，就是检验沉淀中是否混有氯化钙，操作是取最后一次洗涤液加入碳酸钠溶液（或稀硝酸和硝酸银溶液），若产生白色沉淀则未洗净，反之则洗净；24.【2022扬州仪征一模】硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4·5H2O）的流程示意图。己知：①Fe3+完全沉淀的pH是3.2，Cu2+完全沉淀的pH是6.7。②Fe3+能与KSCN溶液作用显血红色③CuSO4·5H2O易溶于水，难溶于酒精。请回答下列问题：（1）浸取时，需要用玻璃棒搅拌的目的是_________。（2）氧化时，发生两个反应：其中一个是将Fe2+转化为Fe3+，另一个是Cu在稀硫酸作用下与H2O2溶液反应，该反应的化学方程式为_________。（3）除铁时，需要调节pH到_________（填数字），最好选用的物质是_________（填字母）。A.CuOB.NH3·H2OC.NaOH溶液（4）取样检验时，检验Fe3+是否除尽的最佳方法是_________；红褐色固体为_________（填化学式）（5）流程中“操作X”主要过程为：蒸发浓缩，_________，过滤，洗涤，最后晾干，得到产品。洗涤时，最适合的洗涤试剂是_________（填字母）。A.蒸馏水B.酒精C.稀硫酸（6）溶液Y是CuSO4的_________（选填“饱和”、“不饱和”或“不一定饱和”）溶液。【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更充分（2）（3）①.3.2②.A（4）①.取样，加入KSCN溶液，如果溶液不变色，说明铁离子已经除尽②.Fe(OH)3（5）①.降温结晶②.B（6）饱和【解析】（1）浸取时，需要用玻璃棒搅拌的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；（2）铜与稀硫酸和过氧化氢反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：；（3）Fe3+完全沉淀的pH是3.2，故除铁时，需要调节pH到3.2；调节pH到3.2，可加入氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，不会引入新的杂质；加入氨水和氢氧化钠溶液会引入新的杂质。故选A；（4）Fe3+能与KSCN溶液作用显血红色，故可取样，加入KSCN溶液，如果溶液不变色，说明铁离子已经除尽；红褐色固体为氢氧化铁，化学式为：Fe(OH)3；（5）操作X是通过降温结晶得到五水硫酸铜，故流程中“操作X”主要过程为：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥；CuSO4·5H2O易溶于水，难溶于酒精，故洗涤时，最适合的洗涤试剂是酒精。故选B；（6）溶液Y是硫酸铜析出后形成的溶液，是硫酸铜的饱和溶液。25.【2022无锡梁溪一模】电化厂废液中含有大量盐酸，直接排放不仅污染环境还造成资源浪费。企业将其与白云石（主要成分为碳酸钙和碳酸镁）共同作用，制备氢氧化镁。（1）白云石酸化前需粉碎，目的是__________。（2）加入稀盐酸酸化，反应的化学方程式为________（任写一个）。（3）煅烧时碳酸镁发生的反应与碳酸钙相似，反应的基本类型是______，煅烧后容器内的产物是_____。（4）为提高产品纯度，反应时需将温度控制在_______℃左右。【答案】（1）增大接触面积，使反应更快更充分（2）（或）（3）①.分解反应②.CaO、MgO（4）60【解析】（1）白云石酸化前需粉碎，目的是增大接触面积，使反应更快更充分，故填：增大接触面积，使反应更快更充分；（2）白云石主要成分为碳酸钙和碳酸镁，碳酸钙、碳酸镁和盐酸都能反应，化学方程式为，或（3）煅烧时碳酸钙分解成氧化钙和水，属于分解反应，碳酸镁发生的反应与碳酸钙相似，即生成氧化镁和水，反应的基本类型是分解反应，故填：分解反应；CaO、MgO；（4）根据图中可知，在60℃时氢氧化镁纯度最高，故填：60。26.【2022徐州鼓楼一模】铝是地壳中含量最多的金属元素，铝土矿（含有Al2O3和SiO2，不考虑其它杂质）可用于制取金属铝，基本流程如图所示。

（1）操作II需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。（2）向铝土矿中加入稀硫酸发生的反应方程式为_________。（3）根据滤渣Ⅰ的成分，推断SiO2的化学性质为_________。（4）灼烧Al(OH)3，发生了_________（填“物理”或“化学”）变化。【答案】（1）漏斗（2）

（3）难溶于水，且与硫酸不反应（4）化学【解析】（1）由图可知，操作II实现了固液分离，名称是过滤，过滤时，所需的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和漏斗；（2）铝土矿的主要成分是氧化铝和二氧化硅，加入稀硫酸，氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，该反应的化学方程式为：；（3）向铝土矿中加入稀硫酸，得到滤渣Ⅰ，滤渣Ⅰ为二氧化硅，说明二氧化硅难溶于水，且与硫酸不反应；（4）灼烧氢氧化铝生成了氧化铝，有新物