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PAGEPAGE2 2024-2024学年湖北省武汉市武昌区十校九年级〔下〕联考化学试卷〔3月份〕一、选择题〔此题共有8个小题,每题只有一个选项符合题意.每题3分,共24分〕1.以下实验操作中,发生了化学变化的是〔〕 A.用紫色石蕊试液检验食醋显酸性 B.配制10%的氢氧化钠溶液 C.蒸发食盐水 D.用磁铁吸出铜粉中的铁粉2.下表是一些常见物质的pH.物质食醋牙膏食盐水肥皂水火碱液pH3971013蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时,会向人体内射入一种叫蚁酸〔具有酸的性质〕的物质,使皮肤红肿、瘙痒,甚至疼痛.要消除这种病症,可在叮咬处涂抹以下物质中的〔〕 A.牙膏或肥皂水 B.食盐水 C.烧碱液 D.食醋3.以下表达中,正确的选项是〔〕 A.生成盐和水的反响称为中和反响 B.能产生氢离子的化合物就是酸 C.有盐参加的反响叫复分解反响 D.碱中一定含有氢元素和氧元素4.以下实验操作中,正确的选项是〔〕 A. B. C. D.5.滴有酚酞的氢氧化钙溶液分别与以下物质恰好完全反响后,溶液仍显红色的是〔〕 A.CO2 B.HCl C.H2SO4 D.Na2CO36.〔2024•河南〕以下区分物质的试剂或方法不正确的选项是〔〕 A.用水区分氯化钙和碳酸钙 B.用闻气味的方法区分白酒和白醋 C.用盐酸区分黄金和黄铜〔含锌〕 D.用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸7.以下物质间的转化,不能一步实现的是〔〕①Na2CO3→NaOH②Cu→CuCl2③Fe〔OH〕3→Fe2〔SO4〕3④HCl→HNO3⑤CO→H2CO3. A.①⑤ B.②③ C.②⑤ D.③④8.A、B两种固体物质的溶解度曲线如以下列图.以下说法中正确的选项是〔〕 A.t3℃时,将55gA物质溶于100gB.将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g,升温至t3C.t1℃时,向两只盛有100gD.当A物质中混有少量B物质时,可采用蒸发结晶的方法提纯A二、非选择题〔此题共6个小题,31分〕9.写出以下化学符号〔1〕盐酸、稀硫酸、稀硝酸、醋酸等溶液具有一些相似的化学性质,是因为它们的溶液中都含有相同_________的缘故.〔2〕根据以下物质〔或主要成分〕,按要求将相关物质的化学式,填入相应的空格内:纯碱,生石灰,苛性钠,钢、金刚石、硫酸,碳酸氢钠,水银,干冰,硝酸铵①属非金属氧化物的是_________;②溶解时吸收大量热的是_________.10.三支试管分别盛有稀硫酸、氢氧化钠、氯化钠的溶液,为鉴别它们,可向三支试管中分别滴入紫色的石蕊试液,显蓝色的是_________溶液.少量CaO溶于水,所得溶液的pH_________7〔填<、>、=〕,溶液中的溶质是_________〔填化学式〕.稀释98%的硫酸时,应将_________中,并不断搅拌.11.归纳总结是学习化学的有效方法.以下是某同学关于实验方面的一些归纳总结,请你一起完成:〔1〕实验室中有些药品需密封保存的原因:A.药品能吸收空气中的水蒸气;B.药品能与空气中的某些成分发生化学反响;C.药品易挥发;D.药品具有腐蚀性.氢氧化钠固体需要密封保存,其原因是〔填编号〕_________,涉及的化学方程式为_________.〔2〕影响化学反响速率的因素有催化剂、温度、反响物浓度、反响物的接触面积等.请你举一例说明:反响物的浓度越大,反响速率越大._________.〔3〕20℃硫酸铜的溶解度为20g,水的密度大约为1g/cm3.20℃时,在三支试管中各参加10mL水,然后分别参加约0.5g、1.5g、2.5g无水硫酸铜,如以下列图.充分震荡.然后仔细观察现象,发现有③号试管中的现象与①、②号试管明显不同,其现象是_________.假设要使②号试管里的溶液转化成③号试管里的溶液,最简单的方法是_________.12.某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和CuCl2中的一种或几种组成.向该溶液中滴加Ba〔OH〕2溶液,产生沉淀的质量与参加Ba〔OH〕2溶液体积的关系如以下列图.请你从图中获得的信息来分析:〔1〕该溶液中不可能存在的物质是_________〔写化学式〕;〔2〕肯定存在的物质是_________〔写化学式〕.〔3〕写出AB段发生反响的化学方程式_________.13.实验室有一瓶澄清、透明的溶液,标签已腐蚀脱落,测得溶液的pH为4,同学们还进行了以下探究活动.实验猜想:猜想一:妮妮认为这是一瓶酸溶液猜想二:小兰认为这是一瓶酸性溶液进行实验:探究实验〔1〕:取少量铁粉在试管中,参加该液体,观察到有气泡冒出,点燃气体,能燃烧并发出淡蓝色火焰,溶液变为浅绿色,并有红色固体出现;探究实验〔2〕:另取少量液体.滴加硝酸钡和稀硝酸,有白色固体出现;探究实验〔3〕:向实验〔2〕的试管中滴加硝酸钡至无沉淀析出,静置,取上层清液,滴加硝酸银,无明显变化.实验结论:实验证明,猜想_________〔填一、或二〕是正确的.实验分析:1、得出实验结论的理由是_________;2、测定该溶液的酸碱性还可以选用的常用指示剂是_________;3、写出探究实验2中发生的一个化学反响方程式_________.14.〔2024•临汾〕我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜.黄铜是铜和锌的合金〔Cu﹣Zn〕,它可用来制造及其、电器零件及日用品.为了测定某黄铜样品中锌的质量分数〔不考虑黄铜中的其他杂质〕,现将15mL稀盐酸分三次参加到5g黄铜样品粉末中,每次充分反响后,测定生成氢气的质量,实验数据见下表:第一次第二次第三次参加稀盐酸的体积〔ml〕555生成氢气的质量〔g〕0.04m0.02试求:〔1〕m=_________.〔2〕此黄铜样品中锌的质量分数是多少?
2024-2024学年湖北省武汉市武昌区十校九年级参考答案与试题解析一、选择题1.A解答:解:A、用紫色石蕊试液检验食醋显酸性的过程中有新物质生成,属于化学变化.应选项正确;B、配制10%的氢氧化钠溶液的过程中没有新物质生成,属于物理变化.应选项错误;C、蒸发食盐水的过程中的过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化.应选项错误;D、用磁铁吸出铜粉中的铁粉的过程中没有新物质生成,属于物理变化.应选项错误;2.A解答:解:A、牙膏或肥皂水呈碱性,可以涂抹,故A正确;B、食盐水显中性,涂抹无效果,故B错误.C、烧碱液呈碱性,但是具有极强的腐蚀性,不能涂抹,故C错误;D、食醋显酸性,不能涂抹,故D错误;3.D解答:解:A、中和反响是指酸与碱作用生成盐和水的反响.但是,不能反过来说生成盐和水的反响是中和反响.因为非金属氧化物与碱作用也能生成盐和水〔如二氧化碳与澄清的石灰水的反响〕,可它就不是中和反响;还有酸与金属氧化物作用也能生成盐和水〔如用稀盐酸出铁锈的反响〕,可它也不是中和反响.所以选项A错误.B、酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物.硫酸氢钠〔NaHSO4〕虽然电离时也生成氢离子,但不是酸,而是盐.所以选项B错误.C、复分解反响是指由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反响.并不一定有盐参加反响,如HCl+NaOH=NaCl+H2O,就属于复分解反响,所以选项C错误.D、碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,所以碱中一定含有氢元素和氧元素,所以选项D正4.A解答:解:A、取用液体时:①试剂瓶瓶口要紧挨试管口,防止液体流出;②标签向着手心,防止液体流出腐蚀标签;③瓶塞倒放桌面上,防止污染瓶塞,从而污染药品,所以图中操作正确,故A正确;B、量取液体时,俯视读数引起的后果是:量取的液体比实际体积偏小,故B错误;C、点燃酒精灯时,不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯.应用火柴点燃.图中操作错误会引起平安事故.D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作,注意胶头滴管的位置已伸入到试管内,图中操作错误,会污染胶头滴管,5.A解答:解:A、氢氧化钙和二氧化碳反响生成了碳酸钙和水,碳酸钙不溶于水,不能使酚酞变红色B、盐酸和氢氧化钙反响生成了氯化钙和水,氯化钙在水中显中性,不会使酚酞变色,故B错误;C、硫酸和氢氧化钙反响生成了硫酸钙和水,硫酸钙在水中显中性,不会使酚酞变色,故C错误;D、碳酸钠和氢氧化钙反响生成氢氧化钠,显碱性,所以酚酞与之变红.符合题意.6.D解答:解:A、氯化钙易溶于水,而碳酸钙不溶于水,根据溶解性用水可以鉴别,故A正确;B、白酒有特殊的香味,而白醋有酸味,气味不同,可以鉴别,故B正确;C、黄铜中含有的锌可以与盐酸反响产生气体,而黄金不与盐酸反响,现象不同,可以鉴别,故C正确;D、酚酞在氯化钠溶液和盐酸中均为无色,现象相同,无法鉴别,故D错误;7.C解答:解:举例说明即可,①碳酸钠和氢氧化钙反响生成碳酸钙和氢氧化钠,②铜和盐酸不会反响,同时也无法和排后面的金属氯化物反响;③氢氧化铁和硫酸反响生成硫酸铁和水,④硝酸银和盐酸生成氯化银和硝酸,⑤不会反响,故不能一步实现的是②⑤.8.B解答:解:A、t3℃时,A物质的溶解度为50g可知,在t3℃100g水中最多溶解50gA物质.所以t3B、在t2℃时,A和B的饱和溶液溶质质分数相等,当升温至t3C、t1℃D、由于A物质的溶解度受温度影响较大,所以当A物质中混有少量B物质时,可采用冷却热饱和溶液的方法提纯A,故D错误.二、非选择题〔此题共6个小题,31分〕9.〔1〕盐酸、稀硫酸、稀硝酸、醋酸等溶液具有一些相似的化学性质,是因为它们的溶液中都含有相同H+的缘故.〔2〕根据以下物质〔或主要成分〕,按要求将相关物质的化学式,填入相应的空格内:纯碱,生石灰,苛性钠,钢、金刚石、硫酸,碳酸氢钠,水银,干冰,硝酸铵①属非金属氧化物的是CO2;②溶解时吸收大量热的是NH4NO3.解答:解:〔1〕根据酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物;因此盐酸、稀硫酸、稀硝酸、醋酸等溶液都含有相同的H+;〔2〕①根据氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物,因此可知,非金属氧化物的是:CO2;②根据硝酸铵溶解时吸收大量热量,化学式为:NH4NO3;10.三支试管分别盛有稀硫酸、氢氧化钠、氯化钠的溶液,为鉴别它们,可向三支试管中分别滴入紫色的石蕊试液,显蓝色的是氢氧化钠溶液.少量CaO溶于水,所得溶液的pH>7〔填<、>、=〕,溶液中的溶质是Ca〔OH〕2〔填化学式〕.稀释98%的硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢的参加水中,并不断搅拌.解答:解:紫色石蕊试液遇到稀硫酸变红色,遇到氢氧化钠变蓝色,遇到氯化钠不变色;氧化钙和水反响会生成氢氧化钙,氢氧化钙溶液显碱性;浓硫酸的密度比水大,放出大量的热,在稀释时,需要将浓硫酸参加水中.11.氢氧化钠固体需要密封保存,其原因是〔填编号〕AB,涉及的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.〔2〕影响化学反响速率的因素有催化剂、温度、反响物浓度、反响物的接触面积等.请你举一例说明:反响物的浓度越大,反响速率越大.硫在氧气中燃烧.〔3〕充分震荡.然后仔细观察现象,发现有③号试管中的现象与①、②号试管明显不同,其现象是有蓝色晶体出现.假设要使②号试管里的溶液转化成③号试管里的溶液,最简单的方法是参加硫酸铜固体.解答:解:〔1〕氢氧化钠放在空气中易潮解,且与空气中的二氧化碳反响生成碳酸钠和水,故答案为:AB,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O〔2〕硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,而在氧气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰,所以氧气的浓度决定了硫反响的速率,故答案为:硫在氧气中燃烧〔3〕由题意知,10mL水的质量为10×1g/cm3=10g,20℃硫酸铜的溶解度为20g,10g水里最多溶解2g,所以①②号试管里的硫酸铜溶液是不饱和,③号试管中的硫酸铜溶液已饱和,且有0.5g硫酸铜没溶解;假设向不饱和的①②试管里参加硫酸铜就可以变成饱和溶液.故答案为:有蓝色晶体出现,参加硫酸铜固体12.〔1〕该溶液中不可能存在的物质是H2SO4NaOH〔写化学式〕;〔2〕肯定存在的物质是HClCuCl2〔写化学式〕.〔3〕写出AB段发生反响的化学方程式Ba〔OH〕2+CuCl2=Cu〔OH〕2↓+BaCl2.解答:解:从图象可以看出:氢氧化钡溶液刚参加并没有立即产生沉淀,所以,原混合液中没有稀硫酸;同时可以获知,原溶液显酸性,那么必然有稀盐酸;参加氢氧化钡溶液后来产生沉淀,说明原来溶液中有CuCl2,同时可以排出氢氧化钠.故答案为:〔1〕H2SO4NaOH〔2〕HClCuCl2〔3〕Ba〔OH〕2+CuCl2=Cu〔OH〕2↓+BaCl213.实验结论:实验证明,猜想二〔填一、或二〕是正确的.实验分析:1、得出实验结论的理由是探究实验〔1〕中出现了红色固体;2、测定该溶液的酸碱性还可以选用的常用指示剂是紫色石蕊试液;3、写出探究实验2中发生的一个化学反响方程式CuSO4+Ba〔NO3〕2═Cu〔NO3〕2+BaSO4↓.解答:解:实验结论:根据实验探究〔1〕可以知道,把铁放入溶液中,得到了红色固体,同时生成了氢气,所以可以判断该溶
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