2024-2024学年湖北省武汉市武昌区十校九年级(下)联考化学试卷(3月份)

PAGEPAGE2 2024-2024学年湖北省武汉市武昌区十校九年级〔下〕联考化学试卷〔3月份〕一、选择题〔此题共有8个小题，每题只有一个选项符合题意．每题3分，共24分〕1．以下实验操作中，发生了化学变化的是〔〕 A．用紫色石蕊试液检验食醋显酸性 B．配制10%的氢氧化钠溶液 C．蒸发食盐水 D．用磁铁吸出铜粉中的铁粉2．下表是一些常见物质的pH．物质食醋牙膏食盐水肥皂水火碱液pH3971013蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体内射入一种叫蚁酸〔具有酸的性质〕的物质，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛．要消除这种病症，可在叮咬处涂抹以下物质中的〔〕 A．牙膏或肥皂水 B．食盐水 C．烧碱液 D．食醋3．以下表达中，正确的选项是〔〕 A．生成盐和水的反响称为中和反响 B．能产生氢离子的化合物就是酸 C．有盐参加的反响叫复分解反响 D．碱中一定含有氢元素和氧元素4．以下实验操作中，正确的选项是〔〕 A． B． C． D．5．滴有酚酞的氢氧化钙溶液分别与以下物质恰好完全反响后，溶液仍显红色的是〔〕 A．CO2 B．HCl C．H2SO4 D．Na2CO36．〔2024•河南〕以下区分物质的试剂或方法不正确的选项是〔〕 A．用水区分氯化钙和碳酸钙 B．用闻气味的方法区分白酒和白醋 C．用盐酸区分黄金和黄铜〔含锌〕 D．用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸7．以下物质间的转化，不能一步实现的是〔〕①Na2CO3→NaOH②Cu→CuCl2③Fe〔OH〕3→Fe2〔SO4〕3④HCl→HNO3⑤CO→H2CO3． A．①⑤ B．②③ C．②⑤ D．③④8．A、B两种固体物质的溶解度曲线如以下列图．以下说法中正确的选项是〔〕 A．t3℃时，将55gA物质溶于100gB．将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t3C．t1℃时，向两只盛有100gD．当A物质中混有少量B物质时，可采用蒸发结晶的方法提纯A二、非选择题〔此题共6个小题，31分〕9．写出以下化学符号〔1〕盐酸、稀硫酸、稀硝酸、醋酸等溶液具有一些相似的化学性质，是因为它们的溶液中都含有相同_________的缘故．〔2〕根据以下物质〔或主要成分〕，按要求将相关物质的化学式，填入相应的空格内：纯碱，生石灰，苛性钠，钢、金刚石、硫酸，碳酸氢钠，水银，干冰，硝酸铵①属非金属氧化物的是_________；②溶解时吸收大量热的是_________．10．三支试管分别盛有稀硫酸、氢氧化钠、氯化钠的溶液，为鉴别它们，可向三支试管中分别滴入紫色的石蕊试液，显蓝色的是_________溶液．少量CaO溶于水，所得溶液的pH_________7〔填＜、＞、=〕，溶液中的溶质是_________〔填化学式〕．稀释98%的硫酸时，应将_________中，并不断搅拌．11．归纳总结是学习化学的有效方法．以下是某同学关于实验方面的一些归纳总结，请你一起完成：〔1〕实验室中有些药品需密封保存的原因：A．药品能吸收空气中的水蒸气；B．药品能与空气中的某些成分发生化学反响；C．药品易挥发；D．药品具有腐蚀性．氢氧化钠固体需要密封保存，其原因是〔填编号〕_________，涉及的化学方程式为_________．〔2〕影响化学反响速率的因素有催化剂、温度、反响物浓度、反响物的接触面积等．请你举一例说明：反响物的浓度越大，反响速率越大．_________．〔3〕20℃硫酸铜的溶解度为20g，水的密度大约为1g/cm3．20℃时，在三支试管中各参加10mL水，然后分别参加约0.5g、1.5g、2.5g无水硫酸铜，如以下列图．充分震荡．然后仔细观察现象，发现有③号试管中的现象与①、②号试管明显不同，其现象是_________．假设要使②号试管里的溶液转化成③号试管里的溶液，最简单的方法是_________．12．某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和CuCl2中的一种或几种组成．向该溶液中滴加Ba〔OH〕2溶液，产生沉淀的质量与参加Ba〔OH〕2溶液体积的关系如以下列图．请你从图中获得的信息来分析：〔1〕该溶液中不可能存在的物质是_________〔写化学式〕；〔2〕肯定存在的物质是_________〔写化学式〕．〔3〕写出AB段发生反响的化学方程式_________．13．实验室有一瓶澄清、透明的溶液，标签已腐蚀脱落，测得溶液的pH为4，同学们还进行了以下探究活动．实验猜想：猜想一：妮妮认为这是一瓶酸溶液猜想二：小兰认为这是一瓶酸性溶液进行实验：探究实验〔1〕：取少量铁粉在试管中，参加该液体，观察到有气泡冒出，点燃气体，能燃烧并发出淡蓝色火焰，溶液变为浅绿色，并有红色固体出现；探究实验〔2〕：另取少量液体．滴加硝酸钡和稀硝酸，有白色固体出现；探究实验〔3〕：向实验〔2〕的试管中滴加硝酸钡至无沉淀析出，静置，取上层清液，滴加硝酸银，无明显变化．实验结论：实验证明，猜想_________〔填一、或二〕是正确的．实验分析：1、得出实验结论的理由是_________；2、测定该溶液的酸碱性还可以选用的常用指示剂是_________；3、写出探究实验2中发生的一个化学反响方程式_________．14．〔2024•临汾〕我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜．黄铜是铜和锌的合金〔Cu﹣Zn〕，它可用来制造及其、电器零件及日用品．为了测定某黄铜样品中锌的质量分数〔不考虑黄铜中的其他杂质〕，现将15mL稀盐酸分三次参加到5g黄铜样品粉末中，每次充分反响后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：第一次第二次第三次参加稀盐酸的体积〔ml〕555生成氢气的质量〔g〕0.04m0.02试求：〔1〕m=_________．〔2〕此黄铜样品中锌的质量分数是多少？

2024-2024学年湖北省武汉市武昌区十校九年级参考答案与试题解析一、选择题1．A解答：解：A、用紫色石蕊试液检验食醋显酸性的过程中有新物质生成，属于化学变化．应选项正确；B、配制10%的氢氧化钠溶液的过程中没有新物质生成，属于物理变化．应选项错误；C、蒸发食盐水的过程中的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．应选项错误；D、用磁铁吸出铜粉中的铁粉的过程中没有新物质生成，属于物理变化．应选项错误；2．A解答：解：A、牙膏或肥皂水呈碱性，可以涂抹，故A正确；B、食盐水显中性，涂抹无效果，故B错误．C、烧碱液呈碱性，但是具有极强的腐蚀性，不能涂抹，故C错误；D、食醋显酸性，不能涂抹，故D错误；3．D解答：解：A、中和反响是指酸与碱作用生成盐和水的反响．但是，不能反过来说生成盐和水的反响是中和反响．因为非金属氧化物与碱作用也能生成盐和水〔如二氧化碳与澄清的石灰水的反响〕，可它就不是中和反响；还有酸与金属氧化物作用也能生成盐和水〔如用稀盐酸出铁锈的反响〕，可它也不是中和反响．所以选项A错误．B、酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物．硫酸氢钠〔NaHSO4〕虽然电离时也生成氢离子，但不是酸，而是盐．所以选项B错误．C、复分解反响是指由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反响．并不一定有盐参加反响，如HCl+NaOH=NaCl+H2O，就属于复分解反响，所以选项C错误．D、碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，所以碱中一定含有氢元素和氧元素，所以选项D正4．A解答：解：A、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，所以图中操作正确，故A正确；B、量取液体时，俯视读数引起的后果是：量取的液体比实际体积偏小，故B错误；C、点燃酒精灯时，不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯．应用火柴点燃．图中操作错误会引起平安事故．D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置已伸入到试管内，图中操作错误，会污染胶头滴管，5．A解答：解：A、氢氧化钙和二氧化碳反响生成了碳酸钙和水，碳酸钙不溶于水，不能使酚酞变红色B、盐酸和氢氧化钙反响生成了氯化钙和水，氯化钙在水中显中性，不会使酚酞变色，故B错误；C、硫酸和氢氧化钙反响生成了硫酸钙和水，硫酸钙在水中显中性，不会使酚酞变色，故C错误；D、碳酸钠和氢氧化钙反响生成氢氧化钠，显碱性，所以酚酞与之变红．符合题意．6．D解答：解：A、氯化钙易溶于水，而碳酸钙不溶于水，根据溶解性用水可以鉴别，故A正确；B、白酒有特殊的香味，而白醋有酸味，气味不同，可以鉴别，故B正确；C、黄铜中含有的锌可以与盐酸反响产生气体，而黄金不与盐酸反响，现象不同，可以鉴别，故C正确；D、酚酞在氯化钠溶液和盐酸中均为无色，现象相同，无法鉴别，故D错误；7．C解答：解：举例说明即可，①碳酸钠和氢氧化钙反响生成碳酸钙和氢氧化钠，②铜和盐酸不会反响，同时也无法和排后面的金属氯化物反响；③氢氧化铁和硫酸反响生成硫酸铁和水，④硝酸银和盐酸生成氯化银和硝酸，⑤不会反响，故不能一步实现的是②⑤．8．B解答：解：A、t3℃时，A物质的溶解度为50g可知，在t3℃100g水中最多溶解50gA物质．所以t3B、在t2℃时，A和B的饱和溶液溶质质分数相等，当升温至t3C、t1℃D、由于A物质的溶解度受温度影响较大，所以当A物质中混有少量B物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯A，故D错误．二、非选择题〔此题共6个小题，31分〕9．〔1〕盐酸、稀硫酸、稀硝酸、醋酸等溶液具有一些相似的化学性质，是因为它们的溶液中都含有相同H+的缘故．〔2〕根据以下物质〔或主要成分〕，按要求将相关物质的化学式，填入相应的空格内：纯碱，生石灰，苛性钠，钢、金刚石、硫酸，碳酸氢钠，水银，干冰，硝酸铵①属非金属氧化物的是CO2；②溶解时吸收大量热的是NH4NO3．解答：解：〔1〕根据酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；因此盐酸、稀硫酸、稀硝酸、醋酸等溶液都含有相同的H+；〔2〕①根据氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，因此可知，非金属氧化物的是：CO2；②根据硝酸铵溶解时吸收大量热量，化学式为：NH4NO3；10．三支试管分别盛有稀硫酸、氢氧化钠、氯化钠的溶液，为鉴别它们，可向三支试管中分别滴入紫色的石蕊试液，显蓝色的是氢氧化钠溶液．少量CaO溶于水，所得溶液的pH＞7〔填＜、＞、=〕，溶液中的溶质是Ca〔OH〕2〔填化学式〕．稀释98%的硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢的参加水中，并不断搅拌．解答：解：紫色石蕊试液遇到稀硫酸变红色，遇到氢氧化钠变蓝色，遇到氯化钠不变色；氧化钙和水反响会生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性；浓硫酸的密度比水大，放出大量的热，在稀释时，需要将浓硫酸参加水中．11．氢氧化钠固体需要密封保存，其原因是〔填编号〕AB，涉及的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．〔2〕影响化学反响速率的因素有催化剂、温度、反响物浓度、反响物的接触面积等．请你举一例说明：反响物的浓度越大，反响速率越大．硫在氧气中燃烧．〔3〕充分震荡．然后仔细观察现象，发现有③号试管中的现象与①、②号试管明显不同，其现象是有蓝色晶体出现．假设要使②号试管里的溶液转化成③号试管里的溶液，最简单的方法是参加硫酸铜固体．解答：解：〔1〕氢氧化钠放在空气中易潮解，且与空气中的二氧化碳反响生成碳酸钠和水，故答案为：AB，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O〔2〕硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰，所以氧气的浓度决定了硫反响的速率，故答案为：硫在氧气中燃烧〔3〕由题意知，10mL水的质量为10×1g/cm3=10g，20℃硫酸铜的溶解度为20g，10g水里最多溶解2g，所以①②号试管里的硫酸铜溶液是不饱和，③号试管中的硫酸铜溶液已饱和，且有0.5g硫酸铜没溶解；假设向不饱和的①②试管里参加硫酸铜就可以变成饱和溶液．故答案为：有蓝色晶体出现，参加硫酸铜固体12．〔1〕该溶液中不可能存在的物质是H2SO4NaOH〔写化学式〕；〔2〕肯定存在的物质是HClCuCl2〔写化学式〕．〔3〕写出AB段发生反响的化学方程式Ba〔OH〕2+CuCl2=Cu〔OH〕2↓+BaCl2．解答：解：从图象可以看出：氢氧化钡溶液刚参加并没有立即产生沉淀，所以，原混合液中没有稀硫酸；同时可以获知，原溶液显酸性，那么必然有稀盐酸；参加氢氧化钡溶液后来产生沉淀，说明原来溶液中有CuCl2，同时可以排出氢氧化钠．故答案为：〔1〕H2SO4NaOH〔2〕HClCuCl2〔3〕Ba〔OH〕2+CuCl2=Cu〔OH〕2↓+BaCl213．实验结论：实验证明，猜想二〔填一、或二〕是正确的．实验分析：1、得出实验结论的理由是探究实验〔1〕中出现了红色固体；2、测定该溶液的酸碱性还可以选用的常用指示剂是紫色石蕊试液；3、写出探究实验2中发生的一个化学反响方程式CuSO4+Ba〔NO3〕2═Cu〔NO3〕2+BaSO4↓．解答：解：实验结论：根据实验探究〔1〕可以知道，把铁放入溶液中，得到了红色固体，同时生成了氢气，所以可以判断该溶