湖北省荆荆襄宜四地七校2022-2023学年高二下学期期中联考化学含解析

2023年春“荆、荆、襄、宜四地七校考试”高二期中联考

化学试题

本试卷共4页，共19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。

注意事项：

1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上

的指定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、

草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题

卡上的非答题区域均无效。

4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H-IC-120-16Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65

一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的)

1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A.用Na2CO3溶液处理锅炉中的CaSO4,利用了沉淀转化原理

B.烟花绽放时的五彩缤纷，这是利用了原子的吸收光谱

C.航空母舰上的防腐涂料中使用的石墨烯与乙烯互为同系物

D.太阳能电池板和锂离子电池组，均可将化学能转变为电能

2.下列化学用语表达正确的是

A.HClO分子的结构式：H-CLoB.含18个中子的氯原子：l<'∣

cJ

C.乙烯的空间填充模型：σπoD.四氯化碳的电子式：

3.下列反应的离子方程式正确的是

A.用惰性电极电解氯化镁溶液:2Cr+2氏0-2OH-+H2↑+C12↑

B.碱性高锈酸钾溶液和草酸：2MnO4-+H2C2O4+2θH-=2MnO42-+2cChT+2H2O

C.Ba(OH)2溶液与足量NaHCo3溶液：2HCO3+Ba2++2OH=BaCO3J,+2H2O+CO5

2+

D.Ca(CIO)2溶液通入S02:Ca+2ClO+SO2+H2O=CaSO3∣+2HC10

4.设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法不思碉的是

A.Imol晶体硅中Si-Si键的数目为2NA

B.精炼铜阴极增重3.2g时阳极生成C/+数目为0.05NA

C.28gCzH4和环丙烷的混合物中含有C原子数为2NA

D.0.5molPCl5中P的价层电子对数为25NK

5.维生素C可以提高免疫力，预防和治疗疾病，其结构如图。下列关于该物质的说法不无砸的是

H

°、CHa

A.含有3种官能团HO''"*涛%的水溶性

C=C

B.不能使酸性高锦酸钾溶液褪色D.红外光谱、X射线都可以用于分析该结构

HOOH

6.下列实验所选择的装置或仪器都正确的是

ɪFeCI3溶液蒸干制备FeCl3验证非金属性C>Si证明乙焕可使滨水褪色除去NO中混有的少量NCh

7.[Cu(NH3)4]S‰H2O是一种重要的染料及合成农药中间体。实验室制备过程是：向CUSo4溶液中逐渐

滴加稀氨水，先形成难溶物，后溶解得到深蓝色的透明溶液，加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，析

出深蓝色晶体。下列有关说法不生碰的是

A.0.5mol[Cu(NH3)4]2+中含有σ键为8mol

B.[CU(NH3)/2+中H-N-H的键角与NH3中H-N-H的键角相等

C,可加入少许[Cu(NH3)4]SO4∙H2O晶体代替用玻璃棒摩擦试管壁

D.SO,、的VSEPR模型和空间构型都为正四面体形

8.图a、b、c、d分别表示给定物质与性质从左至右的变化趋势(纵坐标的标度不同)，下列说法不氐琥的

是

A.由图a变化分析得知是由于氢键和范德华力的影响

B.由图b变化分析得知是由于离子键的成分逐渐降低

C.由图C变化分析得知是由于相对分子质量逐渐减小

D.由图d变化分析得知是由于炫基推电子效应逐渐增大

9∙ZnO是一种光电材料，其存在多种晶体结构，其中纤锌矿型和闪锌矿型是最常见的晶体结构，下图为这

A.图a中包含了两个更小的重复结构单元，所以图a不是纤锌矿型Zne)的晶胞单元

B.图b的闪锌矿型ZnO晶体中离0距离最近的Zn原子数为8

C.图b闪锌矿型属于立方晶胞，原子1的坐标为(1/2,1/2,0),则原子2的坐标为(1/4,1/4,3/4)

3

D.图b闪锌矿型晶胞参数为anm,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体密度为俨篝⅛ig/cm；

NAXaXI。

10.一种新型材料的结构如图所示。已知R、T、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，

W和Z位于同一主族，R、T的最高正价和最低负价相加均等于零，Y单质极易与常见无色无味液体物

质发生置换反应且做氧化剂，下列说法不事砸的是

TRjX

Z=W

/\

A.基态Z原子的核外价电子数为5//'

B.W、X、Y简单离子的半径依次减小γ，一'彳-

C.X的最简单氢化物的稳定性低于Y的最简单氢化物Y

D.T、W、X、Y的第一电离能大小顺序T<W<X<Y

11.2022年诺贝尔化学奖授予了研究“点击化学”的科学家。该研究在新材料和药物合成方面有广泛应

用，按下图原理可以合成含三氮喋环(含喏的大π键)的化合物，代.表一种原子。下列说法正确的是

A.生成物中，α位置比B位置的N原子更容易形成配位键

B.铜离子能降低反应的焰变，加快反应速率

C.生成物中的所有原子不在同一平面上

D.反应物中黑球元素的电负性强于N

12.氯与不同价态的铜可生成两种阴离子,

aaa

其结构均为无限长链结构（如图所示），下列有关说法正确的是

A.图中CU的配位数为3

2

B.两种阴离子的化学式为CUCl3一，CuCI3-

C.Cu元素位于元素周期表中的d区

D.结构中的Cl原子杂化轨道类型为sp3

13.间接电解法除N2。，其工作原理如下图所示,已知H2S2O4是一种弱酸。下列有关该装置工作的说法正

确的是

A.b为直流电源的负极

B.离子交换膜为阴离子交换膜

C.电解池的阴极电极反应式为2H2SO3+2e+2H+=H2S2O4+2H2O

D.在吸收池中，H2S2O4被N2θ还原为H2SO3从而实现循环使用

14.科学家KUmada和CorriU在研究使芳香烧增长碳链（也称碳碳偶联）方面作出杰出贡献，其研究反应

机理如下（其中Ar代表苯环，R代表炫基）。

卜列说法不正确的是

A.NiLz在反应中过程中作催化剂

B.反应过程只涉及极性键的断裂和形成

C.该偶联过程总反应的原子利用率小于100%

D.从机理图中可以推测Z为平面结构

«L

15.以酚酿为指示剂，用0.1000mol∙L∣的NaC)H溶液滴定pH=4的未知浓度H?A溶液。溶液中，pH、

分布系数3变化关系如下图所示.

217

［已知：A?」的分布系数：(5(A)=2-,IO-=0.02]

C(H2A)+c(HA)+c(A)

下列叙述不正确的是

A.曲线①代表3(H2A),曲线②代表贸HA-)

A.H2A溶液的浓度约为0.02000mol∙L^'

C.NaHA溶液显碱性

+2

D.a点溶液中：c(Na)>2c(A^)+c(H2A)

二、非选择题(本题共4小题，共55分)

16.(14分)异丁酸乙酯是一种食品香精原料，可以用乙烯、链姓A为原料进行合成，在下列转化关系中

部分反应物和产物已略去。

催化剂…U

CH2=CH2---------►有机物D一催化剂

—异丁酸乙酯

催化剂

链煌A链煌B*有机物E」

(1)链姓A有支链且只

有一个官能团，其相对分子质量在66〜73之间，ImolA完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式

为.

(2)用系统命名法命名链煌B的名称为.

(3)有机物D和有机物E反应生成异丁酸乙酯的化学方程式为

(4)链煌B转化生成有机物E的反应类型是

CH2=CH2转化生成有机物D的反应类型是

(5)G是A的一种同分异构体，它的核磁共振氢谱只有一组峰(不考虑立体异构)，则G的结构简式为

(6)链炫F与链煌B互为同系物，其分子中比B多一个碳原子,且分子中存在一个手性碳原子，链煌F的

结构简式为.

17.（13分）实验室利用FeCl2∙4H2O和亚硫酰氯（SoCI2）制备无水FeCl2的装置如图所示（夹持装置略）。已

知SoCl2沸点为76℃,遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：

（1）实验开始先通N2,其作用为。

（2）反应时B装置需要加热，加热方式为“

（3）装置C内发生反应的化学方程式为。

（4）E的名称是o

（5）F装置的作用是.

（6）现有含少量FeCh∙4H2θ和其它杂质（不含水）的FeCl2样品，为测定FeCl2的百分含量，进行如下实

验：

实验I：称取m∣g样品，用足量稀硫酸溶解后，用CmOlzL的K2Cr2O7标准溶液滴定Fe?+达终点时消耗

VmL（滴定过程中Cr和其它杂质均不与Cr2O72-反应）。

实验U：另取m∣g样品，利用上述装置与足量SoCI2反应后，固体质量为m2g。

则FeCI2的百分含量为（用含mi、m2、c、V的表达式表示，不必化简）；下列情

况会导致FeCl2的含量测量值偏小的是（填标号）。

A.样品与SOCl2反应时失水不充分

B.实验II中，称重过程中样品发生了潮解

C.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成

B.（14分）氢氧化氧镇是高性能一次电池的电极材料。某工厂利用含银废渣（主要含Nio及少量

Fe2O3,FeO,CU0、CaO,SiO2）为原料制备氢氧化氧镇的工艺流程如下：

已知：常温下，KSP[Fe(OHR=4.0×10-38,Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10l6,KSp[Ni(OH)2]=2.OXIO-”,当溶液中离子浓

度低于1.0xl0-5mol∕L时，认为沉淀完全。

回答下列问题：

(1)基态Ni原子的价电子排布式为,其电子占据的最高能层的符号为。

(2)写出一种提高“酸浸”速率的措施o

(3)“沉铜”过程中生成单质S的离子方程式为。

(4)有人提出用绿色试剂H2O2代替NaClO也可以达到“氧化”效果，但实践发现所用的H2O2远高于理论

用量。试分析造成这一结果的原因是0

(5)当调节pH=5.5时，(填“能”或“不能”)达到沉铁目的。

(6)“氧化”生成氢氧化氧镇的离子方程式为.

19.(14分)阿根廷科学家MasVeronica等人利用Ni(II)A1(IΠ)层状复合催化剂进行了乙醇水蒸气重整制

氢的研究。其主要反应为

反应LC2H5OH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g)Δ∕7∣=+173.3kJ∕molΔS=+362.7J∕(K∙mol)

反应II.C2H5OH(g)+H2O(g)=2CO(g)+4H2(g)∆∕72=+255.7kJ∕mol

若在恒容密闭容器中发生上述反应。

(1)反应I在常温下(填“能”或“不能”)自发进行。

(2)对上述恒容密闭容器中的体系，下列说法正确的是

A.增大H2O(g)的浓度，有利于提高C2H5OH平衡转化率

B.一定温度下，增大C2H5OH的浓度可以提高C2H5OH的平衡转化率

C.若气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应体系已达平衡

D.升高温度可以使反应I、H的正反应速率加快，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

(3)研究发现，在压强为POPa,平衡时CO2和Co的选择性及H2的产率随温度的变化如下图所示。CO

的选择性=%(co)xl00%

ni⅛(Co2)+n⅛⅛(Cθ)

温度以匕)

①图中曲线表示平衡时H2产率随温度变化的曲线是

②在密闭容器中，以投料比〃(C2H5OH):〃(H2O)=3:8通入混合气体，止匕时C2H5OH的转化率为66.67%,求

交点M坐标为(500oC,50%)时反应II的平衡常数KP=(只需列出计算表达式，不必化简。

已知KP是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数,即将K表达式中的平衡浓度用平衡分压代替)

③一定能提高CO选择性的关键因素是。

④请分析说明曲线②随温度变化的原因___________________________________________

(4)对乙醇水蒸气重整制氢反应I进行反应机理分析如下，“*”表示催化剂表面的活性中心，请补充完成

基元反应iii。

i.C2H6O(g)+(*)→C2H6O*

ii.C2H6O*+(*)→CH4O*+CH2*

iii__________________________

iv.CH2*+2H2O(g)→CO2(g)+3H2(g)+(*)

参考答案及评分标准

LA。B项，烟花绽放利用的是原子的发射光谱。C项，石墨烯是单质，乙烯为烧类，二者不互为同系物。

D项，太阳能电池板是将光能转化为电能，锂离子电池组是将化学能转变为电能。

2.B。A项，HClO分子的结构式为H-O-C1。C项表示的是乙烯的球棍模型。D项，Cl原子周围的电子缺

失。

3.C。A项中离子方程式为Mg2++2CT+2比0'Mg(OH)2∣+H2↑+C12↑oB项离子方程式为2Mn0j+H2

22

C2O4+6OH-=2MnO4+2C03↑+4H20oD项要发生氧化还原反应，Ca(ClO”溶液通入足量SCh:

2++22+-

Ca+2C1O^+2SO2+2H2O=CaSO4l+2CΓ+4H+SO4∙,Ca(Clo)2溶液通入少量SO2：Ca+3C1O+SO2+

H20=CaS04+CΓ+2HCI0o

4.BoA项，Imol晶体硅中Si-Si键的数目为2NA,正确。B项，精炼铜阴极增重3.2g时电路中转移电子

O-Olmol,阳极除了CU溶解外，还有Zn等杂质，所以生成Cir2+数目小于0.05NA,错误。C项，28gC

2H4和环丙烷的混合物中含有C原子数为2NA,正确。D项，PCk中P的价层电子对数为5,0.5

molPCk价层电子对数为2.5NA,正确。

5.CoA项，分子结构中含有羟基、碳碳双键、酯基3种官能团，正确。B项，分子中含有4个羟基，羟基

具有一定的水溶性，正确。C项，分子中的羟基、碳碳双键都可以使酸性高锌酸钾溶液褪色，错误。D项，

红外光谱、X射线都可以用于分析该结构，正确。

6.D.,A项，不能用将FeCl3溶液蒸干的方法制备FeCI3,加热过程中会引起盐的水解，错误。B项，盐酸

具有挥发性，生成的CCh气流中会含有Hcl气体，无法证明非金属性C>Si,错误。C项，电石与饱和食

盐水反应生成的乙快气体中含有H2S、PH3等杂质，都可以使溟水褪色，错误。D项，除去No中混有的

少量NCh,可以用通过碱液的方法，正确。

7.B»A项，[Cu(NH3)4产中含有0键有3x4+4=16,0.5mol[Cu(NH3)∕2+中含有σ键为8mol,正确。B项，

[CU(NH3)F+中由于NH3提供孤电子对形成配位键，斥力减弱，所以其中H-N-H的键角大于NH3中H-N-

H的键角，错误。C项，过饱和溶液中可用加入少量晶体、用玻璃棒摩擦试管壁促进晶体的生成，正确。

D项，Sθ43的VSEPR模型和空间构型都为正四面体形，正确。

8.CoA项，由于HF分子之间易形成氢键，熔沸点最高，HC1、HBr、Hl其组成和结构相似，相对分子逐

渐增大，分子间作用力增强，熔沸点增大，正确。B项，由于从F-I的非金属性逐渐减弱，与Pb化合时形

成的化学键离子键成分逐渐减少，共价键的成分逐渐增加，引起熔沸点发生变化，正确。C项，从一氯乙

酸到三氯乙酸，由于羟基的极性逐渐增大，酸性增强，错误。D项，从甲酸到丙酸，由于燃基的增大，推

电子效应增大，使段基中的羟基的极性减小，酸性减弱，正确。

9.D。A项，晶胞单元是晶体的最小重复结构单元，图示结构中包含了三个更小的重复结构单元，错误。B

项，以顶面面心的0原子为例，该晶胞中有2个Zn原子距离其最近且相等,该晶胞的上方晶胞中还有两个，

所以离。距离最近的Zn原子数为4,错误。C项，根据原子1的坐标可知底面左上角0原子为原点，晶胞棱

长为单位1,原子2位于体对角线上，坐标为(；3,|),故答案为：(；,：,|),错误。D项，图b闪锌矿型晶胞：

3

一个晶胞的质量为(651i6)x4晶胞参数为anm,则体积为a3nn?=a3xl()-21cm,所以密度为p=?=

NAV

(65+16)x43

3218?，Cm

NAxaxlO-'正确。

10.Do根据结构推导出R、T、W、X、Y、Z分别为H、C、N、0、F、P元素。A项，基态P原子的核外

价电子数为5,正确。B项，离子半径N3->O2>F,正确。C项，O的非金属性弱于F,最简单氢化物的稳

定性H2θ<HF,正确。D项，第一电离能C<O<N<F,错误。

ll.AoA项，α位置的N原子中含有1对孤电子对，生成物中a、B两位置的N原子中，a位置的N原子更容易

形成配位键，正确。B项，铜离子是该反应的催化剂，降低了反应的活化能，但是不会改变反应的焰变,

错误。C项，生成物中含有πg的大n键，所有原子在同一平面上，错误。D项，图中a氮原子显正电性，则

与黑球元素直接连接的N应该显一定负电性，黑球元素应显一定正电性，黑球元素的电负性弱于N,错误。

12.B,A项，根据图示结构，CU的配位数为4,错误。B项，根据图示结构一个CU离子周围有3个CL

2

CU元素的化合价有+1,+2价，两种阴离子的化学式为CUCl3一，CuCl3-,正确。C项，CU元素位于元素周

期表中的ds区，错误。D项，图中的Cl有两种，一种杂化轨道类型为sp3,另外一种CI是非中心原子，

错误。

13.C。A项，根据图示，左边反应室H2SO3经反应后生成H2S2O4,化合价降低，电源a是负极，b是正极，

错误。B项，右边正极室发生反应2HO4e=4H++02T,硫酸的浓度增大，H+应该向左边移动，所以离子交

换膜应该是阳离子交换膜，错误。C项，阴极电极反应式为2H2Sθ3+2e-+2H+=H2S2θ4+2H2θ,正确。D项，

在吸收池中，H2S2O4被N2O氧化为H2SO3从而实现循环使用，错误。

14.B»A项，根据图示NiLz在反应中过程中作催化剂，正确。B项，根据图示，反应过程有极性键的断裂

和形成，还有非极性键C-C等化学键的形成，错误。C项，该偶联反应方程式为Ar-Br+R-MgBr—→

MgBr2+Ar-R,原子利用率小于100%,正确。D项，根据历程图示，应该是`*,一种平面结构，

若是四面体结构，则过程中的两种物质是同一物质(实际与[CU(NH3)4]2+一样，"1发生dsp2杂化)，

正确。

15.DoA项，根据图示，H2A=H++HA∖HA-=H++A∖酸性较强时，应该是HzA为主要组分，所以曲

+

线①代表d(H2A),曲线②代表d(HA-),曲线③代表(5(A2-),正确。B项，由H2A=H+HA-,KaI=IC

++17

(H)c(HA)]∕c(H2A)=1063,则C(∏)≈[c(H2A)XKai]°∙5=104,C(H2A)=10∙=0.02000mol∕L,正确。

+2103

C项，NaHA溶液，Ka2=[c(H)c(A)]∕c(HA)=IO,其Kh2=10"力θ63=]o-7.7>10-ιθ∙3,水溶液显碱性，

正确。D项，a点溶液中由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA>c(OH-),又a点溶液显酸性，c(H+)>c

(OH),且C(HA)=C(H2A)，所以c(Na+)<2c(A2-)+c(H2A),错误。

16.(14分，每空2分)(1)CH≡C-CH-CH3

CH3

(2)3-甲基-I-丁烯

催化剂

HOCH—CH-CjH-COOCH+HO

(3)CH3-CH-C∞H+25j252

CH3

CH3

(4)氧化反应加成反应

⑸X

(6)

CH2=CH-CH-CH2-CH5

CHj

解析：根据相对分子质量范围和ImoIA完全燃烧消耗7mol氧气，计算出A的分子式为C5H8,链煌A

有支链且只含有一个官能团，应该为快烧类物质。CHMCjH-CH,链煌B为A的加成产物且可以

CH3

被氧化剂氧化为竣酸，所以B为3-甲基-1.丁烯。有机物D和有机物E发生酯化反应生成异丁酸乙酯，

催化剂

方程式为。CHJ-CH-C∞H÷HOC2HjτCHrCjH-COOC2H5÷H2O链煌B转化生成E的反应为氧化反应，乙烯转

⅛CHj

化生成乙醇的反应为加成反应。G的核磁共振氢谱只有一组峰，说明只有一种氢原子，其结构应该为。

X链煌F是比链煌B多一个碳原子的同系物，分子中存在手性碳原子，综合信息，其结构应该为

CH2=CH-CH-CH2-CH3

(⅛

17.(13分，除标明外，每空2分)

(1)排除装置的空气

(2)水浴加热

(3)FeC12∙4H2O+4SOC12=FeCl2+4S02↑+8HCl↑

(4)球形冷凝管(或冷凝管)(1分)

(5)吸收SCh和HCl,防止污染空气

(6)[6cvxlO-5-叱l^a]κi27BC

----------------：----------------------×100%

mɪ

解析：该实验利用FeCI2∙4H2θ和亚硫酰氯(SOCl2)制备无水FeCI2,因为FeCI2很容易被氧化，所以实验开

始时必须先通入N2以排除装置中空气中的氧气。因为SOCl2沸点为76℃,加热方式应该是水浴加热。E

的名称是球形冷凝管(或冷凝管)。F是一个尾气处理装置，作用是吸收SCh和HCl,防止污染空气。先

通过6Fe2+〜K2Cr2O7,计算出m∣g样品中含有Fe2+物质的量为6cv×10^3,通过样品质量的减少(mi-nu),

得出FeCl2∙4H2O的物质的量为(m∣-πi2)/72,从而计算出FeCL的百分含量。

18.(14分,每空2分)

(1)3d84S2N

(2)升高反应液温度、粉碎银渣、搅拌、适当增加硫酸浓度等合理答案

3+2++

(3)2Fe+H2S=2Fe+S；+4H

(4)Fe3+催化过氧化氢分解

(5)能

2+

(6)2Ni+Cl2+6OH-=2NiOOHi+2Cl+2H2O(或者写成分步形式Ni2++2OH=Ni(OHH,2Ni(OH)2+

Cl2+20H-2NiOOH+2CI+2H2O)

解析：基态28Ni原子的价电子排布式为3d84S2,其核外电子占据最高能层的符号是N。提高“酸浸”速率的

措施有升高反应液温度、粉碎银渣、搅拌、适当增加硫酸浓度等。“沉铜”过程中，发生了复分解反应生成

了CuS,发生氧化还原反应生成了S。氧化的目的是将Fe?+氧化为Fe3+便于后续除去，H2O2和NaClO都可

以达到效果，但是H2O2在这一过程中