常见的酸和碱 中考化学一轮 复习（全国通用）（解析版）

专题12常见的酸和碱

知识梳理

一、浓盐酸和浓硫酸的性质

1、浓盐酸：无色，有刺激性气味的液体,有强腐蚀性。浓盐酸在空气中打开瓶塞，会在瓶

口处形成白雾.这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化冠跟空气中的水蒸气接触,形成盐酸小

液滴缘故,说明浓盐酸具有挥发性。工业盐酸因含有杂质而呈血色。

2、浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体,不易挥发。浓硫酸有较强的吸水性,

因而常用作气体干燥剂;浓硫酸有强烈的腐蚀性,因而使用时要特别小心。

3、如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗,然后涂上3%到5%的碳酸氢

钠溶液，以防止烧伤皮肤。

4、稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断用玻璃棒搅拌,切不可将水

倒入浓硫酸,原因是防止酸液沸腾溅出伤人。

5、思考：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？

溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数

浓盐酸变小变小变小

浓硫酸变小

二、酸的化学性质

1、酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红;使无色酚肽不变色。

2、酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐

(常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属)

(1)盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐溶解至消失;放热；反应的方程式：

Mg+2HCI=MgCL+H#。

(2)盐酸与铁钉反应：铁钉表面有气泡产生,同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。

反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCL+H2t0(□单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2价，所

得溶液是浅绿色.)

3、酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=水+盐

(1)盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为黄色。

方程式Fe2θ3+6HCl=2FeCb+3H2θ°(铁锈的主要成分为Fe2O3,含程3+的溶液是黄色。)

(2)硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜逐渐溶解至消失;溶液由无色逐渐变为蓝色,方

程式：CUc)+H2SG>4=CuSθ4+H2θ°

4、酸与碱反应：酸+碱=水+盐

(1)氢氧化钠和盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2θ°

(2)用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：3HC1+A1(OH)3=AlCb+3H2θ°

5、酸与部分盐反应：

(1)与碳酸盐反应(含碳酸根离子的盐)：酸+碳酸盐=水+二氧化碳+盐

口石灰石和盐酸的反应的化学方程式：2HCl+CaCO3=CaC∣2+H2θ+CO2%

,碳酸钠和盐酸的反应的化学方程式：Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T。

(2)与其它盐反应：酸+盐=另一种酸+另一种盐

1盐酸与硝酸银反应方程式：HCI+AgNC⅜3=AgCl[+HN03;现象：生成白色沉淀。

口硫酸与氯化钢反应方程式：H2SO4+BaCb=BaSO/+2HC1；现象：生成白色沉淀。

6、酸有相似的化学性质是因为溶于水都能解离出氢离子;具有差异性是因为酸根离子不同。

三、盐酸和硫酸的用途：

1.工业上稀盐酸和稀硫酸都可以除金属秀。

2.人体胃液中含有盐酸,帮助消化。

3.浓硫酸具有吸水性,在实验室用它做干燥剂,但不能干燥与浓硫酸反应的气体，如氨气。

四、氢氧化钠和氢氧化钙的性质

1、氢氧化钠：纯净的氢氧化钠具有：□白色固体;口易溶于水.溶解时放出热量;1暴露在

空气中的氢氧化钠固体容易吸收空气中的ZiS蒸气而逐渐溶解，因此可做干燥剂;□强腐蚀性,

故俗称火碱、烧碱、苛性钠;

2、氢氧化钠一定要密封保存是因为：口氢氧化钠在空气中能吸收空气中的ZK蒸式，口能跟

二氧化碳发生反应而生成碳酸钠。

3、氢氧化钙：纯净的氢氧化钙是白色粉末状固体,微溶于水,其水溶液俗称为石灰水。有

腐蚀性，是熟石灰、消石灰的主要成分。

4、氢氧化钙的制取：从石灰石到生石灰再到熟石灰：CaCC)3高温Cae)+CCM;CaO+1出0

=Ca(OH)2

5、如果不慎将强碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液。

五、碱的化学性质

1、碱与酸碱指示剂作用，碱能使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚配试液变红。

2,碱与非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物=水+盐

(1)氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2CL

(2)氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCChl+H。

3、碱与酸反应：碱+酸=水+盐

(1)氢氧化钠和盐酸反应：Nae)H+HCl=NaCl+压0。

(2)用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：3HC1+A1(OH)3=AlCb+3H2θ°

4、碱与部分盐反应：碱+盐=另一种碱+另一种盐

【不溶性碱：氢氧化铜(蓝色沉淀)、氢氧化镁(白色沉淀)】

(1)2NaOH+CuC+=Cu(OH)2l+2NaCI现象是生成蓝色沉淀。

(2)Ca(OH),+Na,CCh=CaCO4+2NaOH现象是生成白色沉淀。

(3)Ca(OH),+MgCb=Mg(OH)2l+CaCb现象是生成白色沉淀。

5、碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同。

六、氢氧化钠和氢氧化钙的用途：

1.氢氧化钠：(1)包氧化钠固体可以吸收水蒸气用作干燥剂。

(2)化工原料：造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产橡胶；

2.氢氧化钙：可以改良酸性土壤,检验二氧化碳体存在,处理工业废水中的酸，与蓝帆、

水配制杀菌剂波尔多液等。

七、中和反应

1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。

2、实质：其实质是H-和OH结合生成H?O。

3、温馨提示：中和反应不属于四大基本反应类型,基本反应类型有：1、置换反应；国

分解反应L分解反应化合反应；但是中和反应属于其中的复分解反应。

4、应用：

(1)、用于医药卫生

口、胃酸过多可以服用某些碱性物质的药物,以中和过多的胃酸。胃舒平的主要成分是

Al(OH)3,其治疗胃酸的化学方程式3HCI+AKOHb=AlCb+3比0。

K因为铝元素对人体的健康有影响，现在普遍采用Mg(OH)2代替Al(OH)3治疗胃酸过多，

反应的化学方程式是2HC1+Mg(OH)2=MgCl2+2HzC>°

(2)改变土壤的酸碱性

如：酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤以中和酸性。

(3)处理工厂的废水

如：硫酸厂的污水可以用熟五次进行中和处理，化学方程式：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+

2⅛0<,

（4）调节溶液的酸碱性

八、溶液酸碱度的表示法——PH

1、溶液的PH与酸碱性关系

□、pH=7,溶液呈中性；

口、pH<7,溶液呈酸性，PH越小，酸性越强，即：H+的浓度越高酸性越强；

□、pH>7,溶液呈碱性，PH越大，碱性越强，即：OH-的浓度越高碱性越强。

PH值：12345678910n121314

酸性增强W碱性增强k

2、PH的测定：最简单的方法是使用PH试纸

（1）口在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片DH试纸;口用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测试

液；口滴在可H试纸（试纸不能预先用水润湿）上,□立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照,

口便可读出溶液的PH（注意：读数精确到整数。（简记为：放、蘸、滴、对、读）

（2）PH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱PH会偏大；若溶液是碱

性的则碱性减弱PH会偏小;若溶液是中性则没有影响PH不变。

3、酸碱性与酸碱度关系：

指示剂PH值石蕊酚醐

酸性<7变红色

Φli≡7

碱性>7变蓝色变红色

考点突破

I、

（1）酸的化学性质：酸及其性质是中考的必考点，常以选择题、填空与简答题的形式考查。

考查的命题点有：酸的化学性质、化学方程式的书写等。常以文字或图文结合的形式出现。

（2）碱的化学性质：碱及其性质是中考的必考点，常以选择题、填空与简答题的形式考查。

考查的命题点有：碱的常见化学性质及用途判断、碱在空气中变质情况的探究等。常结合生

活中常见现象进行判断，以文字或图文结合的形式出现。

（3）溶液酸碱性：溶液的酸碱性常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：溶液酸碱

性判断、酸碱指示剂的选择和应用。常结合生活中的常见现象进行判断，以文字或图文结合

的形式呈现。

2、【解题技巧】

（1）酸的化学性质

I、熟记酸的通性：□与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红：使无色酚儆不变色；□

与活泼金属反应生成氢气；口与金属氧化物反应生成酸和盐；口与碱反应发生中和反应生成

盐和水；口与部分盐反应发生复分解反应。

IK注意：单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2价，所得溶液是浅绿色。酸与铁锈反应，生

成物中铁显+3价，所得溶液是黄色。

（2）碱的化学性质

I、熟记碱的通性：匚碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚猷试液变红；L与非金属氧化物反

应生成水和盐；口与酸反应发生中和反应生成盐和水；口与部分盐反应发生复分解反应。

II、注意：难容的碱如CU（OH）2、Mg（OH）2等，不能使指示剂变色。

（3）溶液酸碱性

酸碱指示剂变色的情况可用歌谣记忆，如下：酸里红（山里红），碱里蓝（眼发蓝），中性是

那紫罗兰，无色酚麟最大胆，只有遇碱才红脸。

分类讲练

题型一溶液酸碱性

1.（2022•云南•统考中考真题）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使

用了指示剂一一浪百里酚蓝，澳百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下：

溶液中性溶液碱性溶液酸性溶液

颜色绿色蓝色黄色

下列溶液能使绿色浪百里酚蓝溶液变为黄色的是（）

A.氯化钠溶液B.醋酸溶液C.氢氧化钾溶液D.碳酸钠溶液

【答案】B

【分析】本题考查酸碱指示剂。

【详解】A、氯化钠溶液呈中性，遇到浪百里酚蓝溶液显绿色，故A不符合题意；

B、醋酸溶液呈酸性，遇到澳百里酚蓝溶液显黄色，故B符合题意；

c、⅛i氧化钾溶液呈碱性，遇到澳百里酚蓝溶液显蓝色，故C不符合题意；

D、碳酸钠溶液呈碱性，遇到澳百里酚蓝溶液显蓝色，故D不符合题意；

故选B。

【点睛】结合溶液的酸碱性判断即可。

2.同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行

实验得到的结果一定有误的是（）

A.测得炉具清洁剂pH=13B.测得厕所清洁剂pH=8

C.炉具清洁剂使无色酚酰溶液变红D.厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红

【答案】B

【详解】A、炉具清洁剂有强碱性，测得炉具清洁剂pH=13,正确；

B、厕所清洁剂有强酸性，测得厕所清洁剂pH=8,是呈碱性的数据，错误；

C、炉具清洁剂呈强碱性，能使无色酚酸溶液变红，正确；

D、厕所清洁剂呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，正确；

故选B.

3.在PH=IO的肥皂水中滴加紫色石蕊试液，溶液变（）

A.无色B.红色C.蓝色D.紫色

【答案】C

【详解】PH=IO的肥皂水显碱性，紫色石蕊试液遇到碱性物质显蓝色，故选C项。

4.小明同学自制了一种黄色的花汁，滴加到不同液体试剂中，观察到液体的颜色如下、他

又把花汁滴到另一种无色的溶液中，发现溶液呈浅红色，则此溶液可能是（）

试剂稀盐酸稀硫酸蒸储水石灰水烧碱溶液

颜色红红黄绿绿

A.氨水B.白醋C.食盐水D.小苏打溶液

【答案】B

【分析】黄色花汁遇酸性溶液变红色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变绿色，因此可以用

作酸碱指示剂，据此分析颜色改变情况。

【详解】A、氨水显碱性，和石灰石烧碱溶液的酸碱性一致，故滴入后显绿色，不符合题意；

B、白醋显酸性，和稀盐酸稀硫酸的酸碱性一致，故滴入后显红色，符合题意；

C、食盐水显中性，和蒸储水一样，故滴入后显黄色，不符合题意；

D、小苏打溶液显碱性，和石灰石烧碱溶液的酸碱性一致，故滴入后显绿色，不符合题意;

答案为：B

5.（2022•山东聊城•统考中考真题）下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意

图，其中能使紫色石蕊试液变红的是（）

【答案】D

【分析】能使紫色石蕊试液变红的是酸，说明该物质在水中发生解离能解离出械离子，据此

分析判断。

【详解】A、根据微观示意图，该物质解离出钠离子、氢氧根离子，溶液呈碱性，能使紫色

石蕊溶液变蓝，故选项错误；

B、根据微观示意图，该物质解离出铜离子、硫酸根离子，溶液呈酸性，虽能使紫色石蕊溶

液变红，但硫酸铜溶液本身是蓝色故无法观察到明显现象，故选项错误；

C、根据微观示意图，该物质解离出钾离子、氯离子，溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变

色，故选项错误；

D、根据微观示意图，该物质解离出氯离子、氢离子，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，

故选项正确。

故选：Do

6.（2022•山东潍坊・中考真题）下列溶液的PH最大的是（）

A.使石蕊试液显红色的溶液

B.使酚醐试液显红色的溶液

C.使石蕊试液显紫色的溶液

D.使酚（ft试液显无色的溶液

【答案】B

【详解】A、使石蕊试液显红色的溶液显酸性，pHV7；

B、使酚酷试液显红色的溶液显碱性，pH>7；

C、使石蕊试液显紫色的溶液显中性，pH=7；

D、使酚酸试液显无色的溶液，可能显酸性，也可能显中性。

综上所述，溶液的PH最大的是使酚配试液显红色的溶液.

故选Bo

7.(海南•统考中考真题)自然界中，有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中呈现不同的颜

色，这些植物色素也可以作为酸碱指示剂。自制酸碱指示剂可用到以下仪器：

(1)仪器a的名称为。

(2)从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下：

□取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎；

□用水和酒精(体积比1：1)浸泡，(填“过滤”或“蒸发”)，取液备用;

□将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸储水中，颜色变化如下表：

物质白醋石灰水蒸储水

显色情况红色绿色蓝色

(3)请用紫甘蓝提取液，选用题中给出的仪器，用最少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸和氢

氧化钠溶液。写出你的实验操作过程及结论。。

【答案】烧杯过滤各取几滴待测液于点滴板上，分别滴加几滴紫甘蓝提取液，显

红色者为稀盐酸，显绿色者为氢氧化钠溶液

【详解】(1)由图可知a为烧杯，故填：烧杯。

(2)「过滤可去除难溶性杂质，用水和酒精(体积比1：1)浸泡，过滤，取液备用，故填：

过滤。

(3)紫甘蓝酸性溶液显红色，碱性溶液显蓝色，中性溶液绿色，用最少量的试剂鉴别失去

标签的稀盐酸和械氧化钠溶液，各取几滴待测液于点滴板上，分别滴加几滴紫甘蓝提取液,

显红色者为稀盐酸，显绿色者为氢氧化钠溶液，故填：各取几滴待测液于点滴板上，分别滴

加几滴紫甘蓝提取液，显红色者为稀盐酸，显绿色者为城氧化钠溶液。

8.(2022・吉林•统考中考真题)盐酸和稀硫酸是初中化学常见的两种酸。请回答下列问题。

(1)胃液中含有的酸是O

(2)上述两种酸中具有挥发性的是。

(3)除去NazSCU溶液中的NaOH,可用的适量的酸是。

【答案】(1)盐酸

(2)浓盐酸

(3)稀硫酸

【解析】(1)胃液中含有的酸是盐酸；

(2)上述两种酸中具有挥发性的是浓盐酸；

（3）因为Na2SO4中含有硫酸根离子，则除去Na2SO4溶液中的NaOH,可用的适量的酸是稀

硫酸。

题型二酸和碱

1.（广西百色・中考真题）下列关于氢氧化钠的描述中不正确的是（）

A.曝露在空气中易潮解B.能与酸发生中和反应

C.其水溶液能使石蕊溶液变红D.对皮肤有强烈的腐蚀作用

【答案】C

【详解】A、氢氧化钠白色固体，吸水易潮解，A正确。

B、氢氧化钠属于碱能与酸发生中和反应，B正确。

C、氢氧化钠其水溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝，C错误。

D、氢氧化钠具有腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，D正确。

故选：Co

2.醋酸（CH3C00H是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3CO。。下列说法正确的

是（）

A.醋酸属于氧化物

B.醋酸不能用于除铁锈

C.醋酸能与镁反应产生氢气

D.醋酸中碳元素的质量分数最大

【答案】C

【详解】A、氧化物由两种元素组成，且一种为氧元素，醋酸由碳、氢、氧三种元素组成，

不属于氧化物，说法错误；

B、醋酸水溶液中存在H+,能与氧化铁反应，能用于除铁锈，说法错误；

C、醋酸水溶液中存在H+,醋酸能与镁反应产生氢气，说法正确；

D、醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）:（1×4）:（16×2）=24:4:32,可见氧元素质量

分数最大，说法错误；

故选：Co

3.（2022•辽宁盘锦•统考中考真题）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）

A.易与空气中成分反应而变质B.蚊虫叮咬后涂抹NaOH溶液减轻痛痒

C.能去除油污可作炉具清洁剂D.NaoH水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝

【答案】B

【详解】A、氢氧化钠易与空气中成分二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。A正确。

B、氢氧化钠溶液有很强腐蚀性，蚊虫叮咬后不能涂抹NaOH溶液，应涂抹肥皂液、牙膏等

弱碱性物质。B错。

c、⅛i氧化钠能与油脂反应，所以能去除油污，可作炉具清洁剂。C正确。

D、碱性溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝，氢氧化钠水溶液是碱溶液，所以NaoH水溶液能使

紫色石蕊溶液变蓝。D正确。

综上所述：选择B。

4.（山西•中考真题）山西的酒文化、醋文化驰名中外，陈年老酒，醇香四溢，从微观角度

看，产生这一现象的原因o食醋是餐桌上常见的调味品。它呈酸性，主要是因为食醋

中含有的物质是。

【答案】分子是在不断运动的醋酸

【详解】陈年老酒，醇香四溢，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使

人们闻到酒香，故填：分子是在不断运动的。

食醋是餐桌上常见的调味品。它呈酸性，主要是因为食醋中含有醋酸，故填：醋酸。

5.存放药品时，某化学实验员不小心将药品标签撕去了一部分（如图），根据所学知识，你

判断该药品一定不是（）

A.碱B.盐C.氧化物D.酸

【答案】D

【详解】A、碱是由金属离子与氢氧根离子组成，残缺为金属符号，因此可能是碱，选项A

不符合题意：

B、盐可由金属离子与酸根离子组成，残缺为金属符号，因此可能是盐，选项B不符合题意；

C、氧化物为金属氧化物和非金属氧化物，残缺为金属符号，因此可能是金属氧化物，选项

C不符合题意；

D、酸是由H+和酸根离子构成的，根据图片上，已经有金属阳离子了，所以不可能是酸，

选项D符合题意。故选D。

6.（2022・全国•二模）下列有关浓盐酸和浓硫酸的叙述正确的是（）

A.浓盐酸和浓硫酸都有挥发性B.浓盐酸和浓硫酸都有吸水性

C.浓盐酸和浓硫酸都有腐蚀性D.浓盐酸和浓硫酸都能作干燥剂

【答案】C

【详解】A、浓硫酸不具有挥发性，浓盐酸具有挥发性，故A选项叙述错误；

B、浓盐酸不具有吸水性，浓硫酸具有吸水性，故B选项叙述错误：

C、浓盐酸和浓硫酸均具有腐蚀性，故C选项叙述正确；

D、浓盐酸不具有吸水性，不能作干燥剂；浓硫酸具有吸水性可以作干燥剂，故D选项叙述

错误。

故选C。

【点睛】本题难度不大，掌握浓盐酸和浓硫酸的性质就能顺利解答此类试题。

7.（2022•内蒙古呼和浩特•统考中考真题）小组同学用压强传感器研究蒸储水或NaOH溶液

吸收CCh的效果。注射器内各装有等体积的液体，同时等速度注入各自锥形瓶中，一段时

间后，同时振荡锥形瓶。下列说法不正确的是

A.曲线1表示注入蒸馅水后装置内的压强变化

B.0〜h段压强变化的主要原因是注入液体后气体被压缩

C.h〜t2段压强变化的主要原因是振荡锥形瓶，使反应进行更充分

D.对比曲线1和曲线2,可说明NaOH溶液吸收C02的效果比蒸储水吸收CCh的效果好

【答案】C

【详解】A、1体积的水只能溶解1体积的二氧化碳，而氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳

酸钠和水，t3时，曲线1的压强几乎没变，曲线2变化很大，则说明曲线1表示注入蒸储水

后装置内的压强变化，该选项说法正确；

B、0〜tl段两个曲线的压强均增大，是因为短时间内注入液体后气体被压缩，该选项说法

正确：

C、由图可知，t2〜t3段压强变化更快，则说明该阶段振荡锥形瓶，使反应进行更充分，该

选项说法不正确；

D、对比曲线1和曲线2,可知氢氧化钠吸收的二氧化碳更多，效果更好，该选项说法正确。

故选C。

8.（2020•吉林•统考中考真题）学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩

酸世界”思维导图。

(1)若用CU(OH)2实现□，会得到色溶液。

(2)若想实现：得到浅绿色溶液，可选用的单质是。

(3)若选用BaCl2溶液实现口，此反应的化学方程式为，

BaCI+HSO=BaSOJ+2HC1

【答案】蓝Fe(或铁)2244

【详解】(1)稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液显蓝色。

(2)稀硫酸和铁单质反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液显浅绿色。

(3)氯化锁和稀硫酸反应生成硫酸钢和氯化氢，反应的化学方程式为

BaCl2+H2SO4=BaSO4J+2HCI

题型三中和反应

1.(2022•江苏苏州•统考中考真题)氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。

下列说法不正确的是()

A.盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子

B.该反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子

C.Na+和Cr在该反应过程中没有被消耗

D.恰好完全反应时，溶液呈中性

【答案】A

【详解】A、如图可知，盐酸中的微观粒子是氢离子和氯离子和水分子，选项错误;

B、如图可知，该反应的微观实质是疑离子和纨氧根离子结合生成水分子，而钠离子和氯离

子未发生变化，选项正确；

C、如图可知，钠离子和氯离子未发生变化，选项正确；

D、溶液中含有氢离子显酸性，含有氢氧根离子显碱性，而恰好完全反应时，只含有钠离子、

氯离子和水分子，故溶液显中性，选项正确；

答案为：A»

2.酸和氢氧化钠反应的电导率曲线如图乙所示，以下分析不正确的是（）

NaOH溶液

甲乙

A.电导率减小可能是由于溶液中离子数量减少

B.M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应

C.N点时溶液中的离子数大于P点

D.该实验证明溶液中始终含有带电的粒子

【答案】A

【详解】A、电导率减小，是由于氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液中离子浓度逐

渐减小，故选项说法不正确；

B、M点时电导率最低，此时离子浓度最小，说明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，故选

项说法正确；

C、N点时氢氧化钠溶液过量，溶液中的离子数大于P点，故选项说法正确；

D、该实验中电导率始终大于0,证明溶液中始终含有带电的粒子，故选项说法正确。

故选Ao

3.（贵州毕节•统考中考真题）为测定NaoH溶液中溶质的质量分数，向盛有一定量NaOH

溶液的锥形瓶中滴加几滴酚酬溶液，再逐滴滴加已知溶质质量分数的稀盐酸，边滴边振荡、

室温下用PH计测得锥形瓶中溶液PH变化如图。下列相关叙述正确的是（）

A.锥形瓶中溶液为无色时其pH=7

B.a点溶液能使紫色石蕊溶液变红

C.b点时盐酸与NaoH恰好完全反应

D.c点溶液的溶质有NaCI和NaOH

【答案】C

【详解】A、锥形瓶中溶液为无色时，可能显中性，也可能显酸性，pH=7或者小于7,故选

项说法错误。

B、a点溶液的PH大于7,显碱性，a点溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项说法错误。

C、b点溶液的PH等于7,溶液显中性，b点时盐酸与NaOH恰好完全反应，故选项说法正

确。

D、C点溶液的PH小于7,溶液显酸性，说明稀盐酸过量,所得溶液中的溶质为HCl和NaCl,

故选项说法错误。

故选：Co

4.（2022春•由东烟台•九年级统考期中）某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。向

20mL0.4%的NaOH溶液（预先滴入3滴酚St试液）中逐滴滴入0.4%的稀盐酸。利用数字化

传感器借助计算机绘制出溶液PH随所滴入稀盐酸体积变化的曲线如下图所示。下列有关说

法中不正确的是（）

A.烧杯中的溶液在a点时显红色

B.在b点时溶液中H+和OH-恰好完全反应

C.在C点时溶液加入碳酸钠粉末，有气泡产生

D.在滴入稀盐酸的过程中，溶液里Na,、Cl-逐渐减少

【答案】D

【详解】A、a点溶液pH>7,显碱性，能使酚醐变红，图中a点所示溶液显红色，该选项

说法正确；

B、在b点时，pH为7,溶液显中性，酸和碱完全中和，即溶液中H+和OH-恰好完全反应,

该选项说法正确；

C、在C点时，pH小于7,溶液呈酸性，盐酸过量，加入碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯

化钠、二氧化碳和水，产生气泡，该选项说法正确；

D、在滴入稀盐酸的过程中，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，溶液里Na+没有变化,

氯离子逐渐增加，该选项说法不正确。

故选：D。

5.(2022春•吉林长春•九年级期末)归纳是学习的重要方法，小悦在复习盐酸的性质时，归

纳出盐酸、硫酸的五条化学性质

稳盐酸

»

«

演有酚酎的氢

氧化钠溶液

图2

如图1所示，连线表示相互反应，小悦为表示反应实质绘制图2,请根据图示和要求回答问

题：

(1)图1中稀盐酸、稀硫酸具有相似化学性质的原因，是因为它们的水溶液中都含有

(填离子符号)；

(2)为了验证性质□,小红将紫色石蕊试液滴加到食醋中，溶液变色；

(3)图1中酸的性质□中，A所表示的物质类别是；

(4)图1中盐酸的性质口决定了盐酸可用于清除铁锈(主要成分Fe2O3),该反应的化学方程

式是,如果时间过长的话，表面会产生,由此能验证酸的性质□;

(5)图1中利用盐酸的性质」在实验室中制取二氧化碳，其反应的化学方程式为。

(6)图2当观察到溶液由红色刚好变成无色时，证明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，该反应

的化学方程式。

（7）不同酸具有相似的性质，但性质也存在差异。稀盐酸不能与氯化钢溶液反应，而稀硫酸

却能与其反应，原因是不同。

Fe

【答案】⑴H+⑵红（3）碱（4）203+6HCl=2FeCl3+3H2O气泡

（5）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（6）NaOH+HCl=NaCl+H2O⑺酸根

【分析】在酸溶液里，因为都含有相同的阳离子H+,因而酸具有一些相似的化学性质，这

些相似的化学性质称作酸的通性。酸的通性包括：1）与酸碱指示剂作用，使酸碱指示剂变

色；2）与活泼金属单质反应，生成盐和氢气；3）与金属氧化物反应，生成盐和水；4）与

碱反应，生成盐和水；5）与盐反应，生成新盐和新酸。根据图1和以上分析可知，A应为

碱。

【详解】（D不同的酸之所以具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中都含有相同的阳

离子H+；

（2）紫色石蕊溶液遇酸变红，食醋显酸性，故紫色石蕊试液滴加到食醋中，溶液变红色：

（3）根据分析，图1中酸的性质□中，A所表示的物质类别是碱；

（4）酸和金属氧化物反应生成盐和水，铁锈（主要成分Fe2O3）和盐酸反应生成氯化铁和

水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCb+3H2O,如果反应时间过长，铁表面的铁锈反

应完后，则盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，故铁表面有气泡产生；

（5）根据酸和盐反应生成新盐和新酸的性质，可以用盐酸和碳酸钙反应在实验室中制取二

氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HC1=CaCI2+H2O+C02↑；

（6）盐酸和⅛i氧化钠反应生成氯化钠和水,该反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O;

（7）稀盐酸不能与氯化钢溶液反应，而稀硫酸却能与其反应，原因是盐酸和硫酸的酸根不

同，盐酸的酸根为氯离子，硫酸的酸根为硫酸根离子，氯化钢易溶于水，而硫酸钢难溶于水。

小试牛刀

1.（2022•广西柳州•中考真题）化学课中老师给同学有们变“魔术”：往浸过酚醐溶液的白色

纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，老师喷的溶液可能是（）

A.水B.稀盐酸C.氨水D.氯化钠溶液

【答案】C

【详解】往浸过酚猷;溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，根据酚

职;遇碱性溶液变红，可知老师喷的溶液呈碱性。

A、水呈中性，不符合题意；

B、稀盐酸是酸溶液，酸溶液呈酸性，不符合题意：

C、氨水是碱的溶液，碱的溶液呈碱性，符合题意；

D、氯化钠溶液呈中性，不符合题意。

故选Co

2.（2022・四川宜宾•统考中考真题）运输烧碱的车辆应张贴的危险化学品标志是（）

【答案】A

【详解】A、烧碱的化学名为氢氧化钠,有强腐蚀性，图为腐蚀品标志，故A正确;

B、图为爆炸品标志，故B错误；

C、图为有毒品标志，故C错误；

D、图为易燃固体标志，故D错误。

故选Ao

3.（2022•天津・统考中考真题）生活中一些常见物质的PH如下：厕所清洁剂PH=1、食盐

水PH=7、肥皂水PH=I0、炉具清洁剂pH=12,其中碱性最强的是（）

A.厕所清洁剂B.食盐水C.肥皂水D.炉具清洁剂

【答案】D

【详解】A、厕所清洁剂的PH为1,小于7,呈酸性；

B、食盐水的pH=7,呈中性；

C、肥皂水的PH为10,大于7,呈碱性；

D、炉具清洁剂的PH为12,大于7,呈碱性；

当溶液的PH大于7时，呈碱性，且PH越大，碱性越大，炉具清洁剂的PH最大，碱性最

强。

故选D。

4.下列物质不能与NaoH溶液反应的是（）

A.二氧化碳B.硝酸

C.硫酸铜D.氢氧化铁

【答案】D

【详解】A、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，不符合题意。

B、硝酸能与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水，不符合题意。

C、硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不符合题意。

D、氢氧化铁不能与氢氧化钠溶液反应，符合题意。

故选：D。

5.（2022・吉林•统考中考真题）下列关于NaOH和Ca（OH）2的用途中错误的是（）

A.用Ca（OH）2制波尔多液B.用Ca（OH）2改良酸性土壤

C.用NaoH溶液检验Cθ2D.用NaOH固体干燥某些气体

【答案】C

【分析】根据氢氧化钠和应氧化钙的性质进行分析解答。

【详解】A、氢氧化钙在农业上可用于制波尔多液，故选项说法正确；

B、氢氧化钙具有碱性，可与土壤中的酸性物质反应，能用F改良酸性土壤，故选项说法正

确：

C、因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，这一反应无明显现象，所以不能用NaOH

溶液检验C02,故选项说法错误；

D、氢氧化钠具有吸水性，可以用于干燥某些气体，故选项说法正确。

故选：Co

6.江苏扬州•统考中考真题）NaOH可用于造纸和印染工业，NaOH属于（）

A.单质B.酸C.碱D.盐

【答案】C

【详解】NaoH是由金属阳离子和氢氧根离子构成的，属于碱。

故选：Co

【点睛】掌握碱的定义，碱是山金属阳离子（铉根离子）和氢氧根离子构成的。

7.（2022•山东青岛・统考中考真题）胃酸的主要成分是盐酸。下列是某些药物的主要成分,

其中不能用来治疗胃酸过多的是（）

A.Mg（OH）2B.Al（OH）3C.MgCO3D.FeSO4

【答案】D

【详解】A、氢氧化镁是碱，可以和盐酸发生中和反应，可以治疗胃酸过多，A不符合题意；

B、氢氧化铝是碱，可以和盐酸发生中和反应，可以治疗胃酸过多，B不符合题意；

C、碳酸镁虽然是微溶性的盐，但是它可以和盐酸发生反应，也能够消耗盐酸，同时不会产

生有害物质，所以可以治疗胃酸过多，C不符合题意；

D、硫酸亚铁和盐酸不反应，不能用来治疗胃酸过多，D符合题意。

综上所述：选择D。

8.（湖南岳阳・统考中考真题）下列实验的现象和结论均正确的是（）

L电解水实验

I-稀盐酸

U滴有酚猷

覆氧化

□探究盐酸与氢氧化钠溶液是否反应钠溶液

口用小木棍蘸少量的浓硫酸

小木棍一

选项现象结论

A□中软塑料瓶变瘪二氧化碳与水反应

B口中试管内有氢气、氧气产生水由氢元素和氧元素组成

C口中试管内溶液由蓝色变为红色盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应

DL中小木棍上蘸有浓硫酸的部位变黑浓硫酸具有腐蚀性

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A、L中软塑料瓶变瘪也有可能是二氧化碳溶于水导致的，不能说明二氧化碳是否

与水反应，故A错误；

B、中试管内水通电时有氢气、氧气产生，说明水由氢元素和氧元素组成，故B正确；

C、酚猷试剂遇碱变红，口中试管内溶液由红色变为无色，说明盐酸与氢氧化钠溶液发生了

反应，故C错误：

D、浓硫酸具有脱水性，能够使物质发生碳化，故中小木棍上蘸有浓硫酸的部位变黑，说

明浓硫酸具有脱水性，故D错误；

故选Bo

9.（2022秋•江苏徐州•九年级校考阶段练习）向滴有酚献的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶

液，所得溶液的PH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.反应过程中溶液温度降低

B.A点对应溶液的溶质只有NaCl

C.该反应不属于复分解反应

D.反应过程中溶液的颜色由无色变为红色

【答案】D

【分析】氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。

【详解】A、中和反应属于放热反应，溶液温度升高，故选项说法错误；

B、根据图示可知，A点时溶液的PH小于7,溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中

的溶质为HCl和NaC1,故选项说法错误；

C、气氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化

合物的反应，属于复分解反应，故选项说法错误；

D、滴有酚酗的盐酸溶液显无色，逐滴加入氢氧化钠溶液，至氢氧化钠过量，显碱性，溶液

变为红色，故选项说法正确。

故选：Do

10.（2022・湖南长沙•长沙市长郡双语实验中学校联考模拟预测）如图表示稀盐酸和氢氧化

钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的PH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，下列

说法正确的是（)

A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中

B.当滴入液体体积为5mL时，烧杯内溶液呈酸性

C.当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应

D.当滴入液体体积为9mL时，烧杯内溶液中的溶质只有1种

【答案】C

【详解】A、据图可知，一开始pH>7,随着不断滴入溶液，溶液的PH逐渐变小，即溶液

的碱性逐渐变弱，酸性逐渐变强，故应该是将稀盐酸滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，不符

合题意；

B、当滴入液体体积为5mL时，溶液的PH大于7,故烧杯内溶液呈碱性，不符合题意；

C、当滴入液体体积为7mL时，溶液的PH等于7,溶液呈中性，说明此时盐酸和氢氧化钠

恰好完全反应，符合题意；

D、当滴入液体体积为9mL时，溶液的PH小于7,溶液呈酸性，说明此时溶液中的溶质除

反应生成的氯化钠外,还含有过量的盐酸,故此时烧杯内溶液中的溶质有两种,不符合题意。

故选C。

11.（2022秋•广东佛山•九年级统考学业考试）已知：相同条件下，溶液中离子浓度越大，

离子所带电荷越多，导电能力越强。往滴有几滴酚献试液的Ba（OH）2溶液中逐滴滴加稀

H2SO4溶液，测得溶液的导电能力变化如图所示.下列说法正确的是（）

0a时间

A.AB段导电能力减弱，主要原因是水越来越多

B.a时刻Ba（OH）2与H2SO4恰好完全反应

C.BC段时烧杯内溶液为红色

D.若换成盐酸滴到NaoH溶液，导电能力变化曲线也一样

【答案】B

【详解】A、溶液导电能力与离子浓度成正比,AB段发生反应Ba(OH)2+H2SO4=BaS(¼+2H2O,

由于生成沉淀导致溶液中离子浓度减小，导致溶液导电能力减弱，故A错误；

B、a点Ba(OH)2与FhSCh恰好完全反应时生成BaSO4沉淀和弱电解质H2O,溶液中离子浓

度几乎为0,则溶液导电能力几乎为0,故B正确；

C、a点Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时生成BaSO4沉淀和弱电解质H2O,a点后继续加

入稀硫酸，溶液中硫酸过量，溶液呈酸性，酚醐遇酸呈无色，故C错误；

D、若换成盐酸滴加到NaOH溶液中，二者反应生成可溶性强电解质NaC1,所以溶液中没

有离子浓度几乎为0的时刻，则溶液没有导电能力几乎为0的时刻，故D错误。

故选：Bo

12.(西臧•统考中考真题)某同学在实验探究中发现了一些物质之间发生化学反应的颜色变

化，如图所示。

(1)编号「反应的指示剂是；编号L反应的金属单质是.

(2)根据如图可以总结出稀盐酸的化学性质，其中编号□反应的基本反应类型是

_____________反应。

(3)请你写出符合编号口反应的化学方程式«

(4)假设编号口反应的盐是AgNO3，则编号口对应方框中的现象是。

【答案】石蕊试剂Fe置换反应6HC∕+Fe2O3=3H,O+2FeC∕3产生白色沉淀

【详解】(1)石蕊试剂遇酸变红；铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，二价铁溶液呈浅绿

色；

(2)铁将稀盐酸的中的氢离子以氢气的形式置换出来，属于置换反应：

(3)三价铁离子的溶液呈黄色，故该氧化物为三氧化二铁，反应化学方程式为：

6HC∕+Fe2O3=3H2O+2FeC∕3

(4)AgNO3与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，故反应现象为生成白色沉淀。

13.(2022•湖北黄石•统考中考真题)球形干燥管在填充了干燥剂后可以对气体进行干燥。

请根据下列两个实验回答相关问题:

实验(□)(图1)

(1)球形干燥管内应填充O

A.浓硫酸B.碱石灰固体

(2)装置b的名称是o

(3)使用装置C收集气体的方法是法。

实验(LJ)(图2)

(4)实验室不能利用图2组合制取的气体是

A.∏2B.O2C.CO2

(5)图2组合装置的优点是.

【答案】(I)B(2)锥形瓶(3)向上排空气(4)B(5)可以控制反应的发生和停止

【解析】(1)球形干燥管应该放置固体干燥剂，则应填充碱石灰固体，浓硫酸是液体，故选B；

(2)b的名称是锥形瓶；

(3)装置C收集气体是长管进气，则是向上排空气法；

(4)球形干燥管内放的是较大颗粒或块状固体；

A、实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，锌粒是较大的颗粒能放置在球形干燥管内，便于固液

分离；错误；

B、用双氧水和二氧化镒制取氧气，二氧化镒是粉末状固体，不能放置在球形干燥管内，不

便于固液分离；正确；

C、实验室用大理石(或石灰石)和盐酸制取二氧化碳，大理石是块状的能放置在球形干燥

管内，便于固液分离；错误；

故选B；

(5)球形干燥管内放的是较大颗粒或块状固体；关闭止水夹，内部气体增多，压强增大，液

体被压出球形干燥管，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体输出，压强减小，液体重新

进入球形干燥管，固液接触，反应发生，故可以控制反应的发生与停止。

14.(2022•青海西宁•统考中考真题)在酸和碱的中和反应中，氢氧化钠与稀盐酸反应现象

不明显。为证明两者发生化学反应，在老师指导下开展了系列探究活动，选取以下三组实验

方案进行分析讨论，请你参与其中。

［学生实验］

方

实验方法实验操作实验现象实验分析

案

氢氧化钠和稀盐酸

卜温度/七发生的反应是

室温时，将温度传感

_____反应（填写“吸

测定滴加器放入氢氧化钠溶液

热”或“放热”）。

—过程中温中，然后逐滴加入稀

图中_____点表示

度变化盐酸至过量，得到温

氢氧化钠与稀盐酸

度变化图像。

0稀盐酸∕mL恰好完全