甘肃省白银市会宁县第四中学高三上学期第四次月考化学试题

会宁四中20202021学年度第一学期高三级第四次月考化学试卷命题：注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，只上交答题卡，试卷考生保留。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.通常可用化学方法来杀死病原微生物达到消毒的作用，用于消毒的化学药物叫作消毒剂下列消毒剂中含有氯元素的是()A.“84”消毒液 B.酒精 C.双氧水 D.过氧乙酸8.下列关于元素化合物的化学用语不正确的是（）A.O2的结构示意图B.相对原子量为35.5的氯原子的元素符号:C.SO2氧化H2S生成单质硫：D.Na和Cl形成离子键的过程：9.用下列实验装置能达到相关实验目的的是()ABCD实验装置环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒实验目的除去苯中混有的水制备并收集少量NO2实验室焙烧硫酸铜晶体测定中和反应的反应热10.热激活电池(又称热电池)可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示， 其中作为电解质的无水LiCl−KCl混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。该电池总 A．负极的电极反应：Ca−2e－＝Ca2+B．放电时，K+向硫酸铅电极移动C．硫酸铅作正极材料，LiCl为正极反应物D．常温时，在正负极之间连上检流计，指针不偏转11.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，下列说法错误的是()A．X与氢元素形成的化合物中可能含有非极性共价键B．工业中通常采用电解Z与Q形成的化合物冶炼Z单质C．简单氢化物的沸点：Y＞WD．X、W、Q分别与Y能形成多种化合物12.以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。下列叙 述不正确的是()A．过程Ⅰ中O2为还原产物B．过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2↑C．过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能D．铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点13.室温下，用0.100mol·L−1的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100mol·L−1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲线B.pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）＞20.00mLC.V（NaOH）＝20.00mL时，两份溶液中c（Cl－）＞c（CH3COO－）D.V（NaOH）＝10.00mL时，醋酸中c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14—18题只有一项符合题目要求，第19—21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。26．(14分)明矾在日常生活中用途非常广泛。用废铝灰（含、QUOTEAl2O3、、QUOTEFe2O3、等）为原料制取明矾的工艺流程如下图。回答下列问题：

（1）明矾净水的原理是____________________________________（用离子方程式表示）。（2）“酸溶”时，QUOTEAl2O3溶解的化学方程式为______________________________________。（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为______________________________________。（4）“步骤①QUOTE①”的目的是____________________________________；“滤渣2”经碱洗、水洗、干燥和煅烧，得到的产品的名称是____________（填：俗称）。（5）“步骤②QUOTE②”包含的操作有_______________、_______________、过滤及干燥。27．(15分)某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一：制取氯酸钾和氯水。利用如图所示的实验装置（部分夹持装置已省略）进行实验。浓盐酸温度计浓盐酸温度计MnO2水30%KOH溶液水NaOH溶液ABCD(1)写出A中发生反应的化学方程式为。(2)制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤洗涤。过滤时需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、________、________。(3)写出D装置中处理尾气的离子方程式。[实验二：氯酸钾碘化钾反应的探究(4)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对 反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：试管编号12340.20mol•L1KI/mL1.01.01.01.0KClO3（s）/g0.100.100.100.106.0mol•L1H2SO4/mL03.06.09.0蒸馏水/mL9.06.03.00实验现象[来源:学§科§网]①系列a实验的实验目的②设计1号试管实验的作用是③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为实验三：比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。为比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，设计了如图所示的实验步骤：2mL0.1mol·L12mL0.1mol·L1NaBr溶液加入10滴氯水再加入10滴KI溶液再加入1mLCCl4振荡振荡振荡(5)加入10滴KI溶液时，溶液的颜色由橙黄色变为橙红色，说明氧化性：Br2___I2（填“强于”或“弱于”）(6)加入1mLCCl4后，振荡静置，最终试管中的现象为28.(14分)研究二氧化硫、氮氧化物等大气污染物的治理具有重要意义，请回答下列问题：I.为减少SO2的排放，将煤转化为清洁气体燃料。已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1C(s)＋O2(g)＝CO(g)ΔH＝－110.4kJ·mol－1（1）写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式__________________________________。（2）洗涤含SO2的烟气，含以下物质的溶液可作洗涤剂的是____________________。A.NaHSO3B.NaHCO3C.BaCl2D.FeCl3II.NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。（3）汽车尾气中生成NO的反应为：N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＞0①T℃时，2L密闭气缸中充入4molN2和1molO2发生反应，5min后达平衡，测得NO为1mol。计算该温度下，N2的平均反应速率v(N2)＝__________________，反应的平衡常数K=____________。②如图曲线a表示该反应在温度T℃下N2的物质的量随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的物质的量随时间的变化，则改变的条件可能是________________________（写出一条即可）III.汽车燃油不完全燃烧时会产生CO。（4）有人设想按2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)反应除去CO，但事实上该反应在任何温度下都不能实现，由此判断该反应的ΔH_______0。（填写“＞”、“＜”或者“＝”）（5）在汽车尾气系统中安装催化转化器可降低尾气中污染物的排放，其反应为：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)已知该反应在570K时的平衡常数的数值为1×1059，但反应速率极慢。为了提高尾气的净化效率在实际操作中最可行的措施是______。升高温度B.增大压强C.使用高效催化剂（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。并用2B铅笔在答题卡将所选题目对应的题号方框涂黑。按所涂题号进行评分，不涂、多涂均按每科所答第一题评分；多答按每科所答第一题评分。【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）钢化玻璃因其优良的性能广泛应用于日常生活，但由于制作玻璃时里面含有极少量硫化镍，使得钢化玻璃在极限条件下的使用受到限制。（1）基态硫原子价层电子的轨道表达式电子排布图为________；Ni(CO)4空间构型与甲烷相同，中心原子的杂化轨道类型为________（2）与硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸，请比较它们酸性强弱>（3）H2S的键角_______(填“大于”“小于”“等于”)H2O的键角，请从电负性的角度说明理由（4）Cu3N的晶胞结构如图，N3−的配位数为________，Cu+半径为apm，N3−半径为bpm，阴 阳离子看成刚性小球，并彼此相切，则Cu3N的密度为________g·cm3。(阿伏加德罗常数用 NA表示，列出表达式即可)36.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）(1)A物质的结构简式为：______________。(2)C物质所含官能团的名称为______________。(3)上述合成路线中属于酯化反应的是______________(填数字编号)。(4)反应②的化学方程式为(5)反应④的化学方程式为(6)E属于芳香族化合物的同分异构体共有________种，其中同时满足下列条件的物质的结构 简式为______________________①核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3:2:2:1②遇FeCl3溶液显紫色化学答案A8.B9.D10.C11.B12.A13.C（14，每空2分）27.（15分）(1)MnO2+4HCl（浓）eq\o(,\s\up7(△))MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）(2)漏斗、玻璃棒（2分）(3)Cl2+2OH—ClO—+Cl—+H2O（2分）(4)研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响；（2分）硫酸浓度为0的对照实验；（2分）ClO3—+6I—+6H+=Cl—+3I2+3H2O（2分）(5)强于（1分）(6)液体分层，上层液体呈无色，下层液体呈紫红色（2分）28.（14分）I（1）C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.4kJ·mol－1（2分，不写“状态”或者“＋”全扣)（2）BD（2分，少选扣1分，多选不给分）II.（3）①0.05mol·L－1·min－1（2分，不写单位扣1分）4/7或0.57（2分，本小题单位约掉，否则需要写出）②升温或增大O2的浓度。（2分）III.（4）＞（2分）（5）C（2分）35.（15分）(1)（2分）sp3杂化（2分）H2SeO4H2SeO3（2分）小于（2分）由于