四川省合江县马街中学高三上学期一诊模拟考试理综试题（原卷版）

马街中学高2021级高三一诊模拟考试理科综合试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.考试时间150分钟，满分300可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5K39Ti48Fe56I127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与人类生产、生活有着密切的联系。下列说法正确的是A.铁制品和铜制品均能发生吸氧和析氢腐蚀B.煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物，其中含有煤炭、苯、甲苯等C.回收废旧电池的汞、镉和铅等重金属，减少环境污染D.垃圾分类中，陶瓷碎片属于可回收垃圾；果皮属于厨余垃圾；过期药品属于有害垃圾2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1L0.1mo/LNH4NO3溶液中氮原子数目为0.2NAB.5.6gFe与水蒸气完全反应转移电子数目为0.3NAC.等质量的N2和CO所含原子数目均为2NAD.标准状况下，5.6LCHCl3所含C—Cl键数目为0.75NA3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存是A.1.0mol·L1KHCO3溶液中：Ca2+､Al3+､Cl､C2OB.水电离出的c(OH)=1013mol·L1的溶液中：Na+､Ba2+､Cl､IC.1.0mol·L1KI溶液中：H+､Fe3+､SCN､SOD.pH=13的溶液中：NH､Na+､NO､SO4.G是合成双酚A的原料，其结构简式如图，关于G说法不正确的是A.分子式为C6H10B.是乙烯的同系物C.可以发生加成反应D.难溶于水5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子比次外层多4个，Y、Z为相邻金属元素，Z的简单离子半径在同周期元素中最小，W与X同族。下列说法不正确的是A.原子半径：Y＞Z＞W＞XB.气态氢化物的热稳定性：X＞WC.工业上常用电解对应氯化物的方法制备单质ZD.Y的最高价氧化物对应的水化物可溶于氯化铵溶液6.“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应式为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。下列说法不正确的是A.该电池中Zn为负极，MnO2为正极B.该电池的正极反应式为MnO2＋e－＋H2O===MnOOH＋OH－C.电池工作时水分子和OH－都能通过薄层纸片D.导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn7.常温下，向1L0.1mol•L－1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4＋与NH3•H2O的变化趋势如右图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法正确的是A.M点溶液中水的电离程度比原溶液大B.在M点时，n(OH－)n(H+)＝(a0.05)molC.随着NaOH的加入，不断增大D.当n(NaOH)＝0.05mol时溶液中有：c(Cl－)>c（Na+)>c（NH4+)>c(OH－)>c(H+)8.二甲基亚砜()是一种含硫有机化合物，被誉为“万能溶剂”。其在常温下为无色无臭的透明液体，熔点为18.4℃，沸点为189℃，制备二甲基亚砜的装置如下图所示：实验过程：利用仪器A制备NO2，将NO2通入20.00mL二甲基硫醚中，控制温度为60~80℃，进行气液相氧化反应生成二甲基亚砜粗品，最后经减压蒸馏，共收集到二甲基亚砜纯品15.20mL。已知：①二甲基硫醚和二甲基亚砜的密度分别为0.85g·cm3和1.10g·cm3，相对分子质量分别为62和78；②HNO2为一元弱酸，不稳定，易分解为NO和NO2；③仪器C中发生的反应为：NO2+CH3SCH3→+NO回答下列问题：（1）仪器C的名称为_______；仪器D的出水口为_______(填字母)。（2）制备二甲基亚砜实验的操作顺序为_______(填序号)。①连接装置并检查气密性②水浴加热仪器C，然后打开活塞a、b③关闭活塞a，停止加热仪器C④向仪器D中通入冷凝水⑤关闭活塞b（3）仪器A的溶液中发生反应的离子方程式为。_______。（4）O2的作用为_______。（5）仪器C中反应液的温度需控制在60~80℃，温度不能过高的原因为_______。（6）仪器E中NaOH溶液的作用为_______。（7）本实验中二甲基亚砜的产率为_______%(保留两位有效数字)。9.全球变暖是人类行为造成地球气候变化的后果，随着石油、煤炭、木材等含“碳”自然资源的过度使用，导致地球暖化的“元凶”二氧化碳也制造得越来越多，减少二氧化碳排放刻不容缓。回答下列问题：（1）二氧化碳可催化加氢以制备甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)。已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，甲醇(液态)的燃烧热为725.8kJ/mol，1mol液态甲醇转变为气态需吸热35.5kJ，计算以上甲醇制备反应的ΔH=_______。（2）当二氧化碳和氢气起始投料比n(CO2)：n(H2)=1：2时，在0.5MPa、2.5MPa、5MPa压强下，H2.的平衡转化率α随温度变化如图所示：则反应在0.5MPa，550°C时的α=_______，判断的依据是_______，影响α的因素有_______(答出一点即可)。（3）将组成(物质的量分数)为0.2molCO2(g)，0.6molH2(g)和0.1molN2(g)通入反应器，按(1)中的反应原理，在温度T，恒定压强为p的条件下反应，平衡时若H2的转化率为50%，则CH3OH(g)的压强为_______，平衡常数Kp=_______(以分压表示，分压=总压×气体物质的量分数)。（4）根据相关文献报道，我国科学家设计了CO2熔盐捕获与电化学转化装置，原理如下图所示：则b为电源_______极(填“正”或“负")，电路中转移0.4mol电子可捕获CO2的体积(标况下)为_______L。10.硫酸锰铵[(NH4)2Mn(SO4)2]可用于木材防火涂料，易溶于水。用软锰矿(主要含MnO2，还含有Fe、Cu、Mg、Si元素的氧化物或盐)制备硫酸锰铵的工艺流程如下：已知：①MgSO4和MnSO4的溶解度表如下：温度/°C010203040608090100溶解度/gMgSO42228.233.738.944.554.655.852.950.4MnSO452.959.762.962.96053.645.640.935.3②常温下，0.1mol/L金属离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Mg2+开始沉淀pH8.06.31.58.1沉淀完全pH10.08.32.89.4回答下列问题：（1）分离出滤渣x、y主要目的是除掉软锰矿中的___________元素；常温下Ksp[Mn(OH)2]=___________。（2）“还原酸浸”主要反应的离子方程式为___________。（3）“除铜”反应离子方程式为___________。（4）“系列操作”包括：蒸发结晶、___________、洗涤；反应后“冰水浴”的目的是___________。（5）通过实验测定产品硫酸锰铵中锰元素的含量：准确称取所得产品wg溶于水配成溶液，滴加氨水调pH至7~8，加入过量的c1mol/LKMnO4溶液V1mL充分反应，过滤掉MnO2，将滤液与洗涤液合并配制成100mL溶液，取20mL用c2molLFeSO4酸性标准液滴定，重复实验3次，平均消耗标准液V2mL。滴定终点的判断依据是___________，产品硫酸锰铵中锰元素的质量分数为___________(用相应字母表示)。(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。[化学——选修3：物质结构与性质]11.中国近代化学启蒙者徐寿首次把“Nitrogen”译成中文时曾写成淡气”，意指它“冲淡”了空气中的氧气。含氮化合物种类繁多，用途广泛，根据信息回答下列问题。（1）GaN是第三代半导体材料，基态Ga的电子排布式为___________，GaN晶体为共价键空间网状结构，熔点1700℃，晶体类型为___________。（2）硫酸四氨合铂[Pt(NH3)4]SO4在工业上用于镀铂，Pt的配位数为___________，其阴离子的空间构型为___________。（3）氨缩脲与胆矾溶液反应得到如图所示的紫色离子，离子中C的杂化类型是___________。O的第二电离能比N第二电离能更大，解释其原因是___________。（4）常温下，三甲胺[N(CH3)3]气体常用作天然气的警报剂。[N(CH3)3]与其同分异构体CH3CH2CH2NH2相比较，熔点较高的是___________。[N(CH3)3]易与H+形成三甲胺正离子，反应中形成的化学键属于___________。A．氢键B．极性键C．π键D．配位键（5）某铁氮化合物晶体的晶胞结构如图所示。①若以氮原子为晶胞顶点，则铁原子在晶胞中的位置为___________。②若晶胞中距离最近两个铁原子距离为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为___________g/cm3(列出计算式即可)。[化学——选修5：有机化学基础]12.G重要有机中间体，其合成流程示意图如下。（1）B具有的性质是___（填序号）A．能与HCl加成且产物有两种B．分子中共平面原子最多有6个C．一定条件下能与苯发生加成反应D．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色（2）D的一种同分异构体能发生银镜反应，