高中化学必修2人教版课时作业1-1-2元素的性质与原子结构

(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1．按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序依次递减的性质是()A．元素的金属性 B．单质的熔点C．单质的还原性 D．单质的密度解析：从Li→Cs，元素的金属性和单质的还原性都是逐渐增强的；单质的熔点依次降低；单质的密度总体呈增大趋势，但ρ(K)<ρ(Na)。答案：B2．关于卤族元素的下列叙述正确的是()A．卤族元素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合B．卤族元素单质越活泼，其熔沸点就越高C．卤族元素的单质都能与水剧烈反应D．卤族元素的单质都能和氢气反应，且生成的气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强解析：卤族元素能与其他非金属(如H2)化合，卤族元素越活泼，其单质的熔沸点越低，卤族元素单质中只有F2能与水剧烈反应。答案：D3.如图所示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是()A．还原性B．与水反应的剧烈程度C．熔点D．原子半径解析：碱金属Li、Na、K、Rb、Cs随着核电荷数增加，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，熔、沸点逐渐降低。答案：C4．(2019·河南豫南九校高一阶段测试)铯(Cs)是第六周期第ⅠA族元素，下列有关说法正确的是()A．氢氧化铯可溶于水，且为强碱B．单质铯可保存在煤油中，可与水缓慢反应C．硫酸铯的化学式为CsSO4D．过氧化铯属于碱性氧化物解析：元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，Cs的金属性强于Na，NaOH是强碱，则CsOH也是强碱，且均易溶于水，故A项正确；元素的金属性越强，与水反应越剧烈，单质铯与水剧烈反应，故B错误；铯是第ⅠA族元素，最高化合价为＋1价，则硫酸铯的化学式为Cs2SO4，故C项错误；过氧化铯与水反应生成氢氧化铯和氧气，不属于碱性氧化物，故D项错误。答案：A5．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得到电子的能力最强C．KOH比NaOH碱性强D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈解析：从上到下碱金属的金属性逐渐增强。从上到下，卤素单质的氧化性逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，所以溴单质与水反应不如氯单质与水反应剧烈，D错。答案：D6．下列各组性质比较中正确的是()A．还原性：HF>HCl>HBr>HIB．稳定性：HF<HCl<HBr<HIC．与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2D．密度：F2<Cl2<Br2<I2解析：卤族元素中，非金属性：F>Cl>Br>I，则有还原性：HF<HCl<HBr<HI，A错误；稳定性：HF>HCl>HBr>HI，B错误；与水反应由易到难：F2>Cl2>Br2>I2，C错误；密度：F2<Cl2<Br2<I2，D正确。答案：D7．(2019·浙江学考模拟)F、Cl和Br都是ⅦA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是()A．原子半径：F>Cl>Br B．最外层电子数都相同C．核外电子层数都相同 D．最外层电子数都不相同解析：F、Cl、Br都是ⅦA族元素，最外层电子数都是7，B项正确，D项错误；从F→Br，核外电子层数增多，原子半径增大，A、C项错误。答案：B8．(2019·湖北荆州中学高一月考)下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A．溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱，卤素中，氟原子得电子的能力最强C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．随核电荷数的增加，碱金属单质和卤素单质的熔、沸点都逐渐降低解析：溴的非金属性强于碘，故溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈，A项正确；碱金属元素中，锂的金属性最弱，故锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟的非金属性最强，故氟原子得电子的能力最强，B项正确；钾的金属性比钠强，故钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，C项正确；随核电荷数的增加，碱金属单质的熔、沸点逐渐降低，卤素单质的熔、沸点逐渐升高，D项错误。答案：D9．向含有等物质的量浓度的NaBr、KI、NaCl的混合液中通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得的固体，最后剩余的固体成分可能是()A．KCl、Br2 B．KCl、NaClC．KI、NaCl D．NaCl、KCl、I2解析：氧化性：Cl2>Br2>I2，根据“强氧化剂制弱氧化剂”规律，氯气能置换出溴化钠中的溴，碘化钾中的碘。溴、碘单质在灼烧时挥发、升华了，最终只剩下KCl和NaCl。答案：B10．已知：①硫酸比次氯酸稳定；②硫酸的酸性弱于高氯酸；③H2S比HCl易被氧化；④HCl比H2S更容易由单质合成；⑤盐酸的酸性比氢硫酸强；⑥硫不溶于水，而氯气溶于水；⑦通常状态下硫为淡黄色晶体，而氯气为黄绿色气体；⑧在与金属形成的化合物中硫为－2价，而氯为－1价；⑨在跟同一金属(如Cu或Fe)反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态。上述事实能说明硫的非金属性比氯弱的是()A．②③④⑨ B．③④⑤⑦⑧⑨C．②③④⑧⑨ D．①③⑤⑧解析：最高价含氧酸的酸性强弱可作为元素的非金属性强弱的判据，而含氧酸的稳定性不能作为判断元素的非金属性强弱的依据，故①⑤错误；溶解性和颜色等物理性质及其本身化合价的高低不能作为判断元素的非金属性强弱的依据，故⑥⑦⑧错误。答案：A二、非选择题11．甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：(1)甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第________族；丙元素的名称为________。(2)甲的单质与水反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________；乙单质与丙单质反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：甲的原子序数是19，甲是钾元素，乙是氧元素，丙是锂元素。答案：(1)4ⅥA锂(2)2K＋2H2O=2K＋＋2OH－＋H2↑4Li＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2Li2O12．下表所示为元素周期表的一部分：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA一①二②⑤三③⑥四④⑦(1)表中元素________的非金属性最强；元素________的金属性最强；元素______的单质在室温下呈液态(填写元素符号)。(2)表中元素③的原子结构示意图是________。(3)表中元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为______>______(填写化学式，下同)。(4)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸的分子式是________。解析：根据元素周期表中同主族元素性质递变规律可知F的非金属性最强，K的金属性最强，单质在室温下呈液态的是Br2。元素③为Na，原子结构示意图为，元素⑥、⑦分别为Cl、Br，其非金属性：Cl>Br，所以氢化物稳定性：HCl>HBr；F无正化合价，最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是HClO4。答案：(1)FKBr(2)(3)HClHBr(4)HClO413．(2019·湖南娄底高一期中)我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：(1)铯的原子核外共有________个电子层，最外层电子数为________。(2)铯单质与水剧烈反应，放出________色气体，生成的溶液使紫色石蕊试纸显________色。(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________(填“弱”或“强”)。解析：(1)铯在元素周期表中位于第六周期第ⅠA族，则铯原子核外共有6个电子层，最外层电子数为1。(2)金属性：Cs>Na，故Cs与水反应更剧烈，反应的化学方程式为2Cs＋2H2O=2CsOH＋H2↑，生成物为氢气和氢氧化铯(水溶液显碱性)，则观察到有无色气体生成，生成的溶液使紫色石蕊试纸显蓝色。(3)同主族元素从上到下金属性逐渐增强，则铯单质的还原性比钠单质的还原性强。答案：(1)61(2)无蓝(3)强14．某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验方案实验现象①将新制氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，很快消失②将一小块金属钠放入冷水中B.分层，上层无色，下层呈紫色③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置C.浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失④将一小块金属钾放入冷水中D.分层，上层无色，下层呈棕红色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：________________________________________________________________________。(2)实验用品：①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol·L－1NaBr溶液、0.1mol·L－1NaI溶液、CCl4溶液等。②仪器：________、________、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容(请把表中与实验方案对应实验现象的标号和化学方程式补写完整)：实验方案实验现象化学方程式①DCl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2②A2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑③④(4)实验结论：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：本题是一个设计实验题，题目较灵活，考查基础知识和运用知识的能力。对实验目的的描述，要注意题中