高三化学化学反应原理专题练-30不同溶液中微粒浓度大小比较

2022届高三化学大一轮复习化学反应原理专题练_30不同溶液中微粒浓度大小比较一、单选题（本大题共15小题，共45分）下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是(    )A.200mL0.2mol/LMgCl2溶液

B.500mL0.5mol/LNaCl溶液和500mL0.5mol/LKCl的混合液

C.250mL0.2mol/L

AlC13溶液NA为阿伏加德罗常数的数值，关于0.2mol/L的Na2SA.500

mL

溶液中含Na+、SO42-总数为0.3NA

B.500

mL

溶液中c(SO42-)=2c(Na+)

C.500

mL

溶液中含SO下列叙述正确的是(    )A.稀醋酸中加入少量浓醋酸能增大醋酸的电离程度

B.若NH4Cl溶液与NH4HSO4溶液的c(NH4+)相等，则c(NH4Cl)>c(NH室温下，有下列四种溶液：①0.1mol.L-1氨水，②0.1mol⋅L-1

NH

 4Cl溶液，③0.2mol⋅L-1

盐酸与0.2mol⋅LA.②③④① B.④①②③ C.①④②③ D.③②①④在25℃时，在浓度为1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CA.c>a>b B.a>b>c C.a>c>b D.a=b=c下列关于盐类水解的说法错误的是(

)A.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：①>②>③

B.浓度均为0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3、②(NH下列说法不正确的是(    )A.0.1 mol·L-1pH为9的NaHB溶液中：c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)

B.物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是(    )A.相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中

B.0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(CH3下列叙述正确的是(    )A.c(NH4+)相等的NH4Fe(SO4)2溶液、NH4HCO3溶液、(NH4)2S下列说法不正确的是(    )A.浓度均为0.1mol/L的①NH4Fe(SO4)2

②NH4HSO4

③(NH4)2CO3

④CH3COONH4溶液中c(NH4+)的大小顺序为25 ℃时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是(    )A.等浓度的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中的c(NH4+)∶①>③>②

B.等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液(a+b=14)充分混合时，可能有：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+下列比较中，正确的是(    )A.同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则相同条件下NaF溶液的pH比NaCN溶液大

B.同浓度的下列溶液中，①(NH4)2SO4②NH4Cl③CH3COONH4.④NH3下列有关说法不正确的是A.0.1mol/LNaX、NaY、NaZ溶液pH依次增大，可得出HX、HY、HZ的酸性依次减弱

B.浓度均为0.1 mol/L的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4

溶液中，c(NH4+)的大小顺序为②>①>③

C.0.2mol/L

CH3COONa

溶液中下列关于盐类水解的说法错误的是(    )A.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：①>②>③

B.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH4+水解

C.浓度均为0.1 mol·L-甲胺CH3NH2的性质与氨气相似。已知pKb=-lgKb，pKbCH3NH2⋅A.甲胺溶于水后存在平衡：

B.A、B、C三点对应的溶液中，水电离出来的cH+:C>B>A

C.A、B、C、D四点对应的溶液中，cCH3NH二、填空题（本大题共4小题，共55分）根据所学知识回答下列问题。(1)已知Ksp(BaCO①BaCO3在20 mL 0.01 mol/LNa2CO3溶液中的Ksp_________(填“大于”、“小于”或②现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与③向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaC(2)已知25℃时，Ksp[AgCl]=1.8×10-10，现将足量氯化银分别放入：a.100mL蒸馏水中；b.100mL 0.2 mol/LAgNO3溶液中；c.100mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中；d.100mL 0.1 mol/L盐酸溶液中。充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是_______________。(填写序号(1)常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子只有H2O。试根据题意回答下列问题：

①写出酸H2A的分步电离方程式_____________________；_______________________。

②若溶液M由2mol·L-1NaHA溶液与2mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH________7(填“>”“<”或“=”)；溶液M中各微粒的浓度关系正确的是________。

A. c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+)

B. c(HA-)+c(H2A)+c(H+)=c(OH-)

C. c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=1 mol·L-1     D. 2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)=c(Na+)+c(HⅠ.现有浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是______(填序号)(2)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH 4+浓度由大到小的顺序是______((3)已知t ℃时，Kw=1×10-13，则t ℃_____(填“>”“<”或“=”)25 ℃。在t ℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合

Ⅱ.25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CHHClO电离平衡常数1.7×K1=4.3×3.0×请回答下列问题：(1)物质的量浓度相等的CH3COONa溶液和NaClO溶液pH大小关系为：CH3COONa______NaClO(填“>”、“<”(2)向NaClO溶液中通入少量二氧化碳气体，发生反应的离子方程式为：_______。(3)泡沫灭火器内筒装有Al2(S① Al2(SO4)②内、外筒溶液混合后发生反应离子方程式为：_______。研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2(g)+NaCl(s)⇌NaNO3(s)+ClNO(g) K1    △H1<0 (Ⅰ)

2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g) K2     △H2<0 (Ⅱ)

(1)4NO2(g)+2NaCl(s)⇌2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=______(用K1、K2表示)．

(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol

NO和0.1mol

Cl2，10min时反应(Ⅱ)达到平衡．测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol⋅L-1⋅min-1，则平衡后n(Cl2)=______mol，NO的转化率α1=______.其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2______α1(填“>”“<”或“=”)，平衡常数K2______(填“增大”“减小”或“不变”).若要使K2减小，可采取的措施是______．

(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.含答案和解析1.【答案】C

【解析】解：A、200 mL 0.2mol⋅L-1MgCl2溶液中Cl-离子的物质的量浓度为：0.2mol/L×2=0.4mol/L；

B、500mL0.5mol/LNaCl溶液和500mL0.5mol/LKCl的混合液溶液中Cl-离子的物质的量浓度为：0.5mol/L；

C、250 mL0.2mol⋅L-1AlCl3溶液中Cl-离子的物质的量浓度为：0.2mol/L×3=0.6mol/L；

D、300mL1mol⋅L-2.【答案】B

【解析】解：A、500mL硫酸钠溶液中含有0.1mol硫酸钠，含有0.1mol硫酸根离子、0.2mol钠离子，总计0.3mol，故A正确；

B、钠离子浓度是硫酸根离子浓度的2倍，2c(SO42-)=c(Na+)，故B错误；

C、浓度与溶液的体积无关，硫酸根离子的浓度为0.2mol/L，故C正确；

D、钠离子的浓度与溶液的体积没有关系，钠离子浓度为硫酸钠浓度的2倍，为0.4 mol/L，故D正确；

故选：B。

A、根据硫酸钠溶液的浓度计算出钠离子、硫酸根离子的物质的量；

B、根据硫酸钠的组成进行判断；

C、根据硫酸钠的浓度计算出硫酸根离子的浓度；3.【答案】B

【解析】解：A.稀醋酸中加入少量浓醋酸，醋酸浓度增大，抑制醋酸的电离，电离程度减小，故A错误；

B.NH4HSO4溶液中电离出的氢离子抑制铵根离子水解，若NH4Cl溶液与NH4HSO4溶液的c(NH4+)相等，则c(NH4Cl)>c(NH4HSO4)，故B正确；

C.溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，则4.【答案】D

【解析】解：①中一水合氨是弱电解质，一水合氨部分电离，0.1mol/L的氨水中铵根离子浓度远远小于0.1mol/L；

②氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解但程度较小，所以0.1mol/L的氯化铵中铵根离子浓度接近0.1mol/L；

③氯化氢电离出的氢离子抑制铵根离子水解，所以该溶液中铵根离子浓度接近0.1mol/L，但大于②中铵根离子浓度；

④氢氧化钠电离出的氢氧根离子抑制一水合氨电离，所以该溶液中铵根离子浓度远远小于0.1mol/L，且小于①中铵根离子浓度；

氯化铵溶液中铵根离子浓度大于相同浓度的氨水中铵根离子浓度，所以这四种溶液中铵根离子浓度大小顺序是：③②①④，

故选：D。

氢离子抑制铵根离子水解，氢氧根离子抑制一水合氨电离，氯化铵是强电解质，在水溶液里完全电离，一水合氨是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，据此判断溶液中铵根离子浓度大小．

本题考查了强弱电解质的电离及盐类的水解，明确强弱电解质电离特点及影响盐类水解的因素是解本题关键，注意一水合氨的电离程度很小，题目难度不大．

5.【答案】A

【解析】【分析】

本题考查盐类水解的应用，侧重于盐类水解因素的考查，题目难度不大，注意把握影响因素，能正确判断水解平衡的移动方向。

【解答】

在(NH4)2SO4溶液中，只发生水解反应；在(NH4)2CO3中，，，两个水解反应相互促进，从而使水解程度增大；在(NH4)2Fe(SO4)2中，，6.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查了盐类的水解的分析判断，影响因素的分析，平衡移动原理的理解是解题关键，题目难度中等。

【解答】

A.浓度相等时，碱性强弱：①<②<③，故常温下，pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小为：①>②>③，故A正确；

B.①相互促进水解，②中只有铵根离子水解，③中亚铁离子水解生成的氢离子抑制铵根离子水解，则c(NH4+)的大小顺序为：③>②>①，故B错误；

C.在NH4Cl溶液中铵根离子水解溶液显酸性，NH4++H2O⇌N7.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查了离子浓度大小比较，盐类水解分析判断，酸碱混合的定性判断，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。题目难度不大。

【解答】

A.溶液显碱性，HB-的水解程度大于电离程度，HB-水解生成H2B，HB-电离生成B2-，所以溶液中c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)，故A正确；

B.设物质的量浓度为1mol/L，

①(NH4)2SO4溶液、④(NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(NH4+)接近2mol/L，Fe2+抑制NH4+的水解，SO42-不影响NH4+的水解，c(NH4+)：④>①，②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液、中c(NH48.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意电荷守恒、物料守恒及质子守恒的灵活运用。

【解答】

A.同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7

，溶液显酸性，则溶液中，故A正确；

B.0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，两者恰好反应生成醋酸钠，根据质子守恒，所得溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH，故B正确；

C.Na2S溶液中，根据物料守恒得：9.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查酸碱混合的定性判断、盐的水解原理及离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理、电解原理为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。

【解答】

A.c(NH4+)相等的NH4Fe(SO4)2溶液、NH4HCO3溶液、(NH4)2SO4溶液，由于碳酸氢根离子促进铵根离子水解；亚铁离子抑制铵根离子水解，硫酸根离子对铵根离子浓度无影响，则c(NH4+)相等时c[(NH4)2SO4]<c[NH4Fe(SO410.【答案】A

【解析】【分析】

本题考查了离子浓度大小判断，盐溶液中离子浓度关系，明确盐类水解规律、影响盐类水解因素，把握物料守恒是解题关键，题目难度中等。

【解答】

A.浓度均为0.1mol/L的①NH4Fe(SO4)2

②NH4HSO4

③(NH4)2CO3

④CH3COONH4溶液，四种溶液中，铁离子抑制铵根离子水解、氢离子抑制铵根离子水解，但氢离子抑制程度大于铁离子，醋酸根离子、碳酸根离子都促进铵根离子水解，且碳酸根离子促进能力强于醋酸根离子，但考虑(NH4)2CO3

的化学组成，(NH4)2CO3

中铵根离子浓度最大，所以这四种溶液中铵根离子浓度大小顺序是：③>②>①>④，故A错误；

B.等物质的量浓度的CH11.【答案】C

【解析】解：A.物质的量浓度相同的下列溶液：①(NH4)2SO4

②NH4HCO3

③NH4Cl，先不考虑水解，(NH4)2SO4

中NH4+的浓度大于其它两种物质，①NH4Cl中NH4+水解，②NH4HCO3中碳酸氢根离子的水解对铵根离子的水解起促进作用，即溶液中c(NH4+)③>②；

c(NH4+)由大到小的顺序排列为：①>③>②，故A正确；

B.等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液(a+b=14)充分混合时，醋酸为弱酸，醋酸过量，溶液呈酸性，c(H+)>c(O12.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查了溶液中离子浓度大小的判断，溶液中的电荷守恒应用，溶液中水解平衡的影响分析，题目难度一般，解题的关键是对基础知识的灵活运用。

【解答】

A.HF比HCN易电离，说明酸性：HF>HCN，则水解程度：F-<CN-，则相同条件下，等浓度的NaF溶液的pH比NaCN溶液小，故A错误；

B.①SO42-和②Cl-对铵根的水解无影响，③醋酸根和铵根离子相互促进水解，④一水合氨部分电离，故c(NH4+)由大到小的顺序是：①>②>③>④，故B正确；

C.0.2mol/LNH4Cl和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中含等物质的量浓度的NH4Cl、NH313.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查了不同溶液中同一微粒浓度的大小比较，注意影响盐类水解因素的分析，题目难度中等。

【解答】

A.酸越弱，其对应阴离子的水解程度越大，浓度相等时，其盐溶液的碱性越强，因此若0.1 mol ⋅L-1的NaX、NaY、NaZ的pH依次增大，说明HX、HY、HZ的酸性依次减弱，故A正确；

B.根据3种物质的化学式分析可知，NH4HSO4溶液中cNH4+最小，而CO32-和NH4+相互促进水解，SO42-对NH4+的水解没有影响，因此NH42SO4溶液中的cNH4+比NH42CO3溶液中大，故B正确；

C.浓度越小，CH3COO-的水解程度越大，因此0.2 mol ⋅L-1的CH3COONa溶液中cOH-小于0.1 mol ⋅L-1的CH314.【答案】C

【解析】【分析】本题考查盐类水解的影响因素、溶液中离子浓度大小的比较等，题目难度中等，熟练掌握盐类水解的规律是解题的关键。【解答】A.等浓度时，盐水解的碱性弱于强碱，多元弱酸盐的水解程度，正盐>酸式盐，故pH相等时，物质的量浓度大小为①>②>③，故A正确；B.NH4Cl溶液中存在NH4++H2C.①溶液中CO32-水解促进NH4+水解，使c(NH4+)减小；②中只有NH4+水解；③D.在CH3COONa溶液中CH3COO故选C。15.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查溶液的离子平衡的相关知识，涉及平衡的书写、离子浓度大小的判断、信息的理解应用即pOH的计算等，难度一般。

【解答】

A.甲胺(CH3NH2)的性质与氨气相似，根据氨气溶于水的平衡推知甲胺溶于水后存在平衡：CH3NH2+H2O⇌CH3NH3++OH-，故A正确；

B.根据溶液中c(OH-)的负对数[pOH=-lgc(OH-)]可知pOH越小c(OH-)越大，则A，B，C三点对应溶液的碱性依次减弱，对水电离的抑制逐渐减弱，则水电离出来的c(H+)：C>B>A，故B正确；

C.C点时，硫酸与甲胺恰好完全反应生成(CH3NH3)2SO4，由于C16.【答案】(1)①等于；

②5.2×10-5；

③23.6；

(2)b>a>d>c；【解析】【分析】

本题考查了沉淀溶解平衡、溶度积的有关计算和溶液中离子浓度大小的比较，属于高频考点，难度一般，掌握沉淀溶解平衡的影响因素及溶度积常数的相关计算是解题关键。

【解答】

(1)①溶度积只受温度影响，温度不变，溶度积不变，故BaCO3在20 mL 0.01 mol/LNa2CO3溶液中的Ksp等于其在20 mL 0.01 mol/LBaCl2溶液中的Ksp。

②生成沉淀，需要BaCl2溶液的最小浓度，也就是BaCO3恰好达到饱和，即c(Ba2+)×c(CO32-)=Ksp(BaCO3)，因为是等体积混合，忽略体积的变化，则c(CO32-)=2×10-42mol·L-1=1×10-17.【答案】(1)①H2A=H++HA-；HA-⇌H++A2-；

【解析】【分析】

本题考查了电解质溶液中离子浓度的大小比较、盐类水解的分析应用、酸碱混合溶液的计算、沉淀溶解平衡的影响因素分析判断，题目涉及的知识点较多，题目综合性强，熟练掌握基础是关键，题目难度中等。

【解答】

(1)①溶液中存在的分子只有H2O，则H2A第一步电离是完全电离的，第二步电离是部分电离，其电离方程式为：H2A=H++HA-、HA-⇌H++A2-；

故答案为：H2A=H++HA-、HA-⇌H++A2-；

②2mol⋅L-1NaHA溶液与2mol⋅L-1NaOH溶液等体积混合生成Na2A，水解显碱性，pH>7，

A.离子水解以第一步为主，则离子浓度关系为c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)，故A正确；

B.根据质子守恒：c(HA-)+2c(H2A)+c(H+)=c(OH-)，故B错误；

C.根据物料守恒分析可知：c(A2-18.【答案】Ⅰ.(1)④②③①

(2)⑥④⑤⑦

(3)>；9∶1

Ⅱ.(1)<

(2)ClO-【解析】【分析】

本题考查弱电解质的电离，离子浓度大小的比较，酸碱混合体积的计算，盐类水解的应用，离子方程式的书写等，侧重分析与应用能力的考查，难度中等。

【解答】

Ⅰ.(1)酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大，0.1mol/L的①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵中，硫酸中氢离子浓度为0.2mol/L、醋酸中氢离子浓度小于0.1mol/L、氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，氯化铵促进水电离，所以①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④②③①；

故答案为：④②③①；

(2)氯化铵、醋酸铵、硫酸氢铵属于强电解质，在水溶液里完全电离，一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，醋酸根离子促进铵根离子水解、氢离子抑制铵根离子水解，所以铵根离子浓度大小顺序是⑥④⑤⑦；

故答案为：⑥④⑤⑦；

(3)水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，水的离子积常数增大，t℃时，Kw=1×10-13，则t℃>25℃，t℃时pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-1310-11mol/L=0.01mol/L，pH=1的H2SO4溶液