8.2.2乙酸-高一化学讲义（苏教2019）

专题8有机化合物的获得与应用第二单元食品中的有机化合物第2课时乙酸[学习目标]掌握乙酸的组成、结构、物理性质及用途，能从官能团的角度认识乙酸的性质，培养宏观辨识与微观探析能力。掌握酯化反应的原理和实质，会运用乙酸的结构分析其化学性质，会设计实验探究乙酸的性质，培养科学探究与创新意识。课前预习课前预习知识点01乙酸的分子结构与物理性质1．分子结构乙酸的分子式为C2H4O2，结构式为，结构简式为CH3COOH。乙酸的官能团是羧基（—COOH）。2．物理性质乙酸又称醋酸，纯净的乙酸在16.6℃以下呈冰状固体，故又称冰醋酸。食醋中含有3%~5%的乙酸。乙酸是一种无色、具有刺激性气味的液体，能与水和酒精以任意比互溶，易挥发。知识点02乙酸的化学性质1．弱酸性（1）乙酸水溶液加入紫色石蕊试液，溶液变红色，乙酸在水中的电离方程式为CH3COOHCH3COO+H+。（2）乙酸的酸性比碳酸强，乙酸与碳酸钠溶液反应的实验现象是有无色气体产生，化学方程式为2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O。（3）与活泼金属反应乙酸与镁反应的方程式为：2CH3COOH+Mg→(CH3COO)2Mg+H2↑。2．与乙醇的反应（1）实验操作：①添加试剂：在试管里先加入3mL乙醇，边振荡，边慢慢地加入2mL98%的浓硫酸和2mL冰醋酸。②连接好装置，用酒精灯小心加热试管3～5min。产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。（2）实验现象：饱和Na2CO3溶液的液面上有油状液体生成，闻到香味。（3）化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。3．酯化反应（1）概念：醇和某些酸作用生成酯和水的反应。（2）乙酸的酯化反应原理：乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基（CH3CH2O—）取代了乙酸分子中的羟基（—OH）的生成物。即乙酸脱去羟基，乙醇脱去羟基上的氢原子，结合成水，剩余部分结合成酯。（3）酯化反应的特点：①反应速率缓慢，一般加入浓硫酸作催化剂并加热。②酯化反应属于取代反应，反应是可逆的。知识点总结知识点总结考点1乙酸的物理性质、结构及弱酸性1．乙酸的物理性质(1)乙酸俗称醋酸，是一种有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇。(2)纯净的乙酸在16.6℃以下呈冰状固体，故又称冰醋酸。2．乙酸的组成与结构3．乙酸的酸性(1)乙酸是一种弱酸，在水中电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋，酸性比H2CO3强。(2)向乙酸溶液中滴入石蕊试液，溶液呈红色，写出下列反应的化学方程式：①与Na反应：2CH3COOH＋2Na→2CH3COONa＋H2↑；②与NaOH反应：CH3COOH＋NaOH→CH3COONa＋H2O；③与Na2O反应：2CH3COOH＋Na2O→2CH3COONa＋H2O；④与Na2CO3反应：2CH3COOH＋Na2CO3→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑；⑤与CaCO3反应：2CH3COOH＋CaCO3→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O。4、乙酸、水、乙醇、碳酸的性质比较名称乙酸水乙醇碳酸分子结构CH3COOHH—OHC2H5OH与羟基直接相连的原子或原子团—HC2H5—遇石蕊溶液变红不变红不变红变红与Na反应反应反应反应与Na2CO3反应—不反应反应羟基氢的活泼性强弱CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH考点2乙酸的酯化反应1、酯化反应实验探究(1)实验装置(2)实验现象：饱和碳酸钠溶液的液面上有无色透明的油状液体生成，且能闻到香味。(3)化学方程式：＋C2H5OHeq\o(,\s\up11(浓H2SO4),\s\do4(△))＋H2O。2、酯化反应(1)概念：醇和某些酸作用生成酯和水的反应。(2)反应特点；酯化反应属于可逆反应，也属于取代反应。(3)反应机理(乙醇中含有示踪原子)即酸脱羟基醇脱氢原子。酯化反应实验中注意事项(1)试剂的加入顺序先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入浓硫酸，冷却后再加入乙酸。(2)导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中，防止因挥发出来的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水而造成溶液倒吸。(3)浓硫酸的作用①催化剂——加快反应速率。②吸水剂——提高CH3COOH、CH3CH2OH的转化率。(4)饱和Na2CO3溶液的作用①降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，得到酯。②与挥发出来的乙酸反应。③溶解挥发出来的乙醇。(5)酯的分离采用分液法分离试管中的液体混合物，所得上层液体为乙酸乙酯【大招总结】1．乙酸与乙醇的酯化反应实验装置（1）长导管的作用：①由于乙醇和乙酸易挥发，冷凝回流乙酸和乙醇；②导出并冷凝乙酸乙酯蒸气。（2）饱和Na2CO3溶液的作用：①溶解挥发出来的乙醇；②与挥发出来的乙酸反应生成乙酸钠，除去乙酸；③降低酯的溶解度，使溶液分层，便于分离乙酸乙酯。（3）导管末端位置：导管末端不能插入液面以下，是因为乙醇和乙醇在水中的溶解度都很大，容易发生倒吸，故导管末端在液面上的目的是为了防止发生倒吸。2．反应原理（1）反应实质：酸脱羟基，醇脱氢。（2）反应特点：缓慢、可逆。（3）浓H2SO4作用：催化剂和吸水剂。此反应是可逆反应，加入浓硫酸可以缩短达到平衡所需时间并促使反应向生成乙酸乙酯的方向进行。3．实验操作（1）反应试剂加入顺序：通常是先加无水乙醇→边摇动试管边缓慢加入浓硫酸和冰醋酸。一定注意不能先加浓硫酸，以防液体飞溅。（2）小火加热的目的：防止乙醇和乙酸的大量挥发；防止温度过高有机物发生炭化；将生成的乙酸乙酯蒸出，提高乙醇、乙酸的转化率。4．弱酸性乙酸是一种弱酸，其酸性强于碳酸，电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋。乙酸具有酸的通性：①使紫色石蕊溶液变红色；②与活泼金属反应；③与碱性氧化物反应；④与碱反应；⑤与某些盐反应。5．羟基氢原子活泼性比较羟基类型CH3CH2—OHH—OHCH3COOH羟基氢的活泼性增强电离程度不电离微弱电离部分电离酸碱性中性弱酸性Na反应反应(快)反应(快)NaOH溶液几乎不反应不反应反应NaHCO3溶液不反应不反应反应6．组成与结构7．乙酸的物理性质俗名颜色状态气味溶解性挥发性醋酸无色液体强烈刺激性易溶于水和乙醇易挥发乙酸的熔点为16.6℃，冬天用温水浸泡后，待冰醋酸熔化后，再用从盛有冰醋酸的试剂瓶中倾倒取出少量醋酸。8．乙酸的化学性质(1)乙酸是一种弱酸：乙酸能使紫色石蕊试液变红；(2)2CH3COOH＋Na2CO3→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑。利用食醋清除水垢是利用了醋酸的酸性，它之所以能清除水垢是因为CH3COOH能与CaCO3发生反应：2CH3COOH＋CaCO3→(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑；该反应的发生可以说明CH3COOH的酸性比H2CO3的酸性强。(3)酯化反应：乙酸与乙醇反应的化学方程式为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O，醇和酸作用生成酯和水的反应叫作酯化反应。乙酸和乙醇的反应机理(即酯化反应的实质是酸脱羟基醇脱羟基氢)。烹制鱼时，添加一些醋和酒，能够使鱼肉更加美味，因为醋中的乙酸和酒中的乙醇会发生酯化反应生成乙酸乙酯：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O。乙酸乙酯是无色透明液体，具有芳香气味，在一定程度上可以起到提香的作用。9.乙酸的酯化反应实验探究(1)实验装置：(2)导气管末端未伸入液面以下是为了防止倒吸。(3)饱和Na2CO3溶液的作用：①与挥发出来的乙酸发生反应，生成可溶于水的乙酸钠，便于闻乙酸乙酯的香味。②溶解挥发出来的乙醇。③减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使液体分层，便于得到酯。(4)酯化反应实验中的四个注意问题：①注意防暴沸：反应试管中常加入几片碎瓷片或沸石，以防止暴沸。②注意浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。③注意试剂的添加顺序：不能先加浓硫酸，以防止液体飞溅；通常的顺序是乙醇→浓硫酸→乙酸。④注意酯的分离：对于生成的酯，通常用分液漏斗进行分液，将酯和饱和碳酸钠溶液分离。典型例题典型例题【例1】下列有关乙酸的叙述中，错误的是A．乙酸易溶于水和乙醇B．乙酸是具有强烈刺激性气味的无色液体C．无水乙酸又称冰醋酸，是纯净物D．乙酸的分子式是，有4个氢原子，不是一元酸【答案】D【解析】A．乙酸易溶于水和乙醇，故A正确；B．乙酸是一种重要的有机酸，有刺激性气味的液体，故B正确；C．无水乙酸又称冰醋酸，只含一种物质，它属于纯净物，故C正确；D．乙酸分子中含有一个羧酸，能够电离出一个氢离子，属于一元酸，故D错误；故选D。【例2】乙酸分子的结构式为，下列反应及断键部位正确的是①乙酸的电离，是a键断裂②乙酸与乙醇发生酯化反应，是b键断裂③在红磷存在时，与的反应：，是c键断裂④乙酸变成乙酸酐的反应：，是a、b键断裂A．①②③ B．①②③④ C．②③④ D．①③④【答案】B【详解】①乙酸显弱酸性，其电离是氢氧键断裂，即a键断裂，①正确；②乙醇与乙酸发生酯化反应，羧酸脱羟基醇脱氢，即b键断裂，②正确；③与发生反应，甲基上碳氢键断裂，即c键断裂，③正确；④乙酸变成乙酸酐发生反应，一分子乙酸碳氧键断裂，另1分子乙酸氢氧键断裂，即a、b键断裂，④正确；综上所述，正确的是①②③④，故选B。【例3】图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是()A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象C．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率D．试管b中Na2CO3的作用是除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度【答案】A【解析】A．向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再冰醋酸，不能先加入浓硫酸，需防止浓硫酸溶解放热造成液体飞溅，错误，A符合题意；B．由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生产倒吸，实验时导管不能插入到液面以下，正确，B不选；C．反应加热提高反应速率，乙酸乙酯沸点低，加热利于蒸出乙酸乙酯，正确，C不选；D．试管b中Na2CO3的作用是中和乙酸，溶解乙醇，除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度，正确，D不选。答案选A。【例4】如图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图，在如图所示实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是A．①蒸馏；②过滤；③分液B．①分液；②蒸馏；③蒸馏C．①蒸馏；②分液；③分液D．①分液；②蒸馏；③结晶、过滤【答案】B【解析】乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，溶液中的主要成分为乙酸钠和乙醇，二者沸点相差较大，蒸馏可得到乙醇，乙酸钠加入硫酸，得到乙酸和硫酸钠，二者沸点相差较大，蒸馏可得到乙酸，故选B。【点睛】本题考查物质的分离、提纯的实验方案的设计，侧重于考查学生分析能力、实验能力，注意把握物质的性质的异同，熟悉常见混合物的分离方法。【例5】食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中代表一个碳原子，代表一个氢原子，代表一个氧原子。下列说法不正确的是A．乙酸是一种化合物B．乙酸的相对分子质量为60C．乙酸中碳元素的质量分数为60%D．乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1:2:1【答案】C【解析】由分子结构模型可知，1个乙酸分子是由2个碳原子、2个氧原子和4个氢原子构成的，其化学式为C2H4O2；A．由化学式C2H4O2可知，它是由C、H、O三种元素组成的纯净物，属于化合物，故A正确；B．由化学式C2H4O2可知，乙酸的相对分子质量为12×2+1×4+16×2=60，故B正确；C．由化学式C2H4O2可知，乙酸中碳元素的质量分数为×100%＝40%，故C错误；D．由化学式C2H4O2可知，1个乙酸分子是由2个碳原子、2个氧原子和4个氢原子构成的，即乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为2:4:2=1:2:1，故D正确；答案为C。强化训练强化训练1．下列分子中，一定含碳碳双键的是A． B． C． D．【答案】D【详解】A．可能丙烯，含有碳碳双键，可能是环丙烷，不含碳碳双键，故A不符合题意；B．含有碳氧双键，不含碳碳双键，故B不符合题意；C．全部是单键，故C不符合题意；D．是乙烯，含有碳碳双键，故D符合题意；答案为D。2．根据乙醇结构，下列说法中正确的是A．羟基与氢氧根有相同的化学式和电子式B．常温下，1mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2LH2C．乙醇催化氧化时断裂的化学键为②③D．乙醇与乙酸酯化反应时断开①号键【答案】D【详解】A．羟基用OH表示，是电中性原子团，氢氧根用OH表示，是带负电荷的原子团，二者化学式不同，二者最外层电子数不同，故电子式也不同，D错误；B．2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑，1mol乙醇可与足量的Na反应生成0.5molH2，在常温下的准确体积不能计算，B错误；C．乙醇催化氧化生成乙醛：CH3CH2OH→CH3CHO，对比CH3CH2OH和CH3CHO可知断裂的化学键为①和③，C错误；D．酯化反应的原理是酸脱羟基醇脱氢(羟基中的H)，故乙醇与乙酸酯化反应时断开①号键，D正确；选D。3．用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述不正确的是A．石蕊溶液先变红后褪色B．安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生C．试管内先出现红棕色气体，后变无色D．Na2CO3溶液上出现一层无色透明的油状液体A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．SO2的水溶液显酸性，但对石蕊不具有漂白性，石蕊溶液只变红不褪色，A不正确；B．氢气在氯气中燃烧，只在管口接触，接触面小，不会发生爆炸，且产生苍白色火焰，生成的氯化氢在瓶口遇到水蒸气形成白雾，B正确；C．铜丝与稀硝酸反应生成的NO气体，与试管内空气中的O2反应，生成红棕色的NO2，NO2与NO于水反应生成亚硝酸，因而出现无色，C正确；D．乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，且密度比饱和碳酸钠溶液小，所以呈油状浮在饱和碳酸钠溶液的表面上，D正确；故选A。4．下列关于常见有机化合物的相关表达错误的是A．甲烷的电子式

B．乙醇的分子式C．乙烯的结构式

D．乙酸的分子结构模型

【答案】A【详解】A．甲烷分子内有4对共用电子对，甲烷的电子式为，A错误；B．乙醇分子由乙基和羟基构成，乙醇的分子式，B正确；C．乙烯分子内有1个碳碳双键，每个C原子还形成2个CH，C正确；D．乙酸分子由乙基和羧基构成，图示乙酸的球棍模型正确，D正确；选A。5．下列物质或方法中，不能用来鉴别乙醇和乙酸的是A．扇闻气味 B．蒸馏水 C．碳酸钠溶液 D．石蕊溶液【答案】B【详解】A．乙醇和乙酸气味不同，可以扇闻气味这两种物质，故A正确；B．乙醇和乙酸都是无色易溶于水的物质，不能用蒸馏水鉴别这两种物质，故B错误；C．乙酸可以和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体，乙醇与碳酸钠不反应，故碳酸钠溶液可以鉴别这两种物质，故C错误；D．乙酸显酸性，可以使紫色的石蕊溶液变红，故石蕊溶液可以鉴别这两种物质，故D正确；故答案为B。6．对下列有机反应类型的认识中，错误的是A．+HNO3NO2+H2O；取代反应B．CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br；加成反应C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；取代反应D．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应【答案】C【详解】A．在浓硫酸作用下，苯和浓硝酸在60℃条件下发生取代反应生成硝基苯和水，故A正确；B．乙烯和溴水发生加成反应生成1，2—二溴乙烷，故B正确；C．在铜做催化剂的作用下，乙醇和氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛和水，故C错误；D．在催化剂作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，故D正确；故选C。7．能除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，可选用的试剂是A．水 B．饱和碳酸钠溶液 C．乙醇 D．四氯化碳【答案】B【详解】乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，杂质乙酸与碳酸钠反应产生可溶于水的乙酸钠，液体分层，然后通过分液即可分离，故合理选项是B。8．下列说法正确的是①乙酸的官能团是羟基②可用紫色石蕊溶液鉴别乙醇和乙酸③乙酸的酸性比碳酸强，可用食醋除去水壶中的水垢④制取乙酸乙酯时，适当增大乙醇的浓度，可使乙酸完全反应A．①③④ B．②③ C．①④ D．②③④【答案】B【详解】①乙酸的官能团是羧基，故错误；②乙酸具有弱酸性，能使紫色石蕊溶液变红，而乙醇无现象，可鉴别乙醇和乙酸，故正确；③乙酸与碳酸钙反应生成醋酸钙和二氧化碳和水，发生强酸制弱酸的反应，乙酸的酸性比碳酸强，可用食醋除去水壶中的水垢，故正确；④乙酸和乙醇发生酯化反应制取乙酸乙酯是一可逆反应，乙酸不能完全反应，故错误；故选：B。9．有机物在反应中，常有下列原子间的共价键全部或部分断裂，如C﹣H、C﹣C、C=C、C﹣O、C=O、O﹣H．下列各反应中，反应物分子中断裂键的排列，正确的组合是（）化学反应加成反应乙酸酯化乙醇酯化乙醇的催化氧化加聚反应①C=CC﹣OO﹣HC﹣HC=C②C=CC﹣OO﹣HC=OC﹣H③C﹣CC=OC﹣OC﹣HC=O④C=CC﹣OC﹣OC﹣CC=OA．① B．② C．③ D．④【答案】A【详解】加成反应是机物分子中的双键或叁键发生断裂；酯化反应的机理是酸脱羟基醇脱氢；乙醇的催化氧化的机理是醇脱去羟基上的氢以及与羟基所连的碳上的氢；加聚反应机物分子中的双键或叁键发生断裂，故选A。10．下列关于乙酸的说法中，不正确的是A．官能团为 B．无味液体C．能使紫色石蕊溶液变红 D．易溶于水【答案】B【详解】A．乙酸的官能团为羧基，结构简式为COOH，故A正确；

B．乙酸是无色具有刺激性气味的液体，故B错误；C．乙酸属于一元酸，使石蕊溶液变红，故C正确；

D．乙酸易溶于水，故D正确；选B。11．如图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图，在如图所示实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是A．①蒸馏；②过滤；③分液B．①分液；②蒸馏；③蒸馏C．①蒸馏；②分液；③分液D．①分液；②蒸馏；③结晶、过滤【答案】B【详解】乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，溶液中的主要成分为乙酸钠和乙醇，二者沸点相差较大，蒸馏可得到乙醇，乙酸钠加入硫酸，得到乙酸和硫酸钠，二者沸点相差较大，蒸馏可得到乙酸，故选B。【点睛】本题考查物质的分离、提纯的实验方案的设计，侧重于考查学生分析能力、实验能力，注意把握物质的性质的异同，熟悉常见混合物的分离方法。12．在乙醇和乙酸的酯化反应中，浓硫酸是①催化剂

②氧化剂

③吸水剂

④脱水剂A．①② B．②③ C．①③ D．①④【答案】C【详解】乙醇和乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，浓硫酸作催化剂、吸水剂，故选C。13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100g46%的乙醇溶液中，含H—O键的数目为NAB．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NAC．向100mL0.10mol·LlFeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NAD．0.1molCH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA【答案】C【详解】A．100g46%的乙醇溶液中乙醇的质量为46g，物质的量为1mol，HO键有1mol，水的质量为100g46g=54g，物质的量为3mol，HO键有6mol，因此100g46%的乙醇溶液中，含H—O键的数目为7NA，A错误；B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)的物质的量是0.1mol，由于1molCH4和C2H4分别完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2mol、3mol，则0.1mol混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2NA和0.3NA之间，但不一定为0.25NA，B错误；C．100mL0.10mol/LFeCl3溶液中铁离子的物质的量是0.01mol，加入足量Cu粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01NA，C正确；D．乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，则0.1molCH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目小于0.1NA，D错误；答案选C。14．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．溶质质量分数为17%的溶液中非极性键的数目为B．的溶液中含有的数目为C．标准状况下，乙醇含有碳氢键的数目为D．乙酸乙酯在酸性条件下充分水解生成的乙醇分子数为【答案】A【详解】A．溶质质量分数为17%的溶液中双氧水的物质的量是，因此含有非极性键的数目为，A项正确；B．的溶液的体积未知，无法计算出的物质的量，B项错误；C．标准状况下，乙醇为液体，不能用气体摩尔体积求出其物质的量，C项错误；D．乙酸乙酯在酸性条件下的水解是可逆反应，乙酸乙酯在酸性条件下充分水解生成的乙醇分子数小于，D项错误。答案选A。15．成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是选项传统文化化学角度解读A兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光“香”的原因之一是美酒含有酯类物质B“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”司南中“杓”的材质为Fe2O3C三月打雷麦谷堆在雷电作用下N2最终转化成被作物吸收的化合态氮D《本草经集注》记载“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起…云是真硝石也利用物理方法(焰色试验)可以鉴别钾盐A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．酒放置时间长，少量的乙醇被氧化为乙酸，乙酸与乙醇生成乙酸乙酯，乙酸乙酯等酯类物质具有香味，所以产生香味主要是因为美酒含有酯类物质，故A正确；B．司南中“杓”的材质为有磁性的物质，四氧化三铁具有磁性，所以司南中“杓”的材质为Fe3O4，故B错误；C．氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体；一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮，硝酸进一步转化为可以为植物吸收的硝酸盐，增加土壤中氮肥含量，有利于作物生长，故C正确；D．钠盐和钾盐焰色反应的颜色不同，钠的焰色反应为黄色，钾的焰色反应为紫色，焰色反应是物理变化，故D正确；故选B。16．写出实现下列物质转化的化学方程式。、、、乙烯→乙醇→乙醛→乙酸→乙酸乙酯【答案】【详解】乙烯和水在催化剂、加热、加压条件下发生加成反应制得乙醇，乙醇被氧气催化氧化为乙醛，乙醛被催化氧化乙酸，乙酸和乙醇反生酯化反应制得乙酸乙酯。答案：；；；；17．(1)下列各组物质中，属于同位素的(填标号，下同)；属于同素异形体的是；属于同分异构体的是；属于同系物的是；属于同一种物质的是。①16O和18O②CH3—CH2—CH2—CH3与CH3—CH2—C2H5③甲烷和异戊烷；④白磷和红磷⑤和(2)下列物质中能与氢气在一定条件下发生反应的是(填标号，下同)；能与溴水发生加成反应的是；能与金属钠反应的是；能与氢氧化钠溶液反应的是；属于烃的是。①乙烯②乙烷③苯④乙醇⑤乙酸【答案】①④⑤③②①③①④⑤⑤①②③【详解】(1)①16O和18O质子数相同为8，中子数不同分别为8、10，是氧元素不同核素，互为同位素；②CH3—CH2—CH2—CH3与CH3—CH2—C2H5是同种物质正丁烷，属于烷烃；③甲烷和异戊烷结构相似，分子组成上相差4个CH2原子团，是同系物，都属于烷烃；④白磷和红磷是由磷元素组成的不同单质，属于同素异形体；⑤和结构不同，分子式相同C6H14，二者互为同分异构体；故答案为：①；④；⑤；③；②(2)乙烯和苯能与氢气在一定条件下发生加成反应；乙烯含碳碳双键，能与溴水发生加成反应；乙醇、乙酸能与金属钠反应置换出氢气；乙酸能与氢氧化钠溶液发生中和反应；只含碳氢两种元素的化合物为烃，乙烯、乙烷、苯都属于烃；故答案为：②③；①；④⑤；⑤；①②③。18．已知A是一种气态烃，标况下的密度为1．25g/L，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。（1）写出A的结构简式。（2）B、D分子中所含官能团的名称分别是、。（3）物质B可以直接氧化为D，需要加入的试剂是。（4）写出下列反应的化学方程式：反应②的化学方程式：。反应类型：；反应④的化学方程式：。反应类型：；（5）B可由含淀粉的浓产品如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得。请写出淀粉水解的化学方程式【答案】CH2=CH2羟基羧基酸性KMnO4溶液或酸性K2CrO7溶液（答案合理即可）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O催化氧化（或氧化）CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O酯化反应（或取代反应）【分析】A是一种气态烃，标况下的密度为1．25g/L，则A相对分子质量是M=1．25g/L×22．4L/mol=28，所以A是乙烯，结构简式是CH2=CH2,乙烯与水发生加成反应产生的B是乙醇，乙醇催化氧化产生的C是乙醛，乙醛催化氧化产生的D是乙酸；乙醇与乙酸发生酯化反应产生的E是乙酸乙酯。【详解】（1）乙烯的结构简式是CH2=CH2；（2）B是乙醇，官能团是羟基；D是乙酸，分子中所含官能团是羧基；（3）物质B可以直接氧化为D，需要强氧化性的物质，需要加入的试剂是酸性KMnO4溶液或酸性K2CrO7溶液等；（4）反应②的化学方程式：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，反应类型是氧化反应。反应④的化学方程式：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O；反应类型：酯化反应（或取代反应）；（5）乙醇可由含淀粉的农产品如玉米、小麦、薯类等水解产生葡萄糖，葡萄糖氧化产生乙醇。淀粉