专题06流程图题-2023年中考化学重点题型精讲

专题06流程图题知识梳理知识梳理命题点1原理预处理的常用方法及目的操作的判断方法：①若操作前后固体的成分不变，只是由大颗粒变为小颗粒（或粉末状），则该操作为研磨②流程中将固体反应物“粉粹/研磨”的目的是：加快固体物质的溶解速率；或增大反应物间的接触面积，加快反应速率。命题点2分离、提纯的操作及其注意事项操作的判断方法：①若某些操作使固体（滤渣）和溶液（滤液）分离，则为过滤操作。②若操作前为某溶液，操作后得到晶体/固体（操作前后未加药品），则为蒸发结晶操作。命题点3判断可循环使用的物质判断可循环使用的物质：①图上某一步的产物指向前面某一步的反应物（即可逆线），则该物质为可循环使用的物质，如：②某一步的产物为前面某一步的反应物，则该物质为可循环使用的物质，如命题点4化学方程式的书写及基本反应类型的判断1.化学方程式的书写：（1）寻找反应物和生成物：根据箭头方向，箭头进入是投料（即反应物），出去的生成物。（2）从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律：①若反应在溶液中进行，考虑是否有水参与反应或有水生成②若反应在空气中进行或通入空气，考虑空气中的成分是否参与反应2.基本反应类型的判断（1）多变一——化合反应；（2）一变多——分解反应；（3）单换单——置换反应；（4）双交换、价不变——复分解反应命题点5未知物质成分分析判断未知反应物或生成物的成分一般有两种方法：（1）根据复分解反应：根据复分解反应中已知的反应物及生成物，推出未知的反应物或生成物，剩余物质的成分中一定存在反应的生成物和加入的某种过量反应物。（2）根据质量守恒定律：结合反应物的元素种类及已知生成物的元素种类，推断未知生成物中所含的元素种类，结合常见化学物质进行推导。命题点6流程的评价流程的评价从以下两方面考虑：（1）从成本考虑：所用原料价格低廉或将废弃物转化为有用的物质，流程中耗能少，实现了物质、能量的循环利用等。（2）从环保考虑：无污染、无腐蚀。“三废”（废液、废渣、废气）的处理1．（2022·四川雅安·统考中考真题）金属锌在冶金、化学电源等方面具有重要作用。以闪锌矿(主要含ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS等杂质)为原料制备金属锌的流程如图：已知：I.SiO2不溶于水且不与硫酸反应。II.在化学反应中，如果有元素的化合价降低，必然也有元素的化合价升高。请回答下列问题(1)为了提高焙烧效率，通常在焙烧前将矿石____；“焙烧”产生的尾气必须进行净化处理的原因是____。(2)“焙烧”过程中金属硫化物转化成金属氧化物，请写出“溶浸”时的主要化学方程式____；“溶浸”产生的滤渣主要成分除了PbSO4外还有____(填化学式)。(3)“还原除杂”利用锌粉与CdSO4反应，其化学方程式为____；已知Cd放入盐酸中有气体产生，则Cd、Zn、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为____。(4)“电解”过程除了可以制得产品锌以外，同时还能获得H2SO4和____(填化学式)。【答案】(1)

粉碎

二氧化硫直接排放到空气中会形成酸雨(2)

SiO2(3)

Zn>Cd>Cu(4)O2【详解】（1）粉碎可增大反应物间的接触面积，提高焙烧效率，故通常在焙烧前将矿石粉碎；“焙烧”产生的气体为二氧化硫，二氧化硫直接排放到空气中会形成酸雨，因此，产生的尾气必须进行净化处理；故填：粉碎；二氧化硫直接排放到空气中会形成酸雨；（2）焙烧后产生的主要物质为氧化锌，“溶浸”时的主要反应为氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，反应的化学方程式为；根据题干信息“二氧化硅不溶于水且不与硫酸反应”，可知滤渣中还含有二氧化硅，化学式为SiO2；故填：；SiO2；（3）锌粉与CdSO4反应生成硫酸锌和Cd，反应的化学方程式为；锌与硫酸镉反应生成硫酸锌和镉，说明锌的金属活动性比镉强，将镉放人盐酸中有气体产生，可知镉在金属活动性顺序中排在氢之前，铜在金属活动性顺序中排在氢之后，故三种金属活动性由强到弱的顺序为Zn>Cd>Cu；故填：；Zn>Cd>Cu；（4）分析图示信息，可知滤液为硫酸锌，根据化学反应前后元素种类不变，且电解后锌元素化合价降低，根据已知信息分析可知氧元素的化合价升高，可知电解硫酸锌能得到锌、硫酸和氧气，氧气的化学式为O2；故填：O2。2．（2022·辽宁阜新·统考中考真题）在实验室模拟自来水厂的净水过程，将浑浊的细河水最终制成自来水。实验流程如下图所示：(1)明矾的作用是_____。(2)操作X的名称是___。(3)取少量液体C于试管中，滴加肥皂水，振荡。观察到有较多的浮渣产生，说明液体C是___(填“软水”或“硬水”)。【答案】(1)吸附沉降(2)过滤(3)硬水【详解】（1）明矾的作用是利用明矾溶于水后生成的胶状物吸附水中的悬浮杂质而形成沉淀使其沉降；故答案：吸附沉降。（2）目前学到将固液分离最常用的方法是过滤法。过滤时，沉淀在过滤器内，而溶液则通过过滤器进入容器中，所得到的溶液称为滤液，故X操作名称：过滤。（3）利用肥皂水区分硬水和软水的现象：泡沫多、浮渣少的为软水。反之，泡沫少、浮渣多的为硬水。故答案：硬水。3．（2022·江苏淮安·中考真题）某氮肥厂用煤、空气和水为原料合成氨气（NH3），同时可得到副产品碳酸氢铵。其工艺流程如图所示：回答下列有关问题：(1)煤加入煤气发生炉前需经过粉碎处理，其目的是____________。(2)“合成塔”中发生反应的化学方程式是____________。(3)部分氨气通入“碳化塔”的目的是____________。(4)氨气被广泛认为是未来理想的零碳燃料，其燃烧的微观示意图如图所示。①参加反应的甲、乙分子个数比是____________。②该反应属于____________（填基本反应类型）反应。【答案】(1)使反应更快更充分(2)(3)除去气体中的CO2(4)

4:3

置换反应【详解】（1）反应物接触面积越大，反应速度越快，反应越充分。所以煤经过粉碎处理的目的是使反应更快更充分。（2）“合成塔”中进入的有氮气和氢气，条件是高温、高压和催化剂，生成物还是氨气，所以化学方程式为。（3）从产物碳酸氢铵分析，氨气参与了反应，还有含碳的物质参与了反应。从进入碳化塔的物质有二氧化碳、氮气、氢气及还要加入水，进入合成塔的气体只有氮气和氢气，没有了二氧化碳可知，部分氨气通入“碳化塔”的目的是除去气体中的CO2；（4）①从微观示意图可知，发生的反应为。所以参加反应的甲、乙分子个数比是4:3；②该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，是置换反应。巩巩固提升1．（广西柳州·统考中考真题）为了充分利用资源、保护环境，柳州市大力推行垃圾分类投放。某校化学课外小组进行垃圾分类活动时，在垃圾处理厂发现一些铜锌合金材料(主要含Cu、Zn),查阅资料后，同学们设计利用此铜锌合金回收铜并制取ZnSO4的工艺流程如下图：(反应条件已略去)(1)从垃圾分类的角度分析，金属材料属于________。A．厨余垃圾 B．可回收垃圾 C．有害垃圾 D．其他垃圾(2)金属活动性Zn___Cu(填“>”或“<”)。加入稀硫酸之前须将合金粉碎，目的是___________。(3)请写出步骤①溶解过程中Cu发生反应的化学方程式_____________________。(4)“溶解池”中也可在酸性条件下通入过量氧气代替H2O2，与加入过量H2O2相比的优点是___________。(5)步骤②中加入NaOH溶液的量不能太多，请说出原因：______________________________。【答案】(1)B(2)

>

增大反应物之间的接触面积，提高反应速率，使反应更充分等（合理即可）(3)(4)反应后不用除杂质（合理即可）(5)产物硫酸锌中会混入较多的硫酸钠杂质（或加入氢氧化钠溶液过多，会使铜离子和锌离子生成沉淀，无法制得铜和硫酸锌等，合理即可）【详解】（1）A、厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，不符合题意；B、可回收垃圾就是可以再生循环的垃圾。本身或材质可再利用的纸类、硬纸板、玻璃、塑料、金属、塑料包装，故金属属于可回收垃圾，符合题意；C、有害垃圾指对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在危害的生活废弃物。不符合题意；D、其他垃圾指危害比较小，没有再次利用的价值的垃圾，如建筑垃圾，生活垃圾等，不符合题意。故选B；（2）由金属活动性顺序可知，金属活动性：Zn＞Cu；加入稀硫酸之前将合金粉碎，可增大反应物之间的接触面积，提高反应速率，使反应更充分、更完全；（3）由图可知，反应池中锌应与硫酸铜反应生成了铜，故溶解池中生成了硫酸铜，故步骤①溶解过程中Cu发生反应为铜与过氧化氢、稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：；（4）通入过量氧气代替过氧化氢，氧气是气体，优点在于反应后不用除杂质；（5）若步骤②中加入氢氧化钠溶液的量太多，导致产物硫酸锌中会混入较多的硫酸钠杂质，同时加入氢氧化钠溶液过多，铜离子、锌离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜和氢氧化锌，会使铜离子和锌离子生成沉淀，无法制得铜和硫酸锌。2．（2022·江苏无锡·中考真题）燃煤电厂产生的脱硫废水（含有CaCl2、MgCl2、MgSO4等物质）软化的一种工艺流程如下：(1)“脱硫”过程中发生反应的化学方程式为：2CaCO3+2R+O22CaSO4+2CO2。R的化学式为_________。(2)“沉淀”步骤需要不断搅拌，目的是______。(3)写出“一级沉淀”中生成氢氧化镁的化学方程式：______（任写一个）。(4)“二级沉淀”中固体Y的化学式为________；加入稀盐酸的目的是__________。(5)软化处理过程中，碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，原因是_______。【答案】(1)SO2(2)加快反应(3)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2(4)

CaCO3

除去溶液中的Na2CO3和NaOH(5)Ca2+除不尽，不能达到软化的目的【详解】（1）2CaCO3+2R+O2eq\o(=====,\s\up7(△))2CaSO4+2CO2。反应物有2个钙原子，2个碳原子，8个氧原子；生成物中有2个钙原子，2个碳原子，12个氧原子，2个硫原子。所以2R中含有2个硫原子，4个氧原子，即R的化学式为SO2。（2）为加快反应“沉淀”步骤需要不断搅拌；（3）“一级沉淀池”中过量熟石灰与MgCl2、MgSO4等物质反应生成氢氧化镁。即MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2、MgSO4+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaSO4（4）“二级沉淀”池中固体Y是“一级沉淀”池中余下的氢氧化钙、未反应的氯化钙与过量碳酸钠反应生成的碳酸钙；为除去余下的碳酸钠，即其余氢氧化钙反应生成的氢氧化钠，需要加入稀盐酸。（5）为防止Ca2+除不尽，不能达到软化的目的，所以软化处理过程中，碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒。3．（2022·内蒙古鄂尔多斯·统考中考真题）化工工艺流程一般为：原料→预处理→核心反应→分离提纯→目标产物。某铝业集团利用铝土矿（主要成分Al2O3，杂质不溶于水也不参与反应）冶炼金属铝的流程如下图所示：查阅资料：①氨水（NH3·H2O）为弱碱，可沉淀溶液中的Cu2+、Zn2+、Al3+等离子②溶液中Al3+遇强碱会发生分步反应【以Al（NO3）3溶液和NaOH溶液为例】：，回答下列问题：(1)原料预处理过程中将矿石粉碎的目的是______。(2)操作I、Ⅱ的名称是______。(3)滤液A中的溶质是______（写化学式）。(4)补充该流程核心反应的化学方程式：______。(5)此工艺流程中不能用“过量NaOH溶液”代替“过量氨水”的原因是______（文字表述）。【答案】(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分(2)过滤(3)AlCl3、HCl(4)(5)防止反应生成的氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，影响产率【解析】（1）原料预处理过程中将矿石粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；（2）操作I、Ⅱ实现了固液分离，名称是过滤；（3）铝土矿的主要成分是氧化铝，加入过量盐酸，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，盐酸过量，故滤液A的溶质为：AlCl3、HCl；（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Al、O的个数分别是4、6，生成物中含Al、O的个数分别是4、0，故生成物中还应含6个O，故将化学方程式补充完整为：；（5）由题干信息可知，溶液中的铝离子遇强碱会发生分部反应，即铝离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故此工艺流程中不能用“过量NaOH溶液”代替“过量氨水”的原因是：防止反应生成的氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，影响产率。4．（2022·江苏镇江·中考真题）民以食为天，人类主要通过食用淀粉获得能量。(1)大米、面粉等食物中的淀粉是绿色植物通过___合成、转化形成的。(2)2021年9月，中国科学家发表了利用CO2、H2人工合成淀粉的成果。此成果预示着人类能节约土地资源、解决粮食短缺，同时减少CO2排放，缓解___（填环境问题）等。(3)如图为人工合成淀粉的关键步骤。①图中转化Ⅰ的化学方程式为___。②经检测，人工合成的淀粉与天然淀粉在分子组成、结构上一致，实验室可用___初步检验出有淀粉生成。(4)获得大量H2是人工合成淀粉的重要一步。如图是制氢、贮氢与释氢的一种方法。①虚线框内制氢的总反应化学方程式为___。②释氢释放的H2比贮氢吸收的H2___（选填“多”或“少”）。【答案】(1)光合作用(2)温室效应(3)

碘水(4)

多【解析】（1）植物进行光合作用能生成淀粉。（2）空气中二氧化碳的含量过高会引起温室效应，则减少CO2排放，会缓解温室效应。（3）转化Ⅰ中，二氧化碳和氢气反应生成甲醇，由于二氧化碳中碳、氧原子个数比为1:2，而甲醇中碳、氧原子个数比为1：1，根据“反应前后原子的种类和个数不变”可知，生成物中应还有一种含氢元素的物质水，则反应的化学方程式为；碘遇淀粉变蓝，则实验室可用碘水来检验是否有淀粉生成。（4）由图可知，虚线框内为水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；由图中可知，释氢过程中发生的反应的化学方程式为，通过反应可知释氢释放的H2比贮氢吸收的H2多。5．（2022·湖北襄阳·中考真题）二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的消毒剂，在新冠疫情防控中发挥了重要作用。以粗盐水(含可溶性杂质MgCl2、CaCl2)为原料，制取ClO2的工艺流程如图：(1)操作Ⅰ的名称是______。(2)加入过量碳酸钠溶液的目的是除去粗盐水中的______杂质。(3)该流程中可循环利用的物质是NaCl溶液和______。【答案】(1)过滤(2)CaCl2或氯化钙(3)氯气或Cl2【详解】（1）①加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去氯化镁；②加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，除去粗盐水中的氯化钙；然后经过操作I得到滤液A和固体B，达到固液分离的目的，故操作I为过滤操作；得到的固体B为碳酸钙沉淀和氢氧化镁沉淀，滤液A为氯化钠、过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠；（2）加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故其目的是除去粗盐水中的氯化钙杂质；（3）由流程图可知，流程的末端生成氯化钠和氯气，流程中也会使用氯化钠和氯气，所以流程中可循环利用的物质有氯化钠和和氯气。6．（2022·湖北荆门·统考中考真题）废弃电子产品会给环境造成严重影响，我们应将废旧电子产品进行分类回收，处理再利用，从废旧电器的某些部件中可以回收铜和银，其操作流程如图所示。按要求填空。(1)在预处理的产品中，四种金属里最活泼的金属名称是_____。(2)步骤Ⅰ中稀硫酸的作用是_____，步骤Ⅰ的分离操作名称是_____。(3)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式是_____。(4)固体乙的成分是_____。(5)设计步骤Ⅳ的目的是_____。【答案】(1)镁(2)

将铁和镁完全反应

过滤(3)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag(4)铁、铜(5)除去固体乙中的铁，得到纯净的铜【分析】产品中加入足量的稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜、银不会与稀硫酸反应，所以固体甲中含有铜、银，加入适量的硝酸银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，过滤得到硝酸铜，加入过量的金属铁，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以固体乙中含有铁、铜，加入足量的稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，得到铜。（1）根据金属活动性顺序可知，在预处理的产品中，四种金属里最活泼的金属名称是镁；故填：镁。（2）步骤Ⅰ中稀硫酸的作用是：将铁和镁完全反应，步骤Ⅰ的分离操作名称是过滤；故填：将铁和镁完全反应；过滤。（3）步骤Ⅱ中发生的反应是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式是：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；故填：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。（4）由分析可知，固体乙的成分是：铁、铜；故填：铁、铜。（5）步骤Ⅳ加入过量的稀硫酸的目的是：除去固体乙中的铁，得到纯净的铜。故填：除去固体乙中的铁，得到纯净的铜。7．（2022·江苏常州·统考中考真题）涂覆在铺路石表面的TiO2可净化路面空气。实验室制备TiO2的流程如下：(1)焙炒时，钛铁矿的主要成分FeTiO3在蒸发皿（如图）中发生反应，。实验中用沙浴加热，图中还缺少的玻璃仪器是_____。(2)焙炒物冷却后，加水溶解浸取。①浸取时，水温易升高的原因是_________。②浸取后，混合物经________（填操作名称）弃去废渣，得到浸出液。(3)浸出液除铁后，所得滤液中含TiOSO4和H2SO4。加热煮沸滤液，TiOSO4和水反应生成H2TiO3沉淀和H2SO4，该反应的化学方程式为_________。(4)煅烧H2TiO3沉淀得产品TiO2。整个实验流程中可循环利用的物质除水外，还有________。【答案】(1)玻璃棒(2)

焙炒物中多余的浓硫酸与水混合，产生大量热

过滤(3)(4)H2SO4或硫酸【解析】（1）为使反应物受热均匀，用玻璃棒搅拌反应物，所以图中还缺少的玻璃仪器是玻璃棒；（2）①浸取时，水温易升高的原因是：焙炒物中多余的浓硫酸与水混合，产生大量热；②过滤是分离固液的操作，所以浸取后，混合物经过滤弃去废渣，得到浸出液；（3）加热煮沸滤液，TiOSO4和水反应生成H2TiO3沉淀和H2SO4，该反应方程式为：；（4）在焙炒钛铁矿过程中，用浓硫酸作为反应物，而浸出液除铁后，所得滤液中含TiOSO4和H2SO4，加热煮沸滤液，TiOSO4和水反应生成H2TiO3沉淀和H2SO4，所以整个实验流程中可循环利用的物质除水外，还有硫酸。8．（2022·山东菏泽·统考中考真题）某学校在做铁和硫酸铜溶液反应实验时，产生大量的含硫酸铜和硫酸亚铁的废液，Cu2+对水体和土壤危害很大，查阅资料知难溶性碱加热分解生成金属氧化物，某化学兴趣小组在探索铜离子转化路径时，有两种转化为氧化铜的方案。流程如下：(1)操作I的名称___________。(2)液体C中的溶质是___________，用化学方程式表示反应②中滴加稀硫酸的目的___________。(3)请你表明对两个方案的观点并说明理由。___________。【答案】(1)过滤(2)

硫酸钠和氢氧化钠（写化学式也可）

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(3)方案一较好，最终能得到纯净的氧化铜，方案二得到的氧化铜中会混有氧化亚铁，不纯（其他说法言之有理即可）。【详解】（1）经过操作I能得到固体和液体，说明操作I是分离固体和液体的方法，故填：过滤；（2）废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁，能与加入的氢氧化钠发生复分解反应，生成氢氧化铜固体、氢氧化亚铁固体和硫酸钠溶液，因为氢氧化钠是过量的，会有剩余，液体C是硫酸钠和氢氧化钠的混合溶液，故填：硫酸钠和氢氧化钠（写化学式也可）；液体C中含有氢氧化钠，也会使溶液呈碱性导致污染，加入稀盐酸能将氢氧化钠反应成硫酸钠，使溶液呈中性，故填：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（3）方案一是将硫酸铜反应成固体铜，再与铁分离后对铜加热转化为氧化铜；方案二是将硫酸铜转化为氢氧化铜，利用氢氧化铜分解产生氧化铜；但方案二中过量的氢氧化钠会与硫酸亚铁反应生成对应的氢氧化亚铁，加热时也会分解生成金属氧化物，会导致氧化铜中混有氧化亚铁，故填：方案一较好，最终能得到纯净的氧化铜，方案二得到的氧化铜中会混有氧化亚铁，不纯（其他说法言之有理即可）。9．（2022·贵州遵义·统考中考真题）2020年10月，我国基于中科院团队开发的电催化分解水制氢和二氧化碳加氢催化制甲醇（CH3OH）两项关键创新技术，建成年产“液态阳光”甲醇1440吨的装置。该装置将太阳能转化为可储存运输的化学能，并将二氧化碳作为碳资源转化利用，解决氢能储存和运输的安全难题等问题，对我国能源安全乃至改善全球生态平衡具有重大战略意义，其生产流程示意图如下：(1)该生产流程中循环利用的物质是_______。(2)二氧化碳与氢气合成甲醇同时生成水，该反应的化学方程式为________。(3)提供44吨CO2利用上述流程生产甲醇，不考虑物质损耗，可产生O2________吨。(4)该流程制备甲醇除对环境无污染、物质的循环利用外，还有的优点是______（答一点）。【答案】(1)水或H2O(2)CO2+3H2CH3OH+H2O(3)16(4)增加了CO2的消耗，缓解温室效应【详解】（1）该流程中二氧化碳与氢气反应生成水，电解水制氢气时需要消耗水，则水能循环利用；（2）二氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成水与甲醇，化学反应方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O；（3）解：设与44tCO2反应生成水的质量为x，可产生氧气的质量为yx=18ty=16t故可产生氧气16t；（4）该反应流程中需要消耗二氧化碳，二氧化碳是温室气体，则该流程能缓解温室效应。（合理即可）10．（2022·广西贵港·统考中考真题）要实现“装满‘米袋子’，充实‘菜篮子’”的目标，化肥起到非常重要的作用。工业以煤、空气和水为原料生产碳酸氢铵的一种流程如图所示：(1)NH4HCO3属于_____________（填“氮”、“磷”、“钾”或“复合”）肥。(2)“造气”是利用煤、空气和水在一定条件下反应获取CO2、N2和H2，加快“造气”反应速率的具体措施有______________（写一点）。(3)“合成”是指N2和H2在一定条件下反应生成氨气，反应的化学方程式为______________。(4)“循环”是指______________（填物质名称）的循环利用。【答案】(1)氮(2)将煤粉碎（或适当提高温度等）(3)(4)氮气、氢气【详解】（1）碳酸氢铵中含有植物所需的氮元素，属于氮肥，故填：氮；（2）加快反应速率可以增大反应物的接触面积、升高温度、加入催化剂等，考虑气体和固体反应，故填：将煤粉碎（或适当提高温度等）；（3）反应物是氮气和氢气，生成氨气，故填：；（4）根据碳酸化的反应物和生成物可以推测发生的反应方程式为，氮气、氢气没有参加反应，可以继续在后面用于合成氨，在合成氨这一步中没有反应完的氮气和氢气可以循环利用，故填：氮气、氢气。11．（2022·山东日照·中考真题）铜矿冶炼铜时，得到一种黑色固体化合物A，现设计以下流程对其进行探究。已知：B为化合物，能使澄清石灰水变浑浊；C为单质。回答下列问题：(1)反应①的化学方程式为_____，反应类型为_____。(2)用一种无色气体Y代替黑色固体X，也能在加热条件下与A反应生成B和C，则Y的化学式