专题5中考化学培优拓展微专题-金属与酸反应图像问题精练(解析版)

…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○……○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………专题5九年级化学培优拓展微专题——金属与酸反应图像问题精练（解析版）一、单选题1.为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验，取等质量的打磨过的铁片、X片、锌片、铬(Cr)片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，铬片与稀盐酸的反应比锌片慢。用温度传感器测得反应温度变化曲线如右图所示，根据曲线总结出金属X片是（）A.

Cu

B.

Sn

C.

Mg

D.

Cr【答案】C【解析】根据曲线可知，X和盐酸反应需要时间最短，速度最快，放热最多，说明X比锌活泼，锌比铬活泼。在Cu、Sn、Mg、Cr四种金属中，比锌活泼的是镁，故答案为：C。【分析】在金属活动性顺序中，金属越活泼，与酸反应的越快，据此分析2.某兴趣小组为探究金属与酸反应的规律，将质量相等的甲乙两种金属分别放入质量分数相等的足量的稀盐酸中，经实验测定并绘出生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。分析图像得出下列结论，其中一定正确的是（）A.

金属甲比金属乙活泼

B.

金属甲比金属乙的相对原子质量大

C.

金属乙比金属甲的反应速率大

D.

金属乙比金属甲的化合价高【答案】C【解析】从图象中不难看出，金属乙的反应需要的时间短，说明金属乙的反应速率快，即金属乙的金属活动性强，金属乙比甲活泼，故A不符合题意，C符合题意；通过金属和酸溶液反应的时间与氢气的质量关系图象，无法判断甲和乙在化合物中的化合价的高低、相对原子质量的大小，故B、D不符合题意．故答案为：C．【分析】A、根据单位时间内甲和酸反应生成氢气的速率快分析

B、根据甲和乙两种金属和酸反应生成物质的化合价不清楚，因此无法判断分析

C、根据图中的图像分析

D、根据甲和乙两种金属和酸反应生成物质的化合价不清楚，因此无法判断分析3.相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图。下列叙述正确的是（

）A.

金属的活动性强弱关系：N＞M

B.

生成H2的体积大小关系：N＞M

C.

相对原子质量大小关系：N＞M

D.

反应消耗盐酸的质量关系：N＞M【答案】C【解析】A.M反应时间较短，说明M比N活泼，故法不符合题意；B.M反应生成氢气多，生成H2的体积大小关系：N＜M，故不符合题意；C.生成氢气的质量=金属质量×化合价/相对原子质量，M、N在生成物中均为+2价，质量相同，相对原子质量越大，生成的氢气质量越小，N反应生成的氢气质量较小，因此相对原子质量大小关系：N＞M，故符合题意；D.反应生成的氢气中的氢元素完全来自于盐酸，生成氢气质量越大，消耗盐酸越多，M反应生成氢气多，因此M消耗盐酸多，反应消耗盐酸的质量关系：N＜M，故不符合题意。故答案为：C。【分析】活泼金属与酸反应会生成氢气，越活泼的金属，反应的速度越快。

质量相同的金属（化合价相同），相对原子质量越大，生成的氢气质量越小。4.等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是（

）A.

t1时，产生气体的质量：X＞Y

B.

t2时，消耗金属的质量：X＞Y

C.

t3时，消耗金属的质量：X＝Y

D.

t3时，消耗盐酸的质量：X＝Y【答案】D【解析】A、t1时，产生气体的质量是X＞Y，不符合题意；B、由图可知，t2时，X已经消耗完，Y还没有消耗完，开始时两者的质量相等且酸是过量的，所以t2时消耗金属的质量X＞Y，不符合题意；C、由题干可知，金属的质量相等，且酸是足量的，所以最后金属全部反应完，图示中t3时刻两者的气体质量不再变化，说明金属已经完全反应，又金属的质量相等，所以消耗金属的质量X=Y，不符合题意；D、t3时，产生气体的质量是X＞Y，所以消耗盐酸的质量应该是X＞Y，符合题意。故答案为：D。【分析】根据相同时间产生氢气的量的多少确定X和Y的金属活动性及反应结束后产生氢气的量确定消耗金属和酸的质量分析。5.取等质量的X、Y、Z三种金属分别与足量同浓度的稀盐酸反应，都生成+2价盐，反应情况如图，以下叙述正确的是（

）A.

金属活动性由强到弱：X>Y>Z

B.

产生氢气质量：X>Y>Z

C.

X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe

D.

反应所需时间：X<Y<Z【答案】B【解析】A、据图可以看出，X的斜线最陡，反应的速率最快，Y的斜线最平缓，故的速率最慢，故其活动性为X＞Z＞Y，故A不符合题意；B、据图可以看出，反应结束后X生成的氢气最多，Z生成的氢气最少，所以产生的氢气质量应为X＞Y＞Z，故B符合题意；C、在金属活动性顺序中，Mg＞Zn＞Fe，而由A的分析可知其活动性为X＞Z＞Y，故C不符合题意；D、由图象的信息可知完全反应时X消耗的时间最短，Y消耗的时间最长，所以反应所需时间：X＜Z＜Y，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】在金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，两种金属相距越远，优先反应，据此分析6.某学习小组的同学为探究实验室制取氢气的方案，分别用等质量的金属A、B跟质量相同、浓度相同稀硫酸反应，反应生成氢气的质量与时间的关系如图（已知金属A、B在生成物中均显+2价，A的相对原子质量大于B）。分析图像得到的下列结论中，其中不合理的是（）A.

金属的活动性A＞B

B.

生成氢气的质量A=B

C.

两份硫酸均反应完，B一定有剩余

D.

A，B均反应完，硫酸有剩余【答案】D【解析】A、A与酸反应需要时间短，说明A比B活泼，不符合题意；B、生成氢气的质量A=B，不符合题意；C、生成氢气质量相等，说明两份硫酸均反应完，已知金属A、B在生成物中均显+2价，A的相对原子质量大于B，B一定有剩余，不符合题意；D、如果A、B均反应完，硫酸有剩余，则生成氢气质量是B＞A，符合题意。故答案为：D。【分析】根据相等时间金属活动性越强的金属产生氢气质量越多，等质量酸恰好完全反应产生氢气质量相等分析。7.等质量的三种金属分别与足量的盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列有关说法正确的是（金属不是K、Na、Ca）（

）A.

三种金属的活泼性顺序是a>b>c

B.

三种金属产生H2的质量a>c>b

C.

三种金属最终消耗盐酸的质量相等

D.

若三种金属在生成物中均显+2价，则三种金属的相对原子质量大小关系是c>b>a【答案】D【解析】A、等质量的a、b、c三种金属，a最先完成反应，其次为c，b最后反应完全，依据金属活动性顺序的意义可判断三种金属的活动性大小为a＞c＞b，A不符合题意；B、根据图示可知，三种金属产生H2的质量是a>b>c，B不符合题意；C、反应所放出氢气质量全部来自于稀盐酸，由于所放出氢气的质量不同，因此所消耗盐酸的质量一定不相同，生成氢气多的消耗盐酸的质量多，C不符合题意；D、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是a>b>c；因此可判断相对原子质量是c＞b＞a，D符合题意。故答案为：D。【分析】A、根据金属越活泼，产生氢气的速率越快分析

B、根据图像分析

C、根据氢气中的氢元素全部来自于酸中分析

D、根据金属和化合价一样，于足量酸反应相对原子质量小的生成氢气质量最多分析8.将质量相等的A，B，C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知：A，B，C在生成物中均为+2价）（

）A.

放出H2的质量是A＞B＞C

B.

金属活动性顺序A＞B＞C

C.

相对原子质量是A＞B＞C

D.

反应速率最大的是A【答案】A【解析】A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是A＞B＞C，故A正确；B、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，B的斜率最大，可判断三种金属中B的活动性最强，故B不正确；C、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是A＞B＞C；因此可判断相对原子质量是C＞B＞A，故C不正确；D、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，B的斜率最大，因此反应速度最大的是B而不是A，故D不正确．故选：A．【分析】根据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性；根据一定质量的质量完全反应产生氢气的质量=金属的化合价金属的相对原子质量×9.用某金属颗粒与足量的稀盐酸反应,生成氢气的质量(以纵坐标表示,单位:g)与所用金属的质量(以横坐标示,单位:g)之间的关系如图,该金属颗粒可能是（

）A.

纯净的锌

B.

含铜的锌

C.

只含镁和铝的合金

D.

含有不与酸反应杂质的铁【答案】D【解析】由图示可知，金属6g完全反应时生成氢气质量为0.2g，而6g锌完全反应生成氢气质量小于0.2g，6g镁或铝完全反应生成氢气质量都大于0.6g，6g铁完全反应生成氢气质量大于0.2g，由此可知Ｄ符合题意；

故答案为：Ｄ。【分析】根据方程式计算分析，先将6g当成某纯金属，计算出与酸反应和成氢气的质量，与所给0.6对比，比0.6大时则要混合产生氢气小于0.6或不产生氢气的金属，比0.6小时则要混合产生比0.6大的金属。10.a、b、c分别代表镁、铝、铁三种金属中的一种，它们与酸反应生成氢气的关系图如下，x轴表示和酸反应的金属质量，y轴表示产生的氢气质量，则下列说法正确的是（

）A.

金属活动性顺序是a＞b＞c

B.

a、b、c分别是铝、镁、铁

C.

生成物中金属元素的化合价是a＞b＞c

D.

金属的相对原子质量是a＜b＜c【答案】B【解析】根据产生氢气的质量与反应掉的金属的关系图，等质量的金属产生氢气的质量关系是a＞b＞c，根据一定量金属完全反应产生氢气质量=金属的化合价金属的相对原子质量×金属的质量，设金属质量都为m，则铝、镁、铁与足量酸反应产生氢气的质量分别为327×m，224×m，2A、由上述分析可知a、b、c对应的金属分别是铝、镁、铁，根据金属活动性顺序表可知三种金属的活动性由强到弱的顺序为镁、铝、铁，故活动性顺序为b＞a＞c，故A错误；B、由上述分析可知a为铝、b为镁、c为铁，故B正确；C、生成物中铝为+3价，铁为+2价，镁为+2价，故生成物中金属元素的化合价为a＞b=c，故C错误；D、铝、镁、铁的相对原子质量分别为27、24、56，故金属相对原子质量是b＜a＜c，故D错误；故选B【分析】根据产生氢气的质量与反应掉的金属的关系图，等质量的金属产生氢气的质量关系是a＞b＞c，根据一定量金属完全反应产生氢气质量=金属的化合价金属的相对原子质量×金属的质量，确定出abc11.等质量等浓度的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确表示产生氢气质量与反应时间之间关系的是（

）A.

B.

C.

D.

【答案】B【解析】等质量等浓度的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，生成氢气中的氢元素全部来自于硫酸溶质，金属分别都是足量的，所以生成的氢气质量相等（对应同一纵坐标）；又因为三种金属分别与等质量等浓度的稀硫酸反应，三种金属的活动性：镁>锌>铁，所以反应速率镁>锌>铁，反应完所用的时间镁最少，其次是锌，最长是铁（反应结束的拐点对应的横坐标：镁<锌<铁）。故答案为：B。【分析】根据金属与酸反应的性质，结合金属活动性顺序，进行分析。12.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，该图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示（）。A.

消耗铁粉的质量

B.

生成硫酸亚铁的质量

C.

溶液的总质量

D.

生成氢气的质量【答案】C【解析】向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸恰好反应完时溶液从硫酸的溶液变为硫酸亚铁，过程中溶液的总质量不能从零开始。所以C不符合题意。故答案为：C.【分析】A、随着稀硫酸的加入，参加反应的铁粉质量不断增加，铁粉消耗完后则保持不变；

B、加入稀硫酸后，铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，随着稀硫酸的加入生成硫酸亚铁的质量不断增加，铁粉反应完后则硫酸亚铁的质量保持不变；

C、铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着铁的消耗，溶液质量不断增加，当铁粉消耗尽时，溶液质量不在改变，但是图象中溶液的总质量从零开始，

D、铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着铁的消耗，氢气的质量不断增加，当铁粉消耗尽时，氢气的质量不再改变。

13.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，下列图象对应关系成立的是（）A.

B.

C.

D.

【答案】B,C【解析】A、向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，铁粉将会被全部消耗尽，也就是消耗铁粉的质量逐渐增多，最后不变，不符合题意；B、向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，铁粉将会被全部消耗尽，所以消耗的稀硫酸逐渐增多至不变，符合题意；C、铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着铁的消耗，氢气的质量不断增加，当铁粉消耗尽时，氢气的质量不再改变，符合题意；D、铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着铁的消耗，溶液质量不断增加，当铁粉消耗尽时，溶液质量继续增加，不符合题意。故答案为：BC

【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。14.在定量研究金属与酸的化学反应时，绘制出如图所示金属与氢气质量关系的图象，分子图象得到以下结论中，正确的是（

）A.

三种金属与酸反应的速率：Mg＞Na＞Zn

B.

三种金属的活动性顺序：Na＞Mg＞Zn

C.

生成相同质量的氢气消耗金属的质量：Na＞Mg=Zn

D.

同质量的三种金属与足量的酸反应得到氢气的质量：Mg＞Na＞Zn【答案】B【解析】由图象中的数据，1.2g镁会生成0.10g氢气，3.25g锌会生成0.10g氢气，2.3g的钠会生成0.10g的氢气，所以A、三种金属与酸反应的速率：Na＞Mg＞Zn，故A错误；B、三种金属的活动性顺序：Na＞Mg＞Zn，故B正确；C、生成相同质量的氢气消耗金属的质量：Zn＞Mg＞Na，故C错误；D、同质量的三种金属与足量的酸反应得到氢气的质量：Na＞Mg＞Zn，故D错误．故选：B．【分析】根据图象中的数据，1.2g镁会生成0.10g氢气，3.25g锌会生成0.10g氢气，2.3g的钠会生成0.10g的氢气，然后依据题中的选项进行分析．15.某实验小组在探究金属的化学性质时，得到金属与酸反应制取氢气的质量关系（见图）．请根据图象信息判断，下列说法正确的是（）​A.

四种金属与酸反应的速率：Al＞Mg＞Fe＞Zn

B.

四种金属的活动性顺序：Mg＞Al＞Zn＞Fe

C.

同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量：Al＞Mg＞Fe＞Zn

D.

Al、Mg、Fe、Zn四种金属与酸反应得到氢气的质量比：1【答案】C【解析】A、在金属活动性顺序中Mg＞Al＞Zn＞Fe，活动性越强，与酸反应的速率越快，因此反应速率为：Mg＞Al＞Zn＞Fe，不能根据坐标判断，故选项错误；B、在金属活动性顺序中，四种金属的活动性由强到弱的顺序为：Mg＞Al＞Zn＞Fe，但不能根据图象信息判断，故选项错误；C、根据坐标可知若都是0.9g的Al、Mg、Fe、Zn四种金属，分别跟足量的酸反应产生氢气由多到少的顺序为：Al＞Mg＞Fe＞Zn，故选项正确；D、观察坐标，最终不同质量的四种金属产生的氢气质量相等，故选项错误．故选：C．【分析】通过坐标分析等质量的金属产生氢气的质量多少，以及最终反应产生氢气的多少分析C和D，根据金属活动性顺序进行对四种金属排序并分析与酸反应的速率．16.将质量相等的Mg、Al、Zn三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸中，反应结束后，生成氢气的质量关系不可能的是（

）【答案】C【解析】A、如果金属都过量，则生成氢气质量决定于稀硫酸，由于是质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸，因此生成氢气质量相等，该选项对应关系有可能，不符合题意；B、如果稀硫酸过量，则生成氢气质量决定于金属质量，镁、铝、锌和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系：Mg24C、如果镁、锌反应生成氢气质量相等，则稀硫酸不足，对于铝来说，稀硫酸也是不足，因此生成氢气质量应该相等，该选项对应关系没有可能，符合题意；D、当铝恰好和硫酸反应时，镁过量，锌不足，镁、铝和稀硫酸反应生成的氢气质量相等，锌和稀硫酸反应生成的氢气质量小于镁、铝和稀硫酸反应生成的氢气质量，该选项对应关系可能符合题意，不符合题意；故答案为：C。【分析】根据金属和酸反应的方程式进行分析17.下图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是(

)A.

①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸

B.

②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸

C.

③分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸

D.

④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸【答案】C【解析】A、铜的金属活动性表中排在氢的后面，不会与稀硫酸反应生成氢气，与图像不符，不符合题意；B、等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸反应，浓度大的稀硫酸反应生成氢气多，与图像不符，不符合题意；C、Mg比Zn活泼，向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸，Mg产生氢气快，最后氢气质量相等，与图像相符，符合题意；D、镁的金属活动性比锌强，镁的反应速率快，与图像不符，不符合题意。故答案为：C。【分析】根据金属活动性顺序中活动性越强，与酸反应速率越快进行分析；根据常见金属等质量与酸反应时产生氢气的质量多少进行分析。18.在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系如图。综合以上信息得到以下结论，合理的是（

）A.

从图象可以看出，金属镁比金属锌的活动性强

B.

若两种金属都有剩余，二者得到的氢气质量相同

C.

若硫酸有剩余，二者得到氢气的质量相同

D.

若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量相同【答案】B【解析】A.图像体现的是产生氢气质量与消耗硫酸质量之间的关系，没有体现时间关系，无法比较镁、锌反应的速率，无法得出镁和锌的活动性强弱，故说法不合理，不符合题意；B.若两种金属都有剩余，则消耗的硫酸质量相等，根据氢元素质量守恒，产生的氢气均来自硫酸中的氢元素，故二者得到的氢气质量相同，故说法合理，符合题意；C.若硫酸有剩余，根据Mg24+HD.若两种金属完全溶解，根据Mg24+H故答案为：B。【分析】通常情况下，活泼性位于氢元素前面的金属与稀盐酸或稀硫酸反应放出氢气，且活泼性强的金属与稀盐酸或稀硫酸反应放出氢气的速率快，产生气泡快，活泼性位于氢元素后面的金属与稀盐酸或稀硫酸不反应。

酸有剩余，生成氢气的质量，根据化学方程式进行计算。

金属有剩余，酸不足，生成氢气的质量相等。19.在等质量的锌、铁中分别滴加等质量分数的稀硫酸至过量，产生氢气的质量随硫酸的质量变化曲线如图。下列说法正确的是（

）A.

b曲线表示锌与稀硫酸反应产生氢气的过程

B.

M点对应溶液的溶质是硫酸和硫酸亚铁

C.

充分反应后，溶液的质量都增大

D.

N点对应溶液中的溶质只有一种【答案】A,C【解析】A、由方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑562652可知等质量的铁放出的气体大于锌放出的气体，所以b曲线表示锌与稀硫酸反应产生氢气的过程，Ａ符合题意；B、a曲线表示铁与稀硫酸反应产生氢气的过程，M点表示铁过量，硫酸不足，对应溶液的溶质只有硫酸亚铁，Ｂ不符合题意；C、由方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑562652充分反应后，溶液的质量都增大，Ｃ符合题意；D、b曲线表示锌与稀硫酸反应产生氢气的过程，N点表示稀硫酸过量，对应溶液中的溶质是硫酸和硫酸锌，Ｄ不符合题意。

故答案为：ＡＣ。【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋先做出判断，如随着横坐标物质量的变化纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。

20.在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属，其发生反应的质量关系如图所示，读识如图并判断，下面推理合理的是（

）①反应速率：Mg＞Fe＞Zn②反应生成氢气质量：Mg=Fe=Zn③反应后溶液质量：Mg=Fe=Zn④反应后溶液溶质质量分数：Mg＜Fe＜Zn．A.

①②

B.

③④

C.

①③

D.

②④【答案】D【解析】镁、锌、铁和硫酸反应的化学方程式为：Mg+H2SO4=H2↑249824.8g0.4g反应后溶质为：19.6g+4.8g﹣0.4g=24g溶质质量分数为：24g24g+Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6598213g0.4g反应后溶质为：19.6+13g﹣0.4g=32.2g溶质质量分数为：32.2g32.2g+Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56211.2g0.4g反应后溶质为：19.6g+11.2g﹣0.4g=30.4g溶质质量分数为：30.4g30.4g+硫酸中溶剂质量×100%①三种金属的活动性顺序为：Mg＞Zn＞Fe，所以反应速率：Mg＞Zn＞Fe，故错误；②依据化学方程式可知，反应生成氢气质量：Mg=Fe=Zn，故正确；③通过推导可知，硫酸中的溶剂质量相等，反应后溶液质量：Mg＜Fe＜Zn，故错误；④通过计算比较可知，反应后溶液溶质质量分数：Mg＜Fe＜故选：D．【分析】根据镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，依据图象中的数据进行分析．21.现有某铁样品5.6g，含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如下图所示。则下列结论正确的个数是（）①恰好完全反应时，一定没有固体剩余②x的值为0.2③铁样品中可能含有镁④M点对应的溶液中含有2种或3种溶质A.

1个

B.

2个

C.

3个