山东省济宁市汶上县第一实验中学2023-2024学年九年级下学期开学化学试题()

绝密★启用前2023-2024学年度第二学期开学质量检测九年级化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 C1-35.5 Ca-40一、选择题（下列各题只有一个正确的选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分）1.如图表示构成物质微粒的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种不同的原子，其中表示的物质可能属于氧化物的是()A. B.C. D.2.下列变化属于化学变化的是()A.蜡烛熔化 B.铁水铸锅C.纸张燃烧 D.海水晒盐3.下列实验设计正确的是()A.用蒸馏的方法软化硬水B.用燃烧法区分蚕丝和羊毛C.用pH试纸测得Na2CO3溶液pH为10.3D.用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气4.下列实验现象的描述中，正确的是()A.铜片与稀硫酸反应，产生气泡，溶液变为蓝色B.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C.红碳在空气中燃烧产生大量的白雾D.木炭在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体5.明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想方法。下列说法不正确的是()A.电解水生成氢气和氧气，说明水分子由氢、氧原子构成的B.品红在水中扩散，说明分子在不断地运动C.温度升高水银柱上升，说明温度升高原子间间隔变大D.金刚石和石墨物理性质不同，说明构成它们的原子不同6.将20克10%的盐酸和20克10%的氢氧化钠溶液混合后，滴加石蕊试液，溶液为()A.紫色 B.蓝色 C.红色 D.无法判断7.下图表示三种物质的溶解度曲线，下列施法中正确的是()A.X物质的溶解度大于Z物质的溶解度B.在t2℃时，X、Y两种物质的饱和溶液中，所含的X、Y两种物质的质量相等C.在t3℃时，Z物质的饱和溶液降温到t1℃时，Z溶液的溶质质量分数不变D.t1℃时，三种物质的饱和溶液升温到t2℃，三种溶液中溶质质量分数的大小关系是X=Y>Z8.向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，反应完成后过滤，下列情况不可能存在的是()A.涉纸上有Ag，滤液中有AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2B.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu（NO3）2、Fe（NO3）2C.滤纸上有Cu、Fe，滤液中有AgNO3、Fe（NO3）2D.滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe（NO3）29.下列方法不能达到除杂目的的是()选项物质（括号内为杂质）方法ACO（CO2）通过灼热的氧化铜BMnO2（KCl）溶解、过滤、洗涤、干燥CCaO固体（CaCO3）高温煅烧DFeCl2溶液（CuCl2）加入足量铁粉，过滤A.A B.B C.C D.D10.下列物质的转化关系均能一步实现的是()A.①③ B.②③ C.③ D.①②③第II卷（非选择题）二、填空与简答（每空1分，本大题共16分）11.用化学符号表示（1）3个五氧化二磷分子_________________。（2）一个铁离子_______________。（3）钠元素_______________。（4）最理想的清洁燃料_______________。（5）汽水中的一种酸_______________。（6）保持硫酸化学性质的最小粒子是_______________。（7）表示出硝酸铁中氮元素的化合价_______________。12.“铁、锌、铜、铝”是生活中常见的金属，请根据所学知识回答下列问题。（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的_______________性。（2）工业上常用稀盐酸来除去铁制品表面的铁锈，反应的化学方程式为_______________。（3）将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过，滤若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有______________。13.（1）城市家用燃料是天然气，天然气主要成分完全燃烧的化学方程式为______________。（2）质量相等的四种物质：①H2，②CH4，③CO，④C2H5OH完全燃烧，消耗氧气的质量由大到小的顺序为______________（填序号）。14.某白色固体甲的主要成分为NaCl，可能含有MgCl2、KCl、BaCl2和NaOH中的一种或几种杂质，为检验白色固体甲的成分并除去其中杂质，进行如下实验：（1）写出生成白色固体丙的化学方程式______________。（2）向无色溶液D中加入过量稀盐酸的目的是______________。（3）分析上述实验可知，白色固体甲中一定没有的物质是______________。（4）若用上述实验中的A、B、C、D四种溶液鉴别稀H2SO4和NaOH溶液，能达到鉴别目的的是______________。三、实验与探究（每空1分，本大题共12分）15.某化学兴趣小组的同学利用如图所示的装置验证Na2CO3样品的纯度（样品中的杂质与稀盐酸不反应），小资料：无水CaCl2可作干燥剂，与CO2不反应。（1）有关反应的化学方程式为______________。（2）装置中的“无水CaCl2”的作用是______________。（3）若反应前，称量整个装置及药品的总质量为598.6g，其中样品质量为6g；打开分液漏斗向广口瓶中加入足量的稀盐酸，充分反应后，应该进行的操作是______________，然后再第二次称量整个装置及药品的总质量为596.4g，则该样品的纯度为（样品中碳酸钠的质量分数）为______________。16.化学社团小组同学在探究金属和溶液反应规律时分别在①②两个试管中做了如图A的两个实验。（1）写出试管②中发生反应的化学方程式：______________。（2）实验后将两个试管中的混合物倒入同一个烧杯中，如图B所示，看到有白色沉淀产生，并测定混合后烧杯中溶液的pH为1，由此判断试管②中固体残渣成分的化学式为______________。同学们对烧杯中反应后的溶液溶质的成分产生了兴趣，几位同学纷纷做出猜想：猜想一：含有AgNO3、Zn（NO3）2、ZnCl2、HNO3、HCl。猜想二：含有AgNO3、Zn（NO3）2、HNO3猜想三：含有Zn（NO3）2、ZnCl2、HCl、HNO3。猜想四：含有Zn（NO3）2、HNO3。......（3）你认为上述猜想不合理的是______________，从离子角度分析，其理由是______________。（4）同学们继续进行探究，进行如下实验。实验方案实验操作实验现象实验结论一①取烧杯中混合溶液少量于试管中，加入______________。若有白色沉淀产生猜想二正确二取烧杯中混合溶液少量于试管中，加入碳酸钠溶液②若有____________产生猜想三正确（5）实验方案一发生反应的化学方程式为_____________，同学们经过讨论后一致认为实验方案_____________是错误的。四、分析与计算（17题2分；18题4分本大题共6分）17.（本题2分）不经常锻炼的人剧烈运动后会感到肌肉酸痛，这是身体内乳酸积累造成的。乳酸的化学式为C3H6O3，请根据化学式计算：（1）乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比（最简整数比）。（2）计算乳酸中碳元素的质量分数。（要求写出基本的计算步骤，计算结果精确到0.