福建省福州市延安中学2023-2024学年九年级下学期开学考化学试卷

福州延安中学2023-2024学年第二学期初三二月质量检测化学（满分100分，完卷时间60分钟）可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷选择题（共30分）第Ⅰ卷包含10题，每题只有一个选项符合题目要求。每题3分，共30分。1.变化无处不在。生活中的下列现象是由化学变化引起的是A.海水晒盐 B.食物腐败 C.石墨导电 D.花香四溢【答案】B【解析】【详解】A、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项A不符合题意；B、食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项B符合题意；C、石墨导电过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项C不符合题意；D、花香四溢过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项D不符合题意；故选：B。2.下列说法正确的是A.溶液都是无色透明的液体B.金刚石和石墨物理性质差异很大，是因为构成它们的原子不同C.铝制品比铁制品耐腐蚀，是因为铝表面的氧化膜致密而铁锈疏松多孔D.洗洁精和汽油都可以除油污，因为它们都有乳化作用【答案】C【解析】【详解】A、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，该说法不正确；B、金刚石和石墨均是由碳原子构成的，由于它们的碳原子排列方式不同，则它们的物理性质不同，该选项说法不正确；C、铝比铁耐腐蚀，是因为铝表面的氧化膜致密而铁锈疏松多孔，该选项说法正确；D、洗洁精具有乳化作用，能除油污，但汽油除油污是因为汽油能溶解油污，该选项说法不正确。故选C。3.正确操作是化学实验成功的基础，下列操作正确的是A.称量固体 B.量取9.5mL液体C.用滴管吸取液体 D.取块状固体【答案】A【解析】【详解】A、用托盘天平称量固体时，应左物右码，且药品放在称量纸上，该选项操作正确；B、选取量筒量程时，应选取略大于且接近所需量取液体体积的量程，则应选取10mL量筒量取9.5mL的液体，该选项操作不正确；C、用胶头滴管滴加液体时，应外面挤压胶帽后，再伸入试剂中，不能将气体计入试剂中，该选项操作不正确；D、取用块状固体时，先将试管横放，再用镊子将药品放在试管口，慢慢将试管竖立，该选项操作不正确。故选A。4.2023年8月，中国科学家在实验室内实现了从到多种己糖（）的精准全合成。下列说法正确的是A.己糖属于氧化物 B.己糖由C、H、O三种元素组成C.己糖中氧元素质量分数最小 D.己糖中碳、氢元素质量比为1∶2【答案】B【解析】【详解】A.氧化物是指有两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物，己糖由三种元素组成，不属于氧化物，故A错误；B.己糖由C、H、O三种元素组成，故B正确；C.己糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8，由此可以得出己糖中氧元素质量分数最大，故C错误；D.己糖中碳、氢元素质量比为（12×6）：（1×12）=6：1，故D错误；故选B。5.绿色化学期望化工生产时原料中的原子全部转入产品中，即为零排放。一定条件下、按不同比例反应获得以下产品，其中能实现零排放的是A.乙醇 B.甲醇 C.乙烯 D.甲酸【答案】D【解析】【分析】反应前是CO2和H2，H2中不含氧元素，所以生成物中的氧元素全部来自CO2，化学反应前后原子个数不变，二氧化碳分子中的碳原子和氧原子个数比是1：2，要实现零排放，生成物中的碳原子和氧原子个数比是1：2。【详解】A、乙醇(C2H6O)分子中碳原子和氧原子个数比是2:1，不是1:2，错误；B、甲醇(CH4O)分子中碳原子和氧原子个数比是1:1，不是1:2，错误；C、乙烯(C2H4)分子中不含有氧元素，不符合质量守恒定律，错误；D、甲酸(CH2O2)分子中碳原子和氧原子个数比是1:2，正确。故选D。6.如图为粉尘爆炸的实验装置，鼓入空气吹散面粉，瞬间发生爆炸，塑料盖被冲飞，蜡烛熄灭。下列有关该实验的说法正确的是A.鼓入空气是为了增大氧气的含量 B.蜡烛熄灭的原因是氧气不足C.燃着的蜡烛能提高面粉的着火点 D.燃烧引起的爆炸与空间大小无关【答案】B【解析】【详解】A、鼓入空气是为了使面粉充满容器罐，增大与空气接触面积，故选项说法错误；B、面粉发生爆炸消耗了装置内的氧气，由于氧气不足，无法支持蜡烛燃烧，所以蜡烛熄灭，故选项说法正确；C、可燃物的着火点是物质的固有属性，一般不会改变的，故选项说法错误；D、燃烧引起的爆炸需要有限的空间，与空间大小有关，故选项说法错误。故选B。7.下列实验事实的微观解释不正确的是选项客观事实微观解释A用水银温度计测体温原子之间有间隔，且温度高间隔大B水加热煮沸质量变小微粒做不停息运动C生铁和钢的物理性质明显不同铁原子的结构不同D铝原子和铝离子化学性质不同微粒的最外层电子数目不同A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、用水银温度计测量体温时，汞柱会上升，是因为汞原子间的间隔的大小随温度的升高而增大，故选项解释正确。B、水加热煮沸质量变小，因为微粒做不停息运动，水分子运动到空气中，水的质量减小，故选项解释正确。C、由于生铁和钢的含碳量不同，决定了生铁和钢的物理性质不同，故选项解释错误。D、元素的化学性质由最外层电子数决定，铝离子最外层电子数为8，铝原子的最外层电子数为3，故化学性质不相同，故选项解释正确。故选：C。8.人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料—“”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子，则“”所指的氦原子核内A.含有3个质子，没有中子 B.含有3个中子，没有质子C.含有1个质子，2个中子 D.含有2个质子，1个中子【答案】D【解析】【详解】由题干已推出“He-3”中的3也是质子数和中子数之和。氦的原子序数是2，即质子数为2，所以中子数=3-2=1，所以原子核内含有2个质子，1个中子。故选D。9.下列实验不能达到实验目的的是（）A.探究镁与锌的金属活动性强弱B.探究可燃物燃烧的条件C.比较不同物质微粒间的空隙大小D.比较空气与人体呼出的气体中CO2的含量【答案】A【解析】【详解】A、锌和镁的形状不同，不能比较其活泼性，符合题意；B、Y型管中的白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点，而热水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要氧气参加，不符合题意；C、相同条件下，活塞越难压缩，说明微粒之间的间隔越小，越容易压缩，说明微粒之间间隔越大，不符合题意；D、实验中，空气中的澄清石灰水没有变浑浊，人体呼出的气体中澄清石灰水变浑浊，说明呼出气体中CO2的含量高，不符合题意。故选A。10.某小组利用图1装置研究25℃时二氧化碳的溶解性。打开止水夹，向3个充满二氧化碳的100mL烧瓶中，分别注入20mL、40mL、60mL蒸馏水，关闭止水夹，振荡前后压强的变化如图2.下列说法不正确的是A.曲线①中ab段对应的操作是迅速注入蒸馏水B.曲线①中c点和e点可能进行了振荡C.曲线③对应的实验是注入60mL蒸馏水D.终点气压高于初始的原因可能是在25℃时，1体积水中最多吸收的二氧化碳的量小于1体积【答案】C【解析】【详解】A、曲线①中ab段对应的操作是迅速注入蒸馏水，水的迅速加入导致瓶内的气体相当于被压缩，故压强会增大，所以压强传感器的压强示数增大，故选项正确；B、曲线①中c点和e点可能进行了振荡，导致二氧化碳和水充分反应，充分溶解，故压强会降低，故选项正确；C、曲线③对应的压强在0~50s的时间内变化不大，所以迅速加入的水不多，导致压强变化不大，所以实验是注入20mL蒸馏水，故选项错误；D、在25℃时，因为1体积水中最多吸收的二氧化碳的量小于1体积，所以二氧化碳会剩余，所以终点气压高于初始，故选项正确；故选C。第Ⅱ卷非选择题（共70分）11.元素周期表和原子结构示意图是学习化学的工具。（1）图1中铟原子的核外电子总数为_______，相对原子质量为_______。铟属于_______（填“金属”或“非金属”）元素。（2）图2中x=_______，铟原子容易_______（填“失去”或“得到”）电子形成铟离子，铟离子的符号是_______。（3）图3是的离子半径。研究表明，电池充电快慢与构成该电池的金属离子半径成正比，电池容量相同的三种电池，充电最快的是_______电池。【答案】（1）①.49②.114.8③.金属（2）①.18②.失去③.In3+（3）钾##K【解析】【小问1详解】原子的质子数=核外电子数，则铟原子的核外电子总数为49；元素周期表单元格中，最下方数字表示相对原子质量，则铟元素的相对原子质量为114.8；铟为金字旁，属于金属元素。【小问2详解】在原子中，质子数=核外电子数，则x=49-2-8-18-3=18；铟原子最外层电子数为3，小于4，在化学变化中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的铟离子，则铟离子的符号为In3+。【小问3详解】由图可知，钾离子半径最大，而电池充电快慢与构成该电池的金属离子半径成正比，则钾电池充电最快。12.2023年3月22日是第三十一届“世界水日”。（1）河水是_______（填“混合物”或“纯净物”）。（2）实验室制取蒸馏水时，实验结束，可加入_______比较水蒸馏前后的硬度变化。（3）如图是电解水的实验示意图，通电一段时间后，玻璃管_______（填“a”或“b”）中的气体能使带火星的木条复燃；如果该实验中a管产生气体，则同时b管生成气体_______，该实验的结论是_______。（4）机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，能将自来水进一步净化处理得到可直接饮用水，其处理水的过程如图所示。吸附罐中固体颗粒的主要作用是吸附杂质，固体颗粒可选用_______，紫外线灯管照射的作用是_______。【答案】（1）混合物（2）肥皂水（3）①.b②.2③.水是由氢元素和氧元素组成（4）①.活性炭②.杀菌消毒【解析】【小问1详解】河水中含有水、可溶性杂质等多种物质，因此河水属于混合物；【小问2详解】得到的蒸馏水属于软水，实验结束，可加入肥皂水比较水蒸馏前后的硬度变化；【小问3详解】电解水时生成的氧气和氢气的体积比为1：2，图中玻璃管b中产生的气体较少，为氧气，氧气能使带火星的木条复燃；如果该实验中a管产生气体，则同时b管生成气体2；电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据元素守恒，水是由氢元素和氧元素组成；小问4详解】活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，则固体颗粒可以选择活性炭，吸附水中的色素和异味；紫外线照射能使蛋白质变性，可起到杀菌消毒的作用。13.溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答问题。（1）下列物质属于溶液的是（填字母）。A.医用酒精 B.植物油和水的混合物C.蒸馏水 D.糖水和食盐水的混合物（2）在配制蔗糖溶液时，蔗糖溶于水并搅拌均匀后上、下甜度_______（填“相同”或“不同”），这是因为溶液具有_______性。发现溶解后液面低于原水平线，从微观角度来看，这是因为_______。除了升高温度，还能通过_______操作加快溶解速率。（3）在木块上滴几滴水，将装有某种固体的大烧杯放置于木块上，向大烧杯中加水并进行搅拌，结果木块上的水结冰了，则大烧杯内的固体可能是（填序号）。A.氯化钠 B.硝酸铵 C.氢氧化钠 D.蔗糖（4）铁和稀硫酸恰好完全反应后的溶液中，溶质是_______（填化学式）。【答案】13.AD14.①.相同②.均一③.分子间有间隔，蔗糖分子进入水分子之间的间隔，使总体积减少④.搅拌或粉碎蔗糖固体15.B16.FeSO4【解析】【小问1详解】A、医用酒精是75%的酒精溶液，医用酒精是均一、稳定的混合物，属于溶液，此选项符合题意；B、植物油难溶于水，植物油与水混合不能形成均一、稳定的混合物，不属于溶液，此选项不符合题意；C、蒸馏水是，由一种物质组成的，属于纯净物，不是溶液，此选项不符合题意；D、糖水和食盐水的混合物具有均一性、稳定性，属于溶液，此选项符合题意；故选：AD。【小问2详解】在配制蔗糖溶液时，蔗糖溶于水并搅拌均匀后上、下甜度相同，这是因为溶液具有均一性；发现溶解后液面低于原水平线，从微观角度来看，是因为分子间有间隔，蔗糖分子进入水分子之间的间隔，使总体积减少；除了升高温度，还能通过搅拌或粉碎蔗糖固体的操作加快溶解速率。【小问3详解】在木块上滴几滴水，将装有某种固体的大烧杯放置于木块上，向大烧杯中加水并进行搅拌，结果木块上的水结冰了，是因为烧杯内温度降低；A、氯化钠溶于水温度变化不明显，此选项不符合题意；B、硝酸铵溶于水吸收大量的热，温度降低，此选项符合题意；C、氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，此选项不符合题意；D、蔗糖溶于水温度变化不明显，此选项不符合题意；故选：B。【小问4详解】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，恰好完全反应后的溶液为硫酸亚铁溶液，其中溶质是硫酸亚铁，化学式为FeSO4。14.神州十五号飞行乘组在轨工作生活6个月。（1）飞船上通过电解水产生氧气，请用化学方程式解释氧气的来源_______。（2）飞船用钛镍形状记忆合金制作卫星天线。资料显示，镍的金属活动性介于铁与铜之间，为验证三种金属的活动性，下列选用的药品组合可行的是_______（填序号）。①溶液、溶液②溶液、③溶液、（3）制造飞船运载火箭所需要的钢铁可通过低碳冶金技术制得。氢基熔融冶金技术是利用氢作为还原剂代替碳还原剂，从而实现减少排放的目的，实现低碳冶金，氢基熔融还原生产高纯铸造生铁的主要流程如图：①燃烧区的作用是_______。②还原区的反应方程式有_______（写一个）。③从环境保护角度，与高炉炼铁技术相比，氢基熔融冶金技术的优点_______。（4）飞船的发动机以煤油作燃料，若煤油完全燃烧生成了和。煤油中一定含有的元素是_______（填元素符号）。【答案】（1）（2）①③##③①（3）①.提供热量

②.③.减少CO2排放（或减缓温室效应或减少污染气体排放等）

（4）C、H【解析】【小问1详解】水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式：；【小问2详解】铁比铜活泼，镍(Ni)的金属活动性介于铁与铜之间，①镍不能与氯化亚铁反应，说明铁比镍活泼，镍能与氯化铜反应，说明镍比铜活泼，则可说明三种金属的活动性顺序为Fe＞Ni＞Cu，故正确；②镍和铜均不能与氯化亚铁反应，只能说明铁比镍、铜活泼，无法验证镍和铜的活动性顺序，故错误；③铁能与NiCl2反应，说明铁比镍活泼，铜不能与NiCl2反应，说明镍比铜活泼，则可说明三种金属的活动性顺序为Fe＞Ni＞Cu，故正确；故选：①③；【小问3详解】①分析流程图可知，燃烧区中氢气、一氧化碳、碳燃烧发出大量热，为还原反应提供热量，则燃烧的作用是提供热量；②分析流程图可知，还原区中含有的还原性气体为一氧化碳和氢气，一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：，氢气与氧化铁在高温条件下反应生成铁和水，化学方程式为：；③氢基熔融冶金技术是利用氢作为还原剂代替碳还原剂，从而实现减少CO2排放的目的，实现低碳冶金，与高炉炼铁技术相比，氢基熔融冶金技术的优点是减少CO2排放（或减缓温室效应或减少污染气体的排放等）；【小问4详解】若15.6kg煤油完全燃烧生成了48.4kgCO2和21.6kgH2O。根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变，反应物氧气中只含有氧元素，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，则煤油中一定含有碳元素和氢元素，煤油中碳元素的质量即为生成物二氧化碳中碳元素的质量：；煤油中氢元素的质量即为生成物水中氢元素的质量：，煤油中碳元素和氢元素的质量之和为：13.2kg+2.4kg=15.6kg，则说明煤油中不含有氧元素，故煤油中一定含有的元素是C、H。15.我国力争在2060年前实现“碳中和”，保护环境。（1）碳减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼可与物质反应制取氢气，化学方程式为，则的化学式为_______，中B的化合价为_______。（2）碳“捕捉”与封存：碳“捕捉”可用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳。氢氧化钠与氢氧化钙有相似的化学性质，生成的碳酸钠可溶于水，该反应的化学方程式为_______。（3）写出如图所示反应的化学方程式_______。【答案】（1）①.H2O②.+3（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）【解析】【小问1详解】根据化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含有2个B，6个X，生成物中含有2个B，6个O，12个H，故X中含有2个H和1个O，故X为H2O；氢氧根离子的化合价为-1价，根据化合物中元素代数和为0，B(OH)3中B的化合价为+3价；【小问2详解】氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；【小问3详解】如图所示反应为。16.请回答下列问题。（1）某同学利用“多米诺骨牌”效应，设计了如图气体制取与性质验证的组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，很快看到中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变红色，请看图回答问题：①A中反应的化学方程式_______。②中看到的现象分别是_______、_______；写出中反应的化学方程式_______。③能用装置收集气体的依据是_______。（2）在实验室中，集气瓶被称做“万能瓶”，用它可以组装成各种用途的装置，请仔细观察如图各个装置的特点回答问题：①实验室若用装置收集氧气，则氧气应从_______口进入（填导管口符号，下同）。②若要测定收集的二氧化碳气体体积，应选用_______装置。若用装置收集二氧化碳气体，植物油的作用是_______。③若要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，同时用该瓶收集较纯净的一氧化碳，应选用_______装置。【答案】（1）①.②.C中液面下降③.稀盐酸进入D中，产生大量气泡④.⑤.二氧化碳密度比空气密度大（2）①.b②.J③.防止二氧化碳溶于水且与水反应④.I【解析】【小问1详解】如图所示组合实验中，打开A中分液漏斗的活塞，过氧化氢溶液进入锥形瓶中，在二氧化锰做催化剂的条件下分解生成水和氧气，氧气进入B试管中，可以看到水中有气泡，沿导管进入C中，氧气由短管进，会将C中的稀盐酸排入D中，D中石灰石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水，二氧化碳进入E中，导管口有气泡冒出，二氧化碳与水反应生成碳酸，会使溶液由紫色变红色，F为向上排空气法收集气体的装置，则有：①A中过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为。②C、D中看到的现象分别是C中液面下降、稀盐酸进入D中，产生大量气泡；D中碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水，反应的化学方程式为。③二氧化碳的密度比空气密度大，所以能用F装置向上排空气法收集二氧化碳。【小问2详解】①氧气的密度比空气密度大，用向上排空气法进行收集，实验室若用F装置收集氧气，氧气从短导管进，则氧气应从b口进入。②若要测定收集的二氧化碳气体体积，应选用J装置，排出的水的体积即二氧化碳气体的体积。二氧化碳溶于水且与水反应，若用J装置收集二氧化碳气体，植物油的作用可以隔绝二氧化碳和水的接触，防止二氧化碳溶于水且与水反应。③若要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，同时用该瓶收集较纯净的一氧化碳，应选用I装置，因为一氧化碳与石灰水不反应且不溶于水，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙和水，可以利用石灰水除去二氧化碳。17.化学社团的同学在探究金属化学性质时，进行了图1所示的实验。图1实验中观察到的现象是：锌片表面______，铜片表面______。锌和稀硫酸反应的化学方程式为______。实验过程中小辰意外发现：当两种金属发生触碰时（如图2），铜片表面产生了气泡。【提出问题】图2中铜是否发生了化学反应？产生的气体是什么？【作出猜想】同学们对产生的气体进行了以下猜想：小知猜想是二氧化硫；小辰猜想是氧气；小彬猜想是氢气。他们作出猜想的理论依据是______。【查阅资料】（1）将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面产生气体。该反应过程中金属失去的电子通过导线发生了转移。（2）二氧化硫能使品红溶液褪色。【设计并进行实验】他们设计了图3装置进行实验，将产生的气体分别通过导管与图4中的装置连接，验证自己的猜想。实验操作实验现象实验结论小知连接导管a与导管d，向品红溶液中通入气体一段时间______小彬的猜想正确小辰选用正确方法收集气体一段时间后，向试管内伸入带火星的木条木条不复燃小彬连接导管a与导管______（填序号），收集气体后用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指点火气体燃烧，听到轻微的“噗”声【教师释疑】图1实验中，锌与稀硫酸反应，锌失去电子，酸溶液中氢离子在锌片表而获得电子生成氢气【学生感悟】图3实验中，酸溶液中的氢离子从铜片表面获得______（选填“锌”或“铜”）失去的电子生成了氢气。【得出结论】图2中两种金属触碰后铜______（选填“有”或“没有”）发生化学反应。【延伸应用】制造钢制船闸门时，为防止铁被腐蚀，常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属。这种金属可以是______。（填序号）A．锌B．铜C．银【答案】①.产生大量气泡②.