![福建省福州市延安中学2023-2024学年九年级下学期开学考化学试卷_第1页](http://file4.renrendoc.com/view12/M03/29/3A/wKhkGWXob5OAeZzVAAICChtL9AU431.jpg)
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文档简介
福州延安中学2023-2024学年第二学期初三二月质量检测化学(满分100分,完卷时间60分钟)可能用到的相对原子质量:第Ⅰ卷选择题(共30分)第Ⅰ卷包含10题,每题只有一个选项符合题目要求。每题3分,共30分。1.变化无处不在。生活中的下列现象是由化学变化引起的是A.海水晒盐 B.食物腐败 C.石墨导电 D.花香四溢【答案】B【解析】【详解】A、海水晒盐过程中没有新物质生成,属于物理变化,故选项A不符合题意;B、食物腐败过程中有新物质生成,属于化学变化,故选项B符合题意;C、石墨导电过程中没有新物质生成,属于物理变化,故选项C不符合题意;D、花香四溢过程中没有新物质生成,属于物理变化,故选项D不符合题意;故选:B。2.下列说法正确的是A.溶液都是无色透明的液体B.金刚石和石墨物理性质差异很大,是因为构成它们的原子不同C.铝制品比铁制品耐腐蚀,是因为铝表面的氧化膜致密而铁锈疏松多孔D.洗洁精和汽油都可以除油污,因为它们都有乳化作用【答案】C【解析】【详解】A、溶液不一定是无色的,如硫酸铜溶液是蓝色的,该说法不正确;B、金刚石和石墨均是由碳原子构成的,由于它们的碳原子排列方式不同,则它们的物理性质不同,该选项说法不正确;C、铝比铁耐腐蚀,是因为铝表面的氧化膜致密而铁锈疏松多孔,该选项说法正确;D、洗洁精具有乳化作用,能除油污,但汽油除油污是因为汽油能溶解油污,该选项说法不正确。故选C。3.正确操作是化学实验成功的基础,下列操作正确的是A.称量固体 B.量取9.5mL液体C.用滴管吸取液体 D.取块状固体【答案】A【解析】【详解】A、用托盘天平称量固体时,应左物右码,且药品放在称量纸上,该选项操作正确;B、选取量筒量程时,应选取略大于且接近所需量取液体体积的量程,则应选取10mL量筒量取9.5mL的液体,该选项操作不正确;C、用胶头滴管滴加液体时,应外面挤压胶帽后,再伸入试剂中,不能将气体计入试剂中,该选项操作不正确;D、取用块状固体时,先将试管横放,再用镊子将药品放在试管口,慢慢将试管竖立,该选项操作不正确。故选A。4.2023年8月,中国科学家在实验室内实现了从到多种己糖()的精准全合成。下列说法正确的是A.己糖属于氧化物 B.己糖由C、H、O三种元素组成C.己糖中氧元素质量分数最小 D.己糖中碳、氢元素质量比为1∶2【答案】B【解析】【详解】A.氧化物是指有两种元素组成,其中一种是氧元素的纯净物,己糖由三种元素组成,不属于氧化物,故A错误;B.己糖由C、H、O三种元素组成,故B正确;C.己糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×6):(1×12):(16×6)=6:1:8,由此可以得出己糖中氧元素质量分数最大,故C错误;D.己糖中碳、氢元素质量比为(12×6):(1×12)=6:1,故D错误;故选B。5.绿色化学期望化工生产时原料中的原子全部转入产品中,即为零排放。一定条件下、按不同比例反应获得以下产品,其中能实现零排放的是A.乙醇 B.甲醇 C.乙烯 D.甲酸【答案】D【解析】【分析】反应前是CO2和H2,H2中不含氧元素,所以生成物中的氧元素全部来自CO2,化学反应前后原子个数不变,二氧化碳分子中的碳原子和氧原子个数比是1:2,要实现零排放,生成物中的碳原子和氧原子个数比是1:2。【详解】A、乙醇(C2H6O)分子中碳原子和氧原子个数比是2:1,不是1:2,错误;B、甲醇(CH4O)分子中碳原子和氧原子个数比是1:1,不是1:2,错误;C、乙烯(C2H4)分子中不含有氧元素,不符合质量守恒定律,错误;D、甲酸(CH2O2)分子中碳原子和氧原子个数比是1:2,正确。故选D。6.如图为粉尘爆炸的实验装置,鼓入空气吹散面粉,瞬间发生爆炸,塑料盖被冲飞,蜡烛熄灭。下列有关该实验的说法正确的是A.鼓入空气是为了增大氧气的含量 B.蜡烛熄灭的原因是氧气不足C.燃着的蜡烛能提高面粉的着火点 D.燃烧引起的爆炸与空间大小无关【答案】B【解析】【详解】A、鼓入空气是为了使面粉充满容器罐,增大与空气接触面积,故选项说法错误;B、面粉发生爆炸消耗了装置内的氧气,由于氧气不足,无法支持蜡烛燃烧,所以蜡烛熄灭,故选项说法正确;C、可燃物的着火点是物质的固有属性,一般不会改变的,故选项说法错误;D、燃烧引起的爆炸需要有限的空间,与空间大小有关,故选项说法错误。故选B。7.下列实验事实的微观解释不正确的是选项客观事实微观解释A用水银温度计测体温原子之间有间隔,且温度高间隔大B水加热煮沸质量变小微粒做不停息运动C生铁和钢的物理性质明显不同铁原子的结构不同D铝原子和铝离子化学性质不同微粒的最外层电子数目不同A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、用水银温度计测量体温时,汞柱会上升,是因为汞原子间的间隔的大小随温度的升高而增大,故选项解释正确。B、水加热煮沸质量变小,因为微粒做不停息运动,水分子运动到空气中,水的质量减小,故选项解释正确。C、由于生铁和钢的含碳量不同,决定了生铁和钢的物理性质不同,故选项解释错误。D、元素的化学性质由最外层电子数决定,铝离子最外层电子数为8,铝原子的最外层电子数为3,故化学性质不相同,故选项解释正确。故选:C。8.人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料—“”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子,则“”所指的氦原子核内A.含有3个质子,没有中子 B.含有3个中子,没有质子C.含有1个质子,2个中子 D.含有2个质子,1个中子【答案】D【解析】【详解】由题干已推出“He-3”中的3也是质子数和中子数之和。氦的原子序数是2,即质子数为2,所以中子数=3-2=1,所以原子核内含有2个质子,1个中子。故选D。9.下列实验不能达到实验目的的是()A.探究镁与锌的金属活动性强弱B.探究可燃物燃烧的条件C.比较不同物质微粒间的空隙大小D.比较空气与人体呼出的气体中CO2的含量【答案】A【解析】【详解】A、锌和镁的形状不同,不能比较其活泼性,符合题意;B、Y型管中的白磷燃烧,红磷不能燃烧,说明燃烧需要温度达到可燃物着火点,而热水中的白磷不能燃烧,说明燃烧需要氧气参加,不符合题意;C、相同条件下,活塞越难压缩,说明微粒之间的间隔越小,越容易压缩,说明微粒之间间隔越大,不符合题意;D、实验中,空气中的澄清石灰水没有变浑浊,人体呼出的气体中澄清石灰水变浑浊,说明呼出气体中CO2的含量高,不符合题意。故选A。10.某小组利用图1装置研究25℃时二氧化碳的溶解性。打开止水夹,向3个充满二氧化碳的100mL烧瓶中,分别注入20mL、40mL、60mL蒸馏水,关闭止水夹,振荡前后压强的变化如图2.下列说法不正确的是A.曲线①中ab段对应的操作是迅速注入蒸馏水B.曲线①中c点和e点可能进行了振荡C.曲线③对应的实验是注入60mL蒸馏水D.终点气压高于初始的原因可能是在25℃时,1体积水中最多吸收的二氧化碳的量小于1体积【答案】C【解析】【详解】A、曲线①中ab段对应的操作是迅速注入蒸馏水,水的迅速加入导致瓶内的气体相当于被压缩,故压强会增大,所以压强传感器的压强示数增大,故选项正确;B、曲线①中c点和e点可能进行了振荡,导致二氧化碳和水充分反应,充分溶解,故压强会降低,故选项正确;C、曲线③对应的压强在0~50s的时间内变化不大,所以迅速加入的水不多,导致压强变化不大,所以实验是注入20mL蒸馏水,故选项错误;D、在25℃时,因为1体积水中最多吸收的二氧化碳的量小于1体积,所以二氧化碳会剩余,所以终点气压高于初始,故选项正确;故选C。第Ⅱ卷非选择题(共70分)11.元素周期表和原子结构示意图是学习化学的工具。(1)图1中铟原子的核外电子总数为_______,相对原子质量为_______。铟属于_______(填“金属”或“非金属”)元素。(2)图2中x=_______,铟原子容易_______(填“失去”或“得到”)电子形成铟离子,铟离子的符号是_______。(3)图3是的离子半径。研究表明,电池充电快慢与构成该电池的金属离子半径成正比,电池容量相同的三种电池,充电最快的是_______电池。【答案】(1)①.49②.114.8③.金属(2)①.18②.失去③.In3+(3)钾##K【解析】【小问1详解】原子的质子数=核外电子数,则铟原子的核外电子总数为49;元素周期表单元格中,最下方数字表示相对原子质量,则铟元素的相对原子质量为114.8;铟为金字旁,属于金属元素。【小问2详解】在原子中,质子数=核外电子数,则x=49-2-8-18-3=18;铟原子最外层电子数为3,小于4,在化学变化中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的铟离子,则铟离子的符号为In3+。【小问3详解】由图可知,钾离子半径最大,而电池充电快慢与构成该电池的金属离子半径成正比,则钾电池充电最快。12.2023年3月22日是第三十一届“世界水日”。(1)河水是_______(填“混合物”或“纯净物”)。(2)实验室制取蒸馏水时,实验结束,可加入_______比较水蒸馏前后的硬度变化。(3)如图是电解水的实验示意图,通电一段时间后,玻璃管_______(填“a”或“b”)中的气体能使带火星的木条复燃;如果该实验中a管产生气体,则同时b管生成气体_______,该实验的结论是_______。(4)机场、车站等公共场所设有许多直饮水机,能将自来水进一步净化处理得到可直接饮用水,其处理水的过程如图所示。吸附罐中固体颗粒的主要作用是吸附杂质,固体颗粒可选用_______,紫外线灯管照射的作用是_______。【答案】(1)混合物(2)肥皂水(3)①.b②.2③.水是由氢元素和氧元素组成(4)①.活性炭②.杀菌消毒【解析】【小问1详解】河水中含有水、可溶性杂质等多种物质,因此河水属于混合物;【小问2详解】得到的蒸馏水属于软水,实验结束,可加入肥皂水比较水蒸馏前后的硬度变化;【小问3详解】电解水时生成的氧气和氢气的体积比为1:2,图中玻璃管b中产生的气体较少,为氧气,氧气能使带火星的木条复燃;如果该实验中a管产生气体,则同时b管生成气体2;电解水生成氢气和氧气,氢气是由氢元素组成,氧气是由氧元素组成,根据元素守恒,水是由氢元素和氧元素组成;小问4详解】活性炭结构疏松多孔,具有吸附性,则固体颗粒可以选择活性炭,吸附水中的色素和异味;紫外线照射能使蛋白质变性,可起到杀菌消毒的作用。13.溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答问题。(1)下列物质属于溶液的是(填字母)。A.医用酒精 B.植物油和水的混合物C.蒸馏水 D.糖水和食盐水的混合物(2)在配制蔗糖溶液时,蔗糖溶于水并搅拌均匀后上、下甜度_______(填“相同”或“不同”),这是因为溶液具有_______性。发现溶解后液面低于原水平线,从微观角度来看,这是因为_______。除了升高温度,还能通过_______操作加快溶解速率。(3)在木块上滴几滴水,将装有某种固体的大烧杯放置于木块上,向大烧杯中加水并进行搅拌,结果木块上的水结冰了,则大烧杯内的固体可能是(填序号)。A.氯化钠 B.硝酸铵 C.氢氧化钠 D.蔗糖(4)铁和稀硫酸恰好完全反应后的溶液中,溶质是_______(填化学式)。【答案】13.AD14.①.相同②.均一③.分子间有间隔,蔗糖分子进入水分子之间的间隔,使总体积减少④.搅拌或粉碎蔗糖固体15.B16.FeSO4【解析】【小问1详解】A、医用酒精是75%的酒精溶液,医用酒精是均一、稳定的混合物,属于溶液,此选项符合题意;B、植物油难溶于水,植物油与水混合不能形成均一、稳定的混合物,不属于溶液,此选项不符合题意;C、蒸馏水是,由一种物质组成的,属于纯净物,不是溶液,此选项不符合题意;D、糖水和食盐水的混合物具有均一性、稳定性,属于溶液,此选项符合题意;故选:AD。【小问2详解】在配制蔗糖溶液时,蔗糖溶于水并搅拌均匀后上、下甜度相同,这是因为溶液具有均一性;发现溶解后液面低于原水平线,从微观角度来看,是因为分子间有间隔,蔗糖分子进入水分子之间的间隔,使总体积减少;除了升高温度,还能通过搅拌或粉碎蔗糖固体的操作加快溶解速率。【小问3详解】在木块上滴几滴水,将装有某种固体的大烧杯放置于木块上,向大烧杯中加水并进行搅拌,结果木块上的水结冰了,是因为烧杯内温度降低;A、氯化钠溶于水温度变化不明显,此选项不符合题意;B、硝酸铵溶于水吸收大量的热,温度降低,此选项符合题意;C、氢氧化钠溶于水放出大量的热,温度升高,此选项不符合题意;D、蔗糖溶于水温度变化不明显,此选项不符合题意;故选:B。【小问4详解】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,恰好完全反应后的溶液为硫酸亚铁溶液,其中溶质是硫酸亚铁,化学式为FeSO4。14.神州十五号飞行乘组在轨工作生活6个月。(1)飞船上通过电解水产生氧气,请用化学方程式解释氧气的来源_______。(2)飞船用钛镍形状记忆合金制作卫星天线。资料显示,镍的金属活动性介于铁与铜之间,为验证三种金属的活动性,下列选用的药品组合可行的是_______(填序号)。①溶液、溶液②溶液、③溶液、(3)制造飞船运载火箭所需要的钢铁可通过低碳冶金技术制得。氢基熔融冶金技术是利用氢作为还原剂代替碳还原剂,从而实现减少排放的目的,实现低碳冶金,氢基熔融还原生产高纯铸造生铁的主要流程如图:①燃烧区的作用是_______。②还原区的反应方程式有_______(写一个)。③从环境保护角度,与高炉炼铁技术相比,氢基熔融冶金技术的优点_______。(4)飞船的发动机以煤油作燃料,若煤油完全燃烧生成了和。煤油中一定含有的元素是_______(填元素符号)。【答案】(1)(2)①③##③①(3)①.提供热量
②.③.减少CO2排放(或减缓温室效应或减少污染气体排放等)
(4)C、H【解析】【小问1详解】水通电分解生成氢气和氧气,化学方程式:;【小问2详解】铁比铜活泼,镍(Ni)的金属活动性介于铁与铜之间,①镍不能与氯化亚铁反应,说明铁比镍活泼,镍能与氯化铜反应,说明镍比铜活泼,则可说明三种金属的活动性顺序为Fe>Ni>Cu,故正确;②镍和铜均不能与氯化亚铁反应,只能说明铁比镍、铜活泼,无法验证镍和铜的活动性顺序,故错误;③铁能与NiCl2反应,说明铁比镍活泼,铜不能与NiCl2反应,说明镍比铜活泼,则可说明三种金属的活动性顺序为Fe>Ni>Cu,故正确;故选:①③;【小问3详解】①分析流程图可知,燃烧区中氢气、一氧化碳、碳燃烧发出大量热,为还原反应提供热量,则燃烧的作用是提供热量;②分析流程图可知,还原区中含有的还原性气体为一氧化碳和氢气,一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳,化学方程式为:,氢气与氧化铁在高温条件下反应生成铁和水,化学方程式为:;③氢基熔融冶金技术是利用氢作为还原剂代替碳还原剂,从而实现减少CO2排放的目的,实现低碳冶金,与高炉炼铁技术相比,氢基熔融冶金技术的优点是减少CO2排放(或减缓温室效应或减少污染气体的排放等);【小问4详解】若15.6kg煤油完全燃烧生成了48.4kgCO2和21.6kgH2O。根据质量守恒定律,反应前后元素的种类和质量不变,反应物氧气中只含有氧元素,生成物中含有碳、氢、氧三种元素,则煤油中一定含有碳元素和氢元素,煤油中碳元素的质量即为生成物二氧化碳中碳元素的质量:;煤油中氢元素的质量即为生成物水中氢元素的质量:,煤油中碳元素和氢元素的质量之和为:13.2kg+2.4kg=15.6kg,则说明煤油中不含有氧元素,故煤油中一定含有的元素是C、H。15.我国力争在2060年前实现“碳中和”,保护环境。(1)碳减排:使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼可与物质反应制取氢气,化学方程式为,则的化学式为_______,中B的化合价为_______。(2)碳“捕捉”与封存:碳“捕捉”可用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳。氢氧化钠与氢氧化钙有相似的化学性质,生成的碳酸钠可溶于水,该反应的化学方程式为_______。(3)写出如图所示反应的化学方程式_______。【答案】(1)①.H2O②.+3(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(3)【解析】【小问1详解】根据化学反应前后原子的种类和数目不变,反应物中含有2个B,6个X,生成物中含有2个B,6个O,12个H,故X中含有2个H和1个O,故X为H2O;氢氧根离子的化合价为-1价,根据化合物中元素代数和为0,B(OH)3中B的化合价为+3价;【小问2详解】氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,化学方程式为:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;【小问3详解】如图所示反应为。16.请回答下列问题。(1)某同学利用“多米诺骨牌”效应,设计了如图气体制取与性质验证的组合实验,打开A中分液漏斗的活塞,很快看到中导管口有气泡冒出,且溶液由紫色变红色,请看图回答问题:①A中反应的化学方程式_______。②中看到的现象分别是_______、_______;写出中反应的化学方程式_______。③能用装置收集气体的依据是_______。(2)在实验室中,集气瓶被称做“万能瓶”,用它可以组装成各种用途的装置,请仔细观察如图各个装置的特点回答问题:①实验室若用装置收集氧气,则氧气应从_______口进入(填导管口符号,下同)。②若要测定收集的二氧化碳气体体积,应选用_______装置。若用装置收集二氧化碳气体,植物油的作用是_______。③若要除去一氧化碳中的少量二氧化碳,同时用该瓶收集较纯净的一氧化碳,应选用_______装置。【答案】(1)①.②.C中液面下降③.稀盐酸进入D中,产生大量气泡④.⑤.二氧化碳密度比空气密度大(2)①.b②.J③.防止二氧化碳溶于水且与水反应④.I【解析】【小问1详解】如图所示组合实验中,打开A中分液漏斗的活塞,过氧化氢溶液进入锥形瓶中,在二氧化锰做催化剂的条件下分解生成水和氧气,氧气进入B试管中,可以看到水中有气泡,沿导管进入C中,氧气由短管进,会将C中的稀盐酸排入D中,D中石灰石(主要成分为碳酸钙)与稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水,二氧化碳进入E中,导管口有气泡冒出,二氧化碳与水反应生成碳酸,会使溶液由紫色变红色,F为向上排空气法收集气体的装置,则有:①A中过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下分解生成水和氧气,反应的化学方程式为。②C、D中看到的现象分别是C中液面下降、稀盐酸进入D中,产生大量气泡;D中碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水,反应的化学方程式为。③二氧化碳的密度比空气密度大,所以能用F装置向上排空气法收集二氧化碳。【小问2详解】①氧气的密度比空气密度大,用向上排空气法进行收集,实验室若用F装置收集氧气,氧气从短导管进,则氧气应从b口进入。②若要测定收集的二氧化碳气体体积,应选用J装置,排出的水的体积即二氧化碳气体的体积。二氧化碳溶于水且与水反应,若用J装置收集二氧化碳气体,植物油的作用可以隔绝二氧化碳和水的接触,防止二氧化碳溶于水且与水反应。③若要除去一氧化碳中的少量二氧化碳,同时用该瓶收集较纯净的一氧化碳,应选用I装置,因为一氧化碳与石灰水不反应且不溶于水,二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙和水,可以利用石灰水除去二氧化碳。17.化学社团的同学在探究金属化学性质时,进行了图1所示的实验。图1实验中观察到的现象是:锌片表面______,铜片表面______。锌和稀硫酸反应的化学方程式为______。实验过程中小辰意外发现:当两种金属发生触碰时(如图2),铜片表面产生了气泡。【提出问题】图2中铜是否发生了化学反应?产生的气体是什么?【作出猜想】同学们对产生的气体进行了以下猜想:小知猜想是二氧化硫;小辰猜想是氧气;小彬猜想是氢气。他们作出猜想的理论依据是______。【查阅资料】(1)将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中,铜片表面产生气体。该反应过程中金属失去的电子通过导线发生了转移。(2)二氧化硫能使品红溶液褪色。【设计并进行实验】他们设计了图3装置进行实验,将产生的气体分别通过导管与图4中的装置连接,验证自己的猜想。实验操作实验现象实验结论小知连接导管a与导管d,向品红溶液中通入气体一段时间______小彬的猜想正确小辰选用正确方法收集气体一段时间后,向试管内伸入带火星的木条木条不复燃小彬连接导管a与导管______(填序号),收集气体后用拇指堵住试管口,靠近酒精灯火焰,移开拇指点火气体燃烧,听到轻微的“噗”声【教师释疑】图1实验中,锌与稀硫酸反应,锌失去电子,酸溶液中氢离子在锌片表而获得电子生成氢气【学生感悟】图3实验中,酸溶液中的氢离子从铜片表面获得______(选填“锌”或“铜”)失去的电子生成了氢气。【得出结论】图2中两种金属触碰后铜______(选填“有”或“没有”)发生化学反应。【延伸应用】制造钢制船闸门时,为防止铁被腐蚀,常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属。这种金属可以是______。(填序号)A.锌B.铜C.银【答案】①.产生大量气泡②.
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