人教版中考模拟考试化学试题与答案（共五套）

人教版中考模拟考试化学试题（一）注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号及座位号用0.5毫米的黑色墨迹签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。2．选择题使用2B铅笔涂在答题卡对应题目标号位置上；非选择题用0.5毫米黑色墨迹签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3．考试结束后，将试题卷和答题卡一并收回。计算可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Mg—24S—32一、选择题(本大题共15小题，每小题1分，共15分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列变化中，属于化学变化的是A.滴水结冰 B.矿石粉碎C.粮食酿醋 D.干冰升华2.元素与人体健康关系密切，下列元素摄入不足易产生龋齿的是A.I B.FC.Zn D.Fe3.下列化肥中，属于复合肥料的是A.KNO3 B.Ca3(PO4)2C.CO(NH2)2 D.NH4HCO34.米饭为人体提供的主要营养素是A.油脂 B.糖类 C.蛋白质 D.维生素5.下列用品主要由有机合成材料制成的是A.纯棉卫衣 B.木质小尺C.塑料笔筒 D.钢质圆规6.下列物质中，属于纯净物的是A.红磷 B.河水C.粗盐 D.碘酒7.下列物质中，属于氧化物的是A.O2 B.MgOC.K2SO4 D.Zn(OH)28.下列物质中，属于碱的是A.SiO2 B.HNO3C.KOH D.CaSO49.把下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，可以得到溶液的是A面粉 B.汽油C.豆浆 D.蔗糖10.亚氯酸钠（NaClO2）常用作纺织品的漂白剂。亚氯酸钠中氯元素的化合价为（）A.﹣1 B.+1 C.+2 D.+311.下列做法不利于实现“人与自然和谐共生”的是A.垃圾分类回收处理B.加强大气质量监测C.城市污水深度净化D.农业上大量使用农药12.下表是人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是名称胃液唾液胰液胆汁pH0.9-1.56.6-7.17.5-8.07.1-7.3A.胃液B.唾液C.胰液D.胆汁13.下列关于物质用途的说法中，正确的是A.用氯化钠制生理盐水B.用碳酸氢钠作食品干燥剂C.用亚硝酸钠烹饪食物D.用氢氧化钠改良酸性土壤14.《天工开物》中有“石灰经火焚炼为用”的记载，主要反应为。该反应属于A.化合反应 B.分解反应C.置换反应 D.复分解反应15.下图是镁元素在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图，下列说法错误的是A.镁属于金属元素B.镁原子核外电子数是12C.镁的相对原子质量是24.31D.镁原子在化学反应中易得电子二、填空题(本大题共5小题，每空1分，共25分)16.空气是一种宝贵的资源。(1).氧气约占空气体积的___________，氧气不仅能支持燃烧，还能___________。(2).用氮气作保护气是因为其化学性质___________；用___________可制成多种用途的电光源。(3).人类生存需要洁净的空气，二氧化硫气体排放过多，降雨时会形成___________。17.人类的生活和生产都离不开水。(1).城市生活用水是经自来水厂净化处理过的。用___________的方法除去水中难溶性杂质，利用活性炭的___________性除去水中的色素和异味。可用___________检验自来水是否为硬水。(2).电解水制氢气的化学方程式为___________。氢气被视为理想清洁燃料的原因是___________。18.建立宏观与微观之间联系是化学学科重要的思维方式。(1).金刚石、石墨都是由___________元素组成的，但物理性质存在明显差异，原因是___________不同。(2).二氧化碳气体压缩后体积变小，说明二氧化碳分子间有___________。二氧化碳与水反应的化学方程式为___________。该反应中发生改变的粒子是分子，没有改变的粒子是___________。19.铜、铁、铝及其合金是常用金属材料。(1).用铜作导线是利用其有良好的___________性。用青铜(铜锡合金)制机器零件不易变形，是因为青铜的硬度比纯铜的___________(填“大”或“小”)。(2).用赤铁矿(主要成分是Fe2O3)冶炼铁的化学方程式为___________。铁与___________接触易生锈，防止铁锈蚀的一种方法是___________。(3).铝耐腐蚀，是因为在空气中生成一层致密的氧化膜，该反应的化学方程式为___________。20.如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。(1).两种物质中，溶解度受温度变化影响较小的是___________。(2).t℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是___________。(3).要使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是___________。(4).氯化钠中含有少量硝酸钾，提纯氯化钠采用的方法是___________。三、简答题(本大题共4小题，共24分)21.在实验室利用以下装置制取气体。(1).用高锰酸钾制氧气的化学方程式为___________。选择的发生装置是___________(填字母序号)，用装置C开始收集氧气的时机是___________。(2).用石灰石和稀盐酸制二氧化碳的化学方程式为___________。选装置D收集二氧化碳是因为其___________，可用___________验满。22.目前人类生活、生产需要的大部分能量来自于化石燃料的使用。大连市家用燃料经历了“煤→液化石油气→煤气→天然气”的变化过程。结合下表提供的信息，完成相关问题。燃料主要成分热值(约)爆炸极限煤C2.9×107J/kg液化石油气C3H4、C4H104.6×107J/kg1.5%～9.5%煤气H2、CO1.9×107J/m36.9%～69.5%天然气CH44.5×107J/m34.8%～13.5%(1).煤作为家用燃料时，常将煤饼制成蜂窝状使用(如图所示)，可提高其利用率。说明其中的原理。(2).相同质量的煤气和液化石油气均完全燃烧，煤气产生的二氧化碳更少。解释原因。(3).与煤气相比，以天然气为家用燃料除了可以避免中毒外，还具有哪些优点？(写两条)23.化学小组欲测定某锌矿废渣(主要成分为Zn和少量CuO，其他杂质不溶于水且不参与反应)中锌的质量分数并回收金属铜。现利用稀硫酸、生铁粉末(Fe、C)等物质设计如下两个实验方案。方案一：方案二：(1).方案一中，步骤Ⅰ所得固体与锌矿废渣的质量差为___________的质量。步骤Ⅲ所得滤液中的溶质是___________，对应滤渣的组成是___________；从该滤渣中回收金属铜，除稀硫酸外还需要的一种试剂是___________。(2).方案二中，若不测滤渣的质量，结合下图所示实验装置，也可达成测定目的。除锌矿废渣质量外，还需测量的数据是___________；若省略步骤I，测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。24.某同学利用下图所示装置证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应(装置气密性良好，实验前K1、K2均处于关闭状态)。(1).打开K1，将分液漏斗中的溶液全部注入锥形瓶内，立即关闭K1，观察到有少量白色浑浊产生。查找原因，该异常现象是因为氢氧化钠饱和溶液中混入了氢氧化钙，产生白色浑浊的一个化学方程式为___________。该同学分析后确认，即使所加溶液中氢氧化钙达到饱和，反应后A中仍无氢氧化钙剩余，说明理由___________。(2).该同学进一步分析后确定，继续实验仍可证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应。为利于观察现象，打开K2前A装置需要___________；打开K2，观察到的现象是___________。该过程中多孔玻璃球泡的主要作用是___________。(3).实验后，将A中物质过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，变红。对滤液进行无害化处理，需加入的一种试剂是___________。四、计算题(本大题共1小题，共6分)25.现有氯酸钾、氯化钾和二氧化锰的混合物27.7g，对其进行回收利用。将混合物充分加热，得到4.8g氧气。向反应后的固体中加入一定质量的水，充分溶解，得到8.0g二氧化锰和质量分数为0.5%的氯化钾溶液，该溶液可作植物叶面肥。(1).根据化学方程式计算，27.7g混合物中氯酸钾的质量。(2).计算向反应后的固体中加入水的质量。参考答案选择题1.【答案】C2.【答案】B3.【答案】A4.【答案】B5.【答案】C6.【答案】A7.【答案】B8.【答案】C9.【答案】D10.【答案】D11.【答案】D12.【答案】A13.【答案】A14.【答案】B15.【答案】D二、填空题(本大题共5小题，每空1分，共25分)16.【答案】(1).①.21%②.供给呼吸(2).①.不活泼②.稀有气体(3)酸雨17.【答案】(1).①.过滤②.吸附③.肥皂水(2).①.②.燃烧后产物只有水，无污染18.【答案】(1).①.碳②.碳原子排列方式(2).①.间隔②.③.原子19.【答案】(1).①.导电②.大(2).①.②.氧气、水③.保持干燥(其他合理答案也可)(3).20.【答案】(1).氯化钠(2).11：10(3).加溶剂(或升高温度)(4).蒸发结晶三、简答题(本大题共4小题，共24分)21.【答案】(1).①.②.A③.导管口处有连续均匀气泡冒出时(2).①.②.密度比空气大③.燃着的木条22.【答案】(1).将煤饼制成蜂窝状，增大了与氧气的接触面积，燃烧时会更充分，放出更多的热量(2).根据煤气和液化石油气的主要成分计算可知，相同质量的煤气的含碳量比液化石油气少，因此充分燃烧后，煤气生成的二氧化碳的量比液化石油气更少(3).燃烧产生的热量高；更加安全23.【答案】(1).①.与锌发生反应的氧气(或生成的氧化锌中的氧元素)②.硫酸锌、硫酸亚铁③.铁、铜、碳④.二氧化碳(2).①.锥形瓶中稀硫酸的体积、量筒中水的体积②.偏小24.【答案】(1).①.（或）②.氢氧化钙的溶解度远小于氢氧化钠，所加溶液中即使氢氧化钙饱和，其含量也远小于其中氢氧化钠的量，溶液中的氢氧化钙既能与二氧化碳反应，又能与生成的碳酸钠反应，故反应后氢氧化钙不会剩余。(2).①.充分静置②.B中液体倒流入A，A的上层清液中有大量白色沉淀生成③.减缓倒流液体对A中溶液的冲击，防止A中已沉淀的碳酸钙的干扰(3).稀盐酸(其他合理答案也可)四、计算题(本大题共1小题，共6分)25.【答案】(1).解：设混合物中氯酸钾的质量为x。x=12.25g答：混合物中氯酸钾的质量为12.25g．(2).氯化钾的质量为27.7g-4.8g-8.0g=14.9g氯化钾溶液的质量为14.9g÷0.5%=2980g加入水的质量为2980g-14.9g=2965.1g答：向反应后的固体中加入水的质量为2965.1g人教版中考模拟考试化学试题（二）第Ⅰ卷（选择题共36分）一、选择题（本大题共12个小题，每小题3分；每小题只有一个选项符合题意，多选、错选均不给分。）1.我国古代发明或技术中，主要原理不是化学变化的是A.炭黑制墨 B.粮食酿酒 C.胆矾炼铜 D.烧制陶瓷2.下列物质属于空气污染物的是A.氧气 B.二氧化硫 C.二氧化碳 D.氮气3.下列说法错误的是A.防毒面具滤毒罐里装有活性炭B.可用肥皂水鉴别硬水和软水C.实验室用锌跟浓盐酸反应制H2D.O2可用向上排气法收集4.下列关于水的说法正确的是A.电解水时负极产生的气体是O2B.过滤和加热均能使硬水转化为软水C.节约用水，人人有责D.液态水变成水蒸气时，水分子变大5.青少年要增强安全意识。下列做法正确的是A．用甲醛浸泡过的海产品不能食用B．用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯C．用天然气烤火取暖时紧闭门窗D．霉变食品煮熟后可食用6.森林灭火有效方法之一，是在大火蔓延路线的前方清理出一片隔离带，大火会逐渐熄灭，该灭火方法的原理是A．隔离空气 B．隔离可燃物C．降低温度到着火点以下 D．隔离氧气7.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述错误的是A．t2℃时甲的溶解度就50gB．t2℃时乙的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为2∶5C．升高温度可以将甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液D．将t2℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃时均能析出晶体8.下列关于二氧化碳和一氧化碳的描述，完全正确的是A．组成：CO2、CO均由碳元素和氧元素组成B．性质：CO2、CO密度均大于空气C．用途：CO2可用于人工降雨；CO可用于气体肥料D．危害：CO2会导致酸雨；CO会引起雾霾9.从陶瓷、玻璃、水泥到集成电路芯片，硅的用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如下图，有关判断错误的是A．甲的化学式是SiCl4 B．反应前后原子个数不变C．X的化学式是HCl D．反应前后分子个数不变10.将物质进行合理分类是研究物质化学性质的常用方法。以下物质的分类对于预测其化学性质没有帮助的是A．二氧化硅属于氧化物 B．铅属于“氢前金属”C．硫酸镁属于硫酸盐 D．亚硫酸钠属于白色固体11.下列操作方法能达到除杂目的的是选项物质（括号内为杂质）操作方法ACO2（CO）点燃混合气体。B铜粉（木炭粉）在空气中灼烧固体混合物。CO2（水蒸气）将混合气体通过浓硫酸。DNaCl（CaCO3）加水溶解、过滤、洗涤、干燥。12.下列实验操作、现象和得出结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A点燃某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯。烧杯内壁有水珠。该气体一定为H2。B把盛有燃着硫的燃烧匙伸入充满氧气的集气瓶里。有刺激性气味的二氧化硫生成。硫能与氧气发生反应。C把木炭与氧化铜放在试管中混合均匀，加热。试管内黑色固体变红色。生成CO2。D将带火星的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中。木条复燃。该无色气体为O2。第Ⅱ卷（非选择题共54分）注意：回答第Ⅱ卷时，只能用0.5毫米黑色墨迹签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。13（共7分）．化学与生活息息相关。Ⅰ.下表列出的是每100g某品种西瓜的主要营养成分数据。营养成分水分蛋白质X糖类维生素钙、铁、锌等质量92.5g0.7g0.2g6.1g6.8mg17.1mg（1）“X”是指上表中未提及的六种营养素中的____________。（2）“钙、铁、锌”中不属于人体微量元素的是________（写元素符号，下同）。缺少________元素可引起儿童食欲不振，生长迟缓。（3）西瓜脱水干燥后是一种中药的原料，干燥后的西瓜中含量最多的营养素是。（4）某些西瓜叶片颜色发黄，可以施用来改善（填字母代号）。A．KH2PO4 B．KCl C．Ca3(PO4)2 D．CO(NH2)2Ⅱ.碳酸饮料是指在一定条件下充入CO2气体的饮料。（5）某碳酸饮料瓶的材料为聚酯塑料。塑料属于（填字母代号）。A．金属材料 B．有机合成材料 C.复合材料（6）碳酸饮料保存时，应避免温度过高，这与CO2的物理性质和碳酸的化学性质相关。其中涉及到碳酸的化学性质是。14（共9分）.2020年6月，北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。北斗三号卫星上采用了我国自主研发的更高稳定度、更小漂移率的新型高精度铷原子钟，该时钟每三千年误差不到一秒。铷和钠的相关信息如下：金属铷具有金属的通性。银色，密度小，质软，熔点低（39.31℃）。性质活泼，在常温下很容易跟氧气、水等物质发生反应。请回答下列问题：（1）m=；n=。（2）铷的化学与钠的化学性质（填“相似”或“不相似”），判断依据是。（3）在常温下铷与水容易发生置换反应，生成一种碱和一种可燃性气体，此反应的化学方程式为_________。（4）铷在自然界以（填“单质”或“化合物”）形式存在，保存金属铷的方法是。15（共12分）.某化学兴趣小组的小张和小王在探究盐的化学性质时，做了如下甲、乙实验：（1）【实验Ⅰ】甲实验观察到的现象是_____，化学方程式为________。【实验Ⅱ】小张同学把甲、乙实验后的上层清液倒入同一个烧杯中，出现白色沉淀。他们决定对该白色沉淀的成分进行探究。【查阅资料】Zn(OH)2和ZnCO3均为白色难溶于水的固体。（2）【提出猜想】小张同学认为白色沉淀为：①Zn(OH)2；②ZnCO3；③Zn(OH)2和ZnCO3。经过思考讨论，小王同学认为猜想②不成立，理由是_________。（3）【实验验证】实验操作实验现象结论及反应方程式取烧杯中的少量白色沉淀于一支试管中，加盐酸至过量。_________。猜想③成立，该实验的化学方程式为_________。（4）【拓展与思考】若猜想①成立，则实验甲要满足的条件为__________。16（共10分）.氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3和不溶性杂质。)为原料制备高纯度氧化镁的工艺流程示意图如下：（1）FeCO3的名称是________。（2）为了加快“酸溶”，可采取的措施有（回答2条即可）。（3）在实验室里完成操作I，需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有________；滤液I里，存在的阳离子有_________(填离子符号)。（4）MgSO4固体与木炭反应的化学方程式为__________。（5）加入氨水调节溶液的pH，可将杂质离子沉淀除去，该反应的化学方程式是__________。17（共7分）.中国提出“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和”。推广氢能等新能源是减少碳排放的重要方式之一。由于自然界不存在可直接开采的氢气资源,所以氢气必须经过化石资源、水和生物质等含氢化合物获取。这些制氢过程均需要输入较高的能量,目前主要由不可再生的化石能源提供,也可由可持续的新能源提供，如图17-1所示。化石资源、生物质和水是主要的制氢原料,目前常见的生产氢气方法如图17-2所示，在各类化石资源中,高H/C原子个数比的甲烷是理想的制氢原料。2021年位于兰州新区的全球首套规模化（千吨级）合成“绿色”甲醇示范装置，不仅可以回收二氧化碳，还能生产“液态阳光”，未来可替代化石能源。“液态阳光”是利用太阳能等可再生能源产生的电力来电解水，生产“绿色”氢能，并将二氧化碳加氢转化为“绿色”甲醇等液体燃料。因此，形象地称为“液态阳光”。氢燃料车辆是氢能体系的重要标志，但研究高效率保存与释放氢气是目前工业上急需突破的技术问题。有文献报道，纳米镁理论储氢量为7.69%（质量分数），形成氢化镁。氢化镁在适当条件下可释放出氢气。请回答下列问题：（1）氢气作为能源的优点是。（2）本文中涉及化合物中H/C原子个数比最大的是（写化学式）。（3）综合考虑各方面因素，未来以一次能源制氢气最理想的方法是。（4）氢化镁的化学式为。（5）写出以CH4和CO2在一定条件下反应生产H2的化学方程式。18（共9分）.欲测定某瓶稀硫酸的溶质质量分数，现取20g该样品于烧杯中，将质量分数为10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如右图所示。请回答下列问题：（1）N点溶液中的溶质是________（填化学式）。（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）参考答案及评分标准本次阅卷过程中：（1）化学专用名词、化学式书写错误相应给分点不给分。（2）化学方程式未配平，相应化学方程式不给分。书写化学方程式时，必要的反应条件未写或写错误，要适当扣分。（3）除提供的参考答案外，考生其它合理的回答也参考给分。第Ⅰ卷（共36分）选择题（本大题共12个小题，每小题3分；每小题只有一个选项符合题意，多选、错选均不给分。）1．A 2．B 3．C 4．C 5．A6．B 7．B 8．A 9．D 10．D11．C 12．D第Ⅱ卷（共54分）13．（本题共7分）（1）油脂（1分） （2）Ca（1分）；Zn（1分）（3）糖类（1分） （4）D（1分）（5）B（1分）（6）碳酸不稳定，易分解（或H2CO3=H2O+CO2）。（1分）14．（本题共9分）（1）37（1分）；1（1分）（2）相似（1分），物质的性质主要由最外层电子数决定（1分），它们的最外层都是一个电子。（1分）（3）2Rb+2H2O=2RbOH+H2↑（2分）（4）化合态（1分）；阴凉处密闭保存（1分，关键词：“低温、密闭”或“低温、隔绝空气和水”）15．（本题共12分）（1）白色沉淀（1分）；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（2分）（2）甲中有NaOH，混合后肯定生成Zn(OH)2，不可能只生成ZnCO3（1分）（3）白色固体溶解（1分），出现气泡（1分）。Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O（2分）；ZnCO3+2HCl=ZnCl2+H2O+CO2↑（2分）（4）Ca(OH)2与Na2CO3恰好完全反应（2分）。16．（本题共10分）（1）碳酸亚铁（1分）（2）加热、搅拌、粉碎矿石、增大硫酸浓度等（2分，每一点1分。）。（3）烧杯（1分），Fe2+、Mg2+、H+（2分）（4）2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑(2分)（5）Fe2(SO4)3+6NH3·H2O=2Fe(OH)3↓+3(NH4)2SO4(2分)17．（本题共7分）（1）无污染、资源丰富、热值高等（1分）（2）CH4（1分）（3）太阳能光解水（1分）（4）MgH2（2分）（5）CH4+CO22H2+2CO（2分）18（本题共9分）（1）Na2SO4、NaOH（2分，每一个1分）（2）当pH值为7时，此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为8g，则消耗NaOH溶液中的NaOH质量为8g×10%=0.8g，（1分）设消耗氢氧化钠1.2g时消耗的稀硫酸的溶质的质量为x，则2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O （1分）80980.8gx （1分）800.8g=98x x=0.98g （1分）该稀硫酸的溶质质量分数为0.98g20g×100%=4.9% 答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。 (答和设共1人教版中考模拟考试化学试题（二）第Ⅰ卷（选择题共36分）一、选择题（本大题共12个小题，每小题3分；每小题只有一个选项符合题意，多选、错选均不给分。）1.我国古代发明或技术中，主要原理不是化学变化的是A.炭黑制墨 B.粮食酿酒 C.胆矾炼铜 D.烧制陶瓷2.下列物质属于空气污染物的是A.氧气 B.二氧化硫 C.二氧化碳 D.氮气3.下列说法错误的是A.防毒面具滤毒罐里装有活性炭B.可用肥皂水鉴别硬水和软水C.实验室用锌跟浓盐酸反应制H2D.O2可用向上排气法收集4.下列关于水的说法正确的是A.电解水时负极产生的气体是O2B.过滤和加热均能使硬水转化为软水C.节约用水，人人有责D.液态水变成水蒸气时，水分子变大5.青少年要增强安全意识。下列做法正确的是A．用甲醛浸泡过的海产品不能食用B．用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯C．用天然气烤火取暖时紧闭门窗D．霉变食品煮熟后可食用6.森林灭火有效方法之一，是在大火蔓延路线的前方清理出一片隔离带，大火会逐渐熄灭，该灭火方法的原理是A．隔离空气 B．隔离可燃物C．降低温度到着火点以下 D．隔离氧气7.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述错误的是A．t2℃时甲的溶解度就50gB．t2℃时乙的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为2∶5C．升高温度可以将甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液D．将t2℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃时均能析出晶体8.下列关于二氧化碳和一氧化碳的描述，完全正确的是A．组成：CO2、CO均由碳元素和氧元素组成B．性质：CO2、CO密度均大于空气C．用途：CO2可用于人工降雨；CO可用于气体肥料D．危害：CO2会导致酸雨；CO会引起雾霾9.从陶瓷、玻璃、水泥到集成电路芯片，硅的用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如下图，有关判断错误的是A．甲的化学式是SiCl4 B．反应前后原子个数不变C．X的化学式是HCl D．反应前后分子个数不变10.将物质进行合理分类是研究物质化学性质的常用方法。以下物质的分类对于预测其化学性质没有帮助的是A．二氧化硅属于氧化物 B．铅属于“氢前金属”C．硫酸镁属于硫酸盐 D．亚硫酸钠属于白色固体11.下列操作方法能达到除杂目的的是选项物质（括号内为杂质）操作方法ACO2（CO）点燃混合气体。B铜粉（木炭粉）在空气中灼烧固体混合物。CO2（水蒸气）将混合气体通过浓硫酸。DNaCl（CaCO3）加水溶解、过滤、洗涤、干燥。12.下列实验操作、现象和得出结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A点燃某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯。烧杯内壁有水珠。该气体一定为H2。B把盛有燃着硫的燃烧匙伸入充满氧气的集气瓶里。有刺激性气味的二氧化硫生成。硫能与氧气发生反应。C把木炭与氧化铜放在试管中混合均匀，加热。试管内黑色固体变红色。生成CO2。D将带火星的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中。木条复燃。该无色气体为O2。第Ⅱ卷（非选择题共54分）注意：回答第Ⅱ卷时，只能用0.5毫米黑色墨迹签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。13（共7分）．化学与生活息息相关。Ⅰ.下表列出的是每100g某品种西瓜的主要营养成分数据。营养成分水分蛋白质X糖类维生素钙、铁、锌等质量92.5g0.7g0.2g6.1g6.8mg17.1mg（1）“X”是指上表中未提及的六种营养素中的____________。（2）“钙、铁、锌”中不属于人体微量元素的是________（写元素符号，下同）。缺少________元素可引起儿童食欲不振，生长迟缓。（3）西瓜脱水干燥后是一种中药的原料，干燥后的西瓜中含量最多的营养素是。（4）某些西瓜叶片颜色发黄，可以施用来改善（填字母代号）。A．KH2PO4 B．KCl C．Ca3(PO4)2 D．CO(NH2)2Ⅱ.碳酸饮料是指在一定条件下充入CO2气体的饮料。（5）某碳酸饮料瓶的材料为聚酯塑料。塑料属于（填字母代号）。A．金属材料 B．有机合成材料 C.复合材料（6）碳酸饮料保存时，应避免温度过高，这与CO2的物理性质和碳酸的化学性质相关。其中涉及到碳酸的化学性质是。14（共9分）.2020年6月，北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。北斗三号卫星上采用了我国自主研发的更高稳定度、更小漂移率的新型高精度铷原子钟，该时钟每三千年误差不到一秒。铷和钠的相关信息如下：金属铷具有金属的通性。银色，密度小，质软，熔点低（39.31℃）。性质活泼，在常温下很容易跟氧气、水等物质发生反应。请回答下列问题：（1）m=；n=。（2）铷的化学与钠的化学性质（填“相似”或“不相似”），判断依据是。（3）在常温下铷与水容易发生置换反应，生成一种碱和一种可燃性气体，此反应的化学方程式为_________。（4）铷在自然界以（填“单质”或“化合物”）形式存在，保存金属铷的方法是。15（共12分）.某化学兴趣小组的小张和小王在探究盐的化学性质时，做了如下甲、乙实验：（1）【实验Ⅰ】甲实验观察到的现象是_____，化学方程式为________。【实验Ⅱ】小张同学把甲、乙实验后的上层清液倒入同一个烧杯中，出现白色沉淀。他们决定对该白色沉淀的成分进行探究。【查阅资料】Zn(OH)2和ZnCO3均为白色难溶于水的固体。（2）【提出猜想】小张同学认为白色沉淀为：①Zn(OH)2；②ZnCO3；③Zn(OH)2和ZnCO3。经过思考讨论，小王同学认为猜想②不成立，理由是_________。（3）【实验验证】实验操作实验现象结论及反应方程式取烧杯中的少量白色沉淀于一支试管中，加盐酸至过量。_________。猜想③成立，该实验的化学方程式为_________。（4）【拓展与思考】若猜想①成立，则实验甲要满足的条件为__________。16（共10分）.氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3和不溶性杂质。)为原料制备高纯度氧化镁的工艺流程示意图如下：（1）FeCO3的名称是________。（2）为了加快“酸溶”，可采取的措施有（回答2条即可）。（3）在实验室里完成操作I，需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有________；滤液I里，存在的阳离子有_________(填离子符号)。（4）MgSO4固体与木炭反应的化学方程式为__________。（5）加入氨水调节溶液的pH，可将杂质离子沉淀除去，该反应的化学方程式是__________。17（共7分）.中国提出“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和”。推广氢能等新能源是减少碳排放的重要方式之一。由于自然界不存在可直接开采的氢气资源,所以氢气必须经过化石资源、水和生物质等含氢化合物获取。这些制氢过程均需要输入较高的能量,目前主要由不可再生的化石能源提供,也可由可持续的新能源提供，如图17-1所示。化石资源、生物质和水是主要的制氢原料,目前常见的生产氢气方法如图17-2所示，在各类化石资源中,高H/C原子个数比的甲烷是理想的制氢原料。2021年位于兰州新区的全球首套规模化（千吨级）合成“绿色”甲醇示范装置，不仅可以回收二氧化碳，还能生产“液态阳光”，未来可替代化石能源。“液态阳光”是利用太阳能等可再生能源产生的电力来电解水，生产“绿色”氢能，并将二氧化碳加氢转化为“绿色”甲醇等液体燃料。因此，形象地称为“液态阳光”。氢燃料车辆是氢能体系的重要标志，但研究高效率保存与释放氢气是目前工业上急需突破的技术问题。有文献报道，纳米镁理论储氢量为7.69%（质量分数），形成氢化镁。氢化镁在适当条件下可释放出氢气。请回答下列问题：（1）氢气作为能源的优点是。（2）本文中涉及化合物中H/C原子个数比最大的是（写化学式）。（3）综合考虑各方面因素，未来以一次能源制氢气最理想的方法是。（4）氢化镁的化学式为。（5）写出以CH4和CO2在一定条件下反应生产H2的化学方程式。18（共9分）.欲测定某瓶稀硫酸的溶质质量分数，现取20g该样品于烧杯中，将质量分数为10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如右图所示。请回答下列问题：（1）N点溶液中的溶质是________（填化学式）。（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）参考答案及评分标准本次阅卷过程中：（1）化学专用名词、化学式书写错误相应给分点不给分。（2）化学方程式未配平，相应化学方程式不给分。书写化学方程式时，必要的反应条件未写或写错误，要适当扣分。（3）除提供的参考答案外，考生其它合理的回答也参考给分。第Ⅰ卷（共36分）选择题（本大题共12个小题，每小题3分；每小题只有一个选项符合题意，多选、错选均不给分。）1．A 2．B 3．C 4．C 5．A6．B 7．B 8．A 9．D 10．D11．C 12．D第Ⅱ卷（共54分）13．（本题共7分）（1）油脂（1分） （2）Ca（1分）；Zn（1分）（3）糖类（1分） （4）D（1分）（5）B（1分）（6）碳酸不稳定，易分解（或H2CO3=H2O+CO2）。（1分）14．（本题共9分）（1）37（1分）；1（1分）（2）相似（1分），物质的性质主要由最外层电子数决定（1分），它们的最外层都是一个电子。（1分）（3）2Rb+2H2O=2RbOH+H2↑（2分）（4）化合态（1分）；阴凉处密闭保存（1分，关键词：“低温、密闭”或“低温、隔绝空气和水”）15．（本题共12分）（1）白色沉淀（1分）；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（2分）（2）甲中有NaOH，混合后肯定生成Zn(OH)2，不可能只生成ZnCO3（1分）（3）白色固体溶解（1分），出现气泡（1分）。Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O（2分）；ZnCO3+2HCl=ZnCl2+H2O+CO2↑（2分）（4）Ca(OH)2与Na2CO3恰好完全反应（2分）。16．（本题共10分）（1）碳酸亚铁（1分）（2）加热、搅拌、粉碎矿石、增大硫酸浓度等（2分，每一点1分。）。（3）烧杯（1分），Fe2+、Mg2+、H+（2分）（4）2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑(2分)（5）Fe2(SO4)3+6NH3·H2O=2Fe(OH)3↓+3(NH4)2SO4(2分)17．（本题共7分）（1）无污染、资源丰富、热值高等（1分）（2）CH4（1分）（3）太阳能光解水（1分）（4）MgH2（2分）（5）CH4+CO22H2+2CO（2分）18（本题共9分）（1）Na2SO4、NaOH（2分，每一个1分）（2）当pH值为7时，此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为8g，则消耗NaOH溶液中的NaOH质量为8g×10%=0.8g，（1分）设消耗氢氧化钠1.2g时消耗的稀硫酸的溶质的质量为x，则2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O （1分）80980.8gx （1分）800.8g=98x x=0.98g （1分）该稀硫酸的溶质质量分数为0.98g20g×100%=4.9% 答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。 (答和设共1人教版中考模拟考试化学试题（四）考生注意：1．考试时间90分钟。2．全卷共五道大题，总分100分。3．使用答题卡的考生，请将答案填写在答题卡的指定位置。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Zn-65一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。1~12小题每题有一个选项符合题意，13~15小题每题有一个或两个选项符合题意）1.下列变化中属于化学变化的是A.纸张燃烧 B.酒精挥发 C.冰雪融化 D.干冰升华【答案】A2.下图所示实验操作错误的是A.稀释浓硫酸 B.量取液体体积C.检查装置气密性 D.吸取液体【答案】D3.下列物质的用途主要利用其物理性质的是A.氮气用于食品充气包装 B.稀有气体用于制造电光源C.稀盐酸用于除铁锈 D.熟石灰用于改良酸性土壤【答案】B4.下列有关实验现象的描述正确的是A.硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰B.将打磨光亮的铝丝插入到硫酸铜溶液中，铝丝表面有铜析出C.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾D.硝酸铵溶于水放热，溶液温度升高【答案】C5.瑞德西韦（C27H35N6O8P）作为一种新型药物，在抗击新冠肺炎的过程中崭露头角。下列说法正确的是A.瑞德西韦分子由五种元素组成 B.瑞德西韦属于有机高分子化合物C.一个瑞德西韦分子中含有77个原子 D.瑞德西韦中氢元素的质量分数最大【答案】C6.通过对宏观现象的观察推理，可以建立起对微观粒子的认识。下列对于宏观事实的微观解释错误的是A.金刚石和石墨物理性质不同——碳原子排列方式不同B.水银温度计汞柱升高或降低——汞分子间有间隔C.品红在热水中比在冷水中扩散的更快——温度越高分子运动速率越快D.氢气在氧气中燃烧生成氯化氢——化学变化中分子分为原子，原子又结合成新的分子【答案】B7.我国第一艘国产航空母舰山东舰的成功下水，向世界展示了中国国防科技的进步，在其建造过程中用到了金属钛的合金，工业生产金属钛的过程中有一种反应的化学方程式如下：，其中X的化学式为A.H2SO4 B.SO2 C.H2SO3 D.SO3【答案】D8.下表中有关化学知识的整理和归纳有错误的一组是（）A．化学与健康B．化学与农业①人体缺乏维生素C会引起坏血病②甲醛会与蛋白质发生反应，破坏蛋白质结构，危害人体健康①铵态氮肥不能和碱性物质混合使用②磷肥可以促进作物生长，还可以增强作物的抗寒，抗旱能力C．化学与安全D．化学与生活①夜晚发现燃气泄漏时，应该立即开灯检查泄漏点②遇到火灾时，应该用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域①炉具清洁剂中含有氢氧化钠，使用时应该注意防护②发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠，储存时应该避免接触酸性溶液A.A B.B C.C D.D【答案】C9.下列说法正确的是A.纯铜的硬度比黄铜的硬度大B.利用活性炭的吸附作用可以将硬水转化为软水C.只要温度达到可燃物的着火点，可燃物就能燃烧D.空气是一种混合物，各组成成分保持着它们各自的性质【答案】D10.下列各组离子在pH=13的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是A.K+、、Na+、H+ B.、K+、C1-、C.Na+、Ba2+、Fe3+、 D.Na+、Mg2+、Al3+、C1-【答案】B11.下列是某实验小组同学的实验记录和相关分析，其中错误的是A.用玻璃棒蘸取白醋，滴在湿润的pH试纸上，所得白醋的pH偏小B.过滤时发现过滤速度较慢，可能的原因是滤纸和漏斗壁之间留有气泡C.向滴有红墨水的水中加入乙醇，红墨水的作用是显色，利于观察D.将红热的木炭由瓶口向下缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，使实验现象更明显【答案】A12.推理是化学学习过程中一种重要的思维方法，下列推理正确的是A.有氧气参加的反应是氧化反应，所以氧化反应一定有氧气参加B.中和反应能够生成盐和水，所以能够生成盐和水的反应一定是中和反应C.化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物D.镁和稀硫酸反应能产生氢气，所以能和稀硫酸反应产生气体的物质一定是金属【答案】C13.下列图像能正确表示对应关系的是A.向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙B.向接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体C.向相同质量相同溶质质量分数稀硫酸中加入足量的铁粉和锌粉D.在充满氧气的密闭容器中点燃红磷【答案】A14.下列实验方案设计正确的是选项实验目的实验方案A除去KCl溶液中含有的少量KNO3加适量硝酸银溶液，过滤B除去CO2中含有的少量CO通过足量灼热的氧化铜C鉴别CuCl2、NaCl、NaOH和H2SO4溶液不需要外加试剂就可以鉴别D检验NaOH溶液中是否含有Ca(OH)2滴入氯化铁溶液，观察现象A.A B.B C.C D.D【答案】BC15.某固体样品中可能含有Ba(OH)2、KOH、K2SO4、CaCO3、K2CO3中的一种或几种，某化学兴趣小组对固体样品的成分进行了如下探究：步骤1：取少量固体样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌、静置后烧杯底部有白色固体。步骤2：取少量步骤1所得上层溶液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气体。向滤液中加入酚酞溶液，无色酚酞溶液变红。步骤3：取13.8g固体样品加入足量的稀盐酸，充分反应后产生4.4g二氧化碳。结合以上探究过程，下列说法正确的是A.由步骤1可知，固体样品中一定含有CaCO3B.步骤2过滤后所得滤液中一定含有K+、Ba2+、Cl-、OH-C.该固体样品中一定没有Ba(OH)2D.该固体样品的组成最多有三种情况【答案】BD二、填空题（本题共6小題，每空1分，每个化学方程式2分，共24分）16.用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空：（1）氖原子______。（2）2个氮分子______。（3）标出五氧化二磷中磷元素的化合价______。【答案】①.Ne②.2N2③.17.化学来源于生活，生活中蕴含着丰富的化学知识。请你用所学的化学知识帮助洋洋解决她的疑问。（1）清晨，洋洋佩戴着KN95医用口罩走出了家门，这种口罩可以防止病毒吸入鼻腔，起到了与化学实验中______操作相同的作用。（2）吃完午饭，洋洋用洗涤剂清洗饭盒上的油污，这是因为洗涤剂具有______作用。（3）下午的化学课上，洋洋看到老师将一瓶汽水的瓶盖打开，汽水自动喷出来了，这是因为______。（4）从课本中洋洋知道了高炉炼铁的反应原理：，在这个反应中______发生了还原反应。（5）伴着晚霞洋洋回到了家中，妈妈准备了丰盛的晚餐，其中米饭富含的营养素是______。【答案】①.过滤②.乳化③.压强减小气体的溶解度减小（或气体的溶解度随压强的减小而减小或气体的溶解度和压强成正比）④.Fe2O3（或氧化铁或三氧化二铁）⑤.糖类18.“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。请回答下列问题：（1）从上图A中可知，氮元素的相对原子质量是______，NH3分子中质子数是______。（2）B~F是五种粒子的结构示意图，F形成离子的符号是______，属于同种元素的粒子是______（填写图片下方的字母，下同），B~F中具有相对稳定结构的粒子是______。【答案】①.14.01②.10③.S2④.DE⑤.BCD19.将一定量的锌粉加入到A1（NO3）3、Fe（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。滤液呈浅绿色，则滤渣中可能含有的物质是______（写出化学式，下同），滤液中一定含有的溶质是______。【答案】①.Fe②.Zn（NO3）2、Fe（NO3）2、Al（NO3）320.如图是甲、乙、内三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）P点的含义是______。（2）t1℃时，将12克甲物质加入到50克水中，充分溶解后，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是______（写出最简整数比）。（3）若甲中含有少量乙，可用______的方法提纯甲（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。（4）将t2℃时等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的质量由大到小的顺序是______。【答案】①.t2℃时，甲乙两种物质的溶解度相等（或相同或一样）②.1：5③.降温结晶④.丙、乙、甲（或丙乙甲或丙>乙>甲）21.A~G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，图中“一”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去）。已知A、B是两种组成元素相同的气体，C~G是五种不同类别的物质。C是黑色固体，D和E反应后会形成蓝色溶液，F广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。请回答下列问题：（1）写出F物质的化学式______。（2）B物质的用途______。（3）C和D两种物质发生反应的化学反应方程式是______，该反应的基本反应类型是______。【答案】①.Na2CO3②.冶炼金属（或作燃料）③.④.置换反应三、简答题（本題共3小题，每小题3分，共9分）22.“运动场上彩旗飘，运动健儿逞英豪”，运动场上也隐藏着很多化学知识。请回答下列问题：（1）同学们为运动员加油用的条幅和绢花是丝绸制成的。丝绸的种类很多，有蚕丝纺织的，也有合成纤维纺织的。如何区分一块丝绸面料是蚕丝还是合成纤维？______。（2）标枪的枪头和铁饼都是钢铁制造的，这些钢铁来自于自然界中的金属矿物资源，你知道保护金属资源的有效途径有哪些？______。（答一点即可）（3）人们常在钢铁表面刷漆或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法防止生锈，其共同原理是什么？______。【答案】①.取样，灼烧（点燃、燃烧）闻气味，有烧焦羽毛气味的是蚕丝，没有烧焦羽毛气味的是合成纤维（学生从灼烧后燃烧剩余物角度回答也可）②.防止金属腐蚀；回收利用废旧金属；有计划、合理开采矿物；寻找金属代用品（答一点，合理即可）③.隔绝氧气（或O2或空气）和水（或H2O或水蒸气）（只答隔绝氧气或者隔绝水不给分）23.地球是我们美丽家园，保护环境人人有责。请回答下列问题：（1）爱护水资源就要防治水体污染。水体污染产生的原因有哪些？______。（答一点即可）（2）大气中二氧化碳的含量不断增多，导致温室效应增强。温室效应增强对人类生产生活造成的危害有哪些？______（答一点即可）（3）废弃望料带来的“白色污染”日益严重，写出白色污染的防治措施______。（答一点即可）【答案】①.工业废水未经处理直接排放：农业不合理使用农药化肥：生活污水直接排放等（答一点，合理即可）②.两极冰川融化，海平面升高，淹没部分沿海城市；土地沙漠化，农业减产；导致暴雨、洪水等灾害性和极端气候事件发生频率和强度增加；影响自然生态系统，改变生物的多样性等（答一点，合理即可）③.减少使用不必要的塑料制品：用布袋代替塑料袋；重复使用某些塑料制品；使用一些新型的、可降解的塑料；使用微生物降解塑料和光降解塑料；回收各种废弃塑料等（答一点，合理即可）24.新能源汽车已经走进我们的生活，与传统汽车的燃料来源于化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化，如氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可通过发醇甘蔗、玉米等农作物或粮食收割后剩余的秸秆大量制取。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。请阅读材料，回答下列问题：（1）传统汽车的燃料来源于化石燃料，列举一种常见的化石燃料______。（2）氢能作为一种高效清洁能源。目前暂时未能广泛使用的原因是什么？______。（答一点即可）（3）为什么有人说乙醇汽车的开发和使用会促进农业生产？______。【答案】①.煤或石油或天然气（答一点，合理即可）②.制取成本高或贮存困难（答一点，合理即可）③.乙醇可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物制取：或发酵粮食收割后剩余的枯秆制取（答一点，只要答出乙醇制取过程中需要农作物即可）四、实验题（本题共4小题，每空1分，每个化学方程式2分，共25分）25.细节决定成败，规范的实验操作是决定实验成功的关键，请回答下列问题：（1）液体药品通常盛放在______里，倾倒液体药品时标签要朝向手心，防止______。（2）粗盐提纯实验的操作步骤包括______、过滤、蒸发、计算产率。蒸发操作时，用玻璃棒搅拌的目的是______。（3）用6%的氯化钠溶液配制50g3%的氯化钠溶液，若量取6的氯化钠溶液时仰视读数，则所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。【答案】①.细口瓶②.腐蚀标签③.溶解④.防止因局部温度过高造成液滴飞溅⑤.偏大26.化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。根据图示回答下列问题：（1）A实验中，打开活塞，用______分别接近a、b玻璃尖嘴口处，检验产生的气体。（2）B实验______（填“能”或“不能”）测定空气中氧气的含量。（3）C实验中，能观察到的实验现象是______。（4）D实验过程中小气球的变化是______，如果将红磷直接放在锥形瓶底部，可能造成的后果是______。【答案】①.燃着的木条②.不能③.蜡烛由低到高依次熄灭（符合由低到高熄火的顺序即可）④.先膨胀后变瘪（或先变大后变小或先鼓起后收缩等，只要答出气球由大到小即可）⑤.锥形瓶底炸裂27.实验室里现有氯酸钾和二氧化锰以及下列仪器，请根据所学知识回答下列问题：（1）仪器①的名称是______。（2）写出制取氧气的化学方程式______，选用C装置收集氧气，待______时开始收集氧气，实验结束后先熄灭酒精灯，会造成的后果是______。（3）实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置的组合是______（填写装置下方的字母），该装置检验二氧化碳是否收集满的方法是______。【答案】①.长颈漏斗②.③.导管口有连续均匀气泡冒出④.水沿导管倒流入试管，使试管炸裂⑤.BE⑥.把燃着的木条放在导管口a处，木条熄灭说明己经收集满（答出把燃着的木条放在a处即给分）28.小茗同学在学习完酸、碱、盐的化学性质后，进行了如图所示的实验，请你来参与她的探究活动并回答下列问题。（1）甲试管中的化学反应方程式为______，当小茗同学观察到试管中出现______的现象时，得出了氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应的结论。乙试管中两种溶液不能发生反应，理由是______。（2）实验结束后，小若同学将三支试管内的物质全部倒入同一个干净的废液缸中，观察到白色沉淀明显增多，废液缸中液体始终呈红色，为了得出废液缸中废液的溶质成分，小茗同学进行了以下的实验探究。【提出问题】废液缸中废液的溶质成分有哪些？（酚酞除外）【进行猜想】猜想一：NaC1、NaOH、BaCl2猜想二：NaCl、NaOH猜想三：______【设计实验】请你帮助小茗同学设计实验方案，证明猜想一成立。实验步骤实验现象实验结论取少量废液缸中的废液于试管中加入______，充分反应。______猜想一成立【反思拓展】废液缸中白色沉淀成分是______（写出化学式）。【答案】①.②.红色溶液（或酚酞溶液）刚好（或恰好或刚刚）变为无色③.生成物中没有气体或者沉淀或者水，不满足复分解反应的条件④.NaCl、NaOH、Na2CO3⑤.稀硫酸⑥.产生白色沉淀（或产生沉淀）⑦.BaCO3、CaCO3五、计算题（本题共2小题，29题3分，30题9分，共12分）29.人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。请回答下列问题：（1）葡萄糖酸锌的相对分子质量为______。（2）葡萄糖酸锌中碳元素和氢元素的原子个数比为______。（写出最简整数比）（3）45.5g葡萄糖酸锌中锌元素质量为______g。【答案】（1）455（2）6：11（3）6.530.某实验小组同学从碳酸钙、碳酸钠和氯化钠的固体混合物中提取氯化钠，实验操作的一部分流程如下图。请根据图中所提供的数据，回答下列问题：（1）本实验生成二氧化碳的质量是______g，原固体混合物中碳酸钠的质量是______g。（2）本实验最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？【答案】解：生成二氧化碳质量为20g-5.6g+90g+100g-200g=4.4g设碳酸钠质量为x，生成氯化钠质量为y答：（1）4.4；10.6（2）所得溶液的溶质质量分数为7.75%。人教版中考模拟考试化学试题（五）一、选择题（本题共12个小题，每小题2分，共24分。1-10题每题只有一个正确选项；11-12题每题有一个或两个正确选项，正确选项不全得1分，有错误选项不得分）请在答題卡上用28铅笔将你的选项所对应的大写字母涂黑1.下列实验操作错误的是A.测定溶液PH B.取用固体粉末C.蒸发结晶 D.稀释浓硫酸【答案】A2.每年的6月5日是世界环境日。下列做法符合环保理念的是A.废弃塑料可以焚烧处理B.将铝质易拉罐投入可回收垃圾箱C.为防止工厂废气污染大气，可将工厂烟囱加高D.夏季使用空调，将温度调至最低【答案】B3.中华文字博大精深，下列成语主要涉及化学变化的是A.沙里淘金 B.滴水成冰 C.立竿见影 D.火上浇油【答案】D4.实验现象的正确描述与记录是学好化学的关键之一。下列实验现象描述正确的是A.铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色的铜生成B.用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花，放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花变红C.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰D.在一氧化碳还原氧化铁的实验中，可观察到玻璃管里的粉末由黑色逐渐变成红棕色【答案】C5.下列有关安全的说法中正确的是A.不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液B.为了方便学习，可将实验室剩余药品带回家做实验C.工业用盐亚硝酸钠代替食盐烹调食物D.发现家里燃气泄漏，立即打开排气扇【答案】A6.水是生命之源。下列有关水的说法中正确的是A.电解水实验中产生氧气和氢气的体积比约为2：1B.除去水中含有的少量泥沙，过滤时用玻璃棒搅拌可以加快过滤速度C.地球上总水储量虽然很大，但淡水很少D.经自制简易净水器净化后的井水是纯净物【答案】C7.如图所示，下列有关叙述正确的是A.氟的相对原子质量是19.00g B.氮原子的质子数是7C.钾属于非金属元素 D.氧原子在化学反应中易失去电子【答案】B8.维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中、下列关于维生素C的说法中正确的是A.维生素C属于氧化物B.维生素C是由碳原子、氢原子、氧原子构成的C.维生素C中氧元素的质量分数最小D.一个维生素C分子中含有20个原子【答案】D9.归纳总结是初中化学学习的常用方法。下列说法中正确的个数有①气体可压缩储存于钢瓶中，这是因为分子之间有间隔②氧气能供给呼吸是因为氧气具有助燃性③金刚石、石墨都是由碳原子直接构成的④空气的成分按质量计算，大约是N278%、O221%、稀有气体0.94%、CO20.03%、其他气体和杂质0.03%⑤合金、合成纤维、合成橡胶属于合成材料，玻璃钢属于复合材料A.1个 B.2个 C.3个 D.4个【答案】B10.A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是A.A的溶解度大于B的溶解度B.将接近饱和的B溶液变成饱和溶液，可采取升高温度的方法C.40℃时，A、B两种物质的溶液溶质质量分数相等D.20℃时，将等质量的A、B两种物质的饱和溶液升温到40℃，所得溶液中溶剂的质量相等【答案】B11.下列实验方案中能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A除去CO中混有的少量CO2气体将气体依次通入NaOH溶液和浓硫酸B提纯含有少量NaC1的KNO3固体加水溶解，蒸发结晶C鉴别碳酸钾溶液、氯化钾溶液、稀盐酸、硝酸钡溶液不加其他试剂，利用相互反应即可鉴别D分离CaCl2和CaCO3固体混合物加水溶解，过滤A.A B.B C.C D.D【答案】AC12.下列图象能正确反映对应的变化关系的是A.在密闭装置中点燃红磷测定空气中氧气的含量B.加热一定质量的高锰酸钾固体制取氧气C.向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液D.向足量饱和石灰水中加入少量生石灰【答案】CD二、填空题（本题共5个小题，每空1分，共17分）请在答题卡上把你的答案写在相对应的题号后的指定区域内。13.化学与生产生活密切相关。请结合所学知识，回答下列问题。（1）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。______肥可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒抗旱能力。（2）老年人缺______元素会发生骨质疏松，容易骨折。（3）各种营养素的均衡摄入有助于青少年的健康成长。小李同学的午餐有：米饭、玉米、红烧鱼、素拍黄瓜、冬瓜排骨汤。鱼肉中富含的营养素是______。【答案】①.磷②.钙（或Ca）③.蛋白质14.某溶液可能含有K+、Na+、Fe3+、OH-、C1-、中的一种或几种离子，经测定该溶液的pH=ll。（1）该溶液显______性。（2）该溶液中一定含有的离子是______，一定不含有的离子是______。（填离子符号）【答案】①.碱②.OH-③.Fe3+15.“宏观一微观一符号”之间建立联系是化学学科重要的思维方式。请根据如下示意图回答问题：（1）写出该反应化学方程式______。（2）该反应前后氢元素的化合价变化情况为______。（填“升高”或“降低”）（3）该反应中没有发生改变的粒子是______。（填粒子名称）【答案】①.②.升高③.氢原子、氧原子（或氢、氧原子；只答原子不给分）16.金属和金属材料与生活和社会发展的关系非常密切。（1）建造大桥时使用了大量的水泥、钢材、混凝土等，其中属于金属材料的是______。（2）铁制品表面刷漆，主要为了防止其与______、氧气接触而锈蚀。（3）将m克Zn加入到含32gCuSO4和15.2gFeSO4混合溶液中，充分反应后过滤。①若反应后得到两种滤渣，则m的取值范围是______。②当m=26g时，滤渣的质量为______g。【答案】①.钢材②.水（或水蒸气或H2O）③.13<m≤19.5（或19.5≥m>13，有无单位均可）④.24.917.A~E是初中化学常见的五种物质。A和B属于同类别物质，B、C、D、E分别属于四种不同类别的化合物，B常用于灭火，D是大理石的主要成分。它们相互之间的关系如图所示。“一”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可以生成另一种物质。请回答下列问题：（1）物质A的化学式为______，C的俗称为______。（2）B和C反应的化学方程式为___