【初中化学 】第八单元金属和金属材料复习课件 2023-2024学年九年级化学人教版下册

第一部分单元复习第八单元金属和金属材料【知识网络】1．金属的物理性质(1)大多数金属为银白色固体，但铜为

色，金为黄色。(2)常温下大多数金属为固体，但汞为

。(3)具有

性、

性和延展性，但不同金属差别较大。【基本知识梳理】紫红液体导电导热2．合金(1)概念：在金属中加热熔合某些

或

，制得的具有

特征的物质。合金属于

物。(2)性质特征：硬度比各成分金属

，熔点比各成分金属

。3．金属之最地壳中含量最高的金属元素是

，人体中含量最高的金属元素是

，目前世界年产量最高的金属是

，导电、导热性最好的金属是

，熔点最高的金属是

，熔点最低的金属是

。金属非金属金属混合大低AlCaFeAgWHg4．金属活动性顺序表：应用：(1)判断金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，它的活动性

。(2)判断金属与酸是否发生反应：排在

前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸里的

。(3)判断金属与盐溶液是否发生反应，位于

能把位于

从它们的盐溶液里置换出来。越强H氢前面的后面的5．金属的化学性质(1)与氧气反应：规律：金属＋氧气

。氧气与金属的反应条件与金属活动性有关。活泼金属常温下能与O2反应，活动性次之的金属与O2反应则需点燃、加热或高温等条件，不活泼的金属高温下也不与O2反应。①常温下。镁、铝等金属能与氧气反应，如铝在空气中易被氧化，化学方程式为

；金属氧化物4Al＋3O2===2Al2O3

②点燃或加热条件下。请写出镁、铁与氧气反应的化学方程式：(2)活泼金属与酸反应：规律：金属＋酸―→

。反应发生的条件：排在金属活动顺序中

的金属与

发生反应。请写出锌、铁、镁分别与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式：盐＋H2↑“H”前酸2Mg＋O2===2MgO点燃3Fe＋2O2===Fe3O4

点燃Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(3)与盐溶液反应：规律：金属＋盐―→

反应发生的条件：①必须是

置换

(K、Ca、Na除外)。②反应中的盐必须

。请分别写出铁与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液反应的化学方程式：

、

。金属＋盐位置在前的位置在后的可溶Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuCu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag6．置换反应(1)定义：由一种

和一种

反应，生成另一种

和另一种

的反应。(2)形式：A＋BC―→

。7．铁的冶炼(1)一氧化碳与氧化铁反应单质化合物单质化合物B＋AC化学方程式：现象：红色的氧化铁粉末逐渐变成

，同时澄清的石灰水逐渐变

，尾气燃烧产生

火焰。(2)铁的冶炼原理：利用还原剂

将铁从氧化物的矿石中还原出来。设备：高炉。原料：铁矿石、

、石灰石。黑色浑浊蓝色CO焦炭Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2。高温8．金属资源保护(1)金属的腐蚀和防护：①铁制品锈蚀的条件：与空气中的

、

接触。②防止锈蚀的方法：保持铁制品的洁净、干燥，常采用

、

以及

等方法。O2H2O涂油刷漆镀上一层金属(2)金属资源的保护措施：①防止金属的腐蚀。②金属的回收利用。③有计划、合理地开采矿物质。④寻找金属的代用品。【典例精析】BB氧气、水