2023-2024届新高考一轮复习人教版 第八章 练习11　滴定过程的图像分析 学案

热点强化练11滴定过程的图像分析

1.如图所示,为用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定10mL一定物

质的量浓度的盐酸X的图像,依据图像推出X和Y的物质的量浓度是

7

6

5

4

3

2

1

选项ABCD

X(mol・L)0.120.040.030.09

Y(mol∙L^')0.040.120.090.03

解析：由图知，加入30mLNaOH溶液后溶液pH=7,即C(HCI)∙V(盐

酸)=c(NaOH)∙V(NaOH溶

液)，c(HCl)XIoXIOt=c(NaOH)×30×10^‰c(HCl)=3c(NaOH);又知

加入20mLNaOH溶液时,溶液的pH=2,则

C(HCDXIOXIOfL-C(NaOH)X2θxiθ-3L=102mol∙L;将C(HCl)=3c(NaOH)代

30×10-3L

入得C(NaoH)=0.03mol∙L：c(HCl)=O.09mol∙U'o

2.如图曲线a和b是盐酸与NaOH的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正

确的是（B）

A.盐酸的物质的量浓度为1mol∙L-1

B.P点时反应恰好完全,溶液呈中性

C.曲线a是盐酸滴定Nac)H的滴定曲线

D.酚醐不能用作本实验的指示剂

解析:根据曲线a知,滴定前盐酸的pH=l,c(HCl)=O.1mol∙L',A错

误；P点表示盐酸与NaOH恰好完全中和，溶液呈中性,B正确；曲线a是

NaOH溶液滴定盐酸的曲线,C错误;强酸与强碱相互滴定,可以用酚醐

作指示剂,D错误。

3.室温下,用0.1000mol∙L1NaOH溶液分别滴定0.1000

molHA〜HD酸的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是(B)

A.等物质的量浓度时,K“越小滴定突变越不明显,滴定误差越大

B.滴定HC时,滴定终点的pH=7

C.滴定HB时,应该选择酚酸作为指示剂

D.由图像可知在计算HD滴定前溶液pH时不能忽略水的电离

解析:从图中可看出，等物质的量浓度时,Ka越小滴定突变越不明显，

滴定误差越大,A正确;从图中可看出，滴定HC时,滴定终点的pH>7,B

不正确;滴定HB时,滴定终点pH接近7,应该选择酚献作为指示剂,C

正确；由图像可知,HD的Ka为10'ɜ,HD电离的氢离子与水电离的氢离子

相差不大,计算HD滴定前溶液pH时不能忽略水的电离,D正确。

4.(2022・福建八校联考)25℃时,取浓度为0.1000mol-L的氨水

20.00mL,用0.1000mol∙L1盐酸滴定，过程中PH随滴加溶液的体

积变化关系如图所示。下列说法不正确的是(D)

o5

A.25C0^,Kb(N⅛∙H2O)≈10

B.滴定过程中，当两者恰好完全反应时水的电离程度最大

C.使终点现象更加明显多加上几滴甲基橙是不可取的,这是由于指示

剂能够与酸或者碱溶液反应

D.滴定终点时C(NH^=C(CF)>c(H+)=c(OH)

解析:A项，由题图可以看出氨水的pH≈ll,即C(OH)心l(Γ3moi.广，

故Kb(NH3∙H2O)=嘤2竺:¾0-s,正确;B项，两者恰好完

全反应时,溶质为NH1Cl,由于盐类的水解作用，会促进水的电离,此时

水的电离程度最大,正确;C项,指示剂本身是弱酸或弱碱,多加会导致

误差,正确;D项,滴定终点时,溶质为NH1Cl,溶液中离子浓度的关系

是c(Cl)>c(NHt)>c(H+)>c(OH),错误。

5.常温下,用如图1所示装置,分别向25mL0.3mol∙L1Na2CO3溶液

和25mL0.3mol-L%aHCO3溶液中逐滴滴力口0.3mol-1?的稀盐酸，

用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法

正确的是(D)

压强ZkPa

图2

A.X曲线为N&CO,溶液的滴定曲线

B.b点溶液的pH大于c点溶液的pH

C.c点的溶液中：c(HCoQC(COf)>c(H2CO3)

D.a›d两点水的电离程度:a〉d

解析:A项,碳酸钠溶液中滴加稀盐酸时依次发生反应COf+H—

HCO3,HCO3+H-CO2t+H2O,碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸时发生

HCO3+H-_CO2t+H2O,故滴加25mL盐酸时,碳酸钠溶液中几乎不产生

二氧化碳,压强几乎不变,而碳酸氢钠恰好完全反应,压强达到最大，

故X代表NaHCo3溶液,Y代表NazCQ，溶液,错误;B项,b点溶液溶质为

NaCl,溶液呈中性,c点溶液溶质主要为NaHCo3和NaCl,溶液呈碱性，

故C点溶液的PH更大,错误;C项,C点溶液溶质主要为NaHCO3和NaCl,

溶液呈碱性,HCO3的水解程度大于电离程度,而水解和弱电解质的电

离都是微弱的,所以C(HCo3)>c(H2CO3)>c(CθQ,错误;D项,d点盐酸

和碳酸钠恰好完全反应,溶质为NaCl,还有少量溶解的二氧化碳,而a

点溶质为碳酸钠和碳酸氢钠,HCO3、Cor的水解都会促进水的电离，

故a点水的电离程度更大,正确。

6.(不定项)若用AG表示溶液的酸度,AG的定义为AG=lg^-o室温

下实验室中用0.Olmol-L1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.Ol

mol・L醋酸,滴定过程如图所示。下列叙述正确的是(A)

A.室温下,醋酸的电离平衡常数约为IO5

B.A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mL

C.若B点为40mL,所得溶液中：c(Na)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)

D.从A到B,水的电离程度逐渐变大

解析:室温下,醋酸的AG=Ig喏广7,即需『IO］而水的离子积

KW=C(H+)・c(θm=l()F,两式联立可得carEO-l-而在醋酸

溶液中,c(CH3COO)≈c(H+)=103∙5mol∙L',故醋酸的电离平衡常数

Ka=吗黑WF=若沪口口故A正确;A点的AG=Ig啸广。,

C(CH3COOH)0.01c(OH)

即需广1，即Car)=C(OH),溶液显中性,而当加入氢氧化钠溶液

20.00mL时,氢氧化钠和醋酸恰好完全中和，得到醋酸钠溶液,溶液显

碱性,故B错误；当B点加入NaOH溶液40mL时,所得溶液为等浓度的

CH3COONa和NaOH的混合溶液,根据物料守恒可

t

知，c(Na)=2[c(CH3COO)+c(CH3COOH)],故C错误;A点之后,当V(NaOH

溶液)>20mL后,水的电离受到抑制，电离程度又会逐渐变小,D项错误。

7.(不定项)用0.100mol・L酸性高锯酸钾溶液滴定25.00mL某未

知浓度的草酸(H2C2OD溶液,滴定曲线如图所示,其中E为电动势,反映

溶液中C(Mnon的变化。下列有关叙述错误的是(D)

E/mV

HKMnCU溶液)∕mL

A.酸性高镒酸钾溶液应盛放在酸式滴定管中

B.滴定过程中不需要使用指示剂

C.滴定结束后俯视读数,会导致所测草酸溶液的浓度偏低

D.若草酸溶液的浓度为0.200mol-L1,则a点的c(Mn2+)=O.100

mol∙L1

解析:酸性高镒酸钾溶液显酸性,且有强氧化性,应盛放在酸式滴定管

中,A正确;酸性高镒酸钾溶液本身有颜色,当达到滴定终点时溶液由

无色变为浅紫色,且半分钟内不褪色,故不需要使用指示剂,B正确;俯

视读数,会导致所读标准溶液消耗的体积偏小，则测得的待测液浓度

偏低,C正确;根据滴定曲线可知,a点为滴定终点,根据反应的离子方

程式2Mnθ4+6H∙+5H2C2(λ-2M∏2'+10C02f+8昂0可计算出此时消耗酸性

高镒酸钾溶液的体积为20.00mL,若不考虑混合前后溶液体积的变

/1.∕j2+\ΛΛITTrʌ上处`口

化,c(lfMn)=0-.-1-0-O---m--o-I--∙L---iχ--2--0-.-0--0-x--l-C-；)-3--L---≈C0.r∖044mol∙L,D错误。

(20.00+25.00)×103L

8.（不定项）常温下，用0.2mol∙L1盐酸滴定25.00mL0.2

1

mol∙LNH3∙H2O溶液，所得溶液pH、NHi和NH3-H2O的物质的量分数

与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是（BC）

A.曲线①代表夕（ML・H2O）,曲线②代表0（NH。

B.a点溶液中存在C(Cl)>c(NHt)=C(NH3-H2O)

C.NH3-H2O的电离常数的数量级为10,

D.若选择甲基橙为指示剂,滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为红色