4.3金属的腐蚀与防护-学案高二上学期化学人教版选择性必修1

《金属的腐蚀与防护》学案【学习目标】1.通过对金属腐蚀原理的探析，加深学生对与原电池工作原理的认识初步建立化学电源的基本模型，提高学生的设计实验能力、创新能力及模型认知能力。2.通过观察到的实验现象，证据推理得到实验结论，初步形成分析推理、对比归纳的能力及宏观辨识与微观探析的核心素养。3.通过创设真实有意义的教学情境，认识化学知识与人类生活的密切联系，体会化学科学的重要性，激发学生积极参与学习的激情，感受科学精神与社会责任核心素养。【重点难点】重点：金属的电化学腐蚀及电化学防护原理难点：金属发生吸氧腐蚀的原理。【学习过程】主题学习内容与活动总结与概括导入“暖宝宝”是冬天保暖措施之一，请结合一次性保暖贴的说明书思考讨论：保暖贴的发热原理是什么？联系生活引发思考一、探究金属腐蚀的原理活动一：小组合作，实验探究（一）设计实验探究O2是否参与反应【实验目的】模拟探究钢铁腐蚀中O2是否参与反应【实验用品】铁碳粉、食盐水、锥形瓶、导管(带塞)、烧杯【实验方案】【实验现象】【实验结论】（二）设计实验探究FeC食盐水能否形成原电池【实验目的】探究FeC食盐水能否形成原电池【实验用品】铁棒、碳棒、食盐水、烧杯、导线、灵敏电流计【实验方案】【实验现象】【实验结论】（三）设计实验探究FeC食盐水的电极产物【实验目的】探究FeC食盐水形成原电池的电极产物【实验用品】铁氰化钾溶液、酚酞【实验方案】取负极附近溶液少许于试管中，加入铁氰化钾溶液；取正极附近溶液少许于另一试管中，滴加酚酞溶液。【实验现象】负极附近溶液___________________正极附近溶液___________________【实验结论】负极产物为________，电极反应式_________________正极产物为________，电极反应式_________________活动二：金属腐蚀之吸氧腐蚀的原理分析模型构建活动三：探究金属腐蚀之析氢腐蚀的原理思考：文献研究表明SO2、NO2会加重钢的腐蚀，请结合原电池原理分析原因。交流讨论结合图像分析吸氧腐蚀与析氢腐蚀时溶液的pH。pH不同时，正极放电物质不同的原因？活动四：金属腐蚀的原理模型完善活动五：金属腐蚀的本质及分类本质：Mne=Mn+分类：科学探究的一般思路和方法：明确实验目的设计实验方案实施实验获取证据分析现象形成结论交流评价培养化学学科素养宏观辨识（实验现象）微观探析（解释原因）资料卡片：已知Fe2＋与K3[Fe(CN)6]溶液(黄色)，反应生成KFe[Fe(CN)6]沉淀（带有特征蓝色）学习方法（模型构建）文献研究探究原理浓度影响性质决定反应模型应用完善提升归纳总结二、探究金属的防护方法【交流讨论】假如你们组是港珠澳大桥（主梁使用了约42万吨的钢铁）的设计成员，从金属腐蚀的本质及原理出发，设计防腐方案。学以致用生活中的化学三、金属腐蚀的应用“矛盾的对立统一规律”揭示任何事物都具有两面性，金属腐蚀虽然带来巨大的经济损失，但是利用金属腐蚀也可以方便我们的生活。化腐朽为神奇课堂小结构建知识框架，画出本节课的思维导图“从生活中来到生活中去”发现问题分析问题解决问题创造应用作业布置食品脱氧剂可吸收氧气，