新教材高一化学必修件氨与铵盐

新教材高一化学必修件氨与铵盐汇报人：XX2024-01-13目录contents氨的基本性质铵盐的基本性质氨与铵盐的反应氨与铵盐的实验室制法氨与铵盐在生活中的应用氨的基本性质01氨在常温常压下为无色、有强烈刺激性气味的气体。无色气体密度比空气小易溶于水氨的密度比空气小，容易向上扩散。氨极易溶于水，溶解时放出大量热。030201氨的物理性质氨分子中氮元素呈-3价，具有还原性，可被氧化剂氧化。还原性氨溶于水后生成一水合氨，一水合氨再电离出氢氧根离子，因此氨水具有碱性。碱性氨能与酸反应生成相应的铵盐。与酸反应氨的化学性质合成氨肥制造硝酸用作制冷剂其他用途氨的用途01020304氨是合成氨肥的主要原料，对于提高农作物产量具有重要作用。氨氧化可得到硝酸，是制造硝酸的重要原料。液氨可用作制冷剂，用于制冷系统。氨还可用于制造炸药、染料、塑料等。铵盐的基本性质02稳定性铵盐受热易分解，但不同铵盐的热稳定性不同。溶解性铵盐易溶于水，且溶解时吸热。颜色与状态铵盐多为无色或白色晶体，少数为黄色或棕色。铵盐的物理性质铵盐水溶液呈酸性，可与碱反应。酸碱性铵盐中的氮元素处于最低价态，具有还原性，可被氧化剂氧化。氧化还原性铵盐可与某些金属离子形成难溶的沉淀物，如氯化银、硫酸钡等。与其他离子的反应铵盐的化学性质铵盐的用途铵盐是常用的氮肥之一，可提供植物所需的氮元素。铵盐在分析化学中常用作沉淀剂、络合剂等。铵盐可与酸反应生成相应的酸式盐，从而起到缓冲作用。铵盐还可用于制造炸药、染料、药物等。用作氮肥用作分析试剂用作缓冲剂其他应用氨与铵盐的反应03

氨与酸的反应氨与盐酸反应NH3+HCl=NH4Cl，生成氯化铵，现象为产生白烟。氨与硫酸反应2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，生成硫酸铵，无明显现象。氨与硝酸反应NH3+HNO3=NH4NO3，生成硝酸铵，现象为产生白烟。4NH3+5O2=4NO+6H2O（高温高压催化剂），生成一氧化氮和水，是工业制硝酸的重要反应。氨的催化氧化4NH3+3O2=2N2+6H2O（点燃），生成氮气和水，发出明亮的蓝色火焰。氨的燃烧氨与氧化剂的反应碳酸铵热分解(NH4)2CO3=2NH3+CO2+H2O（加热），生成氨、二氧化碳和水。硝酸铵热分解NH4NO3=N2O+2H2O（加热），生成一氧化二氮和水，同时放出大量热量，可用作炸药和化肥。氯化铵热分解NH4Cl=NH3+HCl（加热），生成氨和氯化氢，可用于实验室制取氨气。铵盐的热分解反应氨与铵盐的实验室制法04氯化铵和氢氧化钙原料加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，生成氨气、水和氯化钙反应原理向下排空气法，因为氨气的密度比空气小收集方法氨的实验室制法原料氨气和酸反应原理氨气与酸反应生成铵盐，例如氨气与氯化氢反应生成氯化铵收集方法根据铵盐的性质选择合适的收集方法，如过滤、蒸发等铵盐的实验室制法123实验过程中需佩戴防护眼镜和手套，防止氨气刺激眼睛和皮肤安全防护加热时要控制好温度，避免温度过高导致危险加热控制实验产生的废气需经过处理后才能排放，以保护环境废气处理实验注意事项氨与铵盐在生活中的应用0503工业原料氨气是一种重要的工业原料，可用于制造硝酸、纯碱等化工产品。01制冷剂氨气易液化，液氨气化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以液氨常用作制冷剂。02氮肥氨气是制造铵态氮肥的主要原料，氨气在农业生产中具有十分重要的作用。氨在生活中的应用氮肥某些铵盐可用作清洁剂，如氯化铵可用于清洁金属表面。清洁剂缓冲剂铵盐在化学实验中常用作缓冲剂，用于调节溶液的pH值。铵盐可用作氮肥，提供植物生长所需的氮元素。铵盐在生活中的应用氨和铵盐应储存在阴凉、通风的库房中，远离火种、热源。库温不宜超过30℃。保持容器密封，应与氧化剂、酸类、卤素等分开存放，切忌混储。储存安全在使用氨和铵盐时，应避免与皮肤接触和吸入其蒸气。如发生泄漏，应迅速撤离泄漏污染区人员至上风处