必修2化学会考知识点

必修2全册根本内容梳理物质结构元素周期律一、元素周期表和周期律核外电子层数元素种类第一周期12种元素短周期第二周期28种元素周期第三周期38种元素元〔7个横行〕第四周期418种元素素〔7个周期〕第五周期518种元素周长周期第六周期632种元素期第七周期7未填满〔已有26种元素〕表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族〔18个纵行〕第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间〔16个族〕零族：稀有气体一、原子结构1、元素周期表的结构：周期序数=电子层数七个周期〔1、2、3短周期；4、5、6长周期；7不完全周期〕主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数18个纵行〔7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族〔8、9、10三个纵行〕〕质子〔Z个〕原子核注意：中子〔N个〕质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)Z2.原子数AX原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子Z核外电子〔Z个〕元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)氕〔piē〕〔氢1，H〕氘〔dāo〕〔氢2，重氢，D〕氚〔chuān〕〔氢3，超重氢，T〕这三个为一种元素，都是氢元素；为三种核素，互为同位素。例:以下各组物质中，互为同位素的是()A．O2和O3B．CO和CO2C．H2O和H2O2D．和熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa例如：以下粒子的结构示意图中，表示硫原子的是()+9+927A．+928B．286+16C．D．288+16例：以下元素中，属于第二周期的是〔B〕A．氢B．碳C．钠D．氯元素所在的周期序数=电子层数，主族元素所在的族序数=最外层电子数，原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个〔K层为最外层不超过2个〕，次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。电子层：一〔能量最低〕二三四五六七对应表示符号：KLMNOPQ元素周期律得，小，非，强，酸，氧，得，小，非，强，酸，氧，失，大，金，弱，碱，还失，大，金，弱，碱，还金：金属性，非：非金属性；碱：最高价氧化物对应的碱性，酸：最高价氧化物对应的酸性；还：复原性，氧：氧化性；失：失电子能力，得：得电子能力；大，原子半径大，小：原子半径小；弱:氢化物稳定性弱，强：氢化物稳定性强从前，有一个人丧失了一对很大的金耳环，被一个瘦弱的人捡〔碱〕到，还给了她。元素周期律的应用例：第三周期的以下元素中，非金属性最强的是〔〕A．硅B．磷C．硫D．氯例：关于P、S、Cl三种元素的说法不正确的选项是〔〕A．原子半径P>S>ClB．最高价氧化物对应水化物的酸性H3PO4<H2SO4<HClO4C．氢化物的稳定性PH3<H2S<HClD．元素的非金属性P>S>Cl1.元素所在的周期序数=电子层数，主族元素所在的族序数=最外层电子数，2.非金属元素的最高正化合价和它的最低负化合价的绝对值等于8.例：某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，那么X的最高价氧化物的水化物的化学式为〔〕AH2XO3BHXO3CH3XO4DH23.在金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。4.为新元素的发现及预测他们的原子结构和性质提供了线索。三、化学键：使离子相结合或原子相结合的作用力。1、离子键：带有相反电荷离子之间的相互作用。由离子键构成的化合物称为离子化合物：通常活泼金属与活泼非金属；铵根与活泼非金属形成的化合物就是离子化合物〔NaOH，Na2O2，NH4Cl、CaCl2、KNO3、CuSO4〕2、共价键：原子间通过共用电子对形成的相互作用只由共价键构成的化合物才是共价化合物：非金属的化合物〔除了铵盐〕〔NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2〕极性共价键〔简称极性键〕：由不同种原子形成，A－B型，如，H－Cl。共价键非极性共价键〔简称非极性键〕：由同种原子形成，A－A型，如，Cl－Cl含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键例如:以下物质中，只含共价键的是()A．HClB.NaClC．Na2OD．NaOH写出以下物质的电子式：HClNaClNaOHCH4CaCl23、化学反响的本质：旧化学键的断裂，新化学键的形成化学反响与能量一、化学能与热能1、化学反响中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成.2、化学反响吸收能量或放出能量的决定因素：反响物和生成物的总能量的相对大小a.吸热反响：反响物的总能量小于生成物的总能量b.放热反响：反响物的总能量大于生成物的总能量3、化学反响的一大特征：化学反响的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化4、常见的放热反响：A.所有燃烧反响；B.中和反响；C.大多数化合反响；D.活泼金属跟水或酸反响E.物质的缓慢氧化5、常见的吸热反响：A.大多数分解反响；氯化铵与八水合氢氧化钡的反响。Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+NH3·H2O+8H2O6、中和热：A.概念：稀的强酸与强碱发生中和反响生成1molH2O〔液态〕时所释放的热量。B、中和热测定实验。二、化学能与电能1、原电池：将化学能转化为电能的装置叫做原电池2、组成条件：①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路④自发的发生氧化复原反响原电池的工作原理：通过氧化复原反响〔有电子的转移〕把化学能转变为电能。3、电子流向：负极—→导线—→正极电流方向：正极—→导线—→负极原电池正、负极的判断：〔1〕从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。〔2〕从电子的流动方向负极流入正极〔3〕从电流方向正极流入负极〔4〕根据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极，阴离子流向负极〔5〕根据实验现象①溶解的一极为负极②增重或有气泡一极为正极(6)正极发生氧化反响，负极发生复原反响。金属活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu负极：Zn-2e=Zn2+正极：2H++2e=H2〔气体〕总反响：Zn+2H+=Zn2++H2〔气体〕化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置化学电池的分类：一次电池〔干电池〕、二次电池〔充电电池，铅蓄电池，锂电池〕、燃料电池〔反响物在电池外〕例：以下说法中，不正确的选项是〔〕A．化学反响必然伴随能量变化B．反响物与生成物总能量的相对大小决定反响是吸热或放热C．原电池的负极是发生复原反响的电极D．原电池是一种能将化学能转化为电能的装置3、金属的电化学腐蚀(1)不纯的金属〔或合金〕在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀(2)金属腐蚀的防护：a.改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。b.在金属外表覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，到达耐腐蚀的效果。〔油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜〕c.电化学保护法：牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法化学反响速率(1)化学反响速率的概念：化学反响速率通常用单位时间内反响物浓度的减少量或生成物浓度的增加量〔均取正值〕来表示(2)计算计算公式：v(B)＝＝①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)二、影响化学反响速率的因素(1)决定化学反响速率的主要因素：反响物自身的性质〔内因〕(2)外因：a.浓度越大，反响速率越快b.升高温度〔任何反响，无论吸热还是放热〕，加快反响速率c.催化剂一般加快反响速率d.有气体参加的反响，增大压强，反响速率加快e.固体外表积越大，反响速率越快f.光、反响物的状态、溶剂等例：以下措施不能加快化学反响速率的是()A．升高温度B．降低温度C．提高反响物浓度D．使用适宜的催化剂化学反响的限度1、可逆反响的概念：在相同的条件下同时向正、逆两个反响方向进行的反响叫做可逆反响。2、绝大多数化学反响都有可逆性，只是不同的化学反响的限度不同；相同的化学反响，不同的条件下其限度也可能不同a.化学反响限度的概念：一定条件下，当一个可逆反响进行到正反响和逆反响的速率相等，反响物和生成物的浓度不再改变，到达外表上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反响所能到达的限度。b.化学平衡的曲线：c.可逆反响到达平衡状态的标志：v正=v逆↓反响混合物中各组分浓度保持不变↓正反响速率＝逆反响速率↓消耗A的速率＝生成A的速率d.怎样判断一个反响是否到达平衡：正反响速率与逆反响速率相等；反响物与生成物浓度不再改变；混合体系中各组分的质量分数不再发生变化；条件变，反响所能到达的限度发生变化。化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。当外界条件〔如浓度，压强，温度等〕发生变化时，原平衡被破坏，会重新建立新平衡例：在高温、高压和催化剂条件下的密闭容器中，进行反响：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，以下有关说法不正确的选项是〔〕A．到达平衡时，正反响速率等于逆反响速率B．增大氢气的浓度可增大反响速率C．在上述条件下，氢气能全部转化为氨气D．到达平衡时，体系中各物质的浓度不再改变有机化合物烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。[甲烷]：是天然气，沼气，煤矿坑道气的主要成分。一、甲烷的元素组成与分子结构：CH4正四面体二、甲烷的物理性质：无色无味，密度比空气小，极难溶于水。三、甲烷的化学性质：甲烷比拟稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反响，与强酸、强碱也不反响1、甲烷的氧化反响实验现象：平稳燃烧，产生大量热。发生淡蓝色火焰反响的化学方程式：CH4+2O2点燃CO2+2H2O2、甲烷的取代反响甲烷与氯气在光照下发生取代反响，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代反响能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氢。实验现象：混合气体无光照时，不发生反响；光照时，试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管中有少量白雾。有机化合物分子中的某些原子〔或原子团〕被另一种原子〔或原子团〕所替代的反响，叫做取代反响。一氯甲烷是气体二氯甲烷，三氯甲烷，四氯甲烷都是油状液体。[烷烃]烷烃的概念：烃分子中碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都到达“饱和”的烃叫做饱和链烃，或称烷烃。烷烃的通式：CnH2n+2烷烃物理性质：(1)状态：一般情况下，1—4个碳原子烷烃为气体，5—16个碳原子为液体，16个碳原子以上为固体。(2)溶解性：烷烃难溶于水，易溶于有机溶剂。(3)熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐升高。(4)密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐增大。烷烃的化学性质(1)一般比拟稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都不反响。(2)取代反响：在光照条件下能跟卤素发生取代反响。〔必须是纯的单质，比方光照下能和修蒸气发生反响，但不能和溴水反响〕(3)氧化反响：在点燃条件下，烷烃能燃烧[同系物]同系物的概念：结构相似，在分子组成上相差一个或假设干个CH2原子团的物质互为同系物。掌握概念的三个关键：〔1〕通式相同；〔2〕结构相似；〔3〕组成上相差n个〔n≥1〕CH2原子团。比方：甲烷和乙烷[同分异构现象和同分异构物体]分异构现象：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象。分异构体：化合物具有相同的分子式，不同结构的物质互称为同分异构体。同分异构体的特点：分子式相同，结构不同，性质也不相同。小结1.同位素：2.同素异形体：3.同分异构体：4.同系物：烷烃的命名：〔1〕普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。1－10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起汉文数字表示。区别同分异构体，用“正”，“异”，“新”。[烯烃]一、乙烯的组成和分子结构分子式：C2H4结构式：CH2＝CH2含碳量比甲烷高。2、分子结构：含有碳碳双键。双键的键长比单键的键长要短些。二、乙烯的氧化反响1、燃烧反响〔请书写燃烧的化学方程式〕化学方程式C2H4+2O2点燃CO2+2H2O〔火焰明亮，有黑烟〕2、乙烯能让酸性高锰酸钾溶液褪色，这是由于乙烯分子中含有碳碳双键的缘故。〔乙烯被氧化生成二氧化碳〕三、乙烯的加成反响1、与溴的加成反响〔乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色〕CH2═CH2+Br－Br---→CH2Br-CH2Br1，2－二溴乙烷〔无色〕2、与水的加成反响CH2═CH2+H－OH→CH3—CH2OH乙醇〔酒精〕书写乙烯与氢气、氯气、溴化氢的加成反响。乙烯与氢气反响乙烯与氯气反响乙烯与溴化氢反响乙烯的加聚反响：nCH2═CH2→例：以下反响中，不属于加成反响的是〔〕A．乙烯与氢气反响制取乙烷B．甲烷与氯气反响制取一氯甲烷C．乙烯与氯化氢反响制取氯乙烷D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色[苯、芳香烃]一、苯的组成与结构1、分子式C6H62、结构特点:平面正六边形结构，其中6个碳原子之间的键完全相同是一种介于单键和双键之间的独特键。例：苯分子中有六个完全相同的碳碳单键〔〕二、苯的物理性质：无色，带有特殊气味的液体，有毒，不溶于水，密度比水的小三、苯的主要化学性质：苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不与溴水发生反响。例：以下物质在一定条件下能与酸性高锰酸钾溶液发生反响的是〔〕A．苯B．乙烯C．正丁烷D．甲烷1、苯的氧化反响苯的可燃性，苯完全燃烧生成二氧化碳和水，在空气中燃烧冒浓烟。2C6H6＋15O2点燃12CO2＋6H2O[思考]你能解释苯在空气中燃烧冒黑烟的原因吗？〔碳含量高〕2、苯的取代反响苯与液溴C6H6+Br2FeBr3C6H5Br+HBr

其中FeBr3溴苯是密度比水大的无色液体。—NO—NO2＋H2O＋HNO3―浓硫酸和加热―→H2O浓硫酸做催化剂3、加成反响:[烃的衍生物]乙醇的物理性质：无色，有特殊香味的液体，密度比水小，易挥发，能与水以任意比互溶。乙醇的分子结构结构式：结构简式：CH3CH2OH或C2H5O三、乙醇的化学性质1、乙醇能与金属钠〔活泼的金属〕反响：2C2H5OH+2Na——>2C2H5ONa+H2↑2、乙醇的氧化反响(1)乙醇燃烧化学反响方程式：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O(2)乙醇的催化氧化化学反响方程式：2CH3CH2OH+O2---(Cu或Ag,加热〕→2CH3CHO+2H2O(3)乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反响，被直接氧化成乙酸。例：一定条件下，以下物质不能与乙醇发生化学反响的是〔〕A．碳酸钠溶液B．钠C．氧气D．乙酸四、乙酸乙酸的物理性质：有强烈刺激性气味的无色液体，纯洁的乙酸又叫冰醋酸，易溶于水和乙醇。乙酸的结构简式：CH3COOH。酯化反响：酸跟醇作用而生成酯和水的反响，叫做酯化反响。(乙醇和乙酸可以发生酯化反响)反响现象：液面上有透明的不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味，这种液体就是乙酸乙酯。反响化学方程式：CH3COOH+C2H5OH↔CH3COOC2H5+H2O〔条件是浓硫酸和加热〕酯化反响的产物都是酯，一般是由有机酸与醇脱水而成的。根本营养物质1、糖类、油脂、蛋白质主要含有碳，氢，氧元素，分子的组成比拟复杂。2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麦芽糖分别互称为同分异构体，淀粉和纤维素不是同分异构体。特征反响：1。葡萄糖在碱性、加热条件下，能与银氨反响析出银，在加热情况下，也可以与新制的氢氧化铜反响产生砖红色沉淀。在常温下，淀粉遇碘变蓝〔贰〕硝酸可以使蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反响，蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味。水解：葡萄糖和果糖不可以水解麦芽糖，蔗糖，淀粉，纤维素，油脂，蛋白质都可以水解。高分子化合物