无机化学期考试题(上)答案

化学教育专业《无机化学实验》课程期末考试试题A卷系别＿＿＿＿班级＿＿＿＿学号＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿一二三四五总分填空题（每空格1分，共19分）1、在标准状况下，气体A的密度为g·dm－3,气体B的密度为2g·dm－3，则气体A与气体B的扩散速率之比为5。2、某电子处在3d轨道，它的主量子数n为3；副量子数l为2；磁量子数m可能是0，＋1，-1，+2，-2。3、对某体系作165J的功，该体系应放出热量65J才能使内能增加100J。4、基元反应2NO＋Cl2→2NOCl是3分子反应，是3级反应，其速率方程是v=k[NO]2[Cl2]。5、反应PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)在473K达平衡时有%分解，在在573K达平衡时有97％分解，此反应的ΔrHmƟ>0。（填>、<、＝）6、已知水的Kf=K·kg·mol－1，若尿素水溶液的凝固点是－℃，则此溶液的质量摩尔浓度是mol·kg－1。7、NH的共轭碱是NH3；[Fe(OH)(H2O)5]2+的共轭酸是[Fe(H2O)6]3+。8、在原电池中，ϕ值大的电对为正极，ϕ值小的电对为负极；ϕ值越大，电对中的氧化型物种氧化性越强；ϕ值越小，电对中的还原型物种还原性越强。二、计算题（每题4分，共28分）9、用排水集气法收集了氧气，温度为298K，大气压力是×105Pa。收集氧气时瓶内水面与瓶外水面相齐。试求：（1）混合气体中氧气的分压力；（2）干燥后氧气的体积（温度、压力不变）。（已知：298K时P（H2O）=×103Pa）（P26）解：（1）P（总）＝P（O2）+P（H2O）＝××103＝×105Pa（2）由P1V1=P2V2得V2=P1V1/P2＝×105×（×105）＝答：（略）10、利用吉布斯－亥姆霍兹公式计算反应：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)（P69）（1）298K时的ΔrG，并指出反应进行的方向。（2）1273K时的ΔrGm，并指出反应进行的方向。已知：ΔfH（CaCO3）＝ΔfH（CaO）＝ΔfH（CO2）＝S（CaCO3）＝S（CaO）＝S（CO2）＝解：ΔrH＝〔+（）〕-（）＝+（kJ·mol-1）ΔrS＝+（J·mol-1·K-1）＝（kJ·mol-1·K-1）（1）298K时ΔrG＝ΔrH-TΔrS＝*＝（kJ·mol-1）（2）1273K时ΔrGm＝ΔrH-TΔrS＝*＝（kJ·mol-1）11、如果某反应的活化能是mol，问在什么温度反应是400K时反应速度的2倍。P9511答：408K12、在某温度下，可逆反应：Fe3O4(s)+4H2(g)=3Fe(s)+4H2O(g)开始时用氢气和过量的Fe3O4作用，达到平衡时生成，求平衡常数Kc。13、在298g水中溶解25g某未知物，该溶液在270K时结冰，求该未知物的分子量。已知：水的Kf=（P16420）答：14、将的HAc溶液与的NaOH溶液等体积混合，求溶液的PH值（KHAc＝×10-5）15、已知Fe3+＋e-=Fe2+，ψƟ＝，试计算[Fe3+]＝，[Fe2+]＝时，Fe3+/Fe2+的电极电势。三、简答题（每题4分，共16分）16、写出AgI胶体的结构式（设KI过量）。17、根据溶度积规则解释：Zn(OH)2能溶于氨水，而Al(OH)3则不能。18、以元素的价电子层结构为3d54s1,指出其在元素周期表中的位置（周期，族，区）及该元素可呈现的最高氧化态。19、根据量子数间的关系，推导出n＝4的主层原子轨道的总数目。四、是非题：(在题号前括号内，对的打“√”，错的打“×”；每题2分，共16分)（n）20、正反应活化能越大，该反应的反应速度就越快。（y）21、多元弱酸溶液中，H+主要是由第一级电离产生的，故计算时可近似作为一元弱酸处理。（n）22、正催化剂能大大提高反应的平衡转化率。（n）23、若反应1/2N2O4(g)⇌NO2(g)平衡常数Kc=，则反应：N2O4(g)⇌2NO2(g)平衡常数Kc'=2×=（n）24、标准状态下，氢气的ΔfG=ΔfH=S=0（n）25、S亚层的电子绕核旋转，其轨道为一圆圈。（y）26、缓冲溶液不仅可以抵抗少量的强酸或强碱，而且还可以抵抗稀释，即在一定范围内对缓冲溶液稀释时，其PH值基本不变。（n）27、如果一个反应的吉布斯自由能变化小于零，则反应是吸热反应。五、选择题（每题只有一个正确答案，每小题1分，共21分）题目282930313233343536373839404142434445464748答案28、有1L理想气体，若将其绝对温度增加为原来的两倍，同时压力增加为原来的三倍，则其体积变为（B）A、1/6LB、2/3LC、3/2LD、6L29、液体沸腾时，下列那种性质在增加（A）A、熵B、蒸汽压C、气化热D、吉布斯自由能30、在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（n，l，m，s）的电子，能量最大的电子具有的量子数是（A）A、3，2，＋1，＋1/2B、2，1，＋1，－1/2C、3，1，0，－1/2D、3，1，－1，＋1/231、主量子数n=3的一个电子的下列四个量子数组，取值正确的是（B）A、3，2，1，0B、3，2，－1，＋1/2C、3，3，1，＋1/2D、3，1，2，＋1/232、原子序数为19的元素的价电子的四个量子数为（D）A、n=1,l=0,m=0,s=＋1/2B、n=2,l=1,m=0,s=＋1/2C、n=3,l=2,m=1,s=＋1/2D、n=4,l=0,m=0,s=＋1/233、某反应在标准状态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是（D）A、ΔrH>0ΔrS>0B、ΔrH<0ΔrS<0C、ΔrH>0ΔrS<0D、ΔrH<0ΔrS>034、速率常数k是（D）A、无量纲的参数B、量纲为mol·L－1·s－1的参数B、量纲为mol2·L－2·s－1的参数D、量纲不定的参数35、要降低反应的活化能，可以采取的手段是（D）A、升高温度B、降低温度C、移去产物D、加催化剂36、已知某反应的∆rG>0，则该反应的平衡常数KƟ值（D）A、KƟ>0B、KƟ<0C、KƟ>1D、KƟ<137、在一定条件下，一个反应达到平衡的标志是（B）A、各反应物和生成物的浓度相等B、各物质浓度不随时间改变而改变C、∆rG＝0D、正逆反应速率常数相等38、下列叙述中正确的是（B）A、反应物的转化率不随起始浓度而变B、一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度不同而异C、平衡常数随起始浓度不同而变化D、常数不随温度变化39、对于反应2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g），ΔrHmƟ=-569kJ·mol－1，则提高CO（g）的理论转化率的措施是（D）A、提高温度B、使用催化剂C、加入惰性气体以提高总压力D、增加O2（g）的浓度40、下列反应2SO2（g）＋O2（g）＝2SO3（g）达平衡时，保持体积不变，加入惰性气体He，使总压力增加一倍，则（C）A、平衡向左移动B、平衡向右移动C、平衡不发生移动D、条件不足，无法判断41、可逆反应PCl5（g）⇌PCl3（g）＋Cl2（g）在密闭容器中进行，其焓变小于零。当达平衡时，下列说法正确的是（C）A、条件不变，加入催化剂使平衡向右移动B、保持体积不变，加入氮气使压力增加一倍，平衡向左移动C、保持压力不变，通入氯气使体积增加一倍，平衡向左移动D、向体系通入惰性气体，或降低温度，平衡向右移动42、某可逆反应2A（g）＋2B（g）⇌C（g）＋2D（g），ΔrHmƟ<0，A和B最大转化率的条件是（B）A、高温高压B、低温高压C、低温低压D、高温低压43、对于任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是（D）A、反应物的浓度B、反应产物的浓度C、体系的总压力