中考化学专项练习-专题15常见的酸(解析版)

专题15常见的酸一．选择题1．下列生活中的常见物质能使紫色石蕊试液变红的是（）A．蔗糖水 B．柠檬汁 C．食盐水 D．肥皂水【答案】B【解析】A.蔗糖水显中性，不能能使紫色石蕊试液变色，故选项错误。B.柠檬汁中含有柠檬酸，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故选项正确。C.食盐水显中性，不能能使紫色石蕊试液变色，故选项错误。D.肥皂水显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，故选项错误。故选：B。2．分别将一小烧杯浓盐酸，浓硫酸露置在空气中一段时间后，发生的共同变化是（）A．溶液的质量减小 B．溶液的浓度减小 C．溶质的质量减小 D．溶剂的质量增大【答案】B【解析】A.浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，溶液的质量分别减小、增加，故选项说法错误。B.浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液的浓度减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液的浓度减小；故选项说法正确。C.浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少；硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变；故选项说法错误。D.浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少，溶剂质量不变；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加；故选项说法错误。故选：B。3．向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸。下列能正确反映其对应变化关系的是（）A． B． C． D．【答案】C【解析】A.氧化镁先与稀盐酸反应生成氯化镁和水，镁再与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，一开始不会产生氢气，故选项图象错误。B.氧化镁先与稀盐酸反应生成氯化镁和水，镁再与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，溶液的质量逐渐增加，第一个过程溶液质量增加的幅度要大，第二个过程，由于有氢气生成，溶液增加的幅度要小；完全反应后继续滴加稀盐酸，溶液的质量继续增加，故选项图象错误。C.氧化镁先与稀盐酸反应生成氯化镁和水，镁再与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化镁的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图象正确。D.加入稀盐酸前，烧杯中氧化镁和镁，烧杯中不存在溶液，溶液的pH不可能小于7，加入稀盐酸后，氧化镁先与稀盐酸反应生成氯化镁和水，镁再与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，至完全反应溶液显中性，继续滴加稀盐酸，溶液酸性又开始增强，故选项图象错误。故选：C。4．浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味，说明浓盐酸具有（）A．挥发性 B．腐蚀性 C．吸水性 D．酸性【答案】A【解析】浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味，说明浓盐酸具有挥发性，从微观角度是盐酸中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到刺激性气味。故选：A。5．如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是（）A．若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液 B．若X是稀硫酸，则d就是CuO固体 C．若X是稀盐酸，则c可能是单质 D．若b是Fe2O3，则黄色溶液可能是氯化铁【答案】B【解析】A.稀硫酸能使石蕊溶液变红，则若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液，故A正确；B.稀硫酸与氧化铜反应生成蓝色硫酸铜和水，稀硫酸和氢氧化铜的反应也生成蓝色硫酸铜和水，则若X是稀硫酸，则d可能为CuO固体，故B错误；C.盐酸与铁反应生成浅绿色硫酸亚铁和氢气，盐酸与氧化亚铁反应生成生成浅绿色硫酸亚铁和水，盐酸与氢氧化亚铁反应也生成浅绿色硫酸亚铁和水，则若X是稀盐酸，则c可能是单质铁，故C正确；D.氧化铁与盐酸反应生成黄色氯化铁和水，氧化铁与硫酸反应生成黄色硫酸铁和水，则若b是Fe2O3，则黄色溶液可能是氯化铁，故D正确；故选：B。6．分别打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶塞（不考虑水分蒸发），有关说法正确的是（）A．溶液质量都减小 B．溶液质量都增大 C．溶质质量分数都减小 D．溶质质量分数都增大【答案】C【解析】A.浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，分别打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶塞，溶液质量分别减小、增加，故选项说法错误。B.浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，分别打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶塞，溶液质量分别减小、增加，故选项说法错误。C.浓盐酸具有挥发性，打开试剂瓶塞，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，打开试剂瓶塞，溶质质量不变，溶剂质量增加，则溶质质量分数减小；故选项说法正确。D.根据C选项的分析，溶质质量分数都减小，故选项说法错误。故选：C。7．现有一包5g固体混合物，可能含有Zn、ZnO、Zn（OH）2.ZnCO3．将其加入到10%的稀硫酸中，固体混合物全部溶解，消耗的稀硫酸为49g，则混合物中肯定含有的物质是（）A．Zn B．ZnO C．Zn（OH）2 D．ZnCO3【答案】D【解析】49g的硫酸中含有的硫酸的溶质质量为：49g×10%＝4.9g，4.9g的硫酸全部与锌反应时，消耗的锌质量为xZn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑6598x4.9g65x＝3.25g4.9g的硫酸全部与氧化锌反应时，消耗的氧化锌质量为有yZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O8198y4.9gy＝4.05g4.9g的硫酸全部与氢氧化锌反应时，消耗的氢氧化锌质量为有zZn（OH）2+H2SO4＝ZnSO4+2H2O9998z4.9g99z＝4.95g4.9g的硫酸全部与碳酸锌反应时，消耗的碳酸锌质量为aZnCO3+H2SO4＝ZnSO4+H2O+CO2↑12598a4.9g125a＝6.25g5g的固体混合物与硫酸完全反应，所以混合物中肯定含有的物质是碳酸锌。故选：D。8．人胃液里含有少量可以帮助消化的酸是（）A．醋酸 B．乳酸 C．硫酸 D．盐酸【答案】D【解析】胃酸的主要成分是盐酸，人胃液里含有少量可以帮助消化的酸是盐酸。故选：D。9．实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，如图象描述正确的是（）A． B． C． D．【答案】C【解析】A.浓硫酸具有吸水性，溶剂质量增加，浓盐酸具有挥发性，溶剂质量不变，但这两种溶液中溶剂一开始不能是零，故A错；B.浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，故B错；C.浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，故C正确；D.浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加；浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂不变，溶液质量减小，故D错。故选：C。10．饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。为缓解该症状，下列药剂不适宜的是（）A．氢氧化铝 B．氯化钠 C．碳酸镁 D．碳酸氢钠【答案】B【解析】A.氢氧化铝是弱碱性物质，能与盐酸发生中和反应，能用来治疗胃酸过多症，故选项不符合题意。B.氯化钠不能与胃酸反应，不能用来治疗胃酸过多，故选项符合题意。C.碳酸镁能与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，能用来治疗胃酸过多症，故选项不符合题意。D.NaHCO3能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能用来治疗胃酸过多症，故选项不符合题意。故选：B。11．下列关于硫酸的认识，正确的是（）A．组成：硫酸溶液中H+和SO42﹣的数目相同 B．性质：能与CO2.SO3等非金属氧化物反应 C．用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐 D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放【答案】C【解析】A.硫酸溶液中H+和SO42﹣的数目不同，氢离子是硫酸根离子的2倍，故选项说法错误。B.酸能与金属氧化物反应，不能与CO2.SO3等非金属氧化物反应，故选项说法错误。C.硫酸能与氧化铜、氢氧化铜等反应，可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐，故选项说法正确。D.硫酸不能与氯化钙溶液反应，含硫酸废水不能用CaCl2处理，故选项说法错误。故选：C。12．氢溴酸（HBr）的化学性质与盐酸非常相似，下列物质中不可与氢溴酸发生的反应的是（）A．Fe B．CuO C．Ag D．Fe2O3【答案】C【解析】A．Fe在金属活动性顺序中排在H的前面，故铁与氢溴酸发生反应生成氢气，故正确；B．CuO是金属氧化物，能与氢溴酸发生反应，故正确；C．Ag在金属活动性顺序中排在H的后面，故银与氢溴酸不发生反应，故不正确；D．Fe2O3是金属氧化物，能与氢溴酸发生反应，故正确；故选：C。13．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A．NaOH溶液 B．NaCl溶液 C．KCl固体 D．硝酸银溶液【答案】B【解析】A.氢氧化钠溶液能与盐酸反应生成氯化钠和水，消耗了盐酸，会使本实验中生成氢气的质量减少，故选项错误。B.NaCl溶液与盐酸、铁粉均不反应，不消耗盐酸中的氢，氯化钠溶液中的水能使盐酸中溶质质量分数减小，加入该试剂不会影响生成氢气的质量，故选项正确。C.KCl固体与盐酸、铁粉均不反应，不消耗盐酸中的氢，但不能减缓反应速率，故选项错误。D.硝酸银溶液与盐酸反应，消耗了盐酸，会使本实验中生成氢气的质量减少，故选项错误。故选：B。14．向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．M点时，剩余固体是铜和氧化铜 B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2 C．N、P点时，溶液的pH：N＞P D．混合物中铜的质量为（a﹣b）g【答案】D【解析】A.M点时，氧化铜部分反应，剩余固体是铜和氧化铜，该选项说法正确；B.M、N点时，氧化铜部分反应、氧化铜完全反应，溶液中的溶质均只有CuCl2，该选项说法正确；C.N点时，氧化铜恰好完全反应，溶液显中性，pH＝7，P点时，稀盐酸过量，溶液显酸性，pH小于7，溶液的pH是N＞P，该选项说法正确；D.混合物中铜的质量为bg，该选项说法不正确。故选：D。15．在滴有紫色石蕊试液的稀硫酸中，分别加入过量下列物质，溶液仍为红色的是（）A．CaO B．BaCl2 C．Na2CO3 D．Ca（OH）2【答案】B【解析】A.过量的氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，过量的氧化钙与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙显碱性，反应后溶液为蓝色，故选项错误。B.过量的BaCl2与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，生成的盐酸显酸性，溶液仍为红色，故选项正确。C.过量的Na2CO3与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，过量的碳酸钠溶液显碱性，反应后溶液为蓝色，故选项错误。D.过量的氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，过量的氢氧化钙显碱性，反应后溶液为蓝色，故选项错误。故选：B。16．某黑色固体粉末可能是FE.FeO、CuO和C中的一种或几种．取黑色粉末，加入一定量的稀硫酸，待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，在滤液中插入一根洁净的铁丝。有关说法正确的是（）A．若铁丝表面只有气泡产生，则滤液中溶质一定有H2SO4和FeSO4 B．若铁丝表面只有红色固体析出，则滤渣中一定无CuO C．若铁丝表面无明显现象，则滤渣中最多有四种物质 D．若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有Fe【答案】A【解析】某黑色固体粉末可能是FE.FeO、CuO和C中的一种或几种．取黑色粉末，加入一定量的稀硫酸，待充分反应后过滤，A.在滤液中插入一根洁净的铁丝，铁丝表面只有气泡产生，说明滤液中含有H2SO4，没有CuSO4，如果原固体只有C，不与稀硫酸反应，因为滤液中没有CuSO4，固体中不含CuO，说明固体中至少含FE.FeO中的一种，则滤液中溶质一定有H2SO4和FeSO4，故A正确；B.在滤液中插入一根洁净的铁丝，铁丝表面只有红色固体析出，说明滤液中含CuSO4，不含H2SO4，加入的硫酸不足，滤渣中可能有没反应的CuO，故B错误；C.在滤液中插入一根洁净的铁丝，铁丝表面无明显现象，说明滤液中不含CuSO4和H2SO4，如果加入的硫酸不足，滤渣中最多有五种物质，分别是FE.FeO、CuO、Cu、C，故C错误；D.若滤液呈浅绿色，说明原固体中含有铁元素，FE.FeO与稀硫酸反应都能生产硫酸亚铁，滤液都为浅绿色，故D错误；故选：A。17．下列说法正确的是（）A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量增加 B．浓盐酸在空气中会冒白烟 C．浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量会减小 D．浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会减小【答案】D【解析】A.浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液的质量减少，故选项说法错误。B.浓盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气中会冒白雾，故选项说法错误。C.浓硫酸具有吸水性，浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质质量不变，故选项说法错误。D.浓硫酸具有吸水性，浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加，故选项说法正确。故选：D。18．下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（）A． B． C． D．【答案】C【解析】A.镁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和氢气，能体现酸的通性，故选项错误。B.铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和水，能体现酸的通性，故选项错误。C.稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，稀盐酸不能与氯化钡反应，不能体现酸的通性，故选项正确。D.碳酸钾溶液与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐、水和二氧化碳，能体现酸的通性，故选项错误。故选：C。19．下列关于硫酸的说法错误的是（）A．稀硫酸可用于除去铁锈 B．稀释浓硫酸时需将浓硫酸注入水中 C．浓硫酸具有强烈的腐蚀性 D．打开盛浓硫酸的试剂瓶塞会有白雾【答案】D【解析】A.稀盐酸和稀硫酸都能与氧化铁反应故都能用于除铁锈，故正确；B.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，故正确；C.浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故正确；D.浓硫酸不具有挥发性，打开瓶盖，瓶口不会出现白雾，故错误。故选：D。20．下列关于盐酸的描述，错误的是（）A．浓盐酸有刺激性气味 B．盐酸具有强烈的吸水性 C．盐酸是氯化氢气体的水溶液 D．打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口处有白雾【答案】B【解析】A.浓盐酸有刺激性气味，描述正确；B.盐酸不具有吸水性，描述错误；C.盐酸是氯化氢气体的水溶液，描述正确；D.浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的HCl气体与空气里的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口有白雾出现，描述正确。故选：B。21．如图气密性良好的装置，当胶头滴管中的液体加入时，小气球明显鼓起来，过4个小时后，气球无法恢复原状，则使用的固体和液体可以是（）A．硝酸铵和水 B．铁和稀硫酸 C．固体氢氧化钠和水 D．氯化钠和稀盐酸【答案】B【解析】A.硝酸铵溶于水吸热，温度降低，不能使装置中的小气球鼓起来，故选项错误。B.铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，能使装置中的小气球鼓起来，且过4个小时后，气球无法恢复原状，故选项正确。C.固体氢氧化钠溶于水放出大量的热，装置内空气受热膨胀，能使装置中的小气球鼓起来，过4个小时后，温度恢复至常温，气球恢复原状，故选项错误。D.氯化钠和稀盐酸不反应，不能使装置中的小气球鼓起来，故选项错误。故选：B。22．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分搅拌使反应充分，过滤，将所得滤渣加入稀硫酸中，未见滤渣溶解。下列判断正确的是（）A．滤渣中一定含铜，可能含铁 B．滤渣中一定含有铜 C．滤液中一定含有硫酸铜 D．滤液中一定没有硫酸【答案】B【解析】向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀硫酸未见滤渣溶解，说明滤渣中一定含有铜，一定不含铁，所以A.滤渣中一定含铜，一定不含铁，故A错误；B.滤渣中一定含有铜，故B正确；C.滤液中可能含有硫酸铜，故C错误；D.加入的硫酸质量不能确定，所以滤液中可能没有硫酸，故D错误。故选：B。23．将10g氧化铜粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入ag铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍然为ag，下列分析不正确的是（）A．稀硫酸中溶质质量分数为14% B．滤渣中一定只含有铜 C．加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生 D．a的取值范围：a≥8【答案】B【解析】设与10g氧化铜反应的硫酸质量为x，消耗铁质量为y，生成铜质量为z，CuO～H2SO4～Fe～Cu，8098566410gxyz8010gx＝12.25g，y＝7g，z＝8g，因为生成了8g铜，当a＝8时，则加入的铁粉应该是8g，与稀硫酸反应的铁粉质量：8g﹣7g＝1g，根据题意有：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，56981g1.75g稀硫酸质量分数：12.25g+1.75g100g×100%＝通过计算可知，稀硫酸质量分数是14%，当a＞8时，仍有7g铁粉和硫酸铜反应，1g铁粉与稀硫酸反应，多出来的部分不参加反应，最终保留在滤渣中，滤渣中一定含有铜，可能含有铁，加入铁粉后析出红色固体，产生气泡，a的取值范围：a≥8，故选：B。24．有一包粉末由氧化铁、氧化铜和二氧化硅三种氧化物组成，向该混合物样品中滴加过量稀盐酸，充分反应后，过滤，得到滤液和滤渣（二氧化硅是非金属氧化物，不与稀硫酸、稀盐酸等酸溶液反应）。下列有关说法正确的是（）A．滤液中含有两种阳离子 B．滤渣中只有二氧化硅 C．在三种氧化物中，所含元素的化合价最高是+3价 D．由于铜不与稀盐酸反应，则氧化铜也不与稀盐酸反应【答案】B【解析】氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，二氧化硅是非金属氧化物，不与稀硫酸、稀盐酸等酸溶液反应，A.混合物中加入的盐酸是过量的，所以滤液中含有铁离子、铜离子、氢离子三种阳离子，故A错误；B.滤渣中只有二氧化硅，故B正确；C.在三种氧化物中，氧化铜中铜线+2，氧化铁中铁显+3，二氧化硅中硅显+4，所以所含元素的化合价最高是+4价，故C错误；D.铜的金属活动性排在氢的后面，所以铜不与稀盐酸反应，但是氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，故D错误。故选：B。25．利用如图所示探究物质的性质实验，点滴板①②③是无色透明溶液。分别滴加稀盐酸，下列叙述错误的是（）A．镁条迅速反应，铜片没有现象，则可判断镁和铜的金属活动性 B．①处有白色沉淀，则①处可能为硝酸银溶液 C．②处没有现象，则②处没有化学反应发生 D．③处有气泡，则③处可能是碳酸钠溶液【答案】C【解析】A.镁条迅速反应，铜片没有现象，可判断镁和铜的金属活动性，说明镁的金属活动性比铜强，故选项说法正确。B.盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，①处有白色沉淀，则①处可能为硝酸银溶液，故选项说法正确。C.②处没有现象，并不是②处没有化学反应发生，可能发生的氢氧化钠与稀盐酸的反应，反应无明显现象，故选项说法错误。D.③处有气泡，则③处可能是碳酸钠溶液，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故选项说法正确。故选：C。二．非选择题26．如图所示装置中观察到紫色石蕊变红，物质A是（选填序号）。①浓氨水②浓盐酸③浓硫酸【答案】②【解析】①浓氨水挥发出氨气，氨气溶于水溶液呈碱性，会使紫色石蕊试液变蓝色，故不符合题意；②浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶于水后形成盐酸，盐酸显酸性使紫色石蕊变红，故符合题意；③浓硫酸没有挥发性，不能使紫色石蕊试液变红，故不符合题意；27．某工业品盐酸的溶质的质量分数为37%．请回答：（1）将该盐酸敞口露置于空气中，一段时间后，其溶质的质量分数37%（填“大于”“小于”或“等于”）；（2）该盐酸因含有少量Fe3+而显黄色（其他杂质忽略不计）。现取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全反应。经实验测得，反应后溶液中的H+和NO3﹣的个数比为91：94，则该盐酸中Fe3+和Cl﹣的个数比为。【答案】（1）小于；（2）1：94。【解析】（1）将该盐酸敞口露置于空气中，浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂质量不变，则其溶质的质量分数小于37%。（2）现取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全反应，反应后溶液中含有氢离子、铁离子和硝酸根离子，H+和NO3﹣的个数比为91：94，设氢离子的个数是91，NO3﹣的个数是94，设铁离子的个数为x，91+3x＝94，x＝1。氯离子和银离子结合生成氯化银沉淀，硝酸中氢离子和硝酸根离子的个数比为1：1，则氯离子的个数与硝酸根离子的个数相同，则该盐酸中Fe3+和Cl﹣的个数比为1：94。28．硫酸和盐酸是实验室中两种重要的试剂，用途广泛。（1）小柯将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方（如图甲）放置一盛有某溶液的烧杯，立刻发现红色的字消失，则烧杯中的溶液可以是；（2）探究酸碱反应的过程中是否伴随能量变化，小柯按乙图装置进行实验，其中澄清饱和石灰水的作用是；（3）在稀盐酸的下列用途中，可以用稀硫酸代替的是（填编号）。①金属表面除锈②实验室利用它和块状大理石制取CO2③除去NaCl中的少量NaOH④制造药物氯化锌【答案】（1）浓盐酸；（2）饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与盐酸反应能放出热量；（3）①。【解析】（1）“蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色”可知滤纸上的指示剂是酚酞，又把写字的滤纸放置在“盛有某溶液的烧杯上，过一会儿，发现红色的字消失“说明烧杯中的溶液挥发出某种物质与滤纸上的氢氧化钠反应，碱性消失，红字也就消失了．那么烧杯中的溶液可能是挥发的酸，可以是浓盐酸；（2）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与盐酸反应能放出热量；（3）①稀盐酸、稀硫酸都可用于金属表面除锈，可以替代；②稀硫酸与大理石反应生成微溶的硫酸钙覆盖在大理石表面，阻止反应继续发生，不能替代稀盐酸用于实验室制取CO2；③除去NaCl中的少量NaOH，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠是新杂质，不能替代；④稀盐酸和锌反应生成氯化锌，稀硫酸和锌反应生成了硫酸锌，不可以替代；故选：①。29．学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。（1）若要实现①，请你填一种试剂的名称。（2）若用Cu（OH）2实现②，会得到色溶液，反应的化学方程式是。（3）若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是。（4）若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为。（5）有同学提出若用稀盐酸代替稀硫酸，只对①﹣⑤反应中的某个反应的试剂进行调整，也会产生上述现象，他做出的调整是。【答案】（1）石蕊溶液；（2）蓝；Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O；（3）Fe；（4）BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；（5）将第⑤试剂换为硝酸银。【解析】（1）硫酸能是紫色石蕊溶液变红，则若要实现①，试剂的名称石蕊溶液，故填：石蕊溶液；（2）硫酸与氢氧化铜的的反应生成蓝色硫酸铜和水，则若用Cu（OH）2实现②，会得到蓝色溶液，反应方程式为Cu（OH）2+H