中考化学一轮复习考点直击专题1.10酸碱中和与ph(广东专用)

专题1物质的性质与应用第10讲酸碱中和与pH一、考情分析：考点2021202020192018201720162015中和反应及其用途省题19省题15省题20省题11省题14常见酸碱指示剂与pH省题20省题4省题3省题5省题8省题8、15考点归纳必考点1中和反应及其用途1.酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。中和反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-作用生成的过程。

2.中和反应的应用(1)通常利用熟石灰改良酸性土壤，利用碳酸水改良碱性土壤。

(2)处理工厂的废水:如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质,可以用熟石灰等碱性物质进行中和处理，污水中含有碱性物质，可以用稀硫酸等酸性物质进行中和处理。(3)用于医药:胃酸过多的病人可以服用含Al(OH)3的药物中和胃酸过多，反应的化学方程式是Al(OH)3＋3HCl==2AlCl3+3H2O。3.酸、碱是否发生反应及反应程度的判断由于较多可溶性酸、碱相互反应没有明显的实验现象,无法确定反应是否发生及反应进行的程度,所以需要借助指示剂或其他方法来判断。一般方法如下:(1)借助酸碱指示剂的颜色变化(一般选用酚酞溶液)①向碱溶液中滴入酸,当滴入最后一滴酸,溶液由红色变为无色时,表示酸和碱恰好完全反应;

②向酸溶液中滴入碱,当滴入最后一滴碱,溶液由无色变为红色时,表示酸和碱恰好完全反应。(2)借助溶液的pH变化:当溶液的pH=7时,表示酸和碱恰好完全反应。

(3)借助溶液的温度变化:由于酸碱中和反应放热,所以溶液温度会升高,当溶液温度达到最高时,表明酸碱恰好完全反应。4.中和反应的pH坐标曲线图图1中,A点pH>7,可判断出在未反应前溶液呈碱性,B点pH=7,表示酸和碱恰好完全反应;C点的pH<7,可判断出该反应是将酸加入碱中。同理可判断出图2是将碱加入酸中。

5.探究中和反应后溶液中溶质的成分(以NaOH和HCl为例,溶液中加入了酚酞溶液)6.易错点(1)中和胃酸用的是弱碱,熟石灰不能用来中和胃酸,小苏打也能用来中和胃酸,但有胃溃疡的患者不能用。(2)有盐和水生成的反应不一定是中和反应,如金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱的反应均生成盐和水,但不是酸和碱的反应,不属于中和反应。【考点突破】1.下列有关化学规律的描述中正确的是（）A．生成盐和水的反应都属于中和反应B．物质发生化学变化时，也伴随着能量变化C．化学反应前后，分子和原子的种类、数目、质量都不变D．酸性溶液中H+的数目小于OH-的数目【答案】B【解析】A、酸和碱作用生成盐和水的反应是中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水就不是中和反应，选项A不正确；B、物质发生化学变化时，也伴随着能量变化，如铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，选项B正确；C、化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变，但分子的种类一定发生变化，分子的数目可能发生变化，选项C不正确；D、酸性溶液中H+的数目应该大于OH-的数目，选项D不正确。故选B。2.下列实际应用中，不是利用中和反应原理的是（）①施用熟石灰改良酸性土壤②用熟石灰和硫酸铜配制杀菌剂③用硫酸除铁锈④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸⑤服用胃舒平[主要成分为Al（OH）3]治疗胃酸过多．A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤【答案】B【详解】①施用熟石灰改良酸性土壤，是氢氧化钙与酸反应，为酸和碱的反应，是利用的是酸碱中和的原理，故正确；②用熟石灰和硫酸铜配制杀菌剂，是氢氧化钙溶液与硫酸铜反应，为碱与盐的反应，不是利用酸碱中和的原理，故错误；③用硫酸除铁锈，铁锈的主要成分为氧化铁，是硫酸与氧化铁反应，为酸与金属氧化物的反应，不是利用酸碱中和的原理，故错误；④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸，是氢氧化钠溶液与浓硫酸反应，为酸和碱的反应，是利用的是酸碱中和的原理，故正确；⑤服用胃舒平（主要成分为Al（OH）3）治疗胃酸过多：胃酸的主要成分为盐酸，氢氧化铝与盐酸反应，为酸和碱的反应，是利用的是酸碱中和的原理，故正确；由上面的分析可知，①④⑤为酸碱中和反应；而②③不是利用中和反应原理。故选B。3.电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质，相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是()A．甲曲线对应氢氧化钡硫酸钠反应B．甲曲线上的M点对应溶液的pH=7C．乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色D．乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少【答案】B【解析】氢氧化钡与稀硫酸反应生成了硫酸钡沉淀和水，恰好反应时，溶液的导电率为0；氢氧化钡与硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液始终显碱性。由此可知，甲为加入稀硫酸的曲线，乙为加入硫酸钠的曲线。由此可知：A、由上述分析可知，甲曲线对应氢氧化钡与稀硫酸的反应，此选项说法错误；B、由上述分析可知，甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应，此时的pH=7，此选项说法正确；C、乙为加入硫酸钠，反应生成了氢氧化钠，乙曲线电导率减小过程中，溶液红色不变，此选项说法错误；D、乙曲线对应的反应中钡离子、硫酸钡离子数目都减少，氢氧根离子、钠离子数据不变，此选项说法错误；故选：B。4.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“”“”“”“”表示不同离子）。下列说法正确的是（）“”表示钠离子B．“”表示氯离子C．“”可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验D．此反应的实质是“”和“”结合生成水分子【答案】C【解析】A、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合为水分子，“”表示氢氧根离子，此选项错误；B、“”表示氢离子，此选项错误；C、“”表示氯离子，可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验，此选项正确；D、此反应的实质是“”和“”结合生成水分子，此选项错误。故选C。5.针对下列事实的解释不正确的是（）A．H2O和H2O2化学性质不同——二者的分子构成不同B．将25m3的石油气可以压缩入0.024m3的钢瓶中一一压缩时分子变小C．酸碱中和反应都能生成水——实质是H+与OH-结合生成了H2OD．分子金属钨可作白炽灯灯丝——钨有良好的导电性且熔点高【答案】B【解析】A、分子是保持物质化学的最小微粒，H2O和H2O2化学性质不同，因为二者的分子构成不同，选项正确；B、将25m3的石油气可以压缩入0.024m3的钢瓶中是因为分子间有间隔，压缩时，分子间隔变小，分子本身不变，选项错误；C、酸碱中和反应都能生成水，实质是H+与OH-结合生成了H2O，选项正确；D、金属钨可作白炽灯灯丝，是因为钨有良好的导电性且熔点高，选项正确。故选B。6.化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的课外研究时做了如下实验：向装有50g稀硫酸的小烧杯中，慢慢滴加Ba（OH）2溶液至过量，并测得反应过程中溶液的温度、电导率（是以数字表示的溶液传导电流能力）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A．该反应是吸热反应B．稀硫酸能导电，是因为其溶液中有自由移动的H+、SO42-C．当加入质量为m1g的Ba（OH）2溶液时，溶液电导率最强D．最终溶液电导率小于开始时稀硫酸的电导率【答案】B【解析】A、反应过程中温度升高，说明反应的放热的，该选项说法不正确；B、酸、碱、盐溶液导电的实质是溶液中存在自由移动的离子。稀硫酸能导电，是因为其溶液中有自由移动的H+、SO42-，该选项说法正确；C、当加入质量为m1g的Ba（OH）2溶液时，温度最高，说明稀硫酸和氢氧化钡恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液电导率最差，该选项说法不正确；D、由图中信息可知，最终溶液电导率大于开始时稀硫酸的电导率，该选项说法不正确。故选B。7.下图为向NaOH溶液中加入不同物质时微观粒子变化情况，请分析以下说法正确的是（）

A．图甲与图乙涉及的变化都是化学变化B．KOH与H2SO4反应实质与图乙反应实质相同C．加入物质后图甲溶液pH不变，图乙溶液pH变小D．该变化前后Na+、OH-数量均不会变化【答案】B【解析】根据图示可知，图甲是将水加入到氢氧化钠溶液中，发生了物理变化，溶液被稀释。图乙是将稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中。稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的微观实质是稀盐酸中的氢离子和氢氧化钠中的氢氧根离子结合形成水分子的过程。A、图甲中的水和氢氧化钠不反应，无新物质生成，发生的是物理变化，图乙中加入的稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，发生了化学反应。A错误；B、氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水，其反应的本质是氢氧化钾中的氢氧根离子和硫酸中的氢离子结合形成水分子的过程，该过程与图乙描述的反应实质相同。B正确；C、图甲中，加入水后，氢氧化钠溶液由于被稀释，溶液的碱性减弱，则溶液的pH逐渐减小。图乙中，加入稀盐酸后，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液的碱性减弱，则溶液的pH逐渐减小。C错误；D、通过图示可知，图甲中变化前后Na+、OH-数量均不会发生变化。图乙中变化前后Na+数量不变，但是OH-的数量会逐渐的减小。D错误。故选B。8.将稀盐酸慢慢滴入氢氧化钠溶液中，溶液的温度随加入稀盐酸质量的变化如下图所示，下列说法不正确的是（）A．该反应是放热反应B．滴加过程中溶液的pH逐渐减小C．A点处溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色D．B点处溶液中含较多的Na＋、OH－、Cl－、H＋【答案】D【解析】稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热，开始时溶液的温度不断升高，到B点时说明强氧化钠恰好反应完，之后随着盐酸的加入，溶液的温度有逐渐降低。A．由溶液的温度随加入稀盐酸质量的变化图，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明该反应是放热反应，故A正确。B．将稀盐酸慢慢滴入氢氧化钠溶液中，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，滴加过程中溶液的pH逐渐减小，故B正确。C．A点处溶液是氢氧化钠溶液，显碱性，A点处溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，故C正确。D．B点处放出的热量最多，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，溶液显中性，B点处溶液中含较多的Na+、Cl-，故D错误。答案选D。必考点2常见酸碱指示剂与pH1.酸碱指示剂在不同酸碱性的溶液中显示的颜色:

紫色石蕊溶液：酸红碱蓝；无色酚酞溶液：酸无碱红。2.溶液酸碱度的表示法——pH(1)pH的范围在0~14之间。酸性溶液的pH<7(选填“<”“>”“=”,下同),pH越小,酸性越强;碱性溶液的pH>7,pH越大,碱性越强;中性溶液的pH=7。

(2)测定pH的最简便的方法是使用pH试纸。测定方法是用玻璃棒蘸取待测溶液,滴在pH试纸上,然后再与标准比色卡比较,读出该溶液的pH。(3)应用:①测雨水pH,pH<5.6的雨水为酸雨(空气中含有二氧化碳,所以正常雨水pH小于7)。

②通过测定人体血液、尿液的pH,判断人体健康状况等。3.易错点(1)pH试纸在使用前不可润湿。如先将pH试纸用水润湿,再滴上待测液,pH试纸上所滴的待测液就被水稀释,所测结果不准确。（pH酸大碱小）(2)pH试纸不能伸入待测溶液，防止pH试纸污染待测溶液。(3)不能使酚酞溶液变红的溶液不一定是酸性溶液,也可能是中性溶液。(4)能使石蕊溶液变蓝(或使酚酞溶液变红)的溶液不一定是碱溶液,但一定显碱性,如Na2CO3溶液。(5)用pH试纸测定时,读数只取整数,若要精确测定溶液的pH,可用pH计。(6)空气中含有二氧化碳,所以正常雨水pH小于7。【考点突破】1.规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是（）A．测溶液的pH B．浓硫酸稀释C．加热液体 D．取用液体【答案】B【解析】A、测溶液的pH：撕一小段pH试纸置于干燥的点滴板中，用玻璃棒蘸取试液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照读出pH值，A错误，不符合题意；B、浓硫酸稀释是浓硫酸沿着烧杯壁边搅拌边加入到水中，B正确，符合题意；C、量筒不可以被加热，C错误，不符合题意；D、胶头滴管取用液体胶头滴管不可以倒着使用，D错误，不符合题意；故选：B。2.晓明同学在实验室中测定从家里带来的白醋的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取白醋进行检验，你认为晓明同学这样测得的结果与该白醋的实际pH相比较（）A．偏低 B．偏高 C．不变 D．无法判断【答案】B【解析】先用蒸馏水将pH试纸润湿，相当于把醋酸溶液用水稀释，醋酸溶液溶质质量分数减少，对于醋酸溶液来说会使其变稀，酸性减弱，pH变大，故pH偏高。故选B。3.下列用品中，能使紫色石蕊溶液变红的是（）A．农夫山泉pH＝7 B．白醋pH＝2C．牙膏pH＝8 D．油污净pH＝13【答案】B【解析】A、农夫山泉pH＝7，溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，不符合题意；B、白醋pH＝2，溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，符合题意；C、牙膏pH＝8，溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，不符合题意；D、油污净pH＝13，溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，不符合题意。故选B。4一些食物的近似pH如下：柠檬汁2.1~2.8，番茄汁4.0~4.4，牛奶6.3~6.6，鸡蛋清7.6-8.0.下列说法中，不正确的是（）A．柠檬汁能使石蕊试液变红色 B．胃酸过多的人应少饮番茄汁C．鸡蛋清为碱性食品 D．牛奶比番茄汁的酸性强【答案】D【解析】A、柠檬汁pH为2.1~2.8，呈酸性，酸性溶液能使石蕊试液变红，正确；B、番茄汁pH为4.0~4.4，呈酸性，胃酸过多的人应少饮番茄汁，正确；C、鸡蛋清pH为7.6～8.0，鸡蛋清显碱性，正确；D、番茄汁pH为4.0~4.4，牛奶pH为6.3～6.6，pH越小酸性越强，所以番茄汁比牛奶的酸性强，错误。故选D。5.某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是（）A．由图示中的pH变化过程，证明酸和碱发生中和反应B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaC1和NaOHC．该实验是将盐酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钠的烧杯中D．向c点的溶液滴加无色酚酞试液，溶液仍为无色【答案】A【解析】A、由图示中的pH变化过程可知，pH由小于7逐渐升高至等于7，最终大于7，证明酸和碱发生中和反应，该选项说法正确；B、图中a点所示溶液中稀盐酸过量，含有的溶质是NaCl和HCl，该选项说法不正确；C、由图示中的pH变化过程可知，pH由小于7逐渐升高至等于7，最终大于7，是把氢氧化钠溶液滴加到盐酸中，该选项说法不正确；D、c点氢氧化钠过量，向溶液滴加无色酚酞试液，溶液变红色，该选项说法不正确。故选A。6.某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程,测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．图中a点所示溶液中,溶质是NaCl，NaOHB．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞,溶液不变色C．该实验是将稀盐酸溶液逐滴滴入盛有氢氧化钠的烧杯中D．由a点到c点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应【答案】D【解析】A、图中a点，pH＜7，说明这时稀盐酸未完全反应，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，故溶液中的溶质是：NaCl、HCl，不符合题意；B、图中c点，pH＞7，说明溶液显碱性，向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，无色酚酞试液遇碱变红，故溶液变为红色，不符合题意；C、由分析可知，该实验是将氢氧化钠逐滴加入稀盐酸中，不符合题意；D、一开始，烧杯中是稀盐酸，溶液显酸性，pH小于7，加入氢氧化钠，pH逐渐增大至大于7，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，符合题意。故选D。7.实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示，下列说法不正确的是（）A．反应过程中有热量放出B．40s时，溶液中溶质为HCl和NaClC．该实验中可用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液D．该实验是将稀NaOH溶液滴入稀盐酸【答案】C【解析】由图可知，反应过程中温度不断升高，为放热反应，所以A选项正确；40s时，pH<7，说明盐酸有剩余，此时溶液中溶质为HCl和NaCl，所以B选项正确；由于氢氧化钠固体溶于水会放热，用氢氧化钠固体反应无法判断氢氧化钠和盐酸反应是否放热，所以C选项错误；溶液的pH由<7到>7，说明是稀NaOH溶液滴入稀盐酸，所以D选项正确。故选C。8.某同学用氢氧化钾与稀硫酸做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，回答下列问题。（1）写出对应的化学方程式_____。（2）本反应是的操作是_____。（3）取A点溶液少量于试管中滴加紫色石蕊溶液的现象是_____。（4）曲线上_____点表示酸和碱恰好完全反应。（5）C点溶液呈_____性，溶液中含有溶质的名称是_____。【答案】把氢氧化钾溶液滴加到稀硫酸中紫色石蕊溶液变红色B碱氢氧化钾、硫酸钾

【详解】（1）氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为；（2）图象中pH值的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钾溶液滴加到稀硫酸中。（3）A点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀硫酸过量，取A点溶液少量于试管中滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红色。（4）酸和碱恰好完全反应时溶液显中性，pH＝7，曲线上B点表示酸和碱恰好完全反应。（5）C点时溶液的pH大于7，C点溶液呈碱性，溶液中含有溶质的名称是氢氧化钾、硫酸钾。三、考点冲刺1.下列常用来改良酸性土壤的物质是（）A．熟石灰B．硫酸C．烧碱D．食盐【答案】A【解析】A、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱，来源广泛，可与土壤中的酸发生中和反应，符合题意；B、硫酸显酸性，不符合题意；C、烧碱是一种碱，但具有强腐蚀性，不符合题意；D、食盐显中性，不符合题意；故选：A。2.中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（）A．生石灰用于加热即热食品B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多C．熟石灰用于改良酸性土壤D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱【答案】A【解析】A、生石灰用于加热即热食品，是因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，不涉及中和反应，符合题意；B、氢氧化铝用于治疗胃酸，是因为氢氧化铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和水，属于中和反应，不符合题意；C、熟石灰用于改良酸性土壤，是因为氢氧化钙能与土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，不符合题意；D、硼酸用于处理皮肤上沾有的碱，是因为硼酸能与碱反应生成盐和水，属于中和反应，不符合题意。故选A。3.下列实验不能达到实验目的的是（）A．利用此实验比较不同物质在同种溶剂中的溶解性B．利用此实验探究可燃物燃烧所需的温度应达到着火点C．利用此实验验证稀盐酸和氢氧化钠溶液反应放热D．利用此实验证明二氧化碳能与水发生反应【答案】D【解析】A、碘和蔗糖属于不同种物质，溶剂均是水，实验中发现碘几乎不溶于水，而蔗糖溶于水，利用此实验可以比较不同物质在同种溶剂中的溶解性，选项A正确；B、物质燃烧的条件是：可燃物、温度达到可燃物着火点以上、有氧气参与，滤纸碎片和乒乓球碎片都属于可燃物，均在空气中，均用酒精灯加热，但二者着火点不同，实验中，乒乓球碎片先燃烧，说明乒乓球碎片的着火点低于滤纸碎片。利用此实验可以探究可燃物燃烧所需的温度应达到着火点，选项B正确；C、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，稀盐酸和氢氧化钠反应放热，则有氢氧化钙固体析出，可以利用此实验验证稀盐酸和氢氧化钠溶液反应放热，选项C正确；D、二氧化碳能溶于水，此实验中饮料瓶变瘪，只能说明瓶内二氧化碳气体减少，至于是否与水反应还必须证明生成物，利用此实验不能证明二氧化碳能与水发生反应，选项D不正确。故选D。4.不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（）A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B．洗手液b的酸性比a弱C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色 D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7【答案】A【解析】A、从图中可知，洗手液a的pH在3～4之间，pH小于7，呈酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大，选项A错误；B、溶液的pH越小，酸性越强。洗手液b的pH在5～6之间，洗手液a的pH在3～4之间，洗手液b的pH比洗手液a的pH大，因此洗手液b的酸性比a弱，选项B正确；C、洗手液c的pH在8～9之间，pH﹥7，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，选项C正确；D、洗手液d的pH在12～13之间，呈碱性，洗手液a呈酸性，洗手液d和a混合时，如果洗手液a中的酸性物质和洗手液d中的碱性物质恰好完全反应，混合液的pH可能等于7，如果洗手液a中的酸性物质剩余则混合液的pH就小于7，如果洗手液d中的碱性物质剩余则混合液的pH就大于7，选项D正确。故选A。5.证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是（）A．酸能使紫色石蕊溶液变色，所以酸也能使无色酚酞溶液变色B．化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物C．中和反应是有盐和水生成的反应，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应D．燃烧都伴随有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧【答案】B【解析】A、酸能使紫色石蕊溶液变红，但是无色酚酞溶液遇酸不变色，A错。B、化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，B正确。C、中和反应是有盐和水生成的反应，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应，非金属氧化物与碱反应都会生成盐和水，但不属于中和反应，C错。D、燃烧都伴随有发光、放热现象，但是有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡发光就不属于燃烧，D错。故选：B。6.下列说法正确的是（）A.均一的、稳定的液体都是溶液B.硝酸钾溶液显中性，所以盐溶液都显中性C.碳酸和醋酸都含有碳元素，所以都属于有机物D.能与氢氧化钾发生中和反应的物质一定是酸【答案】D【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，可能是水，故错误；B、硝酸钾溶液显中性，但不是所有的盐溶液都显中性，如碳酸钠溶液是盐溶液，但显碱性，故错误；C、碳酸和醋酸都含有碳元素，但碳酸的性质与无机物相似，不属于有机物，故错误；D、酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，氢氧化钾属于碱，则能与氢氧化钾发生中和反应的物质一定是酸，故正确。故选D。7.某工厂排出废水pH小于7，并含有较多的Cu2+，对环境污染严重。从环保及回收利用考虑，较切合实际的治理方案是应适量加入（）A．烧碱和纯碱 B．盐酸和铁粉C．生石灰和铁粉 D．熟石灰和金属银【答案】C【解析】A、烧碱和纯碱都只能调节pH，但不能回收铜，A选项错误；B、铁的活动性强于铜，可以置换铜，但废水已显酸性，加盐酸会使酸性加强，B选项错误；C、生石灰可以调节pH，且铁的活动性强于铜，可以置换铜，C选项正确；D、熟石灰可以调节pH，但银活动性小于铜，因此不能回收废水中的铜，D选项错误；故选C。8.室温下，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中，边滴边搅拌，用数字pH仪连接电脑实时测得pH变化曲线如图。下列相关叙述错误的是（）A．容器中发生的反应属于中和反应 B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红C．b点表示HCl与NaOH等质量反应 D．c点溶液中的溶质是NaCl和NaOH【答案】C【解析】A、氢氧化钠是一种碱，盐酸是一种酸，酸碱作用生成盐和水的反应属于中和反应，选项说法正确；B、a点所示溶液的，溶液显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，选项说法正确；C、b点所示溶液的，呈中性，说明HCl与NaOH恰好完全反应，化学方程式以及物质间的质量关系为：由此可知，恰好反应时，HCl与NaOH质量并不相等，选项说法错误；D、c点所示溶液的，溶液呈碱性，即溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠，选项说法正确。故选C。9.下表中对有关化学知识的整理和归纳错误的是（）A物质的鉴别B化学与生产①用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠②用稀盐酸可以鉴别氧化铜和铁粉①氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来配制成农药波尔多液②碳酸钠俗称火碱，应用于制取肥皂C物质的变化D实验操作①氢氧化钠与盐酸发生中和反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子②电解水反应的微观实质是分子分成原子，原子重新结合成新的分子①稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌②过滤时，滤纸要紧贴漏斗壁并使滤纸边缘略低于漏斗口【答案】B【解析】A、①硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠，正确；②氧化铜与稀盐酸反应生成蓝色氯化铜和水，铁与稀盐酸反应生成浅绿色氯化亚铁和氢气，用稀盐酸可以鉴别氧化铜和铁粉，正确；不符合题意；B、①氧化钙俗称生石灰，农业上常用熟石灰（氢氧化钙）来配制成农药波尔多液，错误；②碳酸钠俗称纯碱，应用于制取肥皂，错误；符合题意；C、①氢氧化钠与盐酸发生中和反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，正确；②电解水反应的微观实质是分子分成原子，原子重新结合成新的分子，正确；不符合题意；D、①浓硫酸的密度比水大且溶于水时要放出大量的热，稀释时要将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，正确；②过滤时，一贴，即滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡；二低，即漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘，漏斗内液面低于滤纸边缘；三靠，即倾倒液体时，盛浑浊液的烧杯嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒末端轻靠漏斗内三层滤纸处；漏斗下端紧靠承接滤液的烧杯内壁；正确；不符合题意。故选：B。10．如图是室温下稀硫酸和氢氧化钠反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是（）A．图中X是氢氧化钠B．图中a点的阴离子是OH-C．向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生D．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+H2O【答案】C【解析】A、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，X是稀硫酸，故选项说法错误。B、a点时溶液的pH大于7，显碱性，存在OH-，但由于在a点时向溶液中已添加了稀硫酸，故溶液中还存在SO42-，故选项说法错误。C、c点时溶液的pH小于7，稀硫酸过量，向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生，故选项说法正确。D、硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，故选项说法错误。故选C。11.科学使用化学物质，可以保障人体健康。（1）某同学的部分体液的pH如图所示。①图中碱性最强的体液是____。②该同学胃酸（主要成分为盐酸）过多，可服用胃舒平【主要成分为Al（OH）3】治疗，其原理是__（用化学方程式表示）。（2）某84消毒液产品的部分说明如下表。84消毒液【产品特点】主要成分为次氯酸钠（NaClO），有效氯的质量分数为5.1%~6.9%。【餐具消毒】用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20min后用生活饮用水冲净。【注意事项】①外用消毒剂，须稀释后使用。②不得将本产品与酸性产品（如洁厕类清洁产品）同时使用。依据表中信息，将有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液与水按质量比为1：___进行稀释，即可用于餐具消毒。洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液混合会产生有毒的氯气（Cl2）。请将该反应的化学方程式补充完整：2HCl+NaClO=______+Cl2↑+H2O。【答案】（1）①胰液；②；（2）149；NaCl【解析】（1）①溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性，图中碱性最强的体液是胰液；②胃酸（主要成分为盐酸）过多，可服用胃舒平【主要成分为Al（OH）3】治疗，其原理是氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应方程式为；；（2）设将有效氯的质量分数为6．0%的84消毒液与水按质量比为1：x进行稀释，即可用于餐具消毒。则：，x=149；原子种类ONaClH反应物中原子个数1132已知生成物中原子个数1222差值0110化学式NaCl方程式为2HCl+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O。12.“如何验证酸与碱反应生成水”是以下探究过程中的研究主题，请完成以下相关问题。（知识回顾）实验证明酸与碱可发生中和反应，右图从微观角度说明中和反应的实质是___。（提出问题）盐酸、硫酸等酸以酸溶液的形式存在，酸溶液与碱反应时，无法判断生成物中有“水”生成。如何设计实验验证酸与碱发生反应生成了“水”？（查阅资料）冰醋酸即无水醋酸，蓝色硅胶遇水变红（实验原理），是冰醋酸与NaOH固体反应的化学方程式，CH3COONa在水溶液中可解离出自由移动的CH3COO-和Na+。（进行实验）将适量的冰醋酸（CH3COOH）、NaOH固体及几粒蓝色硅胶置于试管中，塞上橡皮塞，轻轻振荡试管，观察到的现象是________。（提出质疑）上述实验及实验现象，能说明“水”是化学反应生成的吗？该结论不严谨！（解决方案）以科学严谨的态度思考，应在下列2个实验的基础上，再做上述实验。实验方案（写出所用试剂即可）、实验现象实验一试剂与现象：_____实验二试剂与现象：_______（交流讨论）（1）上述设计采用了____的实验方法。（2）冰醋酸与NaOH固体充分混合后得到的固液混合物能够导电，是因为_____。【答案】（知识回顾）氢离子与氢氧根离子结合生成水分子（进行实验）蓝色硅胶变红（解决方案）冰醋酸，蓝色硅胶不变色氢氧化钠固体，蓝色硅胶不变色（交流讨论）（1）对比（2）CH3COONa在水溶液中可解离出自由移动的CH3COO-和Na+【解析】知识回顾：从微观角度说明中和反应的实质是：氢离子与氢氧根离子结合生成水分子；进行实验：将适量的冰醋酸（CH3COOH）、NaOH