2023年广东省汕头市潮阳区中考化学学业水平模拟试卷

2023年广东省汕头市潮阳区中考化学学业水平模拟试卷

一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）

L潮汕英歌舞阳刚雄武，以下内容涉及化学变化的是（）

A.涂彩上妆画脸谱B.冶炼金属铸锣鼓C.削木为棒做舞槌D.舌绽春雷势威武

2.党的二十大报告提出要促进人与自然和谐共生。下列措施有利于保护环境的是（）

A.大量施用化肥B.随手扔废弃塑料袋C.绿色低碳出行D.

大力开发矿产资源

3.下列实验操作正确的是（）

4.“垃圾也有‘朋友圈是垃圾分类公益宣传。与废弃锡条同属“朋友圈”的是（）

A.铝制易拉罐B.橡胶轮胎C.剩饭剩菜D.棉织衣物

5.肠粉刚出炉就闻到浓郁的香味，说明（）

A.分子间有间隔B.分子在不停地运动C.分子的体积很小D.

分子的质量很小

6.下列实验现象描述正确的是（）

A.在蒸发皿中加热碳酸氢铉固体，闻到刺激性气味

B.IOmL酒精和IOmL水充分混合，总体积为20mL

C.将铜片放入足量稀盐酸中，铜片表面产生气泡

D.镁条在空气中剧烈燃烧，生成了氧化镁

7.“关爱生命”是人类永恒的主题。下列不符合这一主题的是（）

A.进入久未开启的菜窖前，要做灯火实验

B.食用含铁丰富的食物可预防缺铁性贫血

C.福尔马林可用来制作动物标本，但不能浸泡水产品

D.长期饮用硬水可以补钙，有益人体健康

8.古代用“木燧”（钻木取火）、“金燧”（聚焦太阳光取火）和“石燧”（撞击石块产生火星

取火）三种方法引燃易燃物。下列分析正确的是（）

A.“木燧”增大空气中氧气含量B.“金燧”不受天气条件的制约

C.“石燧”降低可燃物的着火点D.三种方法均使温度达到可燃物着火点

9.2023年4月15日，神舟十五号航天员张陆结束出舱任务返回问天实验/------/

舱，航天器天线多用锲钛形状记忆合金制成。如图为钛在元素周期表的相b2一灯

关信息，其中错误的是（）4%7L/

A.钛属于金属元素B.钛原子的核外电子数是22

C.钛的原子序数是22D.钛的相对原子质量是47.87g

10.微信表情包“苯宝宝装纯”，是根据化合物“苯酚”的结构设

计的，其化学式为C6H6。，下列有关“苯酚”说法正确的是（）

OH

苯宝宝只想安静地装醇

A.由13个原子构成B.含有水分子

C.氢元素的质量分数最小D.碳、氢两种元素的质量比为1：1

11.如图为某物质在溶剂1、溶剂2中的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A.该物质在两种溶剂中的溶解度一定不相等

B.t2°C时，P点对应该物质在两种溶剂中形成的溶液均为不饱和溶液

C.t3。C时，该物质与溶剂2形成的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为6：25

D.将t2。C的该物质与溶剂1形成的溶液降温至tJC,析出4g该物质

12.下列操作能达成实验目的的是（）

实验目的实验操作

A除去KNO3溶液中的Ba（NO3）2加入过量的碳酸钾溶液，过滤

B检验白砂糖中是否混有食盐加水，观察溶解情况

C鉴别真假羊毛衫取样品进行灼烧，闻气味

D分离铁粉和炭粉混合物加入足量的稀盐酸，过滤

A.AB.BC.CD.D

13.下列食物富含蛋白质的是（）

A.米饭B.大豆C.蔬菜

14.碳和氧化铜的混合物在一定条件下反应，质量变化情

况如图。下列判断错误的是（）

A.M点对应的固体物质只有两种

B.N点对应的固体中可能还含有黑色物质

C.反应后产生气体的总质量为（a-b）g

D.O〜tmin内，固体中铜元素的质量分数不断增大

15.如图是铁元素的价类图，每一条射线表示一种物质类别，同一圆圈铁元素化合价相同。

下列说法正确的是（）

A.转化e→d中产生红褐色沉淀

B.转化a→Fe一定属于置换反应

C.若Cd线代表碱类，贝IJC点表示Fe（OH）3

转化何为

D.Fe→2Fe+3CUC12=2FeCl3+3Cu

二、填空题（本大题共2小题，共15.0分）

16.明朝宋应星所著的《天工开物》稻宜篇提到“土性带冷浆者，宜骨灰蘸秧根，（凡禽兽

骨）。石灰淹苗足，向阳暖土不宜也。”这是古人提高水稻产量的常见做法。

（1）“骨灰蘸秧根”能增强水稻的抗寒、抗旱能力。骨灰中含有肥。（填"氮、磷或

钾”）

（2）“石灰淹苗足”指用熟石灰来改良酸性土壤。

①酸雨是导致土壤呈酸性的原因之一，酸雨的PH<。下列空气污染物会导致酸雨的

是（多选，填字母序号）。

a.CO2

b.SO2

c.NO2

d.CO

（2）（填“能”或“不能”）用烧碱代替熟石灰改良酸性土壤；熟石灰还可用来中和硫

酸，该反应属于反应（填基本反应类型）。

（3）古人不用生石灰“淹苗足”的原因是o

17.化石燃料广泛应用于生产生活。

（1）化石燃料包括煤、、天然气，都属于（填“可再生”或“不可再生”）能

源。

（2）天然气的主要成分是（写化学式）。

（3）甲烷也是一种重要的化工原料，下面是以甲烷为原料生产乙焕的过程:（・表示碳原子,

①B是（填“无机物”或“有机物”），该反应的化学方程式为。

②C是一种气体单质，请补画齐全C中微观粒子示意图。

（4）我国提出2060年前实现碳中和，请你写出一条有助实现碳中和的措施

三、流程题（本大题共1小题，共10∙0分）

18.陶器是我国古文化的艺术创造物，硅酸钙(CaSio3)是陶瓷的主要成分之一。以天然石灰

石(含二氧化硅、氧化铁、氧化镁等杂质)为原料制备硅酸钙的一种流程如图所示：(部分产物

省略)

(1)石灰石的用途有,酸浸前一般将石灰石粉碎，目的是,写出酸浸过程发

生的化学方程式。

(2)过滤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、,玻璃棒的作用是o写出滤渣1

中的一种物质。

(3)CaSiO3中Si元素的化合价为。

(4)煨烧时温度对硅酸钙陶瓷力学性能(抗弯强度)具有一定的影响(如图)：由图可知，为达到

(5)工业上用氯化钙溶液与硅酸钠反应制硅酸钙，而不采用氢氧化钙溶液的原因是

四、实验题(本大题共1小题，共10∙0分)

19.制碱工业

(1)我国制碱工业先驱(填科学家姓名)以NaCkNH3、CO?等为原料制得NaHCO3,进

而生产出纯碱(Na2CO3),“侯氏制碱法”意义重大。如图C至E为实验室模拟制碱工艺的装置。

(2)实验室用A装置，通过加热氯化铁固体和氢氧化钙固体制取氨气，完成该反应的化学方程

式：2NH4C1+Ca(OH)2=CaCl2++2NH3T；该装置也能制取氧气，写出反应的化学

方程式：。

(3)实验室可用装置E制取二氧化碳，其优点是»检查E装置的气密性，可先关闭弹簧

夹c,向分液漏斗中注水，立即打开活塞，观察到,则气密性良好。

(4)已知NG极易溶于水。实验时应先打开弹簧夹(填a或c),后打开弹簧夹(填

a或C)才能保证二氧化碳更容易被吸收。

(5)往氨水中滴加紫色石蕊，溶液显色。

(6)已知NG有刺激性气味，D装置中的b导管应连接装置。

五、探究题(本大题共1小题，共10.0分)

20.为探究金属与酸反应，某实验小组进行如下两组实验。

实验一：比较铁、铜、锌的活泼性

取经过打磨，且形状、大小相同的铁片、铜片和锌片于三支规格相同的试管中，同时加入稀

硫酸，对比观察实验现象。

x%HSO-J8%HSOJ

21x%H2SO4-J24

溶液JI溶流JI溶液JI

实验操作

铁4

铜片一?锌片一f

加入稀硫酸的体积IOmLIOmLymL

实验现象产生气泡，速率较慢无明显现象产生气泡，速率较快

(1)铁和稀硫酸反应的化学方程式是。

(2)铁、铜、锌的金属活动性由强到弱的顺序是

(3)表中X=；y=。

实验二：探究锌与稀硫酸反应

另取一块锌片与质量分数为8%的稀硫酸反应，随着反应的进行，测得产生H2的总体积与反应

时间关系如表，同时用温度传感器测得溶液温度与反应时间关系如图。

反应时间(S)20406080100

电体积(mL)515305060

溶满温度/(C

25~T

I

I

O20反应时间/S

(4)锌片与稀硫酸反应(填“吸热”或“放热”)。

(5)20〜40s产生出的平均速率是mL∕s(平均速率指单位时间内电体积的变化量)。

(6)产生出的体积：40〜60s大于20〜40s。主要原因是。

(7)0-20s溶液温度变化不大的原因是。

六、计算题(本大题共1小题，共10.0分)

21.某校学习小组同学探究实验室中久置的NaoH的变质程度。

a

W(CO2)Zg

2.2----------------1------------

10-j∖

o∣—I-----ιl∕-j—I-------►

255075双硫酸Vg

【实验过程】先称取21.2g的NaOH样品(杂质为Na2CO3),配成溶液，逐滴加入一定质量分数

的稀硫酸至过量，根据生成CO?质量算出Na2CO3的质量，从而确定样品中NaoH的质量分数及

变质程度。

【数据处理】

(1)由图得知：产生C02的最大量为go

写出以下计算过程：

(2)该样品中Na2CO3的质量为多少？

(3)该样品中NaOH的质量分数为多少？

(4)NaoH的变质程度(用质量分数表示，数据精确至IJ0.1%)。

【反思交流】

(5)从图中O〜A点说明：在NaoH与Na2CO3的混合溶液中，加入强酸，首先反应的物质是

(6)根据反应方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaoH相比较，反应时所

消耗强酸的量(填“无法确定”或“相同”或“不相同”)。

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A、涂彩上妆画脸谱，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。

B、冶炼金属铸锣鼓，有新物质生成，属于化学变化，故选项正确。

C、削木为棒做舞槌，只是形状发生改变，属于物理变化，故选项错误。

D、舌绽春雷势威武，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。

故选：B0

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化

的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质

是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

2.【答案】C

【解析】解：A、大量施用化肥会造成水土污染，不利于保护环境，故A错误；

B、随手扔废弃塑料袋，易造成白色污染，不利于保护环境，故B错误；

C、绿色低碳出行，能减少污染性物质的产生，有利于保护环境，故C正确；

D、大力开发矿产资源，不利于长久发展，不利于保护环境，故D错误。

故选：Co

根据促进人与自然和谐共生，要减少污染、保护环境，进行分析判断。

本题难度不大，了解促进人与自然和谐共生的含义、减少污染的措施等是正确解答本题的关键。

3.【答案】B

【解析】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图

中所示操作错误。

B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到

集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。

C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时

地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。

D、量取液体读数时∙，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，图中所示操作错误。

故选：Bo

A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。

B、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。

C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。

D、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答

此类试题的关键。

4.【答案】A

【解析】解：A、铝制易拉罐是金属物，属于可回收金属，故A正确；

B、橡胶轮胎属于可回收垃圾中的废塑料类垃圾，故B错误；

C、剩菜剩饭属于厨余垃圾（湿垃圾），不是可回收物，故C错误：

D、棉织衣物，属于可回收布料，故D错误。

故选：Ao

根据废弃锡条属于可回收金属分析。

本题主要考查垃圾分类与回收利用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有

的知识进行解题。

5.【答案】B

【解析】解：肠粉刚出炉就闻到浓郁的香味，说明肠粉中含有的分子是在不断运动的，向四周扩

散，使人们闻到浓郁的香味。

故选：B0

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的

分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行

分析判断。

本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本

性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

6.【答案】A

【解析】解：A、碳酸氢钱加热生成二氧化碳、水和氨气，加热过程中会生成有刺激性气味，故

选项说法正确。

B、IOmL酒精和IOmL水充分混合后，由于分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占

据分子之间的间隔，总体积小于20mL,故选项说法错误。

C、将铜片放入足量稀盐酸中，不能与稀硫酸反应，无明显现象，故选项说法错误。

D、镁条在空气中剧烈燃烧，生成了氧化镁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。

故选：Ao

A、根据盐的化学性质，进行分析判断。

B、根据分子的基本性质，进行分析判断。

C、根据金属的化学性质，进行分析判断。

D、根据镁条在空气中燃烧的现象，进行分析判断。

本题难度不大，掌握盐的化学性质、金属的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在

描述实验现象时，需要注意实验结论和实验现象的区别。

7.【答案】D

【解析】解：A、二氧化碳不能供给呼吸，久未开启的菜窖中可能由于蔬菜的呼吸作用而二氧化

碳含量过高，则进入之前应进行灯火实验，以防发生危险，该选项符合主题；

B、人体缺铁易患缺铁性贫血，则食用含铁丰富的食物可预防缺铁性贫血，该选项符合主题；

C、福尔马林可用来制作动物标本，但福尔马林有毒，不能浸泡水产品，以防危害人体健康，该

选项符合主题；

D、硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，长期饮用硬水，对人体健康有害，会患结石等疾病，

该选项不符合主题。

故选：D0

A、根据菜窖内二氧化碳的浓度可能较高来分析；

B、根据化学元素与人体健康的关系来分析；

C、根据福尔马林有毒来分析；

D、根据化学元素与人体健康的关系来分析。

化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的

中考热点之一。

8.【答案】D

【解析】解：A、“木燧”（钻木取火）的原理为：摩擦生热，使可燃物的温度达到着火点以上，故

选项说法错误。

B、“金燧”为聚焦太阳光取火，则需要晴天才能进行，受天气条件的制约，故选项说法错误。

C、着火点为物质本身的固有属性，一般不能改变，故选项说法错误。

D、无论是摩擦生热，还是聚集太阳光，或撞击生热，目的都是使温度达到可燃物着火点，故选

项说法正确。

故选：Do

根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析解

答。

本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。

9.【答案】D

【解析】解：A、钛带“车”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。

B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为22；根据

原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为22,故选项说法

正确•

C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为22,故选

项说法正确。

D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量

为47.87,相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。

故选:Do

根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数;字母表示该元素的元素符号；

中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质

量）是正确解答本题的关键。

io.【答案】c

【解析】解：A、一个苯酚分子由13个原子构成，故A错误；

B、苯酚中不含有水分子，故B错误；

C、苯酚中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为(12X6)：(1×6)：16=36：3：8,所以氢元素

的质量分数最小，故C正确；

D、苯酚中碳、氢两种元素的质量比为(12X6)：(IX6)=12：1,故D错误；

故选：Co

A、根据一个苯酚分子由13个原子构成进行分析；

B、根据苯酚中不含有水分子进行分析；

C、根据元素的质量比进行分析；

D、根据元素的质量比进行分析。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的意义进行分析问题、解决问题的能力。

Ii.【答案】c

【解析】解：A、通过分析溶解度曲线可知，该物质在两种溶剂中的溶解度曲线没有交点，溶解

度不等，但从图像变化的趋势，高于t3。C时的某一温度下，可能两条曲线相交于一点，所以该物

质在两种溶剂中的溶解度不一定不相等，故A错误；

B、t2°C时，P点在溶剂1曲线的下方，表示所形成的溶液为不饱和溶液；P点在溶剂2曲线的上方，

表示饱和溶液，故B错误；

C、t3°C时，该物质在溶剂2中的溶解度为24g,所以该物质与溶剂2形成的饱和溶液中溶质与溶剂

的质量比为24：100=6：25,故C正确；

D、t2。C时，该物质与溶剂1形成的溶液降温至tJC,溶液的质量不能确定，所以析出物质的质量

不能确定，故D错误。

故选：C=

根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以

比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判

断物质的溶解度随温度变化的变化情况。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解

决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

12.【答案】C

【解析】解：A、过量的碳酸钾溶液能与硝酸顿反应生成碳酸钢沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引

入了新的杂质碳酸钾(过量的)，不符合除杂原则，故选项错误。

B、白砂糖和食盐均易溶于水，不能通过加水、观察溶解情况的方法进行检验，故选项错误。

C、羊毛富含蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，假羊毛没有此气味，可以鉴别，故选项正确。

D、加入足量的稀盐酸，稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，和碳不反应，过滤得到碳和氯化

亚铁溶液，不是固体铁，故选项错误。

故选：Co

A、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反

应后不能引入新的杂质。

B、根据白砂糖和食盐均易溶于水，进行分析判断。

C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选

择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别.

D、根据酸的化学性质，进行分析判断。

本题难度不是很大,化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，

在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判

断。

13.【答案】B

【解析】解：A、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。

B、大豆中富含蛋白质，故选项正确。

C、蔬菜中富含维生素，故选项错误。

D、菜籽油中富含油脂，故选项错误。

故选:Bo

根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析

解答。

本题难度不大，了解各种营养素的种类、食物来源等是正确解答此类题的关键。

14.【答案】A

【解析】解：A、碳与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，随着反应的进行，固体的总质量

逐渐减少，至完全反应不再发生改变，至N点反应结束，则M点对应的固体物质有碳、氧化铜、铜

三种，故A错误；

B、N点对应的固体为铜，可能还含有黑色物质碳或氧化铜，故B正确；

C、碳与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，由质量守恒定律，反应后产生气体的总质量为

(a-b)g,故C正确；

D、反应前后铜元素的质量不变，但固体的质量逐渐减小，O〜tmin内，固体中铜元素的质量分数

增大，故D正确。

故选:Ao

A、根据碳与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，随着反应的进行，固体的总质量逐渐减少

进行分析；

B、根据N点对应的固体为铜为红色，可能还含有黑色物质碳或氧化铜进行分析；

C、根据碳与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳进行分析；

D、根据反应前后铜元素的质量不变进行分析。

本题主要考查碳的化学性质等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。

15.【答案】A

【解析】A、由图知，d可为碱，其中铁元素化合价为+3,为氢氧化铁，e为盐，则eTd中产生红

褐色沉淀，故选项正确；

B、a为氧化铁，转化aτFe的反应可为一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，反应物为两种

化合物，不属于置换反应，故选项错误；

C、若c、d线代表碱类，d点中铁元素化合价为+3,表示Fe(C)H”,故选项错误；

D、f为盐，铁元素化合价可为+2,可为氯化亚铁，FeTfSr为铁和氯化铜生成氯化亚铁和铜，故

选项错误；故选：A。

根据射线上的物质类别相同，同一圆圈上的物质中铁元素化合价相同进行分析。

本题主要考查学生对化合价规则及物质之间反应的掌握，难度不大。

16.【答案】磷5.6be不能复分解CaO与水反应会放出大量热，容易导致苗坏死

【解析】解：(1)磷肥的作用为增强作物的抗寒、抗旱能力，故骨灰中含有磷肥。

(2)①pH<5.6的雨水为酸雨；二氧化硫会形成硫酸型酸雨，二氧化氮会形成硝酸型酸雨，故会导

致酸雨的是be。

②烧碱为氢氧化钠，腐蚀性太强，而且价格较高，故不能用烧碱代替熟石灰改良酸性土壤；熟石

灰为氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应为两种化合物互相交换成分生成另外

两种化合物的反应，故为复分解反应。

(3)生石灰为氧化钙,CaO与水反应会放出大量热,容易导致苗坏死,故古人不用生石灰“淹苗足”。

故答案为：(1)磷；

(2)①5.6；be；

②不能；复分解；

(3)CaO与水反应会放出大量热，容易导致苗坏死。

(1)根据磷肥的作用为增强作物的抗寒、抗旱能力进行分析；

(2)根据pH<5.6的雨水为酸雨；二氧化硫会形成硫酸型酸雨，二氧化氮会形成硝酸型酸雨，烧碱

为氢氧化钠，腐蚀性太强，而且价格较高，故不能用烧碱代替熟石灰改良酸性土壤；熟石灰为氢

氧化钙，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水进行分析；

(3)根据生石灰为氧化钙，CaO与水反应会放出大量热进行分析。

本题主要考查常见化肥的种类等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知

识进行解题。

.【答案】石油不可再生有机物随手关灯、少用一次性筷子等

17CH42CH4^C2H2+3H2

【解析】解：(1)化石燃料包括煤、石油、天然气，化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂

变化而形成的，是不可再生能源。

(2)天然气的主要成分是甲烷，化学式为C*;

含有碳元素，属于有机物，根据质量守恒定律，甲烷高温下分解生成乙焕和氢气，

(3)φB⅛C2H2,

反应的化学方程式为譬

2CH"C2H2+3H√

②C是氢气，2个甲烷分子分解成1个乙焕分子和3个氢分子，微观粒子示意图为OoOo8；

(4)有助于实现碳中和的措施有随手关灯、少用一次性筷子等。

故答案为：(1)石油；不可再生；

(2)CH4;

(3)①有机物；2(：山'曾加2出+3出；

②8800；

(4)随手关灯、少用一次性筷子等。

(1)根据化石燃料有煤、石油、天然气来分析解答；根据化石燃料是不可再生能源来分析解答；

(2)根据天然气的主要成分是甲烷来分析解答；

(3)①根据含碳元素的化合物是有机物来分析解答:根据甲烷在高温下分解成乙焕和氢气来分析解

答；

②根据2个甲烷分子分解成1个乙烘分子和3个氢分子来分析解答；

(4)根据碳中和就是要减少二氧化碳的排放来分析解答。

本题考查的是基础知识，完成此题，可以依据已有知识结合题干的信息进行解答。

18.【答案】制取二氧化碳、用作建筑材料等增大反应物接触面积，反应更快、更充分CaCO3+

2HC1=CaCl2+H2O+CO2T、Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3电0、MgO+2HC1=MgCl2+H2O漏

斗引流氢氧化镁或氢氧化铁+41100氢氧化钙微溶于水，不利于制取硅酸钙

【解析】解：(1)石灰石的用途有制取二氧化碳、用作建筑材料等。酸浸前一般将石灰石粉碎，目

的是增大反应物接触面积，反应更快、更充分。酸浸过程稀盐酸与碳酸钙、氧化铁和氧化镁都发

生了反应，化学方程式分别是：CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2↑,Fe2O3+6HC1=2FeCl3+

3H2O>MgO+2HC1=MgCl2+H2Oo

(2)过滤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，玻璃棒的作用是引流。由于氢氧化钙能与氯化

铁、氯化镁反应生成了氢氧化铁沉淀和氯化镁沉淀,所以滤渣1中的一种物质氢氧化镁或氢氧化铁。

(3)在CaSiO3中，由于钙元素显+2价，氧元素显-2价，由化合价原则可推出Si元素的化合价为+4。

(4)由抗弯强度与煨烧温度的关系图可知，为达到最大的抗弯强度，煨烧温度为IlO0。*

(5)工业上用氯化钙溶液与硅酸钠反应制硅酸钙，而不采用氢氧化钙溶液的原因是氢氧化钙微溶于

水，不利于制取硅酸钙。

故答案为：(1)制取二氧化碳、用作建筑材料等；增大反应物接触面积，反应更快、更充分；CaCO3+

2HC1=CaCl2+H2O+CO2↑>Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O,MgO+2HC1=MgCl2+H2Oi

(2)漏斗；引流；氢氧化镁或氢氧化铁；

(3)+4；

(4)1100℃；

(5)氢氧化钙微溶于水，不利于制取硅酸钙。

(1)根据石灰石的用途、将石灰石粉碎能增大反应物接触面积和酸的性质分析回答。

(2)根据过滤的操作、玻璃棒的应用、氢氧化钙与氯化铁、氯化镁的反应分析回答。

(3)根据化合价原则分析CaSio3中Si元素的化合价。

(4)根据抗弯强度与煨烧温度的关系分析。

(5)根据氢氧化钙的溶解性分析回答。

本题考查了硅酸钙的制取，掌握物质的性质与用途、化合价原则、方程式的写法以及实验中的注

意事项是解题的关键。

Mno2

19.【答案】侯德榜2%02KC1O3=2KC1+3O2T控制反应速率分液漏斗内液面高度不变(或

Δ

漏斗中的水没有往下滴)ac蓝吸收或收集或处理等

【解析】解：⑴我国制碱工业先驱侯德榜以NaCkNH3、CO?等为原料制得NaHCO3,进而生产出

纯碱(Na2CO3),“侯氏制碱法”意义重大。

(2)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前N、H、Cl、Ca、0的原子个数分

别为2、10、2、1、2,反应后N、H、CkCa、0的原子个数分别为2、6、2、1、0,横线处中含

有4个氢原子和2个氧原子，为2力0。该装置属于固固加热型，试管口无棉花，故该装置制取的氧

MnO2

气反应为氯酸钾在二氧化镭的催化下受热分解为氯化钾和氧气，化学方程式为2KCIO3=2KC1+

Δ

3O2TO

(3)装置E可通过调节分液漏斗下端活塞，控制液体药品滴加速率，控制反应速率。检查E装置的气

密性，可先关闭弹簧夹c,向分液漏斗中注水，立即打开活塞，分液漏斗内液面高度不变，则气密

性良好。

(4)NH3极易溶于水，二氧化碳在水溶解度小，实验时应先打开弹簧夹a,后打开弹簧夹c,则氨气

先溶解在D中，溶液呈碱性，二氧化碳在碱性溶液中更易溶解反应。

(5)氨水呈碱性，使紫色石蕊溶液变蓝，溶液显蓝色。

(6)NH3有刺激性气味，应对剩余氨气进行收集或处理，防止污染空气，故D装置中的b导管应连

接收集或处理等装置。

故答案为：

(1)侯德榜；

MnO2

(2)2H2O;2KClO3=2KC1+3O2T；

Δ

(3)控制反应速率；分液漏斗内液面高度不变(或漏斗中的水没有往下滴)；

(4)a；c；

(5)蓝;

(6)吸收或收集或处理等。

(1)我国制碱工业先驱侯德榜的“侯氏制碱法”，据此解答；

(2)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变分析解答；

(3)通过分液漏斗能够控制液体药品流量，从而能够控制反应速率，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、

水和二氧化碳，据此解答；

(4)氨气溶于水呈碱性，二氧化碳在碱性溶液里溶解度较大，据此分析解答；

(5)氨水显碱性，能使石蕊试液变蓝色，据此解答；

(6)剩余氨气进行收集或处理，防止污染空气，需要连接收集或处理等装置，据此解答。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

20.[Fe+H2SO4=FeSO4+H2T锌＞铁＞铜810放热0.5反应放热，40〜60s溶液温

度更高，反应速率更快产生电体积小，放出热量少

【解析】解：(1)铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为Fe+H2SO4=

FeSo4+H2T0

(2)根据实验现象”锌片表面产生气泡，速率较快，铁片表面产生气泡，速率较慢，铜片表面无明

显现象”可知，三种金属中，金属活动性最强的是锌，最弱的是铜，故三种金属的活动性由强到

弱的顺序为锌＞铁＞铜。

(3)该实验利