2023年安徽省滁州市来安县中考化学二模试卷（附答案详解）

2023年安徽省滁州市来安县中考化学二模试卷

一、单选题（本大题共12小题，共12.0分）

1.2023年3月22日是第三H"一届“世界水日”。我国纪念2023年“世界水日”、“中国水

周”活动，主题为“强化依法治水携手共护母亲河”。下列做法符合这一主题的是（）

A.防止水体污染，禁止使用农药和含磷洗涤剂

B.大量开采地下水可缓解水资源短缺

C.为了节约用水，采用工业废水直接灌溉农田

D.坚持节水优先，应用新技术、新工艺减少污染物的产生

2.均衡膳食，保持良好的饮食习惯，就能满足健康成长的需要。某天，妈妈准备的午餐如

下：米饭、红烧肉、排骨汤、炸鸡腿。从均衡营养的角度看，妈妈还应该准备的食物是（）

3.科学家首次在磁约束聚变等离子休中实现了氢一硼聚变实验。如图是氢和硼在元素周期

表中的信息，下列关于两元素的说法正确的是（）

A.X可表示为电B.两种元素均属于非金属元素

C.硼原子的核外电子数为10.81D.硼的相对原子质量为5

4.舜猴桃中含有亮氨酸（C6H13NO2）等十多种氨基酸，有着丰富的营养价值。下列关于亮氨

酸的说法正确的是（）

A.由四种元素组成

B.含有一个氧分子

C.氮元素的质量分数最大

D.碳、氮、氧三种元素质量比为6：13：2

5.实验室进行粗盐提纯时，下列仪器没有用到的是（）

6.科学家利用极冷钢珠，首次制造出水的种新状态“中密度无定形冰”，这种冰是一种白

色的细小粉末，没有整齐有序的晶体结构，密度与液态水的密度相同，有助科学家们更好地

理解水在低温下的行为、下列关于“中密度无定形冰”的说法正确的是（）

A.它是混合物B.化学性质与普通水不同

C.分子间的间隔比普通水大D.氢、氧两种原子的个数比为2：1

7.海水淡化一直是重要研究课题，膜技术的引人使研究有

了突破性进展。如图对醋酸纤维膜右侧的海水加压，水分子

可透过膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能通过膜，

从而得到淡水。下列有关说法不正确的是（）

A.该海水淡化过程属于物理变化

B.加压后右侧海水中溶质的质量不变

C.加压后右侧海水中溶液的溶质质量分数增大

D.a口排出液通过蒸发结晶得到精制食盐

8.化学是一门以实验为基础的科学。下列实验方法能达到实验目的的是（）

选

实验目的实验方法

项

除去NaCl溶液中混有的少量

A滴加适量Ca（OH）2溶液，过滤

Na2cc）3

取等量试样放入两支试管中，分别滴入等量肥皂水，振荡，

B区别氯化钙溶液和蒸储水

观察现象

C除去炭粉中少量的CUO在空气中充分灼烧

D除去铁丝表面的铁锈将生锈的铁丝长时间浸泡在足量的稀盐酸中

A.AB.BC.CD.D

9.我国科研人员以水滑石为载体，通过一种复杂的催化剂，在阳光驱动下使甲烷和水在常

温下产生氢气，其微观反应示意图如图所示，下列说法错误的是（）

太阳

O88

6θH^88。氢原子

J■水滑石•酸原子

A.反应前后原子的种类和数目都不变

B.催化剂提高了合成效率

C.该反应共涉及三种氧化物

D.该反应制氢充分利用太阳能，可达到节能目的

10.分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（）

A.某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，该化肥一定不是镂态氮肥

B.性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼

C.硫酸、盐酸等酸中都含有氢元素，则含有氢元素的化合物一定是酸

D.洗涤剂除油污是利用了乳化作用，则氢氧化钠溶液除油污也利用了乳化作用

11.如表是NHJl在不同温度时的溶解度数据，烧杯甲是60。C时，含有IOog水的NH4Q不饱

和溶液，经过如图的变化过程（在整个过程中，不考虑水分的蒸发），下列说法错误的是（）

温度/。C10305070

溶解度/g33.341.450.4

55.2

A.氯化镀的溶解度随温度升高而增大B.乙中溶液一定是饱和溶液

C.甲、乙两烧杯内溶液中溶质的质量相等D.丙烧杯中溶液的质量133.3g

12.用如图装置探究可燃物燃烧的条件。①将U形管放入盛有冷水的烧杯中，打.开K2,关闭

K1,从a口通入氧气，两端均无明显现象。②关闭K2,打开Ki,从b口通入CO?,看到澄清石

灰水变浑浊，然后将U形管放入盛有80。C热水的烧杯中，两端均无明显现象。③打开K2,关

闭Ki，从a口通入氧气，右端白磷先燃烧，一会儿棉花开始燃烧，此时左端棉花没有燃烧。下

列说法不正确的是（）

资料：棉花的着火点为210。C

A.①、②对比说明白磷燃烧需要氧气

B.②中通入二氧化碳的目的是将U型管中氧气排尽

C.80。C热水的作用是提供热量，使温度达到白磷的着火点

D.③中右端棉花燃烧的原因是白磷燃烧放热达到了棉花着火点

二、流程题（本大题共1小题，共6.0分）

13.镁铝合金是重要的航天航空材料，如图是由废弃镁铝合金为原料来制备化工原料硫酸镁

MgSo4②IMgSO4

溶液操作In晶体

(1)偏铝酸钠(NaAlO2)中AI的化合价为

(2)操作I所需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和。

(3)步骤①所需氢氧化钠溶液需要过量的目的o

(4)写出步骤②反应的化学方程式。

(5)操作HI是从MgSO4溶液加热蒸发水，析出MgSo4晶体，该操作中用到玻璃棒的作用是

三、科普短文题(本大题共1小题，共5.0分)

14.阅读下列短文，回答下列问题。

氧化钙(Ca0),是一种白色固体。早在公元三世纪，我国西晋时期的《博物志》中就有制取生

石灰的记载“烧白石作白灰既讫..”即高温烧制。“白石”(即石灰石)生成二氧化碳和氧化钙。

生活和生产中可用生石灰做干燥剂，CaO固体也可以用于捕捉回收CO2,研究表明CaC2O4∙

出0(相对分子质量146)热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能，以利于实现

碳中和的目标。取l∙46gCaC2O4∙H2O进行加热，固体质量随温度变化如图。

固

体

的

质

里

(1)氧化钙用作干燥剂的原理是。

(2)高温烧制“白石”制取氧化钙的化学方程式为。

(3)据图分析，400-600。C范围内分解反应生成的固体物质是。CaO捕捉CO?的反应

温度应(填“高于”或“低于”)800。点

四、实验题(本大题共1小题，共6.0分)

15.如图是实验室的部分实验装置，回答有关问题:

(1)写出图中标号仪器的名称:

(2)实验室选用高锯酸钾制取。2,使用的发生装置是,发生反应的化学方程式

。如图是根据A装置设计的简易制氧机简图。推断A剂和B剂是

出气口

洗气室

(3)若用D装置收集氧气，氧气应从(填“a”或"b”)端通入。

五、探究题(本大题共1小题，共6.0分)

16.航天员王亚平在“天宫课堂”上向同学们演示了“泡腾片太空溶解实验”一一“太空

水球”内产生大量气泡等奇妙现象，这种奇妙的现象引起了同学们的极大兴趣。某化学兴趣

小组的同学根据老师提供的泡腾片、蒸储水和碳酸氢钠、稀盐酸及相关实验仪器，结合图1泡

腾片说明书，进行实验与探究。

,维生素C泡腾片说明书ʌ

每片含维生素C(CeH8O6)IOOOmg

配料：柠檬酸(坨8、碳酸氢钠、氯化钠、

淀粉[(QHsθ6)n]'山梨糖醇(C6HMCM)

用法：用冷水或温水溶解后服用。

曲筒盖紧闭，避免受热或受少

图1图2

(1)该泡腾片中含有的营养素除了维生素外，还含有、无机盐等。

【活动一】泡腾片的发泡原理

【查阅资料】碳酸氢钠(NaHCO3)俗称“小苏打”，与酸反应会生成二氧化碳；柠檬酸是一种

酸。

【进行实验】按如图2装置进行实验：

(2)当观察到时，说明碳酸氢钠会与稀盐酸反应，试写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的化

学方程式：o

【结论】

(3)由上述实验可知：泡腾片放入水中的发泡原理是小苏打与配料中的柠檬酸反应的结果。从

如图3分析柠檬酸HCl和NaHCO3反应的微观实质是。

【活动二】探究NaHCO3的热稳定性

维生素C泡腾片在贮藏时要避免受热，兴趣小组同学认为可能是其成分中的碳酸氢钠受热易分

解，于是为探究碳酸氢钠的热稳定性，小明设计如图4装置进行实验：

资料•：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色。

(4)实验过程中观察到现象，说明碳酸钠氢钠受热易分解，且生成水和二氧化碳。

注意：若答对以下小题奖励3分，试卷总分不超过40分。

【活动三】探究该泡腾片中碳酸氢钠的质量分数

(5)利用如图5装置进行探究(装置气密性良好；固定装置已略去；碱石灰是氢氧化钠和生石灰

的混合物)。步骤如下：

1.称取10.00g该泡腾片粉末装入烧瓶中，松开弹簧夹K,通入一段时间空气；

II.称量装置D质量为220.00g,夹上弹簧夹K,滴加足量的稀硫酸；

I∏.松开弹簧夹K,再通入一段时间空气；

Iv.称量装置D质量为220.88g。

【讨论解释】步骤HI加中通入空气的目的是O

【实验结论】该泡腾片中碳酸氢钠的质量分数是,若实验过程中若没有E装置则测定

的结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

六、计算题(本大题共1小题，共5.0分)

17.碳化铝(AI4C3)主要用作甲烷发生剂，在冷水中与水反应会产生甲烷，反应的化学方程式

为：Al4C3+12H2O=4A1(OH)3+3CH4T»计算：

(1)甲烷可用作燃料，点燃甲烷之前应o

(2)若产生9.6kg甲烷，理论上需要消耗碳化铝的质量。(写出计算过程)。

答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A、含磷洗涤剂有替代品，可禁止使用含磷洗涤剂，但农药在农业生产中起着重要

作用，也没有适合的替代品，禁止使用农药是不现实的，应合理使用，说法错误，不合题意；

B、大量开采地下水会导致水资源的浪费，还可能导致地面塌陷，说法错误，不合题意；

C、工业废水中含有有害物质，应经处理后再排放，直接灌溉农田会对农作物造成土壤污染，水

体污染，危害人体健康，说法错误，不合题意；

D、节约用水可减少水资源消耗，保护水资源，应用新技术、新工艺减少污染物的产生可以防止

水污染，说法正确，符合题意；

故选:Do

保护水资源包括两个方面：一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染。

要想解答好这类题目，要理解和熟记保护水资源和节约用水的方法，以及与之相关知识等。

2.【答案】C

【解析】解：人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，

米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；红烧肉、排骨汤、炸鸡腿中含有油脂、蛋白质和无机盐，可知

食物中维生素含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物。

A、清蒸叙鱼中富含蛋白质，故选项错误。

B、麻辣豆腐中富含蛋白质，故选项错误。

C、水果拼盘中富含维生素，故选项正确。

D、烤面包中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。

故选：Co

根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食谱判断所含的

营养素以及缺少的营养素，进行分析解答。

本题难度不大，“吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求，了解均衡营养与合理膳食的原

则、各种营养素的食物来源是正确解答本题的关键。

3.【答案】B

【解析】解：A、氢元素的元素符号为H,X可表示为H,故选项说法错误。

B、两种元素分别是氢元素、硼元素，分别带“气”字头、“石”字旁，均属于非金属元素，故

选项说法正确。

C、根据硼元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为5；根据

原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为5,故选项说法

错误。

D、根据硼元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质

量为10.81,故选项说法错误。

故选:Bo

根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数;字母表示该元素的元素符号；

中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质

量)是正确解答本题的关键。

4.【答案】A

【解析】解：A、亮氨酸是由碳、氢、氧和氮四种元素组成，故选项说法正确。

B、亮氨酸是由亮氨酸分子的，不含氧分子，故选项说法错误。

C、亮氨酸中碳、氢、氮、氧三种元素质量比=(12X6)：(1×13)：(14X1)：(16×2)=72：13：

14：32,则碳元素的质量分数最大，故选项说法错误。

D、亮氨酸中碳、氮、氧三种元素质量比=(12X6)：(14x1)：(16x2)=36：7：16,故选项

说法错误。

故选：Ao

A、根据亮氨酸化学式的含义，进行分析判断。

B、根据亮氨酸的微观构成，进行分析判断。

C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X原子个数之比，进行分析判断。

D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X原子个数之比，进行分析判断。

本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。

5.【答案】C

【解析】解：粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过

滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）得到精盐的过程。溶解需要用到烧杯、

玻璃棒；过滤需要用到漏斗、烧杯、铁架台、玻璃棒；蒸发需要用到酒精灯、铁架台、玻璃棒、

蒸发皿，则粗盐提纯过程中用不到试管夹。

故选：Co

根据粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶

物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）得到精盐的过程，进行分析判断。

本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、所需仪器等是正确解答本

题的关键。

6.【答案】D

【解析】解：A、“中密度无定形冰”是水的一种新状态，还是水，是由一种物质组成的，属于

纯净物，故A错误；

B、“中密度无定形冰”与普通水的构成分子相同，同种分子的化学性质相同，因此两者的化学

性质相同，故B错误；

C、“中密度无定形冰”与液态水的密度相同，因此其分子之间的间隔与普通水相同，故C错误；

D、“中密度无定形冰”是水，水的化学式为H2。，由化学式可知：“中密度无定形冰”中氢、氧

两种原子的个数比为2：1,故D正确。

故选：Do

A、根据物质的组成与分类来分析；

B、根据分子是保持物质化学性质的最小粒子来分析；

C、根据分子的性质来分析；

D、根据化学式的意义来分析。

本难度不大，掌握物质的组成与分类、分子的性质是解题的关键。

7.【答案】D

【解析】解：A、对醋酸纤维膜右侧的海水加压，水分子可透过膜进入左侧淡水池，而海水中各

种离子不能通过膜，从而得到淡水，海水淡化过程中没有其他物质生成，属于物理变化，故选项

说法正确。

B、根据膜分离对海水淡化的原理可知，加压后右侧海水中，溶质的质量不变，故选项说法正确。

C、对醋酸纤维膜右侧的海水加压，水分子可透过膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能通

过膜，从而得到淡水，由于加压后水的质量变小，则加压后右侧海水中溶液溶质质量分数增大，

故选项说法正确。

D、a口排出液通过蒸发结晶得到粗盐，而不是精制食盐，故选项说法错误。

故选:Do

根据题意，对醋酸纤维膜右侧的海水加压，水分子可透过膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子

不能通过膜，从而得到淡水，结合选项内容，进行分析判断。

本题难度不大，理解题意、明确加压后右侧海水指出的变化是正确解答本题的关键。

8.【答案】B

【解析】解：A、适量Ca(OH)2溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入

了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项实验方法不能达到实验目的。

B、取等量试样放入两支试管中，分别滴入等量肥皂水，振荡，产生泡沫较少的的是氯化钙溶液，

产生泡沫较多的是蒸储水，可以鉴别，故选项实验方法能达到实验目的。

C、炭粉在空气中充分灼烧生成二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验

方法不能达到实验目的。

D、将生锈的铁丝长时间浸泡在足量的稀盐酸中，铁锈完全反应后，稀盐酸和铁反应生成氯化亚

铁和氢气，故选项实验方法不能达到实验目的。

故选：Bo

除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后

不能引入新的杂质。

鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适

当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

本题难度不是很大,化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，

在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判

断。

9.【答案】C

【解析】解：A、反应前后原子的种类和数目都不变，该选项正确。

B、催化剂提高了合成效率，该选项正确。

C、该反应共涉及2种氧化物，即水和二氧化碳，该选项不正确。

D、该反应制氢充分利用太阳能，可达到节能目的，该选项正确。

故选：Co

一定条件下，甲烷和数地反映市场二氧化碳和氢气，反应的化学方程式是

ii

2///)+CHi-^'CO：-IfL。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

10.【答案】A

【解析】解：A.镀态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，某化肥与熟石灰研

磨，无刺激性气味，该化肥一定不是镂态氮肥，故A正确；

B.性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀不是因为其性质不活泼，是因为

铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，故

B不正确；

C.含氢元素的化合物不一定是酸，如水中含有氢元素，水不属于酸，故C不正确；

D.氢氧化钠除去油污，是利用氢氧化钠与油污发生反应，故D不正确。

故选：Ao

A、根据镀态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体进行分析；

B、根据性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀不是因为其性质不活泼进

行分析；

C、根据含氢元素的化合物不一定是酸进行分析；

D、根据氢氧化钠与油污会发生反应进行分析。

逻辑推理是一种科学的学习方法，应提倡学生学习这种学习方法，但应注意推理的合理性、正确

性。

11.【答案】B

【解析】解：A、由NH4Q在不同温度时的溶解度数据可知，氯化镂的溶解度随温度升高而增大,

故选项说法正确。

B、乙中虽然是IoOg水，但不知道其中溶质的质量，因此乙中溶液可能是饱和溶液，也可能是不

饱和溶液，故选项说法错误。

C、甲、乙烧杯中均无晶体析出，因此两烧杯内溶液中溶质的质量相同，故选项说法正确。

D、丙烧杯内有晶体析出，该溶液是饱和溶液，由于10。C氯化钱的溶解度为33.3g,因此丙烧杯中

溶液的质量133.3g,故选项说法正确。

故选:Bo

A、根据NH4Q在不同温度时的溶解度数据，进行分析判断。

B、根据太阳花，不知道其中溶质的质量，进行分析判断。

C、根据甲、乙烧杯中均无晶体析出，进行分析判断。

D、根据10。C氯化镂的溶解度为33.3g,进行分析判断。

本题难度不大，明确氯化镇的溶解度随温度升高而增大、溶解度的含义、饱和溶液的特征等是正

确解答本题的关键。

12.【答案】A

【解析】解：由题目的信息可知，步骤②中，通入二氧化碳的目的是：赶尽管内的氧气；步骤③

中，右端棉花燃烧的原因是：棉花是可燃物，与氧气接触，因白磷燃烧放出热量，使棉花达到着

火点；温度达到着火点，步骤①中的白磷不燃烧，步骤③中的白磷燃烧（或步骤3中的左边棉花不

燃烧，右边棉花燃烧）；与氧气接触，步骤②中的白磷不燃烧，步骤③中的白磷燃烧。

A、①、②中的白磷均未燃烧，不能对比说明白磷燃烧需要氧气，说法错误；

B、②中通入二氧化碳的目的是将U型管中氧气排尽，排除干扰，说法正确；

C、80。C热水的作用是提供热量，使温度达到白磷的着火点，说法正确；

D、步骤③中，右端棉花燃烧的原因是：棉花是可燃物，与氧气接触，且白磷燃烧放出热量，使

棉花达到着火点，说法正确；

故选：Ao

燃烧的条件有三个：①有可燃物；②可燃物与氧气接触；③使可燃物达到着火点。

本考点考查的是燃烧的条件，燃烧的条件有三个：①有可燃物；②可燃物与氧气接触；③使可燃

物达到着火点；本题通过创设实验情境，考查了燃烧的三个条件缺一不可。学生体会了实验的魅

力，使得学生在实验中学化学。

13.【答案】+3漏斗将镁铝合金中的铝全部除去Mg+H2SO4=MgSO4+H2T搅拌，以防止

局部温度过高，造成液体飞溅

【解析】解：(1)在化合物中钠元素显+1价，氧元素一般显-2价，设铝元素的化合价是X,根据在

化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+*+(-2)*2=0,则*=+3价。

(2)操作I能将滤渣和溶液分离，是过滤操作，操作I所需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和漏斗。

(3)铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,步骤①所需氢氧化钠溶液需要过量的目的是将

镁铝合金中的铝全部除去。

(4)步骤②是镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+

H2H

(5)蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅。

故答案为：

(D+3;

(2)漏斗;

(3)将镁铝合金中的铝全部除去；

(4)Mg+H2SO4=MgSO4+H2T；

(5)搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅。

(1)根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。

(2)根据操作I能将滤渣和溶液分离，是过滤操作，进行分析解答。

(3)根据铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，进行分析解答。

(4)根据步骤②是镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，进行分析解答。

(5)根据蒸发操作中玻璃棒的作用，进行分析解答。

本题有一定难度，理解制备化工原料硫酸镁的流程，掌握金属的化学性质、物质分离的原理等是

正确解答本题的关键。

14.【答案】能与水反应('lt('()i三/,('().CaCO3低于

【解析】解：(1)氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂。

(2)“烧白石作白灰既讫即高温烧制，“白石”(即石灰石)生成二氧化碳和氧化钙，反应的化

学方程式为CN'QCaO.COi↑。

(3)0〜200。C范围内，CaC2%，出0失去结晶水，固体减少的质量为1.46g-1.28g=0.18g,即

CaC2O4•也0分解生成草酸钙和水。

400~600。C范围内，CaC2O4分解生成的气体质量是1.28g-1.00g=0.28g<,草酸钙相对分子质量

是128,碳酸钙相对分子质量是100,一氧化碳相对分子质量是28,结合图中数据可知，草酸钙分

解生成碳酸钙和一氧化碳，反应的化学方程式是CNXCaCO.CO.则400-

600。C范围内分解反应生成的固体物质是CaCo3。

据图分析，温度高于800K,碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，最终剩余的是0.56g氧化钙，因

此CaO捕捉CO?的反应温度应低于800汽，否则碳酸钙就分解了。

故答案为：

(1)能与水反应；

i∙2∖('a(O,--CaO-C(>>'；

(3)CaCO3;低于。

(1)根据氧化钙的化学性质，进行分析解答。

(2)根据“烧白石作白灰既讫即高温烧制，“白石”(即石灰石)生成二氧化碳和氧化钙，进行

分析解答。

(3)根据400-600。C范围内，固体混合物的减少的质量为1.46g-1.00g=0.46g,

本题难度较大，明确46gCaC2(‰•出0加热分解的过程、生石灰的化学性质等是正确解答本题的关

键。

15.【答案】锥形瓶B2A,∖∕llo,—A,,∖∕f∣(>.,>(¾f过氧化氢溶液和二氧化镒(或二

氧化镐和过氧化氢溶液)a

【解析】解：(1)图中标号仪器①的名称是锥形瓶；故答案为：锥形瓶；

(2)高镒酸钾在加热的条件下分解为锯酸钾、二氧化钵和氧气，化学方程式为

2A•,/„<<A',/MJ,,,Mll()..(),，该反应属于固体加热型，选择B作为发生装置；装置A属

于固液常温型，如图是根据A装置设计的简易制氧机简图。推断A剂和B剂是过氧化氢溶液和二氧

化锦；故答案为：Bi2KMn()l=λ,Λ∕nOl♦Λ∕FI(⅜♦O2［；过氧化氢溶液和二氧化镐(或二氧

化镭和过氧化氢溶液)；

(3)氧气不易溶于水，密度比水小，因此若用D装置收集氧气，氧气应从a端通入；故答案为：a。

(1)熟记仪器的名称；

(2)根据化学反应的原理、气体发生装置的选择方法来分析；

(3)根据氧气的收集方法来分析。

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的

书写、气体的验满等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；

气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在

实验题中。

16.【答案】糖类产生大量气泡，气球胀大NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T氢离子和碳酸

氢根离子结合生成二氧化碳分子和水分子无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊让生成的CO?

气体全部被D装置中Na