湖南G10教育联盟2024届高考化学一模试卷含解析

湖南G10教育联盟2024届高考化学一模试卷1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、某固体样品可能含有K*、Ca²+、NH₄、Cr、CO₃²、SO如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离):(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl₂溶液，得沉淀6.63g,在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。(2A.该固体中一定含有NH₄、CO₃²、SO₄²、CrB.该固体中一定没有Ca²*、Cr,可能含有K+和NH₄Cl组成D.该固体中n(K+)≥0.06mol2、Fe₃O₄中含有Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ),以Fe₃O₄/Pd为催化材料，可实现用H₂消除酸性废水中的致癌物NO₂,其反应过程如图所示。下列说法正确的是()A.Pd作正极B.Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用C.反应过程中NO₂被Fe(Ⅱ)氧化为N₂D.用该法处理后水体的pH降低3、中科院科学家设计出一套利用SO₂和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示。下列说法错误的是NO₃NO₃N₂N₂NH₃N₂NO₃盐桥K+X资源。下列垃圾投放有错误的是A.AB.B沸点/℃A转化率/%A转化率/%熔点/℃A.用系统命名法给异丁醇命名为：2-甲基-1-丙醇B.异丁醇的核磁共振氢谱有三组峰，且面积之比是1:2:67、化学与生活密切相关，下列应用没有涉及氧化还原反应的是()A.过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂B.铝热反应用于焊接铁轨C.氯化铁用于净水D.铝罐车用作运输浓硫酸8、下列有关说法正确的是()A.糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物B.石油经过蒸馏、裂化过程可以得到生产无纺布的原材料丙烯等C.根据组成，核酸分为脱氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA),它们都是蛋白质D.医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性9、温度T℃时，在初始体积为1L的两个密闭容器甲(恒容)、乙(恒压)中分别加入0.2molA和0.1molB,发生反应2A(g)+B(g)—xC(g),实验测得甲、乙容器中A的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是A.x可能为4C.容器乙达平衡时B的转化率为25%D.M的平衡常数大于NA.在光照条件下，正己烷(分子式C₆H₁₄)能与液溴发生取代反应温度/℃甲0乙0丙A.NH₃·H₂O+HNO₃→NH₄ND.2HCl+Ca(OH)₂→CaClD.常温常压下，过氧化钠与水反应，生成8g氧气时转移的电子数为0.25NA16、下列反应的离子方程式正确的是()B.等物质的量浓度的Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液等体积混合Ba²+OH^+H*+SO₄²^—BaSO₄J+H₂OC.NaCIO溶液中滴入少量FeSO₄溶液：2Fe²*+ClO~+2H*-CI+Fe³⁴+H₂OD.向Na₂SiO₃溶液中通入过量CO₂:SiO₃²*+CO₂+H₂O—H₂SiO₃J+CO₃?~17、从某中草药提取的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中错误的是()A.分子式为C₁₄H₁sO₆B.1mol该有机物最多可与2mol的H₂发生加成反应C.既可以与FeCl₃溶液发生显色反应，又可以与Na₂CO₃溶液反应D.1mol该有机物最多可反应2mol氢氧化钠18、PbCl₂是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿精矿(主要成分为PbS,含有FeS₂等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO₂)制备PbCl₂的工艺流程ii.PbCl₂(s)+2Cl~(aq)=PbCA.浸取过程中MnO₂与PbS发生反应的离子方程式为：8H*+2CI+PbS+4MnO₂=PbCl₂+4Mn²⁴+SO₄²+4H₂OB.PbCl₂微溶于水，浸取剂中加入饱和NaCl溶液会增大其溶解性C.调pH的目的是除去Fe³*,因此pH越大越好D.沉降池中获得PbCl₂采取的措施有加水稀释、降温19、根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是()A向蔗糖中加入浓硫酸B向KCl、KI的混合液中逐滴滴加稀AgNO₃溶液先出现黄色沉淀C铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中D向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的硫间后溶液中出现气泡，随Fe+催化H₂O₂分解产生A.AB.BC.C数等于Z原子的最外层电子数，元素Y的最高正化合价为+2价。下列说法正确的是()21、常温下，向10.00mL0.1mol/L某二元酸H₂X溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化如图所示(忽略温度变化),已知：常温下，H₂X的电离常数Ka₁=1.1×10~5,KA.a近似等于3C.点③处为H₂X和NaOH中和反应的滴定终点D.点④处c(Na⁴)=2c(X²-)>c(OH~)>c(HX~)>c(H+)气体后所得溶液pH变化曲线如图(溶液体积变化忽略不计)下列说法不正确的是B.由图可知Ka(CH₃COOH)=K,(NH₃·H₂O)=1×10~7D.C点处c(CH₃COO~)+c(二、非选择题(共84分)23、(14分)石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。利用石油裂解气合成CR橡胶和医药中间体KAAKDHEFG已知：I.氯代烃D的相对分子质量是113,氯的质量分数约为62.8%,核磁共振氢谱峰面积之比为2:1.(1)A中官能团的结构式为,D的系统名称是.(2)反应②的条件是,依次写出①和③的反应类型、. (3)写出F→G过程中第一步反应的化学方程式. (4)K的结构简式为(5)写出比G多2个碳原子的同系物的所有同分异构体的结构简式(6)已知双键上的氢原子很难发生取代反应。以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成B_。合成路线流程气体(能使带火星木条复燃)气体(能使带火星木条复燃)24、(12分)为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：稀稀NaOH溶液加热溶液沉淀固体(16.0g)(蓝色)(蓝色)(黑色)固体甲隔绝空气高温X(2)写出蓝色溶液转化为蓝色沉淀的离子方程式是(3)写出固体甲与稀硫酸反应的化学方程式_。25、(12分)氨气和氯气是重要的工业原料，某兴趣小组设计了相关实验探究它们的某些性质。实验一：认识喷泉实验的原理，并测定电离平衡常数K(NH₃·H₂O)。量取25.00mL喷泉实验后的氨水至锥形瓶中，用0.0500mol·L-I的盐酸测定氨水的浓度，滴定曲线如图所示。下列A.应选择甲基橙作为指示剂B.当pH=7.0时，氨水与盐酸恰好中和C.酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测定结果偏低实验二：拟用如下装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气B群CF26、(10分)用如图装置探究NH₃和CuSO₄溶液的反应。(质量分数25%)回 (3)上述实验开始后，烧杯内的溶液,而达到防止倒吸的目的。量，沉淀消失得到深蓝色[Cu(NH₃)₄]²*溶液。发生如下反①该反应平衡常数的表达式K=27、(12分)二氧化氯(CIO₂)是一种黄绿色气体，极易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸，(1)在处理废水时，CIO₂可将废水中的CN-氧化成CO₂和N2,该反应的离子方程式为。(2)某小组通过NaCIO₃法制备CIO₂,其实验装置如下图。②装置B的作用是;③装置A用于生成CIO₂气体，该反应的(3)测定装置C中CIO₂溶液的浓度；用(填仪器名称)取10.00mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量再加入作指示剂，继续滴定，当溶液_,即为终点。平行滴定3次，标准液的平均用量为20.00mL,28、(14分)周期表前四周期的元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大。A的核外电子总数与其期序数相同，B和D位于同一周期且未成对电子数等于其周期序数，E为第四周期元素，最外层只有一个电子，次外层的(1)B、C、D三种元素第一电离能由大到(3)已知D可形成D₃+离子，该离子中心原子杂化方式为,立体构型为_。(5)无色的[E(CA₃)₂]*在空气中不稳定、立即被氧化成深蓝色的[E(CA₃)₄]²*,利用这个性质可除去气体中(6)已知E和D形成的一种晶体胞结构如图所示，已知晶胞边长为anm,阿伏加德罗常数为NA,则该晶体的密度为 Ⅱ.NO,的排放主要来自于汽车尾气，包含NO₂和NO,有人提出用活性炭对NO,进行吸附，发生反应如下：反应a:C(s)+2NO(g)=N₂(g)+CO₂(g)△H=—34.反应b:2C(s)+2NO₂(g)=N₂(g)+2CO₂(g)A时间(min)浓度(mol·L-1)00②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是(填字母)。A.加入一定量的活性炭B.通入一定量的NOC.适当缩小容器的体积D.加入合适的催化剂(4)①某实验室模拟反应b,在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO₂气体，维持温度为T₂℃,如图为不同压强下反应b经过相同时间NO₂的转化率随着压强变化的示意图。请从动力学角度分析，1050kPa前，反应b中NO₂转化率②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp);在T₂℃、1.1×10Pa时，该反应的化参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)【解题分析】实验(不考虑盐类的水解及水的电离):(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl₂溶液，得沉淀6.63g,在章子，带读中投有C4)湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L(标准状况)(假设气体【题目详解】A.该固体中一定含有NH₄、CO₃²、SO₄²,不能确定是否含CI,故A不符；故选D。【解题分析】发生得电子的还原反应2NO₃+10e+6H₂O=N₂+12OH,电解质里的阳离子移向正极，阴离子移向负极，电子从负【题目详解】A.处理垃圾渗滤液的装置属于原电池装置，溶液中的阴离子移向负极，即氯离子向X极移动，故A错误；C.电流由正极流向负极，即Y极沿导线流向X极，故C错误；答案选D。【解题分析】【解题分析】A.醇的系统命名步骤：1.选择含羟基的最长碳链作为主链，按其所含碳原子数称为某醇号，写全名时，将羟基所在碳原子的编号写在某醇前面，例如1-丁醇CH₃CH₂CH₂CH₂OH;3.侧链的位置编号和名称写在醇前面。因此系统命名法给异丁醇命名为：2-甲基-1-丙醇，故不选A;B.有几种氢就有几组峰，峰面积之比等于氢原子个数比；异丁醇的核磁共振氢谱有四组峰，且面积之比是1:2:1:6,C.根据表格可知，叔丁醇的沸点与异丁醇相差较大，所以用蒸馏的方法可将叔选C;D.两种醇发生消去反应后均得到2-甲基丙烯，故不选D;【题目详解】A.根据上述分析，该反应为气体物质的量增大的反应，因此x可能为4,故A正确；B.根据上述分析，该反应为气体体积增大的反应，M为容器甲，N为容器乙，故B正确；C.根据上述分析，N为容器乙，容器乙达平衡时A的转化率为25%,根据方程式2A(g)+B(g)→xC(g),加入0.2molA和0.1molB时，反应的B为A的物质的量的一半，A和B的转化率相等，也是25%,故C正确；D.温度不变，平衡常数不变，达到平衡时，M、N对应的温度相同，则平衡常数相等，故D错误；【题目点拨】【解题分析】A.在光照条件下，烷烃能够与卤素单质发生取代反应，故A正确；B.乙炔和乙烯与溴水都能发生加成反应，则褪色原理相同，故B正确；C.甲苯(C₇Hs)和甘油(C₃HgO₃)的含氢量相等，总质量一定的甲苯(C₇Hg)和甘油(C₃HgO₃)混合物中氢元素的质量一定，完全燃烧时生成水的质量一定，故C正确；D.对二氯苯仅一种结构，不能说明苯环结构中不存在单双键交替的结构，因为如果是单双键交替的结构，对二氯苯【题目点拨】才能说明苯环结构中不存在单双键交替的结构”,因为如果是苯环结构中存在单双键交替的结构，邻二氯苯有2种结【解题分析】A.容器甲中前5min的平均反应速率,则v(A)=v(D)=0.32mol-L-¹·min-¹,乙中A(g)+B(g)=D(g),若容器甲中起始投料2.0molA、2.0moIB,相当于减小压强，平衡逆向移动，导致A转化率减小，则A转化率小于80%,故C正确；D.甲和乙的温度相同，平衡常数相等，容器丙起始投料2.0molA、2.0molB、2.0m但由于丙容器比甲容器温度高，平衡时D的浓度减小，即升温平衡逆向移动，则平衡常数减小，因此K₁=K₂>K₃,故故选A。A.一水合氨在离子反应中保留化学式，离子反应为H⁴+NH₃·H₂O=NH₄⁴+H₂O,故A错误；B.醋酸在离子反应中保留化学式，离子反应为CH₃COOH+OH=H₂O+CH₃COO,故B错误；C.硫酸钡在离子反应中保留化学式，离子反应为2H⁴+SO₄²+Ba²⁴+2OH=BaSO₄J+2H₂O,故C错误；D.为强酸与强碱反应生成可溶性盐与水的离子反应，离子反应为H⁴+OH^=H₂O,故D正确；故答案为D。明确H+OH→H₂O表达的反应原理是解题关键，能用此离子方程式的反应是一类强酸与强碱发生中和反应生成盐和【解题分析】A、H₂SO₄不用H₂作原料，错误；C.铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中，无明显现象，浓硝酸具有强氧化的氧化铝薄膜，从而阻止金属继续反应，故C正确；D.向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液，溶液变成棕黄色，说明H₂O₂在酸性条件下氧化Fe²+变为Fe³*,一段时间后溶液中出现气泡，说明Fe+催化H₂O₂分解产生O₂,故D错误；【解题分析】W原子的最外层电子数是其质子数的,则W为C;元素Y的最高正化合价为+2价，则Y为第三周期第ⅡA族元素即Mg,X原子的核电荷数等于Z原子的最外层电子数，则X为7号元素即N,Z为Cl。【题目详解】A.C单质多为固体，如金刚石，石墨，所以单质的沸点C>N₂,故C.N、Cl的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸和高氯酸，均为强酸，故C错误；【解题分析】C.H₂X和NaOH恰好反应生成Na₂S,为中和反应的滴定终点，点④处为滴定终点，故C错误；【题目点拨】本题考查了酸碱中和滴定实验，注意先分析中和后的产物，再根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒分分析；注意多元弱酸盐的少量水解，分步水解，第一步为主；多元弱酸少量电离，分步电离，第一步为主。【解题分析】醋酸钠为强碱弱酸盐，因醋酸根离子水解，溶液呈碱性。往溶液中加入氯化铵固体，由于铵根离子水解呈酸性，故随着氯化铵的加入，溶液将由碱性逐渐变为酸性，由于水解微弱，所得溶液酸性较弱，符合的曲线为b;往溶液中通入氢化氯气体，随着气体的通入溶液由碱性转变为酸性，由于氯化氢为强酸，通入量较大时，溶液的酸性较强，符合的曲线为c;加入醋酸铵固体所对应的变化曲线为a,据此结合电荷守恒及盐的水解原理分析。【题目详解】A.根据分析可知，曲线a代表醋酸铵、曲线b代表氯化铵、曲线c代表氯化氢，故A正确；B.当加入固体的物质的量为0.1mol时，曲线b对应的pH值等于7,说明等浓度的醋酸根离子的水解程度与铵根离子C.A点含有的溶质为0.1molCH₃COONa与0.1molCH₃COONH,溶液的pH>7,则c(OH)>c(H'),醋酸根离子的水解程度较小，则c(CH₂C0O)>c(Na'),铵根离子部分水解，则c(>c(NH₄+)>c(OH-)>c(H),故C正确；【题目点拨】本题考查图象分析、溶液中离子浓度关系，题目难度中等，明确图象曲线变化的意义为解答关键，转移掌握电荷守恒二、非选择题(共84分)【解题分析】由CH₂=CH-CH=CH₂反应到A(C₄H₆Br)发生加成反应，根据框图到C为1,4-二溴-2-丁烷，A→B为取代；再根据 道D为1,3-二氯丙烷。H为CH₃CH₂OOCCH₂COOCH₂CH₃,H与C反氯的质量分数约为62.8%,n(CI)=[113×62.8%]/35.5=2,D的化学式为C₃H₆Cl₂,核磁共振氢谱峰面积之比为2:1.则D的(2)由框为卤代烃，E为醇，所以反应②的条件是NaOH溶液，△(加热);由 反应①B(3根据知E为醇，F为醛，所以F→G过程中第一步反应的化学方程式(4)根据已知和,所(5)通过上述分析知G为HOOCCH₂COOH,比G多2个碳原子的同系物的同分异构体的结构简式有HocC0OH、【解题分析】元素，28.8g固体甲和稀硫酸溶液反应生成蓝色溶液，说明含铜离子，证明固体甲中含铜元素，即X中含铜元素，铜元素和氧元素形成的黑色固体为CuO,X为氧化铜，结合质量守恒得到氧元素守恒得到甲中n(Cu):n(O)=0.4mol:(0.4mol-0.1mol×2)=2:1,固体甲化学式为Cu₂O,固体乙为Cu,蓝色溶液为硫酸铜，加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铜沉淀，加热分解得到16.0g氧化铜。【题目详解】(2)蓝色溶液为硫酸铜溶液，转化为蓝色沉淀氢氧化铜的离子方程式为Cu²*+2OH'=Cu(OH)₂,故答案为H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O,故答案为Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O。25、在三颈烧瓶中收集满氨气，关闭止水夹a,打开止水夹b,用热毛巾敷在三颈烧瓶底部氨气中混有空气(或其他合理答案)碱式滴定管AD2NH₄Cl+Ca(OH)₂△CaCl₂+2NH₃↑+H₂ODEC无尾气处理装置用氨气检验氯气管道是否漏气取F装置中的固体物质溶于水配成溶液，测定溶液的pH,若pH<7,可证明NH₃H₂O为弱碱(或其他合理答案)【解题分析】(1)使装置I中产生的氨气溶于水，三颈烧瓶内形成气压差；(2)集气时有空气混入，空气中氧气、氮气不溶于水，则三颈烧瓶未充满水；氨水溶液呈碱性；依据酸碱中和滴定原理及图电解质电高平有常数)(3)可用氯化氨与熟石灰制取氨气；(4)装置A制取氨气，可用氯化氨与熟石灰，D装置中盛放的碱石灰，用来干燥氨气；E装置中盛放的饱和食盐水，用来除去氯气中混有的氯化氢气体；根据气体(5)根据氯气与氨气反应生成氯化铵和氮气的现象可知F装置中的反应的一种工业用途；(6)根据氯化铵溶液呈酸性可证明NH₃·H₂O为弱碱。【题目详解】(1)在三颈烧瓶中收集满氨气，关闭止水夹a,打开止水夹b,用热毛巾敷在三颈烧瓶底部，进而使装置Ⅱ中三颈烧(2)氨气极易溶于水，全为氨气可充满烧瓶，若混有空气，则水不能充满；用碱式滴定管量取氨水至锥形瓶中；A.酸滴定碱，生成氯化铵溶液显酸性，则可用甲基橙做指示剂，A项正确；B.NH₃·H₂O为弱碱，若氨水与盐酸恰好中和，则溶液生成的氯化铵盐溶液显酸性，pH<7,则当pH=7.0时，氨水过C.酸式滴定管未用盐酸润洗，由D.设氨水的物质的量浓度为c,则,pH=11的氨水中c(OH-)=0.001mol/L,故答案为氨气中混有空气(或其他合理答案);碱式滴定管；AD;(3)可用装置A制取氨气，发生反应的化学方程式为：2NH₄Cl+Ca(OH)₂△CaCl₂+2NH₃t+H₂O;用来除去氯气中混有的氯化氢气体；C装置用来干燥氯气，然后在F中混合反应，则连接顺序为A→D→F、C-E(5)根据氯气与氨气反应8NH₃+3Cl₂=6N