金陵中学2024届高考化学三模试卷含解析

金陵中学2024届高考化学三模试卷实验目的试剂(或条件)用温度的变化鉴别二氧化氮和溴蒸气①乙醇用不同的有色物质比较二氧化硫和氯水漂白性的差异用溴水检验苯的同系物中烷基对苯环有影响A.AB.BC.CD.通入少量HCl气体，溶液中HSO₃~浓度减小5、常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是()A.pH相同的①CH₃COONa②NaClO③NaOH三种溶液c(Na')大小：①>②>③D.Ca(CIO)₂溶液中通入少量CO₂,ClO-水解程度增大，溶液碱性增强A.工业制取烧碱：Na₂O+H₂O=2NaOHD.工业制漂粉精：2Ca(OH)₂+2Cl₂=Ca(CIO)₂+CaCl₂+2H₂OA.该反应属于取代反应B.环己酮的分子式为C₆H₁₂OC.环己醇不能和NaOH溶液反应8、下列反应的离子方程式正确的是()C.向明矾溶液中滴加硫化钠溶液：2AI³*+3S²=A9、2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应磷酸铁锂锂离子电池放电原理示意图B.放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔10、下表是25℃时五种物质的溶度积常数，下列有关说法错误的是A.根据表中数据可推知，常温下CaSO₄在纯水中的溶解度比CaCO₃的大C.根据表中数据可推知，向硫酸钡沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，不可能有碳酸钡生成A.熔点：纯铁>生铁B.密度：硝基苯>水C.热稳定性：小苏打<苏打D.碳碳键键长：乙烯>苯12、在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB,发生反应：2A(g)+B(g)—2C(g)实验I实验Ⅱ反应温度/℃化学性质实际应用AAl₂(SO₄)₁和小苏打反应BNaHCO₃受热易分解产生气体CDA.A取下电极b,取下电极b,CuSO₄溶液A向Na₂SO₃溶液中加入足量的Ba(NO₃)₂溶液，出现白色沉淀；再加入足量BaSO₃溶于稀盐酸B向KI溶液中加入CCl₄,振荡后静置；液体分层，下层呈紫红色碘易溶于CCl₄,难溶于水C将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO₃溶液，D室温下，同浓度的Na₂A溶液的pH比NaB溶液的pH大说明酸性H₂A<HBA.AB.B选项实验操作和实验现象结论A向FeCl₂和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO₃溶液，溶液变红Ag*的氧化性比Fe³*的强B色透明C向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，先生成蓝Cu(OH)₂沉淀溶于氨水生成[Cu(OH)4]²-D用pH试纸测得：CH₃COONa溶液的pH约为9,NaNO₂溶液的pH约为8HNO₂电离出H+的能力比CH₃COOH的强A.AB.BA.质量数是89B.质子数与中子数之差为50C.核外电子数是39D.互为同位素20、乙苯与氢气加成，其产物的一氯代物的同分异构体数目有(不考虑立体异构)()21、某有机化工原料的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是A.不能使酸性KMnO₄溶液褪色B.1mol该物质最多能和4molH₂发生加成反应C.分子中所有原子共平面D.易溶于水及甲苯22、在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO₂、0.2molNO和0.1molCl₂,发生如下两个反应：①2NO₂(g)+NaCl(s)==NaNO₃(S)+CINO(g)△H₁<0平衡常数K₁10分钟时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%,10分钟内用CINO(g)表示的平均反应速率v(CINO)=7.5×10-³mol/(L·min)。下列说法不正确的是()K₂C.其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K₂增大D.平衡时NO₂的转化率为50%二、非选择题(共84分)23、(14分)M为一种医药的中间体，其合成路线为：(4)写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式①能发生银镜反应②遇到FeCl₃溶液显紫色③苯环上一氯代物只有两种(5)H与乙二醇可生成聚酯，请写出其反应方程式(6)写出化合物I与尿素(H₂N-CO-NH₂)以2:1反应的化学方程式(7)参考题中信息，以1,3-丁二烯(CH₂=CHCH=CH₂)为原料，合成,写出合成路线流程图(无机试剂任选)24、(12分)PBAT(聚已二酸/对苯二甲酸丁二酯)可被微生物几乎完全降解，成为包装、医疗和农用薄膜等领域的新兴R-CH=CH₂R-CO冷的冷的NaOH溶液(5)M与G互为同系物，M的相对分子质量比G大14;N是M的同分异构体，写出同时满足以下条件的N的结构25、(12分)NaCIO₂的漂白能力是漂白粉的4～5倍，NaCIO₂广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO₂-~cm发生器吸收器真空蒸发实验二：测定Na₂CS₃溶液的浓度按如图所示连接好装置，取50.0mLNa₂CS₃溶液置于三颈瓶中，打开分液漏斗的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H₂SO₄,已知：Na₂CS₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CS₂+H₂S1。CS₂和H₂S均有毒。CS₂不溶于水，某些性质相似，与NaOH作用生成Na₂COS₂和H₂O。(2)C中发生反应的离子方程式是_。(4)为了计算Na₂CS₃溶液的浓度，对充分反应27、(12分)某小组为探究K₂Cr₂O₇中Cr在不同条件下存在的主要形式及性质特点。室温下(除系列实验I中ii外)进系列实验INaOH溶液振荡边滴边振荡色，最后呈墨绿色(5)应用上述实验结论，进一步探究含Cr₂O₇²废水样品用电解法系列实验Ⅱi样品中是否加Fe₂(SO₄)₃否否否否阴极电解硫酸(2)已知常温下H₂SO₃的pKa=-lgKa=1.81,pK₄₂=6.91,NH₃·H₂O的pK,=4.75。若浓氨水吸收SO₂恰(3)Cu,O和Cu,S按一定比例混合，在高温下反应的化学方程式为该反应中的氧化剂是_(填化学式)。(5)工业上，常采用钛基镀铂电极为阳极，铅锑合金为阴极，用质子交换膜将电解池分成两个室，将硫酸铵和硫酸分别加入到两个电极室进行电解制备过二硫酸铵，硫酸放入阴极室。写29、(10分)化学反应条件是研究化学反应的重要方向。一定条件下，以异丁烷为原料生产异丁烯，在202kPa和808kPa下异丁烷平衡转化率随温度的变化如图所示。①p₁=kPa,选择异丁烯制备的温度条件是550~600℃的理由是②若平衡混合气中异丁烯的体积分数为25%,则异丁烷的平衡转化率为%(保留小数点后1位)。(2)异丁烷催化脱氢制备异丁烯的研究热点是催化活性组分以及载体的选择。下表是以V-Fe-K-0为催化活性物质，温度/℃以r-Al₂O₃为载体以TiO₂为载体(3)工业上用复合氧化钴(组成为Co₃O₄)、碳酸锂以Li/Co(原子比)=1混合，在空气中900℃下加热5小时制备锂的浓度最大，所以三种溶液c(Na)大小顺序为：①>②>③,故A正确；B、NH₃·H₂O的电离常数K=c(NH₄)·c(OH)/c(NH₃·H₂O)=c(NH₄)·Kw/c(NH₃·H₂O)·c(H的值为常数，不发生变化，故B错误；C、因为H₂S为弱酸，所以pH=4的H₂S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，H₂S过量，根据电荷守恒可得：c(Na')+c(H)=c(OH~)+2c(S²-)+c(HS),D、Ca(ClO)₂溶液中通入少量CO₂,生成CaCO₃与HClO,溶液碱性减弱，故D错【解题分析】D.将过量的氯气通入石灰乳中制取漂粉精，化学方程式为2Ca(OH)₂+2Cl₂=Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O,D正确；【解题分析】B.环己酮的分子式为C₆H₁oO,B错误；D.环己醇分子中的C原子为饱和碳原子，具有甲烷的四面体结构，因此不可能所有原子共平面，D错误；【解题分析】C.向明矾溶液中滴加硫化钠溶液反应生成氢氧化铝和硫化氢：2Al++3S²~+6H₂O=2Al(OH)₃J+3H₂S1,综上所述，答案为A。【题目点拨】注意把握性质比较的角度以及规律，易错点为选项D:苯中不含有碳碳双键，碳碳键介于单键和双键之间。【解题分析】A.反应为2A(g)+B(g)==2C(g),比较实验1和ⅢI,温度升高，平衡时C的量减少，说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，Q<0,则K₃<K₁;温度相同，平衡常数相同，则K₁=K₂,综上所述可知平衡常数关B.升高温度，使一部分分子吸收热量而变为活化分子，导致活化分子百分数增大，增大活化分子有效碰撞机会，化学C.实验Ⅱ达到平衡的时间比实验I短，而实验温度与实验I相同，平衡时各组分的量也相同，可判断实验Ⅱ改变的条件是使用了催化剂。催化剂加快反应速率，但不改变化学平衡状态，故实验I和Ⅱ探究的是催化剂对于化学反应的影D.容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB,发生反应：2A(g)+B(g)=-2C(g),实验IⅢ中，原平衡的化学温度不变，平衡常数不变，实验Ⅲ达平衡后1molA和1molC,则此时容器中c(A)=1mol/L,c(B)=0.25mol/L,c(C)=1mol/L,此时浓度商因此恒温下再向容器中通入1molA和1molC,化学平衡没有发生移动，D错误；【解题分析】A.Al₂(SO₄)₃和小苏打的反应是AF*和HCO₃-发生双水解，生成沉淀Al(OH)₃和不支持燃烧的CO₂气体，用于泡沫灭B.NaHCO₃受热易分解产生气体CO₂气体，可作为面包的发泡剂，故B正确；C.乙酸具有酸性，且酸性比碳酸强，可以与水垢反应，但用业管道去除水垢，故C错误；D.次氯酸盐的漂白性就是利用次氯酸盐的氧化性，所有漂白粉可用于漂白织物，故D正确；【解题分析】A.阴极b极反应：2H*+2e=H₂↑产生氢气发生了化学过程，氢气又被吸附在多孔石墨电极中发生了物理变化，故A正C.溶液显蓝色，说明Cu(OH)₂沉淀溶于氨水生成的是[Cu(NH₃)₄]²*,故C错误；D.二者浓度未知，应检测等浓度的CH₃COONa溶液和NaNO₂溶液的pH,故D错误；故答案为B。【解题分析】C.工业制取烧碱涉及的反应为：,该反应中H、C₁元素化合价发生变化，属于【题目点拨】工业制取纯碱(利用侯氏制碱法),先将氨气通入饱和食盐水中，再通入二氧化碳气体，NaHCO3的溶解度最小，会干，得到碳酸氢钠固体，然后再加热分解得带碳酸钠，发生反应2NaHCO₃—△—Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O,这是学生们的【解题分析】A选项，原子符号左上角为质量数，所以钇原子质量数为89,胡A正确；B选项，质子数+中子数=质量数，中子数=质量数一质子数=89-39=50,质子数与中子数之差为50-39=11,故BC选项，原子的核外电子数=核内质子数，所以核外有39个电子，故C正确；综上所述，答案为B。【题目点拨】原子中质子数、中子数、质量数之间的关系为质量数=质子数+中子数，原子中的质子数与电子数的关系为核电荷数=核外电子数=核内质子数=原子序数，同位素是指质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素。【解题分析】完全氢化后的产物，即为乙基环己烷，六元环含有4种H,乙基含有2种H,故产物的一氯代物有6种同分异构体；【题目点拨】容易出错。乙基环己烷的六元环含有4种H,同学会错当成乙苯的苯环那样有3种H。【解题分析】A选项，含有碳碳双键，能使酸性KMnO₄溶液褪色，故A错误；B选项，1mol苯环消耗3mol氢气，1mol碳碳双键消耗1mol氢气，因此1mol该物质最多能和4molH₂发生加成反C选项，含有甲基，因此分子中所有原子不可能共平面，故C错误；D选项，酯不易溶于水，故D错误。【解题分析】A.①2NO₂(g)+NaCl(s)==NaNO₃(S)+CINO(g)△H₁<0平衡常数平衡常数B.10min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%,则平衡时混合气体总物质的量为(0.2+0.2+0.1)mol×(1-20%)=0.4mol,10min内用CINO(g)表示的平均反应速率v(CINO)=7.5×10³mol/(L*min),则平衡时n(CINO)=7.5×10³mol/(L*min)×10min×2L=0.15mol,设①中反应的NO₂为xmol,②中反应的Cl₂为ymol,则：2NO₂(g)+NaCl(s)=NaNO₃(s)+CINO(g)xmol则0.5x+2y=0.15,(0.2-x+0.2-2y+0.1-y)+0.5x+2y=0.4,联立方程，解得x=0.1、y=0.05,故平衡后二、非选择题(共84分)性条件下水解生成HOCH,CH=CHCH,OH,再经过催化氧化作用生成HOOCCH=CHCOOH,用五氧化二磷做催化剂，【题目详解】(4)D的结构,①能发生银镜反应，说明分子中含有醛基，②遇到FeCl₃溶液显紫色说明分子结构中含有酚羟基，③苯环上一氯代物只有两种，说明醛基和酚羟基属于对位(5)H与乙二醇可生成聚酯，其反应方程式(6)化合物I与尿素(H₂N-CO-NH₂)以2:1反应的化学方程式(7)参考题中信息，以1,3-丁二烯(CH₂=CHCH=CH₂)与溴单质发生1,4加成，生成BrCH₂CH=CHCH,Br,在碱性条件下水解生成HOCH,CH=CHCH,OH,再经过催化氧化作用生成HOOCCH=CHCOOH,用五氧化二磷做催化剂，,最后和氨气反应生成,则合成路线为：24、氯原子C₆H₀O₄取代反应【解题分析】NaOH、C₂H₅OH(或乙醇),加热HOCH₂CH₂CH₂CH₂OH从A到C由环烷烃变成了环烯烃，并且A生成B是光照下与Cl₂的取代，所以从B到C即为卤代烃的消去，结合题【题目详解】(1)B为卤代烃，官能团的名称为氯原子；D为己二酸，所以分子式为C₆H₁₀O₄;(5)由题可知M的分子式为C₉H₈O₄,扣除苯环还有2个不饱和度；满足要求的N的结构中一定有羟基，此外也要具有醛基和酯基的结构；考虑到1molN能消耗4mol的NaOH,所以只能是2个羟基，1个甲酸酯基，由于还需要有一个不饱和度，所以还含有一个乙烯基；再考虑到核磁共振氢谱的信息，最终满足要求的有机物的结构【题目点拨】书写满足特定要求的物质的同分异构体的结构时，从不饱和度入手，结合有关信息确定有机物中一定含有的结构；此外，也要注意特定结构的基团，例如甲酸酯基等；确定有机物所含的基团后，再结合核磁共振氢谱的信息考虑物质的3SO₂↑+2H₂O驱赶出ClO₂,确保其被充分吸收2ClO₂+20H(2)A中生成的CS₂可与NaOH作用生成Na₂CO(4)当A中反应完全后，打开K缓慢通入热N₂一段时间，然后对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥，称重，得8.4g黑色固体，根据关系式Na₂CS₃~H₂S～CuS得n(Na₂CS₃)=n(CuS)=0.0875mol,根据c计算A中Na₂CS₃溶液的浓度。【题目详解】(2)A中生成的CS₂可与NaOH作用生成Na₂COS₂和H₂O,相关离子方程式为：CS₂+2OH=COS₂²+H₂O;(3)反应结束后打开活塞k,再缓慢通入热N₂一段时间，其目的是：将装置中的H₂S全部排入B中被充分吸收；将装置中的CS₂全部排入C中被充分吸收；(4)当A中反应完全后，打开K缓慢通入热N₂一段时间，然后对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥，称重，得8.4g根据关系式Na₂CS₃~H₂S～CuS得n(Na₂CS₃)=n(CuS)=0.0875mol,还原Cr₂O₇²,Fe²*循环利用提高了>c(H¹)温度溶液颜色较i明显变浅CrO₄²Fe-2e=Fe²*,6Fe²++14H⁴+Cr₂O₇²=6Fe³*+2Cr³*+7H₂O,FCr₂O₇²的去除率酸性Cr³*(1)根据实验vi的现象可知酸性条件下Cr₂O₇²发生水解；实验ii与实验i对比，当60℃水浴时，溶液颜色较i明显(2)根据单一变量控制思想分析；(4)依据实验vi中现象解释；【题目详解】ii与实验i对比，当60℃水浴时，溶液颜色较i明显变浅，说明平衡向正反应方向移动，即正反应为吸热反应，△H>0(2)根据单一变量控制思想，结合实验i、ii可知，导致ii中现象出现的主要因素为60℃水浴即温度，应方向进行，溶液颜色由橙色变为黄色，溶液颜色较i明显变浅，铬元素主要以CrO₄²形式存在，(4)实验vi中，滴入过量稀硫酸发现，溶液颜色由黄色逐渐变橙色，最后呈墨绿色，结合给定条件说明+6价的Cr元素变为+3价，所以在酸性条件下，+6价Cr可被还原为+3价，故答案为酸性；+3;下反应生成Fe³,其离子方程式为：6Fe²*+14H*+Cr₂O₇²=6Fe³*+2Cr³⁴+7H₂O,Fe*在阴极得电子生成Fe²+,Fe³⁴+e=Fe²*,继续还原Cr₂O₇²~,Fe²*循环利用提高了Cr₂O₇²~的去除率，故答